北京市海淀區(qū)2021-2022學(xué)年高考模擬考試化學(xué)試題及答案

1、北京市海淀區(qū)2021-2022學(xué)年模擬考試化學(xué)試題202205本試卷共8頁，100分。考試時(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 S32第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1中草藥“當(dāng)歸”中含有羥基丁基苯酞。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A能發(fā)生水解反應(yīng)B分子式為C能與溴水發(fā)生取代和加成反應(yīng)D能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO22氘（）和氚（）是氫的兩種同位素，其中僅具有放射性。下列說法正確的是A的相對分子質(zhì)量為1

2、8B的中子數(shù)為1C具有放射性D可用質(zhì)譜區(qū)分H2和3下列說法正確的是A室溫下，鹽酸中H+的數(shù)目約為6.02×1022B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含C-C1鍵的數(shù)目約為6.02×1023C5.6gFe和足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol D室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同4下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實(shí)的是A鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：B硫酸銨溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅： C氫氧化銅濁液中滴加氨水得到深藍(lán)色溶液： D氫硫酸中通入適量Cl2得黃色沉淀：5用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A燒瓶中形成噴泉，說明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)B燒瓶

3、中剩余少量氣體，能證明NH3的溶解已達(dá)飽和C燒瓶中溶液為紅色的原因是：NH3+H2O NH3H2ONH4+OH- D燒瓶中溶液露置在空氣中一段時(shí)間后pH下降，能證明氨水具有揮發(fā)性6下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論中，不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作試劑A現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性B新制氯水黃綠色褪去SO2具有漂白性CH2S溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁SO2具有氧化性D鹽酸酸化的BaCl2溶液無明顯變化，一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀硫元素從+4價(jià)被氧化到+6價(jià)7科研人員提出了CO2羰基化合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理，其主要過程示意圖如下（圖中數(shù)字表示鍵長的數(shù)值）。下列說法不正確的是A該過程中，CO2被還原B該

4、過程中發(fā)生了3次加成反應(yīng)C由上圖可知，化學(xué)鍵的鍵長會受到周圍基團(tuán)的影響D該過程原子利用率達(dá)到100%8氮化硼（BN）晶體存在如下圖所示的兩種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，可作研磨劑。下列說法不正確的是A六方氮化硼層間的相互作用不屬于化學(xué)鍵B六方氮化硼可做潤滑劑C立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子和4個(gè)硼原子D立方氮化硼晶胞中，N和B之間不存在配位鍵9聚氨酯是一種應(yīng)用廣泛的有機(jī)材料，可根據(jù)需求調(diào)節(jié)其硬度，其結(jié)構(gòu)片段如下圖。下列有關(guān)聚氨酯的說法不正確的是A聚氨酯在一定條件下能發(fā)生水解B聚氨酯中只含有酯基C聚氨酯鏈之間可形成氫鍵，增大材料的硬度Dm/n的值越大，聚氨酯材

5、料的硬度越大10液流電池可以實(shí)現(xiàn)光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電電能的儲存和釋放。一種非金屬有機(jī)物液流電池的工作原理如下圖。下列說法不正確的是A放電時(shí)，正極反應(yīng)式為B放電時(shí)，物質(zhì)a為AQDSH2C充電時(shí)，AQDS/AQDSH2儲液罐中的pH減小，H+通過質(zhì)子交換膜到達(dá)溴極室D增大儲液罐體積，可提高液流電池的儲能容量11向AgNO3溶液中通入過量SO2，過程和現(xiàn)象如下圖。經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為Ag2SO3；灰色固體中含有Ag下列說法不正確的是A中生成白色沉淀的離子方程式為 B中未生成Ag2SO4，證明溶度積： C中的現(xiàn)象體現(xiàn)了Ag+的氧化性D該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的

6、速率12氧化鈰是應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦（CeFCO3，含BaO、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備CeO2，的工藝如下圖。下列說法不正確的是A濾渣A的主要成分為BaSO4和SiO2B步驟、中均有過濾操作C該過程中，鈰元素的化合價(jià)變化了兩次D步驟反應(yīng)的離子方程式為13工業(yè)上利用碳熱還原BaSO4制得BaS，進(jìn)而生產(chǎn)各種含鋇化合物。溫度對反應(yīng)后組分的影響如下圖。已知：碳熱還原BaSO4過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。iiiiii下列關(guān)于碳熱還原BaSO4過程的說法正確的是AB400后，反應(yīng)后組分的變化是由的移動導(dǎo)致的C溫度升高，的平衡常數(shù)K減小D反應(yīng)過程中，生成的CO2和CO的物質(zhì)的量之和始終等于投

7、入C的物質(zhì)的量14某小組同學(xué)用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，補(bǔ)充做了以下實(shí)驗(yàn)。已知：下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A實(shí)驗(yàn)無需加熱，說明堿性條件有利于銀氨溶液與乙醛的反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)中加入NaOH后，溶液中增大C實(shí)驗(yàn)表明，乙醛還原的是中的D對比實(shí)驗(yàn)和知，形成后氧化性降低第二部分本部分共5題，共58分。15（8分）空燃比是影響發(fā)動機(jī)油耗和污染物排放量的重要因素。資料：i空燃比是通入空氣與燃料質(zhì)量的比值，按化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)時(shí)的空燃比稱為理論空燃比。ii（1）若不完全燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)。與完全燃燒相比，每8不完全燃燒時(shí)少放出的能量為_。為減少油耗，實(shí)際使用過程中的空燃比_（填“大于”或“小于”）理論空燃比。（2）三元催

8、化轉(zhuǎn)化器可降低汽車尾氣中CO、碳?xì)浠衔锖偷趸锏暮?。汽車尾氣中污染物單位時(shí)間的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖（氮氧化物主要是NO）。已知：i空燃比大于15后，空燃比越大，尾氣的溫度越低。iiCO和NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 三元催化轉(zhuǎn)化器可將CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?？杖急却笥?5時(shí)，尾氣中氮氧化物單位時(shí)間的轉(zhuǎn)化率接 近于0，可能的原因是_。（寫出2條）。16（13分）氫鍵對生命活動具有重要意義。DNA中四種堿基間的配對方式如下圖。（代表糖苷鍵）（1）基態(tài)N的核外電子排布式為_。（2）堿基中的-NH2具有一定的堿性，可以結(jié)合H+形成，從結(jié)構(gòu)角度解釋可以結(jié)合的原因：_。（3）

9、鳥嘌呤是一種常見的堿基。鳥嘌呤中2號N的雜化類型為_。鳥嘌呤中N-H鍵的平均鍵長_。（填“大于”“小于”或“等于”）0.29nm。（4）氫鍵在DNA復(fù)制過程中起重要作用堿基中，O、N能與H形成氫鍵而C不能，原因是_。 下列說法正確的是_（填序號）。a氫鍵的強(qiáng)度較小，在DNA解旋和復(fù)制時(shí)容易斷裂和形成b鳥嘌呤與胞嘧啶之間的相互作用比鳥嘌呤與胸腺嘧啶之間的更強(qiáng)c堿基配對時(shí)，一個(gè)H可以同時(shí)與多個(gè)原子形成氫鍵（5）一定條件下鳥嘌呤會發(fā)生異構(gòu)化，其1號N上的H會轉(zhuǎn)移到O上形成-OH。鳥嘌呤異構(gòu)化后的結(jié)構(gòu)簡式為_。鳥嘌呤異構(gòu)化后最有可能配對的嘧啶堿基是。_。17（11分）烏藥內(nèi)酯具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用。烏藥內(nèi)

10、酯的中間體X合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)條件或試劑略去）。（1）B的名稱是_。（2）BD的化學(xué)方程式是_。（3）已知2DE+A,E的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）下列關(guān)于有機(jī)物I的說法不正確的是_。（填序號）。a可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)b存在酚類同分異構(gòu)體c可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵d核磁共振氫譜中有6種信號峰，是手性分子（5）IJ的化學(xué)方程式是_。（6）已知： G與L可以在堿性條件下經(jīng)過如下圖所示的多步反應(yīng)得到X。中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式是_、_。18（12分）對硝基苯酚（）是應(yīng)用廣泛的精細(xì)化工中間體。PNP有毒，工業(yè)廢水中的PNP需聯(lián)合采用多種方法進(jìn)行處理，流程如

11、下。已知：PNP的溶解性與苯酚類似，微溶于水；其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可被·OH、HClO氧化降解為無機(jī)物，但不能與O2反應(yīng)。（1）在pH>14的廢水中，PNP的存在形態(tài)為_（用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（2）絮凝沉淀池中加入硫酸的目的是_。（3）低濃度PNP廢水可通過電解法處理，裝置示意圖如右圖。·OH（氧元素為-1價(jià)）由水產(chǎn)生，·OH_在（填“Pt”或“石墨”）電極 產(chǎn)生。產(chǎn)生·OH的電極反應(yīng)式為_。（4）廢水中所含電解質(zhì)的種類會影響電解法處理PNP的去除率。其它條件相同時(shí)，以NaCl和Na2SO4模擬酸性低濃度PNP廢水中的電解質(zhì)，結(jié)果如下圖。電解質(zhì)為NaCl

12、時(shí)，陽極副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。電解質(zhì)為NaCl時(shí)，PNP去除率較NaSO4高，可能的原因是_。（5）在強(qiáng)堿性條件下，單獨(dú)使用電解法也可有效去除廢水中的PNP。工業(yè)上仍聯(lián)合使用絮凝沉淀法處理PNP廢水，目的是節(jié)約電能和_。19（14分）實(shí)驗(yàn)小組探究溶液與KI溶液的反應(yīng)及其速率，實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象如下已知：i 具有強(qiáng)氧化性，能完全電離，易被還原為； ii淀粉檢測I2的靈敏度很高，遇低濃度的I2即可快速變藍(lán)；iiiI2可與發(fā)生反應(yīng)：。編號1-11-2實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液立即變藍(lán)（1）實(shí)驗(yàn)1-1的目的是_。（2）與KI反應(yīng)的離子方程式為_。為了研究與KI反應(yīng)的速率，小組同學(xué)分別向兩支試管中依次加入

13、下列試劑，并記錄變色時(shí)間，如下表。編號02mol·L-KI溶液/mL溶液/mL蒸餾水/mL0.4%的淀粉溶液/滴0.2mol·L-1溶液/mL變色時(shí)間/s2-1202.820.2立即2-220.80.22230（3）實(shí)驗(yàn)2-1不能用于測定與KI反應(yīng)的速率，原因除變色時(shí)間過短外還有_。（4）加入溶液后溶液變藍(lán)的時(shí)間明顯增長，甲同學(xué)對此提出兩種猜想。猜想1：先與反應(yīng)，使降低；猜想2：先與KI反應(yīng)，_。甲同學(xué)提出猜想1的依據(jù)：由信息iii推測，的還原性_（填“強(qiáng)于”或“弱于”）KI的。 乙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)證明猜想1不成立，理由是_。補(bǔ)全猜想2：_。（5）查閱文獻(xiàn)表明猜想2成立。根

14、據(jù)實(shí)驗(yàn)2-2的數(shù)據(jù)，計(jì)算30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率_（寫出計(jì)算式）。（6）實(shí)驗(yàn)2-2中，30s內(nèi)未檢測到與反應(yīng)，可能的原因是_。（寫出2條）。 海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)試卷參考答案及評分參考第一部分共14題，每小題3分，共42分。題號1234567答案ADADCBD題號891011121314答案DBCBCBC第二部分共5題，共58分（未注明分值的空，即為2分）。15（8分）（1）1132 kJ高溫催化劑（2）大于（3）2CO + 2NO = N2 + 2CO2 CO和碳?xì)浠衔锏冗€原劑被氧氣消耗濃度降低，NO難以被還原為N2；尾氣溫度 低，催化劑活性減弱，NO還原速率降低16（13分）

15、（1）1s22s22p3（1分）（2）N原子可提供孤電子對，H+可提供空軌道，NH2與H+（補(bǔ)）形成配位鍵（3）sp2（1分） 小于（1分）（4）O、N的電負(fù)性大于C ab（5） 胸腺嘧啶17（11分）（1）乙酸（1分）（2）（3）（4）bcd堿（5）+ CH3Cl + HCl（6）中間產(chǎn)物1： 中間產(chǎn)物3： （共2分）18（12分）（1）（2）將轉(zhuǎn)化為微溶的PNP，降低廢水中PNP的濃度（3）Pt（1分） H2O - e- = ·OH + H+（4）2Cl- -2e = Cl2NaCl作電解質(zhì)時(shí)產(chǎn)生的Cl2與水反應(yīng)生成HClO，能更有效地氧化降解PNP（5）回收PNP（1分）19（14分）（1）做對照，排除O2氧化I-的干擾（1分）（2）S2O82- + 2I¯= 2SO42- + I2（3）無Na2S2O3時(shí)，生成少量I2后淀粉即變藍(lán)，無法確定S2O82-與I¯反應(yīng)的濃度變化（4）強(qiáng)于（1分）實(shí)驗(yàn)2-2與Na2S2O3完全反應(yīng)后的溶液中，n(S2O82-)仍高于2-1中起始n(S2O82-