人教版高中必修二化學(xué)期末模擬試卷

1、人教版高中必修二化學(xué)期末模擬試卷考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、單項(xiàng)選擇題：本題包括22小題，每小題2分，共44分。1 .下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（）A.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液8 .鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C.鑒定苯中無(wú)碳碳雙鍵：加入高鎰酸鉀酸性溶液D.鑒別己烯和苯：將澳的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中【答案】A【解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，Cu（OH）2和HSO反應(yīng)生成CuSO,破壞了Cu（OH）2,無(wú)法鑒定。2.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（Na代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）（）A

2、.煌只含有碳和氫兩種元素B.糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C.46gC2H50H中含有7Na個(gè)極性共價(jià)鍵D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂【答案】B【解析】A.煌是只含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物，A正確；B.雙糖、多糖可水解，單糖不能水解，B錯(cuò)誤；C.46gC2H5OH的物質(zhì)的量為1mol,其中含有7M個(gè)極性共價(jià)鍵，C正確；D.利用油脂在堿性條件下的水解，即皂化反應(yīng)，可以制甘油和肥皂，D正確；答案選Bo3.括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗滌后，分液B.乙烷（乙烯）：用濱水洗氣C.澳苯（濱）：用NaOH溶液洗滌后，分液D.乙醇（水）：

3、用生石灰吸水后蒸儲(chǔ)【答案】A【解析】二者均與NaO欣應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯與濱水反應(yīng)，而乙烷不能，則用濱水、洗氣可分離，故B項(xiàng)正確；澳與NaO欣應(yīng)后，與澳苯分層，然后分液可分離，故C項(xiàng)正確；水與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸儲(chǔ)可分離，故D項(xiàng)正確。4,下列敘述正確的是（）A.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉B.鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂C.電解冶煉鋁的原料是氯化鋁D.電解氯化鎂溶液來(lái)制取鎂【答案】A【解析】A項(xiàng)，由于金屬Na的活動(dòng)性很強(qiáng)，所以在工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉，正確；B項(xiàng)，由于鈉、鎂活動(dòng)性都很強(qiáng)，所以金屬鎂常采用電解熔

4、融的MgCb的方法來(lái)冶煉，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬鋁的活動(dòng)性也很強(qiáng)，但是由于氯化鋁是共價(jià)化合物，所以常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在氯化鎂的溶液中進(jìn)行電解，由于4得到電子的能力比Mg+強(qiáng)，所以不能產(chǎn)生金屬M(fèi)g,錯(cuò)誤。5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HCl0B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OD.丙烷分子的球棍模型:C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:【解析】次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HO-Cl,A錯(cuò)誤；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為GH5OHGH6O為乙醇的分子式，B錯(cuò)誤；硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為,C錯(cuò)誤;原子之間為單鍵，主鏈有3個(gè)碳原子，氫原子數(shù)為8個(gè)，符合丙烷的結(jié)構(gòu)，D正確。6 .同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成

5、有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A.甲烷與丙烷B.CH2=CH2與CH3CH3C.蔗糖與麥芽糖D.纖維素與淀粉【解析】A項(xiàng)、甲烷與丙烷的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CH=CH與CHCH的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、蔗糖與麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D項(xiàng)、纖維素與淀粉的分子式均為（GHwQ）n,但聚合度n值不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選Q7 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置8 .原電池中電解質(zhì)溶液的作用是傳遞電子C.堿性鋅鎰電池以鋅作負(fù)極，KOH為電解質(zhì)D.鉛蓄電他一

6、種二次電池，以PbO2作正極【答案】B【解析】A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；B.電子不會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶D.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2T【答案】B【解析】A.硫化亞鐵是難溶性物質(zhì)，在離子方程式里不能寫成離子形式，故A不選；B.硫化氫有還原性，氯氣有氧化性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫和鹽酸，故B選；C.lmol硫酸電離出2molH+和1molSO：-,1mol氫氧化鋼電離出1molBa2+和2molOH",所以離子方程式中H+、OH和水的系數(shù)均為2,即離子方程式為：2H+2OH+Ba2+SO2+=BaSOJ+2HO,故C不選；D.稀硫酸的氧化性是H

7、+體現(xiàn)出來(lái)的，H+的氧化性比較弱，不能把鐵氧化成Fe3+,只能氧化成Fe2+,故D不選；故選B。0_II9.從結(jié)構(gòu)推測(cè)有機(jī)物CH;=CHCH,最不可能具有的性質(zhì)是()A.能發(fā)生取代反應(yīng)B.能被新制Cu(OH)2氧化C.能加聚得高分子化合物D.能使濱水褪色【答案】B/0C=C|【解析】有機(jī)物含/'鍵，可加聚，也可使濱水木1色，有機(jī)物含酯基(CU)可水解(屬取代反應(yīng))；有機(jī)物不含醛基(一CHO)不能被新制的Cu(OH)2氧化。10.物質(zhì)的量均為1mol的氣體A2和B2放在1L的密閉容器中反應(yīng)生成C,2min后，測(cè)得c(A2)=0.58mol71Lc(B2)=0.16molJc(C)=0.8

8、4mol工1,則C的分子式是()A.AB2B.A2BC.A3B2D.A2B3【答案】A【解析】Ac(A2):Ac(B2):Ac(C)=1：2：2,A2、B2反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Az+2B2=2C所以，C的化學(xué)式為AB。11 .下列變化中，屬于物理變化的是(石油的分儲(chǔ)煤的干儲(chǔ)石油的裂化鋁熱反應(yīng)由乙烯變?yōu)榫垡蚁┭鯕廪D(zhuǎn)變?yōu)槌粞跻蚁┐呤旃麑?shí)苯遇澳水蒸儲(chǔ)海水制取淡水A.B.C.D.【答案】C【解析】蒸儲(chǔ)和分儲(chǔ)利用的都是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，過(guò)程中均不涉及化學(xué)變化；苯遇濱水的過(guò)程未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是發(fā)生萃取。故均屬于物理變化，其余各項(xiàng)均發(fā)生了化學(xué)變化。12 .21世紀(jì)以來(lái)，國(guó)與國(guó)之間因?qū)?quán)的爭(zhēng)奪引起的摩擦

9、不斷，在捍衛(wèi)主權(quán)的同時(shí)，人們看重的是海洋這個(gè)巨大的資源寶藏。下列有關(guān)海洋資源綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.從海水中提取澳單質(zhì)一定伴有化學(xué)變化B.海水資源的利用，主要指海水的淡化C.海底多金屬結(jié)核礦含有鐵、鎰、鉆等多種金屬元素D.在研究和開發(fā)海水資源時(shí)，不能以犧牲環(huán)境為代價(jià)【答案】B【解析】A項(xiàng)，海水中的澳元素需要通過(guò)氧化劑把澳離子氧化為澳單質(zhì)，此過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化，不符合題意；B項(xiàng)，從海水中可以提取食鹽、澳、鉀鹽、鎂及其化合物、鈾、重水、鹵水等，不是主要指海水的淡化，符合題意；C項(xiàng)，海底的資源非常豐富，海底多金屬結(jié)核礦，含有鐵、鎰、鉆等多種金屬元素，不符合題意；D項(xiàng)，開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，

10、應(yīng)符合綠色環(huán)保的思想，不符合題意。13 .下列說(shuō)法中正確的是（）A. CH4和BC13分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. Na2O2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型不完全相同C. Si與C同屬第IVA族，因此SiO2和CO2兩種物質(zhì)中微粒間作用完全相同D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成【答案】B【解析】CH分子中的H原子和BC13分子中的B原子最外層都不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以A不正確；N&Q分子中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，而NaClO分子中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，所以二者所含化學(xué)鍵類型不完全相同，故B正確；Si與C都屬第IVA族元素

11、，但SiO2是由Si原子和O原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的原子晶體，而CO是由CO分子間通過(guò)分子間作用力形成的分子晶體，即二者微粒間的作用不同，故C不正確；氯氣與NaOHJ反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，而形成的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵，所以D不正確。14 .在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC,同時(shí)生成nmolD單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD,同時(shí)生成2nmolAC(g)的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1v(A):v(C):v(D)=2：1：1A.B.C.

12、D.【答案】A【解析】生成nmolC是正反應(yīng)，生成nmolD也是正反應(yīng)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否相等，故錯(cuò)誤；生成nmolD是正反應(yīng)，生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明得到平衡狀態(tài)，故正確；C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、CD三種氣體的濃度之比為2:1:1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤，故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是，故選A。15 .如圖

13、所示是425c時(shí)，在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。濃度怫度“nwl/L)卜列敘述錯(cuò)誤的是()A.圖中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B.圖中to時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.圖中的可逆反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+l2(g)D.圖中當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A.圖中t。時(shí)，由圖可知三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，由于體系恒容，所以三者的物質(zhì)的量也相等，故A正確；B.圖中t。時(shí)，由圖可知三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，但t。后各物質(zhì)的量濃度未保持不變，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，該圖表示的反應(yīng)為2HI(g)=H2(g)+l2(g

14、)o該反應(yīng)可達(dá)平衡狀態(tài)，所以圖的逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)=2HI(g),故C正確；D.由圖可知：圖、中當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時(shí)，之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都保持不變，說(shuō)明反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選Bo16.下列描述中，一定可以證明，某個(gè)在恒容容器中進(jìn)行的有氣體參與的可逆反應(yīng)，已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有幾句()反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)氣體密度不再變化的狀態(tài)各組分的濃度之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化的狀態(tài)某一生成物濃度不再變化的狀態(tài)若為絕熱體系，溫度不再改變的狀態(tài)A. 2句B

15、.3句C.4句D.5句【答案】B【解析】對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；在恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)物和生成物都是氣體的反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；各組分的濃度之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài)僅僅是反應(yīng)中的一種情況，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變不

16、能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；符合題意得有，B正確。17.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為CH：COOH這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是CHCHA.能跟NaOH溶液反應(yīng)B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能發(fā)生水解反應(yīng)【答案】D【解析】A.該有機(jī)物分子中有竣基，能跟NaOH§液反應(yīng)，A正確；B.該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMn麗液褪色，B正確；C.該有機(jī)物分子中有竣基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.該有機(jī)物分子中沒有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)，D不正確。綜上所述，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是D,選Do18.C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲

17、基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目可能是（A.2個(gè)甲基，4種C.3個(gè)甲基，5種【解析】C6H4有5種同分異構(gòu)體：C(CH3)2CHCHCHCH(CH3)2CHCH(CH2(CH3)3CCHCH。種，故A不選；B.4個(gè)甲基的有和2種，的一種，故B不選；C.3個(gè)甲基的GH4有和，的一種，故C選；D.4個(gè)甲基的有和2種，的一氯取故D不選；故選C19.設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是1種HCH(有2個(gè)24,其一氯取彳代物有代物有的一氯取代物有3的一氯取代物有5氯取代物有3種,A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NaB. 1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

18、為6NaC. 20gD2O和18gH2O中含有的電子數(shù)均為10NaD. 48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13Na【答案】A【解析】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na,A錯(cuò)誤；B.1molK2C2。被還原為Cr3+時(shí)，Cr元素化合價(jià)降低3價(jià)，所以每ImoKCrz。被還原，轉(zhuǎn)移白電子數(shù)為6N.,B正確；C.20gD2。和18gHO的物質(zhì)的量都是1mol,由于水分子是10電子微粒，所以1mol這兩種水分子中含有的電子數(shù)均為10Na,C正確；D.正丁烷、異丁烷是同分異構(gòu)體，相對(duì)分子質(zhì)量都是58,48g正丁烷和10g異丁烷

19、的混合物的物質(zhì)的量的和是1mol,由于1個(gè)分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為13NA,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Ao20.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B.非金屬性：Y<X<ZC.原子半徑：X>Y>ZD.原子序數(shù)：Z>Y>X【答案】A【解析】X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連元素，根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的化學(xué)式判斷X、Y、Z分別是同周期的第七、第六、第五主族元素。A三

20、種元素的非金屬性的強(qiáng)弱是X>Y>Z,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>hY>ZH,正確；日根據(jù)A判斷，錯(cuò)誤；C、同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，錯(cuò)誤；口X的原子序數(shù)最大，Z的原子序數(shù)最小，【解析】A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過(guò)程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，該過(guò)程屬于物理變化，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)原理，將lmolPbS冶煉成Pb,要消耗C最少，則C被氧化產(chǎn)生CO,反應(yīng)消耗0.5molC,因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+30d建一2PbO+2SO,PbS是還原劑，還原產(chǎn)物有PbOSQ,C錯(cuò)誤；D.在培燒過(guò)程中，根據(jù)方程

21、式可知，Pb元素化合價(jià)不變，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前PbS中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO中的+4價(jià)，每ImolPbS反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6mol,D正確；故合理選項(xiàng)是C。22.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是（）【解析】A.由于金屬活動(dòng)性Fe>C片上發(fā)生反應(yīng):b不連接，在Fe片上色；若a、b連接，CcJ+2e-=Cu,總反應(yīng)成淺綠色，B正確;出，A錯(cuò)誤；B.若,溶液從藍(lán)色逐漸變成e2+,在Cu片上發(fā)生反力子，因此電子從b到a,而電流方向從.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中正電荷較多錯(cuò)誤;A.a和b不連接時(shí)，鐵片上不會(huì)有金屬銅析出B.無(wú)論a和b否連接，鐵

22、片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電流方向從b到aD. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中SO42-向銅電極移動(dòng)Fe+CuSOFeSO+Cu,所以Fe片上會(huì)有金屬會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO=FeSO+Cu,鐵片均會(huì)1構(gòu)成原電池，在Fe片上發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e方程式Fe+CiNFj+Cu,看到的仍然是鐵片C.若a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)故合理選項(xiàng)是Bo二、非選擇題：本題包括5小題,共56分。23. (10分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知A與C,B與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。這

23、四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中。請(qǐng)寫出：(1)A元素的名稱,B元素的符號(hào)。(2)C元素的單質(zhì)與A2B反應(yīng)的離子方程式：(3)C元素跟D元素形成的化合物的電子式：。(4)寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)的離子方程式【答案】：(1)氫O(2)2Na+2HO=2Na+2OH+H2t(3)Na+：,S2Na+(4)HSO3+H+=HO+SOT【解析】：由題意可知A、B、C、D在周期表中的位置可能有兩種排法:四種元素分布于二、三周期：二周期AB三周期CD四種元素分布于一、二、三周期：一周期A二周期B三周期CD設(shè)A、B的質(zhì)子數(shù)分別為x和y,則CD的質(zhì)子數(shù)分別為x+8和y+8,一,i

24、y4由題息有y+(y+8)=2x+(x+8),即2y+8=2(2x+8),得x=-2-(4<y<10,x、y為正整數(shù))，y=6,x=1(A為H,不在第二周期)，不合理；y=8,x=2(A為He),也不合理。A為H,C為Na,討論得出B、D分別為O和S,符合要求。24. （12分）為研究海水提澳工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：硫酸酸化空氣吹出.SO2水溶液吸收甲：|苦鹵|通過(guò)量氯一|含濱海水|>|含澳空氣|通過(guò)量氯氣,洎心曰公恤I蒸儲(chǔ)I消一仁I冷凝B窠I淡水?比口物浪烝工液浪7|如上|通過(guò)量氯氣|小、/日|蒸儲(chǔ)、白女尸冷凝|、加、百乙：古鹵>含濱海水>澳烝

25、氣>被澳（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含濱海水中，氯氣的利用率較高的是（填“甲”或“乙”）,原因是（2）甲同學(xué)步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）某同學(xué)在進(jìn)行蒸儲(chǔ)操作時(shí)，采用如圖所示裝置：寫出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤：。實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入混合溶液外，還需加入少量,其作用是。（4）對(duì)比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對(duì)含濱海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是（填“甲”或“乙”）,理由是。【答案】（1）甲酸化可防止Cl2與H2O反應(yīng)（2）SO2+Br2+2屋O=4H+S（T+2Br-（3）溫度計(jì)的水銀球沒有放在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處，冷卻水沒有下口進(jìn)上口出碎瓷片（或沸石）防止暴沸（4）甲含濱海水中澳的

26、濃度低，直接蒸儲(chǔ)成本高，甲流程中步實(shí)際上是澳的富集過(guò)程，可提高澳的濃度，減少能源消耗，降低成本【解析】（1）Cl2、Br2都能與HO發(fā)生可逆反應(yīng)，酸化可防止Cl2、Br2與HO反應(yīng)，減少C12的消耗，提高C12的利用率。（2）Br2與SO水溶液反應(yīng)生成HBr和HbSO,HBr和H2SO都是強(qiáng)酸。（3）溫度計(jì)用來(lái)測(cè)量蒸氣的溫度，故溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處；為了提高冷凝效果，冷卻水應(yīng)下口進(jìn)上口出。為了防止暴沸，應(yīng)在燒瓶中加少量的碎瓷片或沸石。（4）含濱海水中，Br2的濃度低，直接蒸儲(chǔ)將消耗大量能源，達(dá)不到工業(yè)生產(chǎn)的基本要求。25. （10分）2SO2（g）+O2（g）三二2SO3（g）

27、,是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。(1)該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示:由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的。A.AHB.EC.AH-ED.川+E(2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2,下圖是部分反應(yīng)物隨時(shí)間的變化曲線。10min時(shí)，v(SO3)=。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為。下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是。A.v(SO3)=v(SO2)B.混合氣體的密度保持不變C.t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變【答案】(1)放熱B(2)0.05mol-L1-min170

28、%CD【解析】(1)由圖中曲線變化可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2Q作催化劑，加入V2Q后降低活化能，但不能改變反應(yīng)熱，因此改變的是圖中的E。(2)由圖可知10min時(shí)生成三氧化硫是1mol,濃度是0.5mol-L1,則v(SO)=0.5mol-L1-10min=0.05molL1min1;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成三氧化硫是1.4mol,則根據(jù)方程式可知消耗二氧化硫是1.4mol,SO的轉(zhuǎn)化率為1：?jiǎn)醁100%=70%v(SO3)2mol=v(S1)中沒有指明反應(yīng)的方向，則不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和

29、容積始終是不變的，因此混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于是絕熱密閉容器，則t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。26.(10分)某煌A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。回答下列問(wèn)題:(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)是(填反應(yīng)類型)。(3)E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】(1).CHCHCl(2

30、).CH=CH+HO回.CHCHOH(3).加成反應(yīng)(4).【解析】煌A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟，故A為CH=CH,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CHCH,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為CHCHCl,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為CHCHOHCHCH與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CHCHCl。(1)由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCHCl;(2)反應(yīng)是乙烯的催化加水生成乙醇的反應(yīng)，方程式為CH=CH+H2Ocat.CHCHOH該反應(yīng)為加成反應(yīng)；(3)E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為其屬于單烯煌的同分異構(gòu)體共有三種，分27.(14分)I用酸性KMn

31、O4和H2c204(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2T+8H0。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成C02的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液20mL0.1molI；1H2c2O4溶液30mL0.1mol-1KMnO4溶液20mL0.2molI；1H2c2O4溶液30mL0.1mol-1KMnO4溶液(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))(2)若實(shí)驗(yàn)在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)

32、準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)mol-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。(3)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、。n.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)高盛壓、2NH3(g)。(1)下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有一。A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變(2)若起始時(shí)向容器中充入10moi11的N2和15mol1的H2,10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol410min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為?！敬鸢浮?1).濃度(2).