2020年高考化學(xué)選擇題復(fù)習(xí)第4題實(shí)驗基本操作及操作—現(xiàn)象—結(jié)論的判斷

1、第4題（A）實(shí)驗基本操作及操作 一現(xiàn)象一結(jié)論的判斷復(fù)習(xí)建議：3課時（題型突破2課時 習(xí)題1課時）考精解相|孫"命題調(diào)研 （20152019五年大數(shù)據(jù)）20152019五年考點(diǎn)分布圖核心素養(yǎng)與考情預(yù)測核心素養(yǎng)：證據(jù)推理與模型認(rèn)知牝?qū)W實(shí)鴕常 饌及應(yīng)柳 操作一/作冏斷放性判斷儀耀的一使用及 裝置圖的判斷H.t，、考情解碼：預(yù)計在2020年局考中，還會以圖表 的形式呈現(xiàn)，重點(diǎn)考查實(shí)驗操作、目的、現(xiàn)象 和結(jié)論之間的邏輯關(guān)系判斷為主，要求考生在 掌握常見儀器使用及基本操作的基礎(chǔ)上，結(jié)合 基本理論及元素化合物的內(nèi)容對有關(guān)結(jié)論做出 止確判斷。1. （2019課標(biāo)全國H , 10）下列實(shí)驗現(xiàn)象與實(shí)驗操

2、作不相匹配的是（）實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象A.向盛有局鈕酸鉀酸性溶液的試管中 通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有剌激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D.向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵 粉，充分振身后加1滴SCN溶液黃色逐漸消失，加SCN后溶液顏色/、父解析 酸性MnO4溶液能將乙烯氧化成CO2,故可以看到溶液的紫色逐漸褪去,但靜置后液體不會分層，A項符合題意；點(diǎn)燃的鎂條能在 CO2中燃燒，集氣瓶 中產(chǎn)生濃煙（MgO顆粒）和黑色顆粒（單質(zhì)碳），B項不符合題意；向盛

3、有飽和 Na2s2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)S2O3 +2H =SO21 + S； + H2O,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，C項不符合題意；向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3 + +Fe=3R2+,可以看到溶液中黃色逐漸消失，加入SCN后，溶液顏色不發(fā)生變化，D項不符合題意答案 A2. （2019課標(biāo)全國田，12）下列實(shí)驗不能達(dá)到目的的是（）選項目的實(shí)驗A.制取較圖濃度的次氯酸溶液將C12通入碳酸鈉溶液中B.加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量 MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中

4、滴加濃硫酸解析 C12與水反應(yīng)生成HCl和HC1O,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，HC1O的酸性比H2CO3弱，但比HCO3強(qiáng)，Na2CO3與HCl和HC1O都反應(yīng)，A符合題意；向過 氧化氫溶液中加入少量 MnO2能加快H2O2的分解，從而加快氧氣的生成速率，B不符合題意；飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸， 而且能降低乙酸 乙酯的溶解度，便于分液，C不符合題意；向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸， 符合用強(qiáng)酸制備弱酸的原理，可制備少量二氧化硫氣體，D不符合題意。答案 A3. （2018 課標(biāo)全國H, 13）下列實(shí)驗過程可以達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪枌?shí)驗?zāi)康膶?shí)驗過程A配制 0.400 0 mol L71

5、 的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量 蒸儲水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加 濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中1口入鋅粒，將生成的氣體依次 通過NaOH溶液、濃硫酸和MnO4溶液D探究濃度對反限速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的 試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察 實(shí)驗現(xiàn)象解析 NaOH固體溶解后需冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至 250 mL容量瓶中,且需用蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液并入容量瓶，然后定容， A項不能；實(shí)驗中 若觀察到FeCl3溶液的黃色

6、逐漸褪去，且溶液變成淺綠色，說明維生素C具有還 原性，B項能；通過NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl雜質(zhì)，再經(jīng)濃硫酸 干燥即可得到H2,沒有必要經(jīng)過 MnO4溶液，C項不能；NaHSO3溶液與H2O2 溶液的反應(yīng)沒有明顯實(shí)驗現(xiàn)象，無法判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢， D項不能。答案 B4. （2018課標(biāo)全國田，10）下列實(shí)驗操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.用稀硫酸和鋅粒制取 H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液測定其濃度，選擇酚吹為指示劑C.用鋁絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二解析

7、 加幾滴CuSO4溶液后，n與CuSO4反應(yīng)生成Cu,從而形成無數(shù)微小的原 電池，加快了生成H2的速率，A項不符合題意；酚獻(xiàn)的變色范圍為8.2<pH<10.0, 要保證NaHCO3完全反應(yīng)，不能用酚吹作指示劑，可用甲基橙作指示劑，B項符 合題意；Na卡的焰色反應(yīng)為黃色，C項不符合題意；為防止加熱時出現(xiàn)安全事故， 蒸儲時蒸儲燒瓶中所加液體不能超過其容積的2/3, D項不符合題意。答案 B5. （2017課標(biāo)全國H , 13）由下列實(shí)驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論A.向 2 mL 0.1 mol L11 的 FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴SCN溶液黃色逐漸消失，

8、加SCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅 速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)肩黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛肩少量NH4HCO3固體 的試管，并在試管口放置濕潤 的紅色石蕊試紙后蕊試紙艾然NH4HCO3 顯堿性D.向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支sp(AgI)<sp(AgCl)同濃度的NaCl和NaI溶液中無明顯現(xiàn)象解析 C項碳酸氫錢受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫俊顯堿性。答案 C6. （2017課標(biāo)全國田，9）下列實(shí)驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）目

9、的操作A.取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào) 整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽 酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實(shí)驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的 pH試紙上D.配制濃度為0.010 mol L- 1的MnO4溶液稱取MnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度解析 A項，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內(nèi)，若把 30 mL刻度處 的液體全部放出，具放出液體體積大于 20 mL,錯誤；B項，碘易溶于酒精，故 可用酒精清洗碘升華實(shí)驗所用的試管，正確；pH試紙測定溶液pH時不能用水潤濕，

10、否則溶液被稀釋，可能導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確，錯誤； D項，配制一定體積 一定物質(zhì)的量濃度溶液時，應(yīng)在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶 中溶解，錯誤。答案 B7. （2016課標(biāo)全國I , 10）下列實(shí)驗操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物8. .用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的 NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將C12與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的 C12解析 A項，乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為乙酸乙酯， 乙酸乙酯不溶于水，分離應(yīng)使 用分液漏斗，錯誤；B項，NO能被空氣中的氧氣氧化，且其密度也與空氣相近， 故不能

11、用向上排空氣法收集 NO, NO難溶于水，可用排水法收集，錯誤；C項,氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋可防止其水解，正確；D項，將C12與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中 的HCl,得到的C12中含有水蒸氣，錯誤。答案 C智能褪卅I自1同盅提持*智能點(diǎn)一化學(xué)實(shí)驗基礎(chǔ)判斷舉例判斷正誤解釋或說明基本儀器使用與安全(1)試管、蒸發(fā)皿既能用于給固 體加熱也能用于給溶液加熱X蒸發(fā)皿不能用加熱固體(2)分液漏斗既能用于某些混 合物的分離也能用于組裝氣體 發(fā)生裝置V分液漏斗可用于分液以 及氣體的制備，如實(shí)驗 室制備氯氣，可用分液 漏斗加入濃鹽酸(3)稱取2.0 g

12、NaOH固體的實(shí) 驗操作是先在托盤上各放一張 濾紙，然后在右盤上添加 2g 整碼，左盤上添加 NaOH固體XNaOH具有吸水性和腐 蝕性不能直接放在濾紙 上取液體時，先將膠頭滴管伸 入試劑瓶中，用手指捏緊滴管 的膠頭再放開手指X使用膠頭滴管吸取液體 時，先擠壓膠頭排出空 氣，再將膠頭滴管伸入 液體中吸入液體(5)容量瓶在使用前一定要檢 漏、洗滌并烘干X容量瓶在使用之前不需烘干(6)酸堿滴定實(shí)驗中，用待測溶 液潤洗錐形瓶，以減小實(shí)驗誤 差X錐形瓶/、能用待測液潤 洗，否則測定結(jié)果偏大(7)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前， 必須用該溶液潤洗V確保滴定管中溶液的濃度與標(biāo)準(zhǔn)液的濃度相 同，裝液前要用所盛標(biāo)準(zhǔn)液

13、潤洗(8)金屬鈉著火時使用泡沫滅 火器滅火X鈉能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生 氫氣，生成的Na2O2也能與水或CO2反應(yīng)藥品的 保存(9)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液X玻璃中含有二氧化硅， 易與NaOH溶液反應(yīng) 生成具后黏性的硅酸鈉(10)氫氟酸或濃硝酸要保存在 棕色細(xì)口玻璃試劑瓶中X氫氟酸能和二氧化硅反 應(yīng)生成四氟化硅和水， 所以不能保存在玻璃瓶 中，應(yīng)該保存在塑料瓶 中(11)保存液澳時向其中加入少 量酒精，減少揮發(fā)X澳易溶于酒精，但酒精 是易揮發(fā)性的物質(zhì)，導(dǎo) 致加速澳的揮發(fā)，保存 液澳時常加少量水液封pH試紙使用(12)用濕潤的pH試紙測稀堿 液的pH,測定值偏小V濕潤的pH試紙可以稀釋堿液(13

14、)可用pH試紙測氯水的pHX氯氣口與水反應(yīng)生成次 氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧 化性，可漂白試紙(14)測定未知液的pH時，應(yīng)該 用干燥的pH試紙，否則f 會產(chǎn)生誤差X若測中性溶液的pH,則小產(chǎn)生誤差(15)直接將pH試紙浸入待測液 中X直接將pH試紙浸入待 測液中會污染待測液(16)用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5X廣泛pH試紙只能精確到整數(shù)溶液的(17)把水沿著器壁慢慢地注入X水的密度比濃硫酸的密稀釋和 配制濃硫酸中，并不斷攪拌度小，若將水倒入濃硫 酸中，水會浮在濃硫酸 的上面沸騰而造成液滴 飛濺(18)用容量瓶配制溶液，定容 時俯視刻度線，所配溶液濃度 偏小X定容時俯視容量瓶的刻 度線，導(dǎo)

15、致所配溶液的 體積偏小，所配溶液的 濃度偏大(19)用容量瓶配制溶液，定容 時仰視刻度線，所配溶液濃度 偏人X定容時仰視容量瓶的刻 度線，導(dǎo)致所配溶液的 體積偏大，所配溶液的 濃度偏低(20)將稱得的碳酸鈉小心轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，加入蒸儲水至刻度線X要先在燒杯中溶解，待 溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移 到容量瓶中(21)將量好的濃硫酸直接轉(zhuǎn)移 到容量瓶中X濃硫酸要先在燒杯中稀 釋，待冷卻到室溫再轉(zhuǎn) 移到容量瓶中(22)將NaOH在燒杯中溶解后，應(yīng)立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量 瓶中X要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到 容量瓶中，否則溶液的 體積偏小，濃度偏人(23)容量瓶中含有少量蒸儲水 對所配的溶液無影響V定容時還要

16、加蒸儲水，所以容量瓶中含有少量 的蒸儲水對所配的溶液 無影響分離與 提純(24)振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉 其玻璃塞和活塞V使用分液漏斗進(jìn)行分液 操作時，振蕩前應(yīng)關(guān)閉 其玻璃塞和活塞，避免 液體流出，然后再進(jìn)行振蕩(25)測量酒精沸點(diǎn)的實(shí)驗中， 應(yīng)使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中X測量酒精沸點(diǎn)實(shí)際測量的是蒸氣的溫度(26)萃取過程中，/、需要打開 分液漏斗的玻璃塞，以防止其 漏氣X萃取過程中放出液體 時，需要打開玻璃塞， 保證與外界連通，確保 液體順利流出(27)做蒸儲實(shí)驗時，在蒸儲燒 瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。 如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸 石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后 補(bǔ)加V熱的液體立即加入沸石 會引

17、起暴沸，應(yīng)冷卻后 再加入(28)用分液漏斗、燒杯分離Br2和CC14的混合物XBr2和CC14互溶，不能用分液法(29)用分液法分離乙酸和乙酸 乙酯X乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離智能點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗裝置分析及評判1.基本操作類裝置分析裝置裝置的分析及評判方向(1)使用的第一步是游碼歸零讀數(shù)時，精確到0.1 g(3)左物右碼(4)NaOH在小燒杯中稱量(1)焰色反應(yīng)為物理變化(2)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色(3)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應(yīng)無顏色(4)觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色的鉆玻璃片(5)如果火焰為黃色，該物質(zhì)一定含鈉元素，可能含鉀

18、元素部流而制(1)容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上(1)可直接加熱用于固體物質(zhì)的加熱,如結(jié)晶水化物失去結(jié)晶水，固體 熔化等(3)與二氧化硅反應(yīng)的物質(zhì)不能在瓷培竭中加熱，如NaOH、Na2CO3 等(1)使用的第一步是查漏(2)使用前要潤洗讀數(shù)時，精確到0.01 mL(4)堿液不能使用酸性滴定管，氧化性物質(zhì)不能使用堿性滴 定管2.物質(zhì)制備類裝置分析裝置裝置的分析評判方向(1)使用條件塊狀固體與液體的反應(yīng)制氣體不需加熱(2)制備氣體鋅與稀硫酸制氫氣碳酸鈣與鹽酸制二氧化碳硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫(3)注意：過氧化氫和二氧化鈕制氧氣不能用簡易啟

19、普發(fā)生器，在二氧化鈕作用下，過氧化氫分解劇烈， 會產(chǎn)生大量泡沫，極易沖入玻璃導(dǎo)管中，再者反應(yīng)中 釋放出大量的熱，啟普發(fā)生器有炸裂的危險(1)右端導(dǎo)管不能伸入液面以下(2)用的是飽和Na2CO3溶液(3)配制濃H2SO4、乙醇、乙酸的混合液時，滴加順序是否正確(1)制備 H2、。2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿 石灰反應(yīng)制備NH3、MnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備C12可 選才¥ A裝置(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備C12可以選擇B裝置反應(yīng)的試管口要略向下傾斜(2)制備NH 3時棉花的作用是防止氨氣對流用C1O3固體與MnO2加熱制備02也可以選擇此裝置(1)通常用于比較酸性強(qiáng)弱，

20、如酸性：亞硫酸 乙酸 碳酸苯酚(2)若中為揮發(fā)性酸，通入之前要把揮發(fā)出的 中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸 碳酸苯酚，要 在和之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙 酸蒸氣(1)氣體流向為長進(jìn)短出(2)注意洗氣后，氣體中仍然含有水蒸氣(3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去 C02中的S02應(yīng)用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液3.物質(zhì)分離提純類裝置分析裝置裝置的分析評判方向&過濾(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁(3)玻璃棒末端是否緊靠三層濾紙(1)分液漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁(2)分離的混合物是否符合分液原理分液漏斗的上層液體是否從上口倒出，下層液體是否從下口流出

21、溫度計水銀球的位置是否位于支管口處(2)水流方向是否為自下而上(3)是否使用碎瓷片(4)是否使用石棉網(wǎng)智能點(diǎn)三 實(shí)驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論一致性判斷物質(zhì)(或離子)檢驗類方案判斷實(shí)驗操作及現(xiàn)象結(jié)論判斷正誤解釋(1)用鋁絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色f是鈉鹽，該溶液 中一定/、含有十(2)向乙醇中加入濃硫酸，加熱， 溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入 酸性MnO4溶液，溶液褪色該氣體是乙烯(3)向溶液中滴加NaOH稀溶液， 將濕潤的紅色石蕊試紙巖十 試管口，試紙不艾然溶液中無NH4(4)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y ,試紙義然該氣體是C12(5)將某氣體通入品紅溶液中，品 紅溶液褪色該氣體一定是SO2

22、(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴 加BaCl2溶液，有白色沉淀生 成Y中一定含有SO4(7)往CH2=CHCHO中滴入酸性MnO4溶液，溶液褪色該后機(jī)物中含有碳碳雙鍵(8)蘸后濃氮水的玻璃棒靠近溶一定是濃鹽酸液，有白煙產(chǎn)生(9)在淀粉溶液中加入適量稀硫 酸微熱，向水解后的溶液中加 入新制Cu(OH)2懸濁液并加 熱，尤傳紅色沉淀說明淀粉未水解(10 )向某溶液中滴加SCN溶液， 溶液不義色，滴加氯水后溶液 顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+(11 )澳乙烷與NaOH溶液共熱后， 滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡 黃色沉淀澳乙烷未發(fā)生水解(12 )將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀

23、是BaSO3(13 )將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加SCN溶液，溶液艾紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)(14 )向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生 的氣體通入澄清后灰水中，石 灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液(15 )向裝有濱水的分液漏斗中加 入裂化汽油，充分振揚(yáng)，靜置， 濱水褪色裂化汽油可萃取澳答案(1)X NaOH焰色反應(yīng)火焰也是黃色，檢驗鉀元素要透過藍(lán)色鉆玻璃，透過藍(lán)色鉆玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有(2)X 未反應(yīng)的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性MnO4溶液褪色x NH3極易溶于水，在溶液中加入稀 NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不 加熱時NH3不會揮發(fā)出X 淀粉碘化鉀

24、試紙檢驗的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是C12,也可能是03、NO2等氣體(5)X 03、Cl2也能使品紅溶液褪色(6)X 若溶液Y中含有S02 ,滴加硝酸時能被氧化成S04 ,加入BaCl2也會有 白色沉淀產(chǎn)生(7)X 碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高鈕酸鉀褪色，故用Mn04溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵(8)X 只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃 硝酸都符合(9) x 稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制 Cu(0H)2懸濁液會與硫酸反應(yīng)生成 CuS04,在加熱時得不到沉淀，應(yīng)該先加氫氧 化鈉中和硫酸后再加新制Cu(0H)2懸濁液(10) V F

25、e2+的檢驗方法正確(11) X NaOH與AgN03溶液反應(yīng)生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成棕褐色的 氧化銀，干擾澳離子的檢驗(12) X H2SO3是中強(qiáng)酸，電離出的H卡與溶液中的NO3能將SOT化成SO2,故 該白色沉淀是BaSO4(13) X 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2+能被H +、NO3(兩者同時存在相當(dāng)于 HNO3)氧化成Fe*而干擾實(shí)驗(14) X 碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現(xiàn)象(15) X 裂化汽油含烯姓能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，不是萃取題型突851Bi ：臭破做型或規(guī)律微題型1化學(xué)實(shí)驗常識、儀器的使用與基本操作判斷典例演示1下列實(shí)驗操作都能達(dá)到預(yù)期目

26、的的是：蒸干MgCl2溶液可得純凈的無水氯化鎂；可以采用多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)；用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5;滴入酚酥溶液確定純堿中有無燒堿；用米湯直 接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；用酸式滴定管量取20.00 mL高鈕酸鉀酸性溶液；用澳的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體A .B.C.D.只有解析 MgCl2加熱水解生成Mg（OH）2,不能得到MgCl2固體，故錯誤； 蛋白質(zhì)屬于膠體粒子，不能透過半透膜，可以采用滲析方法，除去離子和小分子而提純，故正確；廣泛pH試紙只能精確到1,不能測定pH為3.5,故 錯誤；純堿水解呈堿性，不能確定是否含有 NaOH,故錯誤；淀粉只能檢 驗

27、單質(zhì)碘，食鹽中的碘以碘酸鉀存在，故 錯誤；酸式滴定管可用量取酸性 或強(qiáng)氧化性溶液，精確度高，可精確到 0.01,故正確；甲烷易溶于四氯化 碳，應(yīng)用澳水，故錯誤。故選Bo 答案 B題型訓(xùn)練1 （2019江蘇化學(xué)，5）下列實(shí)驗操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol L 1 NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D .用裝置乙除去實(shí)驗室所制乙烯中的少量 SO2解析 A項，測量溶液的pH時，不能將pH試紙濕潤，否則相當(dāng)于稀釋溶液， 錯誤；B項，不能直接在容量瓶中

28、溶解固體，錯誤； C項，蒸干AlCl3溶液時， 會促進(jìn)Al#水解，生成的HCl會揮發(fā)，最終得不到無水AlCl3固體，錯誤；D項, SO2會被NaOH溶液吸收，且乙烯不會與 NaOH溶液反應(yīng)，正確。答案 D題型訓(xùn)練2下列關(guān)于儀器的使用說法錯誤的是（）A.滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗B.錐形瓶用作反應(yīng)容器時應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱C.蒸儲時溫度計水銀球應(yīng)高于蒸儲瓶支管口D.振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞解析 A.滴定管在裝入滴定液之前，需要用滴定液潤洗，目的是避免待裝液被 蒸儲水稀釋，影響滴定結(jié)果，故 A正確；B.錐形瓶不能直接加熱，錐形瓶用作反應(yīng)容器時應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，故 B正確；C.溫度計用于控制

29、儲出物溫度，所以 蒸儲時溫度計水銀球必須與蒸儲瓶支管口相平，故C錯誤；D.振蕩分液漏斗時，為了避免液體流出，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的玻璃塞和活塞，該操作方法合理，故 D 正確；故選：Co 答案 C微題型2化學(xué)實(shí)驗裝置分析及評判典例演示2 （2018江蘇化學(xué)，5）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗原理和裝置能 達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置內(nèi)制備用于氧化浸泡液中 的C12D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中 后的C12尾氣解析 灼燒應(yīng)在培竭中進(jìn)行，A項錯誤；海帶灰浸泡液通過過濾可得海帶灰和濾 液，B項正確；濃HCl與MnO2反應(yīng)制備C12時需要加熱，C項錯誤；C12

30、在飽 和NaCl溶液中的溶解度小，應(yīng)用堿液吸收，D項錯誤。答案 B題型訓(xùn)練3卜列實(shí)驗設(shè)計不正確或不能完成相應(yīng)實(shí)驗的是已鋤濃度的 中口用葡ft瑜唳 t含的酸ift水起以A. A裝置驗證火柴燃燒生成的SO2B. B氣體裝置實(shí)驗室用鹽酸和大理石制取 CO2C. C裝置滴定法測定硫酸的物質(zhì)的量濃度D. D裝置內(nèi)用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕解析 A.根據(jù)裝置圖，拉動注射器的活塞，火柴燃燒產(chǎn)生的二氧化硫進(jìn)入試管 與高鈕酸鉀溶液反應(yīng)而使其褪色，能完成相應(yīng)實(shí)驗，故 A不符合題意；B.B氣 體裝置中安全漏斗可以控制加入鹽酸的量，并且在關(guān)閉止水火后可以使反應(yīng)停止，可用于實(shí)驗室用鹽酸和大理石制取 CO2,故B不符合題意

31、；C.氫氧化鈉能 腐蝕玻璃，使玻璃旋塞粘結(jié)，不能放在酸式滴定管中，故C符合題意；D.鐵粉在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，裝置可以模擬生鐵 的電化學(xué)腐蝕，故D不符合題意。故選Co 答案 C題型訓(xùn)練4 （2019天津理綜，4）下列實(shí)驗操作或裝置能達(dá)到目的的是（）證明乙快可使濱水褪色混合濃硫配制一定濃收集NO2酸和乙醇度的溶液氣體解析 混合濃硫酸和乙醇時，將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入乙醇中，并不斷攪拌，A項錯誤；配制一定濃度的溶液，定容時視線與容量瓶的刻度線相平，B項正確；NO2的密度比空氣的密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集，C項錯誤；電石與水反應(yīng)制得的乙快中含有 H2s等雜質(zhì)，用濱

32、水檢驗乙快前，要先通過硫酸銅 溶液除去H2s等雜質(zhì)，D項錯誤。答案 B微題型3實(shí)驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論一致性判斷實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論用兩支試管各取5 mL0.1 mol/L 酸性 MnO4溶兩試管溶液均褪色，且力口 0.2 mol/L其他條件/、艾，H 2c2O4濃度越大，典例演示3下列實(shí)驗中，現(xiàn)象及結(jié)論都正確，且二者之間有因果的是（）選項A液，分別加入2 mL 0.1mol/L 和 0.2 mol/LH2C2O4溶液H2c2。4的試管中褪色更快化學(xué)反應(yīng)速率越大B將稀硝酸加入過量鐵 粉中，充分反應(yīng)后滴加SCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為 Fe2+C用地竭鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁

33、箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落卜金屬鋁的熔點(diǎn)較低D常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚吹兩份溶液均艾紅，NaHCO3溶液紅色更深常溫下的水解平衡常數(shù)：h(CH3COO )<h(HCO3)解析 A. 5 mL 0.1 mol L11的酸性MnO4溶液完全反應(yīng)，需要12.5 mL 0.1 mol L - 1草酸或6.25 mL 0.2 mol L二1草酸，酸性MnO4溶液過量，溶液顏色變淺，不會出現(xiàn)褪色，故A錯誤；B.稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則滴加 SCN 溶液，無現(xiàn)象，故B錯誤；C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在 Al的外面，則熔化后的 液態(tài)

34、鋁不會滴落下，故C錯誤；D.鹽對應(yīng)酸的酸性越弱，水解程度越大，NaHCO3 溶液紅色更深，常溫下的水解平衡常數(shù)：h(CH3COO )<h(HCO3),故D正確； 故選：D。答案 D題型訓(xùn)練5下列實(shí)驗操作及現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酥的NaOH稀溶液中通入SO2溶液由紅色變?yōu)闊o色SO2將酚獻(xiàn)漂白B向 4 mL 0.01 mol L1的MnO4溶液中加入2mL 0.2 mol L1的草酸 溶液開始時，無明顯變 化，一段時間后，溶 液迅速褪色該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 溫度升高，反應(yīng)速率 加快C將大理石投入一定濃度的醋酸溶液中大理石溶解并產(chǎn)生氣體a(CH3COOH)&

35、gt;a(H2CO3)D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有so4解析 A.向滴有酚酥的NaOH稀溶液中通入SO2溶液由紅色變?yōu)闊o色，是由于氫氧化鈉被中和后，堿性消失，紅色褪去，故 A錯誤；B.向4 mL 0.01 mol L 1 的MnO4溶液中加入2 mL 0.2 mol L1的草酸溶液，開始時，無明顯變化，一段時間后，溶液迅速褪色，也可能是產(chǎn)生的 Mn2+具有催化作用，故B錯誤；C.將 大理石投入一定濃度的醋酸溶液中，大理石溶解并產(chǎn)生氣體，說明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以得出a(CH3COOH)>a(H2CO3),故C正確；D.向溶液中滴加鹽酸 酸化的Ba

36、Cl2溶液，該白色沉淀可能是硫酸鋼也可能是氯化銀，故 D錯誤。故 選Co答案 C題型訓(xùn)練6 (2018天津理綜，4)由下列實(shí)驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論A.某溶液中滴加3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中后Fe2 ,無匚3+FeB.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液艾渾濁酸性：H2CO3>C6H50HC.向含有nS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀sp(CuS)<sp(nS)D.某溶液中加入Ba(NO3)2 溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO2解析 Fe2+遇3Fe(CN)6溶液能夠產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此原溶液中一定含有FeT,但

37、是否含有Fe*無法確定，若要確定Fe*的存在，則需要向溶液中加入 SCN溶 液，觀察溶液是否變?yōu)榧t色，因此 A項錯誤；向C6H5ONa溶液中通入CO2,溶 液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)：C6H5ONa+H2O+CO2>C6H5OH J + NaHCO3,根據(jù)“強(qiáng) 酸制弱酸”原理，可知酸性：H2CO3>C6H5OH , B項正確；欲驗證sp(CuS)<sp(nS), 應(yīng)該向nS的飽和溶液(或懸濁液)中滴加CuSO4溶液，觀察是否有黑色沉淀生成， 而不是向nS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO4溶液，C項錯誤；檢驗SO4一時應(yīng)先 加入稀鹽酸，后加入 BaCl2溶液，若溶液中含有SO3 ,先加

38、入Ba(NO3)2溶液， 生成BaSO3沉淀，再加足量鹽酸，溶液中有H +、NO3 ,相當(dāng)于溶液中含有HNO3, HNO3能將BaSO3沉淀氧化為BaSO4沉淀，D項錯誤。答案 B【題型解碼素養(yǎng)生成】題型解碼：第一步：明確題干要求，確定判斷類別。首先判斷題干要求的一致性關(guān)系，確定屬于“因果關(guān)系型”、“結(jié)論 與操作相關(guān)型”、“方法原理應(yīng)用型”等的哪一類型。第二步：認(rèn)真閱讀表格要素，細(xì)研表格各欄目信息。(1)判斷原理與現(xiàn)象或結(jié)論解釋的關(guān)系。(2)判斷“目的一儀器一試劑”的合理性。(3)判斷“儀器(或用品)”與“實(shí)驗”的對應(yīng)性。(4)判斷“分離、提純方法”與“原理”的合理性等。第三步：逐項判斷，不遺

39、漏任何信息。抓住操作、現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等關(guān)鍵點(diǎn)，充分利用排除法、特例法等解題技巧，迅速作答。素養(yǎng)生成：通過對操作、現(xiàn)象、結(jié)論的一致性評判，使考生具有證據(jù) 意識，能基于證據(jù)對物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè)，通過 分析推理加以證實(shí)或證偽；建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系； 知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識研究對象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素 及其相互關(guān)系，形成解題模型，能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象 的本質(zhì)和規(guī)律，從而形成證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科素養(yǎng)。模林購收|你臉過弄西姒果1. (2019西安市遠(yuǎn)東第一中學(xué)上學(xué)期期中，5)下列說法正確的是()A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，

40、與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對 照即可B .做蒸儲實(shí)驗時，在蒸儲燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘 記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明 該未知溶液中存在so/或so3一D .提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、 過濾、干燥的方法解析 A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH 值，故A錯誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加熱一 段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷 片，故B正確；C、硫酸鋼和AgCl均為不溶于酸的白色

41、沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中還可能含Ag+,故C錯誤；D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液 中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故 D錯誤；故選Bo 答案 B2. （2019湖南、湖北八市十二校第一次調(diào)研聯(lián)考，4）某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅鈕電池筒內(nèi)無機(jī)物質(zhì)主要成分為 MnO2、NH4C1、nCl2等物質(zhì)。他在探究廢 干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗：下列有關(guān)實(shí)驗的敘述中， 不正確的是（）A.操作中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度B.操作的操作名稱是過濾C.操作中盛放藥品的儀器是培竭D.操作的目的是除去

42、濾渣中雜質(zhì)解析 A.操作中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，故 A正確；B.普通鋅鈕電 池筒內(nèi)無機(jī)物質(zhì)主要成分為 MnO2、NH4C1、nCl2等物質(zhì)，NH4CI、nCl2易溶于 水，MnO2難溶于水，操作 是把固體與溶液分離，應(yīng)是過濾，故 B正確；C. 由圖可知操作 是在培竭內(nèi)灼燒濾渣，通常把泥三角放在三腳架上，再把培竭 放在泥三角上，故 C正確；D.二氧化鈕是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，灼 燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能證明黑色固體是二氧化銳，所以該 實(shí)驗的目的不是除去濾渣中雜質(zhì)，故 D錯誤。答案 D3. （2019重慶七校高三上學(xué)期聯(lián)合考試，5）下列實(shí)驗裝置、操作、原理均正確且能達(dá)

43、到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢一中和熱的側(cè)定比用高就酸加際施治灌湎定草酸溶清C,驗證KJAg串口）,D M制 I mol，L 1MAPlS）溶漉時的定容操作解析 溫度計的位置不對，應(yīng)置于溶液中，A項錯誤；用高鈕酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 草酸溶液時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，B項錯誤；懸濁液中含有AgNO3,AgNO3能與H2s直接反應(yīng)生成黑色的Ag2s沉淀，故不能驗證sp（Ag2SO4） 和sp（Ag2S）的大小，C項錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，當(dāng)加蒸儲 水距刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面與刻度線相切，眼睛要平視刻度線，D項正確。答案 D5）下列實(shí)驗操作及現(xiàn)象結(jié)論描述4.

44、 （2019遵義航天高級中學(xué)高三第三次月考, 均正確的是（）選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象或結(jié)論A.向飽和食鹽水中先通入 NH3 , 再通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，利用溶解度差異 制備碳酸氫鈉，最終制得純堿B.將等質(zhì)量的金屬鈉分別投入乙醇和水中兩塊金屬鈉快速消失，乙醇分子 中的氫與水分子中的氫具有相同 的活性C.向2 mL 10% CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4到6滴，振蕩后再滴加0.5 mL葡錮糖溶液 并加熱產(chǎn)生磚紅色的沉淀，說明乙醛與 新制備的Cu（OH）2發(fā)生了反應(yīng)D.向Fe（NO3）2溶液中滴加酸化的H2O2溶液顏色變?yōu)辄S色，H2O2具有氧 化性，使Fe2+變?yōu)镕e3+解析 A.向飽和食鹽

45、水中先通入 NH3,形成堿性溶液，有利于酸性CO2氣體的吸收，最終氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水共同作用生成溶解度更小的碳酸氫鈉 固體，然后加熱碳酸氫鈉固體可以得到碳酸鈉固體，A正確；B.金屬鈉與水劇烈 反應(yīng)，浮在水的表面，四處游動，快速消失，而鈉沉在乙醇底部，緩慢反應(yīng)， 這是因為乙醇分子中的氫與水分子中的氫活性不同造成的，B錯誤；C.配制新制氫氧化銅懸濁液：向2 mL10%CuSO4溶液中加入2%的NaOH溶液4至U 6滴，氫 氧化鈉的量不足，而氫氧化銅懸濁液只有在堿性環(huán)境下具有弱氧化性，因此氫 氧化鈉應(yīng)過量，故C錯誤；D.酸性環(huán)境下，硝酸、H2O2都能把Fe2+氧化為Fe*, 無法確定H2O2

46、氧化亞鐵離子，從而不能確定 H2O2具有氧化性，D錯誤；綜上 所述，本題選Ao答案 A5. （2019黑龍江重點(diǎn)中學(xué)高三第三次聯(lián)考，6）由下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論A向CO2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>CO2O3B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原浸泡在飽和食鹽水中，一段 時間后滴入幾滴3Fe(CN)6 溶液反應(yīng)C向Na2s溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體非金屬性：Cl>SD將10 mL 2 mol L1的I溶液與 1 mL 1 mol L 1 FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加SCN溶液溶液顏色變紅I與F

47、eCl3的反應(yīng)后可逆性解析 CO2O3作氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧 化性可知，氧化性：CO2O3>C12, A項錯誤；該過程形成了鋅鐵原電池，由于鋅 比鐵活潑，則鐵被保護(hù)，溶液中沒有二價鐵離子生成，故滴入鐵氟化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，該過程的總反應(yīng)為2n+O2+2H2O=2n(OH)2,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；應(yīng)由最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，C項錯誤；少量FeCl3與過量I反應(yīng)后向溶液中滴加SCN,溶液顏色變紅說明溶液中 存在Fe3+,則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項正確。答案 D題型特訓(xùn)1實(shí)驗基本操作及裝置分析1. (2019長春市實(shí)驗中

48、學(xué)上學(xué)期期中，8)下列有關(guān)實(shí)驗描述錯誤的是()A.取少量某無色弱酸性溶液，加入過量 NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)?潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中一定含有 NH4B.乙酸乙酯制備實(shí)驗中，要將導(dǎo)管口插入飽和碳酸鈉溶液底部，以利于分離乙 酸乙酯C.為證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否含有雙鍵，可向苯中加入一定量的酸性高鈕酸鉀溶液D.除去CO2中混有的H2S,可將混合氣體通過足量酸性高鈕酸鉀溶液 解析 A、俊根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，在加熱 條件下易分解成氨氣和水，氨氣能使石蕊試紙變藍(lán)，所以該實(shí)驗?zāi)茏C明溶液中 一定含有NH4,故A不符合題意；B、乙酸乙酯制備實(shí)驗中，要將導(dǎo)管口懸于飽

49、和碳酸鈉溶液上面，防倒吸，故 B符合題意；C、物質(zhì)中的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)易被高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，證明苯中含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，若溶液不褪色，證明苯中不含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，故C 不符合題意；D、 CO2 不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而H2s可被酸性高鈕酸鉀氧化，因此可用酸性高鈕酸鉀溶液除去 CO2中混有的H2S, 故 D 不符合題意。答案 B2下列有關(guān)實(shí)驗的說法合理的是()A.配制氫氧化鈉溶液時，為防止變質(zhì)，應(yīng)將溶解后的樣品立即轉(zhuǎn)入容量瓶中B.向某樣品中加入鹽酸酸化的 SCN溶液，溶液變紅并不能證明該樣品中含有 3FeC.為除去Cl溶液中混有的F

50、eCl3雜質(zhì)，可通入適量的氨氣D 蒸餾實(shí)驗中為了能更準(zhǔn)確測得餾分的溫度，將溫度計插入試劑液面以下解析 A 項，溶解后的氫氧化鈉樣品應(yīng)在燒杯中冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故 A 錯誤； B 項，若樣品為硝酸亞鐵，在加鹽酸酸化的SCN 溶液后Fe2 會被氧化為Fe3 ，從而觀察到溶液變紅，故B 正確； C 項，通入氨氣除去Fe3 的同時會引入NH4雜質(zhì)，故C錯誤；D項，蒸儲實(shí)驗中，為準(zhǔn)確測量微分溫度，溫度計液泡應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故D 錯誤。答案 B3下列有關(guān)實(shí)驗的操作正確的是()A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“CJ度，滴定管有 “ 0刻度；使用時滴定管水洗后還

51、需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗 ”B.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O4一時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀鹽 酸C.為觀察鎂條在CO2氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收 集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的鎂條用地竭鉗夾持，點(diǎn)燃后迅速 投入上述集氣瓶底部D. 用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的pH 試紙上測pH解析 A 容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，故 A正確；B.先加稀鹽酸， 可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋼， 依次加入

52、BaCl2溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，可能是硫酸鋼，也可能是氯化銀，故B錯誤；C.不能投入上述集氣瓶底部，應(yīng)用地竭鉗夾持燃燒，故 C錯誤； D.NaClO 有強(qiáng)氧化性，不能用pH 試紙測量，故D 錯誤。故選A。答案 A4下列說法正確的是()A.制硝基苯時，將濃硝酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒 不斷攪拌B 用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速硫酸鋇沉淀的洗滌C.實(shí)驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗時多余的鈉不能放回原瓶中 D 液溴保存：用帶玻璃塞的細(xì)口棕色試劑瓶，液溴上加一層水，放在陰涼處解析 A 制硝基苯時，應(yīng)該將濃硫酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硝酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，故 A錯

53、誤；B.不能用玻璃棒在過濾器上攪拌加速硫酸鋼 沉淀的洗滌，故B錯誤；C.實(shí)驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗時多余 的鈉能放回原瓶中，故 C錯誤；D.液澳易揮發(fā)，利用水封法保存，則用帶玻璃塞的細(xì)口棕色試劑瓶，液溴上加一層水，放在陰涼處，故D 正確。故選D。答案 D5下列實(shí)驗操作正確的是()A.用帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶盛放濃硝酸B 滴定管經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定C.用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在 pH試紙中部，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測定該溶液的pHD 配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏低解析 A 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能使用橡皮塞，應(yīng)該使用玻璃塞，可保存在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，故 A錯誤；B.滴定管需用待裝液體潤洗，否則會使 所量濃度偏小，故B錯誤；C.用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取 少許待測液點(diǎn)在pH 試紙上， 然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，故 C 正確