第2課時 混合物的分離和提純

1、第一節(jié)第一節(jié) 化學實驗基本方法化學實驗基本方法 （第（第2課時）課時） 混合物的分離和提純混合物的分離和提純利用沙和金不同的密度進行分離利用沙和金不同的密度進行分離淘金者利用什么性質和方法將淘金者利用什么性質和方法將金子從沙子里分出來？金子從沙子里分出來？ 金是一種很不活潑的金屬；密度很大金是一種很不活潑的金屬；密度很大(19.3g/cm(19.3g/cm3 3) )。 P5 思考與交流思考與交流水洗：用水沖洗水洗：用水沖洗碎石、沙子碎石、沙子 ：密度：密度=2.5=2.53.5g/cm3.5g/cm3 3 自然界中的物質的存在形式自然界中的物質的存在形式 純凈物（很少數(shù)）純凈物（很少數(shù)） 混

2、合物（絕大多數(shù)）混合物（絕大多數(shù)） 化學研究的物質的性質是研究純凈物的性化學研究的物質的性質是研究純凈物的性質質 分離、提純分離、提純混合物混合物純凈物純凈物 混合物的分離和提純混合物的分離和提純過濾、過濾、蒸發(fā)蒸發(fā)提純提純例如：粗鹽精鹽常用的分離與提純的方法有哪些？常用的分離與提純的方法有哪些？分離和提純常用的方法有：分離和提純常用的方法有：物理方法：物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結晶、升結晶、升華、分餾、液化、溶解等。華、分餾、液化、溶解等。q化學方法：化學方法：沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等。沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等。1.1.過濾過濾物質的分離和提純方法之

3、一物質的分離和提純方法之一漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙。漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙。（3 3）裝置圖：）裝置圖：（2 2）主要儀器：）主要儀器：2.2.蒸發(fā)蒸發(fā)物質的分離和提純方法之二物質的分離和提純方法之二（1 1）適用于分離溶于溶劑中的固體物質。適用于分離溶于溶劑中的固體物質。如：氯化鈉和水如：氯化鈉和水蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，鐵架臺蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，鐵架臺（帶鐵圈）（帶鐵圈） 。（3 3）裝置圖：）裝置圖：（2 2）主要儀器：）主要儀器：蒸發(fā)的注意事項：蒸發(fā)的注意事項：1.1.加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積的加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積的2/

4、32/3；2.2.加熱時，用玻璃棒進行攪拌，防止由于局部加熱時，用玻璃棒進行攪拌，防止由于局部 溫度過高，造成液體飛濺；溫度過高，造成液體飛濺；3.3.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量的固體時，應停止加熱，利用余蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量的固體時，應停止加熱，利用余熱把液體蒸干；熱把液體蒸干；4.4.取下未冷卻的蒸發(fā)皿時應把它放在石棉網(wǎng)上，而不取下未冷卻的蒸發(fā)皿時應把它放在石棉網(wǎng)上，而不能直接放在實驗臺上。以免燙壞實驗臺或遇實驗臺上能直接放在實驗臺上。以免燙壞實驗臺或遇實驗臺上冷水引起蒸發(fā)皿炸裂，取用它用坩堝鉗冷水引起蒸發(fā)皿炸裂，取用它用坩堝鉗 用海水、鹽井水、鹽湖水直接用海水、鹽井水、鹽湖水直接制得的粗鹽中含有較多的

5、雜質，如制得的粗鹽中含有較多的雜質，如不溶性的泥沙，可溶性的不溶性的泥沙，可溶性的CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2以及一些硫酸鹽等以及一些硫酸鹽等。那么我。那么我們可以利用什么方法和操作來提純們可以利用什么方法和操作來提純粗鹽呢？粗鹽呢？一、粗鹽的提純一、粗鹽的提純步 驟現(xiàn) 象溶解：稱取約溶解：稱取約4g4g粗鹽加到盛有約粗鹽加到盛有約12mL12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙

6、的邊緣，若濾液渾濁，能超過濾紙的邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次再過濾一次 蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱止加熱 ，利用余熱將液體蒸干，利用余熱將液體蒸干 粗鹽溶解，溶液呈渾濁粗鹽溶解，溶液呈渾濁 燒杯中溶液澄清，濾紙上有不燒杯中溶液澄清，濾紙上有不溶物附著溶物附著 水分蒸發(fā)，逐漸有固體析出水分蒸發(fā)，逐漸有固體析出 【實驗1-1】粗鹽的提純粗鹽的提純玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：1.溶解時，攪拌，加速粗鹽溶解。溶解時，攪拌，加速粗鹽溶解。2.過濾時，

7、玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。過濾時，玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。3.蒸發(fā)時，用玻璃棒攪拌濾液，防止濾液因蒸發(fā)時，用玻璃棒攪拌濾液，防止濾液因局部受熱引起液體飛濺。局部受熱引起液體飛濺。粗鹽粗鹽溶解溶解懸濁液（泥沙、懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）過濾過濾不溶性雜質不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液、硫酸鹽的溶液 通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作所得到的固通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作所得到的固體是純凈的體是純凈的NaClNaCl嗎？為什么？嗎？為什么？ 采用上述實驗方法進行粗鹽提純，采用上述實驗方法進行粗鹽提純，只能除去只能除去不溶性雜質不

8、溶性雜質，但不能除去可溶性雜質，但不能除去可溶性雜質，所以得到的固體不是純凈的，所以得到的固體不是純凈的NaClNaCl?！舅伎肌俊舅伎肌?既然所得固體中可能還含有既然所得固體中可能還含有CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2以及硫酸鹽等可溶性雜質，那么用什么方法來以及硫酸鹽等可溶性雜質，那么用什么方法來檢驗出它們的存在呢？檢驗出它們的存在呢？ 可溶性物質在水溶液中是以可溶性物質在水溶液中是以離子離子的形式存在，的形式存在，如如NaClNaCl在水溶液中是以在水溶液中是以NaNa+ +和和ClCl- -的形式存在，所的形式存在，所以可以以可以通過檢驗溶液中的離子來確定物質的成通過檢驗溶

9、液中的離子來確定物質的成分分。二、二、SO42-的檢驗的檢驗實驗步驟實驗步驟取實驗取實驗1-11-1所得的固體于試管中；所得的固體于試管中；加入少量的水溶解；加入少量的水溶解；加入幾滴鹽酸使溶液酸化；加入幾滴鹽酸使溶液酸化；加入幾滴加入幾滴BaClBaCl2 2溶液。溶液。檢驗試劑檢驗試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋及結解釋及結論論【實驗【實驗1-21-2】氯化鈉中】氯化鈉中SOSO4 42-2-的檢驗的檢驗鹽酸鹽酸和BaClBaCl2 2溶液溶液滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加BaClBaCl2 2溶液，則有白色沉淀生成。溶液，則有白色沉淀生成。在溶液中解離時能產(chǎn)生在溶液

10、中解離時能產(chǎn)生SO4SO42-2-的化合物與的化合物與BaBaClCl2 2溶液反應，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀溶液反應，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSOBaSO4 4，即說明有即說明有SO4SO42-2-存在。利用這一反應可以存在。利用這一反應可以檢驗硫酸檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。和可溶性硫酸鹽。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl二、二、SO42-的檢驗的檢驗方法：方法：向待測液中向待測液中先加入先加入稀鹽酸酸化（稀鹽酸酸化（排除排除COCO3 32-2-的干擾）的干擾），再加入，再加入BaCl2溶液，溶液，如果出現(xiàn)不溶于如果出現(xiàn)不溶于稀稀鹽鹽酸的白色沉淀，酸的白色沉淀，則存在

11、則存在SO42-。表述時應說明：表述時應說明：思考思考： CO32-如何檢驗呢？如何檢驗呢？NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl= CO+ 2HCl= CO2 2+ H+ H2 2O + 2NaClO + 2NaCl COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O向待測液中加入鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體通入向待測液中加入鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，證明有澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，證明有CO32Cl-的檢驗方法的檢驗方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶液溶液，如果出

12、現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在則存在氯離子氯離子。注意排除注意排除CO32-等離子的干擾！等離子的干擾！不增不增: :不減不減: :易分易分: :不增加入新的物質不增加入新的物質不減少被提純的物質不減少被提純的物質 如：不能減少如：不能減少NaClNaCl成分成分(容易分離容易分離) 雜質轉換為沉淀、氣體等易分雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去如：將離除去如：將NaClNaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的NaNa2 2SOSO4 4轉換為沉淀轉換為沉淀BaSOBaSO4 4化學方法除雜的原則：化學方法除雜的原則：復原復原 ： 被提純的物質變化后再回到目標物被

13、提純的物質變化后再回到目標物 除雜的思路：除雜的思路：選擇那些選擇那些易與雜質反應生成氣體易與雜質反應生成氣體或沉淀的物質為試劑或沉淀的物質為試劑，然后再根據(jù)不增的原則確定，然后再根據(jù)不增的原則確定加入試劑的順序加入試劑的順序為將雜質除盡，所加除雜試劑一般過量，為將雜質除盡，所加除雜試劑一般過量，過量的除雜試劑也要必須除盡過量的除雜試劑也要必須除盡【思考與交流】【思考與交流】 如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2及硫酸鹽及硫酸鹽，按下表所示順序，應加入什么試劑。可參考資料卡中相應物質按下表所示順序，應加入什么試劑?？蓞⒖?/p>

14、資料卡中相應物質的溶解性。的溶解性?！咎崾尽吭O法將其中設法將其中可溶性雜質可溶性雜質通過化學反應使之通過化學反應使之轉化為沉淀轉化為沉淀，再一次過濾即可?；?，再一次過濾即可?；蜣D化轉化為氣體為氣體離開體系也可離開體系也可?！窘鉀Q方案】 使使SOSO4 42-2-、MgMg2+2+、CaCa2+2+反應生成難反應生成難溶物質沉淀下來。溶物質沉淀下來。 除除SOSO4 42-2-：加：加稍過量稍過量的的BaClBaCl2 2溶液溶液 除除MgMg2+ 2+ ：加：加稍過量稍過量的的NaOHNaOH溶液溶液 除除CaCa2+ 2+ ：加：加稍過量稍過量的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液CaCl

15、CaCl2 2MgClMgCl2 2化學方程式加入的試劑加入的試劑雜質雜質NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl過量的過量的NaOHNaOHMgClMgCl2 2+2NaOH=Mg(OH)+2NaOH=Mg(OH)2 2+2NaCl+2NaCl過量的過量的NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl過量的過量的BaClBaCl2 2硫酸鹽硫酸鹽三、化學方法除去食鹽中的可溶性雜質三、化學方法除去食鹽中的可溶性雜質1.加入試劑順序：加入試劑順序：

16、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClNa+、Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+過量過量BaClBaCl2 2 溶液溶液過濾過濾Na+、Cl-、Ba2+、 Ca2+、Mg2+過量過量NaOHNaOH 溶液溶液過濾過濾Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-過量過量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液過濾過濾Na+、Cl-、OH-、CO32-過量鹽酸過量鹽酸Na+、Cl-、H+、蒸發(fā)蒸發(fā)結晶結晶NaCl晶體晶體三、化學方法除去食鹽中的可溶性雜質三、化學方法除去食鹽中的可溶性雜質2.加入不同試劑后，除去的雜質及相應的化學方程式加入不同試劑后，除去的雜質及相應的化學方程式加入試劑雜質化學方

17、程式BaCl2溶液溶液NaOH溶液溶液Na2CO3溶液溶液鹽酸鹽酸BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl2HClNa2CO3=2NaClCO2H2OHClNaOH=NaClH2ONa2SO4MgCl2CaCl2 Na2CO3BaCl2NaOH【討論】【討論】上述化學試劑加入的順序能否上述化學試劑加入的順序能否變換？變換？ 可以。可以?？稍O計為：BaCl2Na2CO3NaOHHClBaCl2Na2CO3NaOHHClBaCl2Na2CO3NaOHHClBa(

18、OH)2Na2CO3HCl、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理，之后便合理， 鹽酸的加入在鹽酸的加入在過濾之后過濾之后。、最后加入適量的鹽酸后，加熱蒸發(fā)結、最后加入適量的鹽酸后，加熱蒸發(fā)結 晶時除氯化氫晶時除氯化氫小結 二、過濾和蒸發(fā)二、過濾和蒸發(fā) 1.1.過濾用于分離不溶性固體與液體的分離。過濾用于分離不溶性固體與液體的分離。 2.2.蒸發(fā)用于分離可溶性固體與液體的分離。蒸發(fā)用于分離可溶性固體與液體的分離。 3.3.在在“粗鹽提純粗鹽提純”試驗中，有四處用到玻璃棒，它試驗中，有四處用到玻璃棒，它的作用分別是：的作用分別是： （1 1）溶解：攪拌使氯化鈉充分溶解）溶解：攪拌使氯化鈉

19、充分溶解 （2 2）過濾：引流防止液滴外灑）過濾：引流防止液滴外灑 （3 3）蒸發(fā)：攪拌使液體受熱均勻，防止局部過熱造）蒸發(fā)：攪拌使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺成液滴飛濺 （4 4）轉移：蒸發(fā)后用玻璃棒轉移固體）轉移：蒸發(fā)后用玻璃棒轉移固體 4.4.離子的檢驗離子的檢驗 硫酸根離子的檢驗硫酸根離子的檢驗 氯離子的檢驗氯離子的檢驗 5.5.除雜問題除雜問題（四原則四原則不增、不減、易分和復原不增、不減、易分和復原）1 1、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）的方法（）、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鈉

20、溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸課堂練習課堂練習2 2、下列混合物能用過濾法分離的是、下列混合物能用過濾法分離的是( )( ) A A、汽油和水、汽油和水 B B、食鹽和蔗糖、食鹽和蔗糖 C C、泥沙和食鹽、泥沙和食鹽 D D、銅粉和鋁粉、銅粉和鋁粉C3 3、為了除去粗鹽中、為了除去粗鹽中CaCa2 2、MgMg2 2、SOSO4 42-2-及泥沙，可將粗及泥沙，可

21、將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（序是（ ） 過濾過濾加過量的加過量的NaOHNaOH溶液溶液加適量鹽酸加適量鹽酸加過量加過量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液加過量加過量BaClBaCl2 2溶液溶液 A A B B C C D DCD4 4實驗室進行實驗室進行NaClNaCl溶液蒸發(fā)時溶液蒸發(fā)時, ,一般有以下操作過程：一般有以下操作過程：放置酒精燈；放置酒精燈；固定鐵圈位置；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿；放上蒸發(fā)皿；加熱攪拌；加熱攪拌；停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序為序為 （ ）

22、 A A B B C C D D 5.5.實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：溶解時：_；過濾時：過濾時：_；蒸發(fā)時：蒸發(fā)時：_。 6 6蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關蒸發(fā)皿的蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是操作中，不正確的是( )( ) A A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱焰加熱 B B將蒸發(fā)

23、皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱加熱 C C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱 D D將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時間變涼后，放在冷水將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時間變涼后，放在冷水中沖洗中沖洗B 7 7能夠用來鑒別能夠用來鑒別BaClBaCl2 2、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3三種三種物質的試劑是物質的試劑是( )( )。 A AAgNO3AgNO3溶液溶液 B B稀硫酸稀硫酸 C C稀鹽酸稀鹽酸 D D稀硝酸稀硝酸 B典例導析典例導析知識點知識點1 1：混合物的分離和提純：混合物的分離

24、和提純例例1.1.下列物質的分離和提純方法屬于化學分離提純法的下列物質的分離和提純方法屬于化學分離提純法的是是( () )A A分離沙子和食鹽水溶液分離沙子和食鹽水溶液B B分離溶于水中的氯化鈉分離溶于水中的氯化鈉C C從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀D D將將O O2 2和和COCO2 2混合氣體通入混合氣體通入NaOHNaOH溶液中除去溶液中除去COCO2 2氣體氣體解析解析物理分離提純法有過濾、結晶、蒸發(fā)、蒸餾、萃物理分離提純法有過濾、結晶、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等；化學分離提純法有沉淀、置換、加熱、分解、取、分液等；化學分離提純法有沉淀、置換、加

25、熱、分解、洗氣等。根據(jù)選項洗氣等。根據(jù)選項A A可用過濾，可用過濾，B B可用蒸發(fā)，可用蒸發(fā)，C C可用結晶法，可用結晶法，D D只能是洗氣法。只能是洗氣法。D跟蹤練習跟蹤練習1 1下列各組固體混合物中，適宜用溶解、過下列各組固體混合物中，適宜用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行分離的是濾、蒸發(fā)的操作順序進行分離的是( () )A ANaClNaCl和和NaNONaNO3 3 B BCaCOCaCO3 3和和MnOMnO2 2C CNaOHNaOH和和NaNONaNO3 3 D DCaCOCaCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3知識點知識點2 2：過濾操作和注意事項：過濾操作和注意事項例例2

26、.2.某同學做粗鹽提純實驗時，發(fā)現(xiàn)過濾兩次后，濾液某同學做粗鹽提純實驗時，發(fā)現(xiàn)過濾兩次后，濾液仍然渾濁，造成這一結果的可能原因有哪些？仍然渾濁，造成這一結果的可能原因有哪些？解析解析在進行過濾時，應注意在進行過濾時，應注意“一貼一貼”、“二低二低”、“三靠三靠”。“一貼一貼”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁?！岸投汀笔侵甘侵笧V紙邊緣要低于漏斗邊緣；過濾器中的液體要低于濾紙邊緣，濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；過濾器中的液體要低于濾紙邊緣，若濾液過多，可分幾次把液體慢慢轉移到過濾器中。若濾液過多，可分幾次把液體慢慢轉移到過濾器中?！叭咳俊笔侵笩煲o靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗；玻

27、璃棒是指燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三層濾紙那邊；漏斗管末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。如下端要靠在三層濾紙那邊；漏斗管末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。如果濾液不澄清，有可能是實驗操作不符合要求。果濾液不澄清，有可能是實驗操作不符合要求。答案答案可能的原因有：儀器不干凈，濾紙破損，濾液高可能的原因有：儀器不干凈，濾紙破損，濾液高于濾紙的邊緣等。于濾紙的邊緣等。D跟蹤練習跟蹤練習2 2下列混合物能用過濾方法分離的是下列混合物能用過濾方法分離的是( () )A A汽油和水汽油和水B B食鹽和蔗糖食鹽和蔗糖C C泥沙和食鹽泥沙和食鹽D DBaSOBaSO4 4固體和固體和AgClAgCl固體固

28、體C知識點知識點3 3：蒸發(fā)操作和注意事項：蒸發(fā)操作和注意事項例例3.3.在在“粗鹽提純粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是( () )A A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B B開始析出晶體后才用玻璃棒攪拌開始析出晶體后才用玻璃棒攪拌C C待水分完全蒸干后停止加熱待水分完全蒸干后停止加熱D D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱解析解析根據(jù)化學實驗基本操作，蒸發(fā)是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過根據(jù)化學實驗基本操作，蒸發(fā)是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質。程。蒸發(fā)可用于

29、濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質。A A項說明沒有過濾項說明沒有過濾即蒸發(fā)，不能除去泥沙。加熱過程中應該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局即蒸發(fā)，不能除去泥沙。加熱過程中應該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，所以部過熱，造成液滴飛濺，所以B B項不對。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時即停項不對。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，所以止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，所以D D項正確。項正確。D跟蹤練習跟蹤練習3 3從食鹽水中提取食鹽晶體，應采取的操作是從食鹽水中提取食鹽晶體，應采取的操作是( () )A A過濾過濾 B B蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶C C重結晶重結晶 D D升華

30、升華B知識點知識點4 4：物質的檢驗：物質的檢驗例例4.4.某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽，為了某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽，為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學取少量混合物溶于水后，檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學取少量混合物溶于水后，向其中加入向其中加入BaClBaCl2 2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，由此而得出該溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，由此而得出該混合物中含有硫酸鹽的結論。你認為這一結論準確嗎？為什混合物中含有硫酸鹽的結論。你認為這一結論準確嗎？為什么？么？解析解析若鹽溶液中含有碳酸鹽，加入若鹽溶液中含有碳酸鹽，加入BaClBaCl2 2溶液，也能生溶液，也能生成白色沉淀，

31、所以這個結論不準確。在做離子檢驗的實驗時，成白色沉淀，所以這個結論不準確。在做離子檢驗的實驗時，一定要注意排除干擾離子。檢驗一定要注意排除干擾離子。檢驗SOSO4 42-2-的正確方法是：先用鹽的正確方法是：先用鹽酸酸化，這樣可排除酸酸化，這樣可排除COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-和和AgAg等的干擾，再加入等的干擾，再加入BaClBaCl2 2溶液，若有沉淀生成，則證明一定有溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SOSO3 32-2-存在。存在。答案答案結論不準確，因為結論不準確，因為COCO3 32-2-遇遇BaClBaCl2 2也能生成白色沉淀。也能生成白色沉淀。正確的操作應是：

32、先加入足量鹽酸酸化，再向濾液中或未出正確的操作應是：先加入足量鹽酸酸化，再向濾液中或未出現(xiàn)沉淀的溶液中加入現(xiàn)沉淀的溶液中加入BaClBaCl2 2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明有溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明有硫酸鹽。硫酸鹽。跟蹤練習跟蹤練習4 4向某工廠排放出的澄清廢液中，加入向某工廠排放出的澄清廢液中，加入BaClBaCl2 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則下列說法中正確的是產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則下列說法中正確的是( () )A A廢液中一定含有廢液中一定含有AgAgB B廢

33、液中一定含有廢液中一定含有COCO3 32-2-C C廢液中一定含有廢液中一定含有SOSO4 42-2-D D廢液中一定含有廢液中一定含有H H2 2SOSO4 4B1 1、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）的方法（）、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量

34、硝酸課堂練習課堂練習2 2、下列混合物能用過濾法分離的是、下列混合物能用過濾法分離的是( )( ) A A、汽油和水、汽油和水 B B、食鹽和蔗糖、食鹽和蔗糖 C C、泥沙和食鹽、泥沙和食鹽 D D、銅粉和鋁粉、銅粉和鋁粉C3 3、為了除去粗鹽中、為了除去粗鹽中CaCa2 2、MgMg2 2、SOSO4 42-2-及泥沙，可將粗及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（序是（ ） 過濾過濾加過量的加過量的NaOHNaOH溶液溶液加適量鹽酸加適量鹽酸加過量加過量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液加過量加過量BaClBaC

35、l2 2溶液溶液 A A B B C C D DCD4 4實驗室進行實驗室進行NaClNaCl溶液蒸發(fā)時溶液蒸發(fā)時, ,一般有以下操作過程：一般有以下操作過程：放置酒精燈；放置酒精燈；固定鐵圈位置；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿；放上蒸發(fā)皿；加熱攪拌；加熱攪拌；停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序為序為 （ ） A A B B C C D D 5.5.實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：別說明這三種情

36、況下使用玻璃棒的目的：溶解時：溶解時：_；過濾時：過濾時：_；蒸發(fā)時：蒸發(fā)時：_。 6 6蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關蒸發(fā)皿的蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是操作中，不正確的是( )( ) A A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱焰加熱 B B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱加熱 C C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱 D D將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時間變涼后，放在冷水將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時間變涼后

37、，放在冷水中沖洗中沖洗B 7 7能夠用來鑒別能夠用來鑒別BaClBaCl2 2、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3三種三種物質的試劑是物質的試劑是( )( )。 A AAgNO3AgNO3溶液溶液 B B稀硫酸稀硫酸 C C稀鹽酸稀鹽酸 D D稀硝酸稀硝酸 BDB4粗鹽中含可溶性粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及及Na2SO4，除去這些雜質的試劑可選用，除去這些雜質的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后順序可以是加入的先后順序可以是( )。ABCD B25413或或52413或或54213 由上述兩個現(xiàn)象可知，被檢測出得物質的化學式 分別是 和 。（

38、3）最后利用已檢測出 （填化學式） 鑒別余下為檢測出得兩種物質。 溶液呈藍色溶液呈藍色6、從實驗室制取氧氣后的剩余物中回收二氧從實驗室制取氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（化錳的操作順序正確的是（ ） A A、溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B B、 溶解、過濾、洗滌、加熱溶解、過濾、洗滌、加熱 C C、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D D、溶解、洗滌、過濾、加熱、溶解、洗滌、過濾、加熱B加試劑順序關鍵：加試劑順序關鍵：1.Na1.Na2 2COCO3 3在在BaClBaCl2 2之后；之后；粗鹽粗鹽加加BaClBaCl2 2加加NaOHNaOH

39、加加NaNa2 2COCO3 3過濾過濾加加HClHCl純度較高的氯化鈉溶液純度較高的氯化鈉溶液2.2.鹽酸放最后。鹽酸放最后。NaClNaCl晶體晶體蒸發(fā)蒸發(fā)對于粗鹽水對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質離子是要除去可溶雜質離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子引入了新的離子: :CO3 2-OH -Ba 2+課堂練習課堂練習1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（序進行的是（ ）A、氧化銅、木炭、氧化銅、木炭 B、碳酸鈣、氯化鈉、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯

40、化鈉、硝酸鉀、氯化鈉 D、乙醇、水、乙醇、水B2、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問如何把反應后剩下的物質分離開？如何把反應后剩下的物質分離開？先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā)先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā)3 3、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入、成溶液，然后先后加入、2 23 3 、a a（3 3）2 2 等等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，試劑，配以過濾、蒸發(fā)結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）其加入試劑的順序正確的

41、是（）、2 23 3a a（3 3）2 23 3、a a（3 3）2 23 32 23 3、2 23 3a a（3 3）2 23 3、a a（3 3）2 22 23 33 34 4、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（ ）、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸 課外活動小組對初步提純的粗鹽進一步提純：課外活動小組對初步提純的粗鹽進一步提純：粗鹽溶液中含有少量的粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，要用要用4種試劑鹽酸、種試劑鹽酸、 Na2CO3、 NaOH、 BaCl2來除去食鹽水中的來除去食