第十四章過渡元素

1、13-6 銅族元素 13-6-1 銅族元素概述一、銅族元素通性1.價層電子構(gòu)型為(n-1)d10ns1,氧化數(shù)有+1、+2、+3，銅、銀、金最常見的氧化數(shù)分別為+2、+1、+3 。2.銅族金屬離子具有較強的極化力，本身變形性又大， 所以它們的二元化合物一般有相當程度的共價性。3.與其它過渡元素類似，易形成配合物。二、銅族元素單質(zhì)1.它們的密度大，都是重金屬，其中金的密度最大，為19.3gcm-3。2.硬度小、有極好的延展性和可塑性，金更為突出，3.導熱、導電能力極強，尤以銀為最，銅是最通用的導體。4.銅、銀、金能與許多金屬形成合金。5.銅、銀、金的化學活潑性較差。銅：在干燥空氣中銅很穩(wěn)定，有二

2、氧化碳及濕氣存在，則表面上生成綠色的堿式碳酸銅2Cu + O2 + H2O + CO2 Cu2(OH)2CO3金：在高溫下唯一不與氧氣起反應(yīng)的金屬，在自然界中僅與碲形成天然化合物(碲化金)。銀：在室溫下不與氧氣、水作用，即使在高溫下也不與氫、氮或碳作用，與鹵素反應(yīng)較慢，但即使在室溫下與含有H2S的空氣接觸時，表面因蒙上一層Ag2S而發(fā)暗，這是銀幣和銀首飾變暗的原因。4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O銅、銀 不溶于非氧化性稀酸，能與硝酸、熱的濃硫酸作用： Cu + 4HNO3(濃) Cu(NO3)2 + NO2+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 +

3、 2NO+ 4H2OCu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O2Ag + 2H2SO4(濃) Ag2SO4 + SO2 + 2H2OAg + 2HNO3(65%) AgNO3 + NO2+ H2O金不溶于單一的無機酸中，但金能溶于王水(濃HCl:濃HNO3 = 3:1的混合液)中： Au + HNO3 + 4HCl HAuCl4 + NO + 2H2O而銀遇王水因表面生成AgCl薄膜而阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。13-6-2 銅的重要化合物一、氧化物和氫氧化物1. CuO和Cu(OH)2CuO它不溶于水，但可溶于酸。CuO的熱穩(wěn)定性很高，加熱到1000 才開始分解為暗紅色的Cu2O

4、： 4CuO 2Cu2O +O2Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2Cu(OH)2CuO + H2OCu(OH)2顯兩性(但以弱堿性為主)， Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2OH- Cu(OH)42-Cu(OH)42-配離子可被葡萄糖還原為暗紅色的Cu2O: Cu(OH)42- + C6H12O6 Cu2O + C6H12O7 + 4OH- + 2H2O (葡萄糖)(葡萄糖酸)醫(yī)學上用此反應(yīng)來檢查糖尿病。Cu(OH)2也易溶與氨水，生成深藍色的Cu(NH3)42+。2.Cu2O對熱很穩(wěn)定，在1235熔化也不分解，難溶于水，但易溶于稀酸，并立即歧化為Cu

5、和Cu2+:Cu2O + 2H+ 2Cu+ + Cu+ H2O與鹽酸反應(yīng)形成難溶于水的CuCl： Cu2O + 2HCl 2CuCl(白色)+ H2O此外，它還能溶于氨水形成無色配離子Cu(NH3)2+ Cu2O + 4NH3 + H2O 2Cu(NH3)2+ + 2OH-但Cu(NH3)2+遇到空氣則被氧化為深藍色的Cu(NH3)42+： 4Cu(NH3)2+ + O2 + 8NH3 + 2H2O 4Cu(NH3)42+ + 4OH-Cu2O主要用作玻璃、搪瓷工業(yè)的紅色顏料。此外，由于Cu2O具有半導體性質(zhì)，可用它和銅制造亞銅整流器。CuOH極不穩(wěn)定，至今尚未制得CuOH。1. 鹽類(1)氯

6、化亞銅(CuCl)在熱的濃鹽酸溶液中，用銅粉還原CuCl2，生成CuCl2-，用水稀釋即可得到難溶于水的白色CuCl沉淀： Cu2+ + Cu + 4 Cl- 2CuCl2-(無色)2CuCl2- 2CuCl + 2Cl-總反應(yīng)為：Cu2+ + Cu + 2Cl- 2CuClCuCl的鹽酸溶液能吸收CO，形成氯化羰基亞銅CuCl(CO)H2O，此反應(yīng)在氣體分析中可用于測定混合氣體中CO的含量。在有機合成中CuCl用作催化劑和還原劑。(2) 氯化銅銅()的鹵化物中，只有氯化銅較重要。無水氯化銅(CuCl2)為棕黃色固體，可由單質(zhì)直接化合而成，它是共價化合物，其結(jié)構(gòu)為由CuCl4平面組成的長鏈(如

7、圖13-8 所示)： CuCl2不但易溶于水，而且易溶于一些有機溶劑(如乙醇、丙酮)中。在CuCl2很濃的水溶液中，可形成黃色的CuCl42- ： Cu2+ + 4Cl- CuCl42而CuCl2的稀溶液為淺藍色，原因是水分子取代了CuCl42-中的Cl-，形成Cu(H2O)42+： CuCl42-(黃) + 4H2O Cu(H2O)42+(淺藍)+ 4Cl-CuCl2的濃溶液通常為黃綠色或綠色，這是由于溶液中同時含有CuCl42-和Cu(H2O)42+之故。氯化銅用于制造玻璃、陶瓷用顏料、消毒劑、媒染劑和催化劑。(3) 硫酸銅無水硫酸銅(CuSO4)為白色粉末，但從水溶液中結(jié)晶時，得到的是藍

8、色五水合硫酸銅(CuSO45H2O)晶體，俗稱膽礬，其結(jié)構(gòu)式為Cu(H2O)4SO4H2O。無水CuSO4易溶于水，吸水性強，吸水后即顯出特征的藍色，可利用這一性質(zhì)檢驗有機液體中的微量水分，也可用作干燥劑，從有機液體中除去水分。CuSO4溶液由于Cu2+水解而顯酸性。CuSO4為制取其它銅鹽的重要原料，在電解或電鍍中用作電解液和配制電鍍液、紡織工業(yè)中用作媒染劑。CuSO4由于具有殺菌能力，用于蓄水池、游泳池中可防止藻類生長。硫酸銅和石灰乳混合而成的“波爾多液”可用于消滅植物病蟲害。3. 配合物(1) Cu(I)配合物 常見的Cu(I)配離子有： 配離子CuCl2-Cu(SCN)2-Cu(NH3

9、)2+Cu(S2O3)23-Cu(CN)2-3.161051.511057.2410101.6610121.01024多數(shù)Cu(I)配合物的溶液具有吸收烯烴、炔烴和CO的能力，例如： Cu(NH2CH2CH2OH)2+ + C2H4 Cu(NH2CH2CH2OH)2(C2H4)+； 0Cu(NH3)2+ + CO Cu(NH3)2(CO)+； 0上述反應(yīng)是可逆的，受熱時放出C2H4和CO,前一反應(yīng)用于從石油氣中分離出C2H4；后一反應(yīng)用于合成氨工業(yè)銅洗工段吸收可使催化劑中毒的CO氣體。(2) Cu()配合物Cu2+與單齒配體一般形成配位數(shù)為4的正方形配合物。例如已介紹過的Cu(H2O)42+，

10、CuCl42-，Cu(NH3)42+等。我們熟悉的深藍色的Cu(NH3)42+，它是由過量氨水與Cu()鹽溶液反應(yīng)而形成： Cu(H2O)42+(淺藍) + 4NH3 Cu(NH3)42+(深藍) + 4H2O此外，Cu2+還可和一些有機配合劑(如乙二胺等)形成穩(wěn)定的螯合物。2. 銅()和銅()的相互轉(zhuǎn)化從Cu+的價層電子結(jié)構(gòu)(3d10)看，Cu()化合物應(yīng)該是穩(wěn)定的，自然界中也確有含Cu2O和Cu2S的礦物存在。但在水溶液中，Cu+易發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu2+和Cu。 由于Cu2+所帶的電荷比Cu+多，半徑比Cu+小，Cu2+ 的水合焓(-2100 kJmol-1)比Cu+(-593 kJm

11、ol-1)的代數(shù)值小得多，因此在水溶液中Cu+不如Cu2+穩(wěn)定。由銅的電勢圖可知，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生歧化反應(yīng)： 2Cu+ ss Cu2+ +CuK= 2106Cu+歧化反應(yīng)的平衡常數(shù)相當大，反應(yīng)進行得很徹底。為使Cu()轉(zhuǎn)化為Cu()，必須有還原劑存在；同時要降低溶液中的Cu+的濃度，使之成為難溶物或難解離的配合物。 前面提到的CuCl的制備就是其中一例，由下列電勢圖： Cu2+(aq) +0.559 CuCl(s) +0.12 Cu(s)可知E(Cu2+/CuCl)大于E(CuCl/Cu)，故Cu2+可將Cu氧化為CuCl。若用SO2代替銅作還原劑，則可發(fā)生下列反應(yīng)： 2Cu2+ +

12、 SO2 + 2Cl- + 2H2O 2CuCl+ SO42- + 4H+2Cu2+ + 4I- 2CuI+ I22Cu2+ + 4CN- 2CuCN+ (CN)2CuCN + (x-1)CN- Cu(CN)x1-x (x=24)總之，在水溶液中凡能使Cu+生成難溶鹽或穩(wěn)定Cu(I)配離子時，則可使Cu()轉(zhuǎn)化為Cu(I)化合物。在水溶液中，Cu+的化合物除了不溶解或配離子外都是不穩(wěn)定的，但在固體中Cu+的化合物比Cu()的化合物穩(wěn)定。13-6-3 銀的重要化合物1 鹵化銀鹵化銀中只有AgF易溶于水，其余的鹵化銀均難溶于水。硝酸銀與可溶性鹵化物反應(yīng)，生成不同顏色的鹵化銀沉淀。鹵化銀的顏色依Cl

13、一BrI的順序加深，溶解度依次降低。鹵化銀有感光性。在光照下被分解為單質(zhì)(先變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)楹谏?： 2AgX 2Ag + X2基于鹵化銀的感光性，可用它作照相底片上的感光物質(zhì)。例如照相底片上敷有一層含有AgBr膠體粒子的明膠，在光照下，AgBr被分解為“銀核”(銀原子)： AgBr Ag + Br然后用顯影劑(主要含有有機還原劑如對苯二酚)處理，使含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬而變?yōu)楹谏?，最后在定影?主要含有Na2S2O3)作用下，使未感光的AgBr形成 Ag(S2O3)23-而溶解，晾干后就得到“負像”(俗稱底片)： AgBr + 2S2O32- Ag(S2O3)23- + Br印

14、相時，將負像放在照相紙上再進行曝光，經(jīng)顯影、定影，即得“正像”。AgI在人工降雨中用作冰核形成劑。作為快離子導體(固體電解質(zhì))，AgI已用于固體電解質(zhì)電池和電化學器件中。2硝酸銀AgNO3是最重要的可溶性銀鹽。將Ag溶于熱的65%硝酸，蒸發(fā)、結(jié)晶，制得無色菱片狀硝酸銀晶體。AgNO3 受熱不穩(wěn)定，加熱到713K，按下式分解： 2AgNO32Ag + 2NO2 + O2在日光照射下，AgNO3 也會按上式緩慢地分解，因此必須保存在棕色瓶中。硝酸銀具有氧化性，遇微量的有機物即被還原為黑色的單質(zhì)銀。一旦皮膚沾上AgNO3溶液，就會出現(xiàn)黑色斑點。AgNO3主要用于制造照相底片所需的溴化銀乳劑，它還是一

15、種重要的分析試劑。醫(yī)藥上常用它作消毒劑和腐蝕劑。3. 配合物常見的Ag(I)的配離子有Ag(NH3)2+、Ag(SCN)2-、Ag(S2O3)23-、Ag(CN)2-,它們的穩(wěn)定性依次增強。Ag(NH3)2+具有弱氧化性，工業(yè)上用它在玻璃或暖水瓶膽上化學鍍銀： 2Ag(NH3)2+ + RCHO(甲醛或葡萄糖) + 3OH- 2Ag+ RCOO- + 4NH3 + 2H2OAg(NH3)2+放置過程中會逐漸變成具有爆炸性的Ag2NH和AgNH2。因此切勿將Ag(NH3)2+溶液長期放置，用畢后及時處理。Ag(CN)2-作為鍍銀電解液的主要成分，在陰極被還原為Ag：Ag(CN)2- + e- A

16、g + 2CN-電鍍效果極好，但因氰化物劇毒，近年來逐漸由無毒鍍銀液(如Ag(SCN)2-等)所代替。13-7 鋅族元素13-7-1 鋅族元素概述1. 鋅族元素通性周期表ds區(qū)B族(鋅分組)包括鋅(Zn)、鎘(Cd)、汞(Hg)及Uub(112號)放射性元素。鋅族元素的價層電子構(gòu)型為(n-1)d10ns2,由于(n-1)d電子未參與成鍵，故鋅族元素的性質(zhì)與典型過渡元素有較大區(qū)別，而與p區(qū)(四、五、六周期)元素接近，如氧化數(shù)主要為+2，汞有+1(總是以雙聚離子-Hg-Hg-2+形式存在),離子無色，金屬鍵較弱而硬度、熔點較低等。由元素電勢圖可看出，鋅族元素的金屬活潑性比銅族強，除Hg外，Zn、C

17、d是較活潑金屬?；顫娦砸繸n-Cd-Hg次序減弱，Zn和Cd化學性質(zhì)較接近，汞和它們相差較大，類似于銅族元素。鋅族元素的M2+均無色，所以它們的許多化合物也無色。但是，由于M2+具有18電子構(gòu)型外殼，其極化能力和變形性依Zn2+ Cd2+ Hg2+ 的順序而增強， 以致Cd2+ 特別是Hg2+ 與易變形的陰離子形成的化合物，往往顯色并具有較低的溶解度。鋅族元素一般都能形成較穩(wěn)定的配合物。2. 鋅族單質(zhì)鋅、鎘、汞均為銀白色金屬，其中鋅略帶藍白色。本族元素的單質(zhì)熔、沸點較低，按Zn-Cd-Hg的順序降低，這與p區(qū)金屬類似，而比d區(qū)和銅族金屬低得多。常溫下，汞是唯一液態(tài)金屬，有“水銀”之稱。汞受熱均

18、勻膨脹且不潤濕玻璃，故用于制造溫度計。室內(nèi)空氣中即使含有微量的汞蒸氣，都有害于人體健康。若不慎將汞撒落，可用錫箔把它“沾起”(形成錫汞齊)，再在可能有殘汞的地方撒上硫粉以形成無毒的HgS。應(yīng)采用鐵罐或厚瓷瓶作容器貯存汞，汞的上面加水封，以防汞蒸發(fā)。Zn、Cd、Hg之間或和其他金屬可形成合金。大量金屬鋅用于制鋅鐵板(白鐵皮)和干電池，鋅與銅形成合金(黃銅)應(yīng)用也很廣泛。在冶金工業(yè)上，鋅粉作為還原劑應(yīng)用于金屬鎘、金、銀的冶煉。汞能溶解許多金屬形成汞齊，汞齊是汞的合金。鈉汞齊與水反應(yīng)放出氫，在有機合成中常用作還原劑。利用汞與某些金屬形成汞齊的特點，自礦石中提取金、銀等；銀錫合金用汞溶解制得銀錫汞齊，

19、它能在很短的時間內(nèi)硬化，并有很好的強度，故作補牙的充填材料。鋅和鎘的化學性質(zhì)相似，而汞的化學活潑性差得多。鋅在加熱條件下可以和絕大多數(shù)非金屬發(fā)生化學反應(yīng)，在1000時，鋅在空氣中燃燒生成氧化鋅，汞需加熱至沸才緩慢與氧作用生成氧化汞，它在500以上又重新分解成氧和汞： 2Zn + O2 2ZnO2HgO + O22HgO鋅在潮濕空氣中，表面生成的一層致密堿式碳酸鹽Zn(OH)2ZnCO3起保護作用，使鋅有防腐蝕的性能，故銅鐵等制品表面常鍍鋅防腐。 2Zn + O2+ H2O + CO2 Zn(OH)2ZnCO3鋅與鋁相似，具有兩性，即可溶于酸，也可溶于堿： Zn + 2H+ Zn2+ + H2Z

20、n + 2OH- +2H2O Zn(OH)42- + H2與鋁不同的是，鋅與氨水能形成配離子而溶解： Zn + 4NH3 + 2H2O Zn(NH3)4(OH)2 + H2汞與硫粉直接研磨時，由于汞呈液態(tài)，接觸面積較大，且二者親和力較強，可以形成硫化汞13-7-2 鋅的重要化合物1. 氧化鋅和氫氧化鋅鋅與氧直接化合得白色粉末狀氧化鋅(ZnO)，俗稱鋅白，它可以做白色顏料。ZnO對熱穩(wěn)定，微溶于水，顯兩性，溶于酸、堿分別形成鋅鹽和鋅酸鹽。由于ZnO對氣體吸附力強，在石油化工上用作脫氫、苯酚和甲醛縮合等反應(yīng)的催化劑。通過適當?shù)臒崽幚?，ZnO晶格的空穴可以增殖，因此電導增加，并出現(xiàn)半導體特性，近年來

21、的光催化反應(yīng)中用ZnO作催化劑。ZnO大量用作橡膠填料及油漆顏料，醫(yī)藥上用它制軟膏、鋅糊、橡皮膏等。Zn(OH)2也顯兩性 Zn(OH)2 + 2OH- Zn(OH)42-Zn(OH)2 + 4NH3 Zn(NH3)42+ 2OH-2 氯化鋅無水氯化鋅(ZnCl2)為白色固體，可由鋅與氯氣反應(yīng)，或在700下用干燥的氯化氫通過金屬鋅可制得。ZnCl2吸水性很強，極易溶于水，其水溶液由于Zn2+的水解而顯酸性： Zn2+ + H2O Zn(OH)+ + H+ZnCl2的濃溶液中，由于形成配合酸 HZnCl2(OH) 而使溶液具有顯著的酸性(如6molL-1ZnCl2溶液的pH=1)能溶解金屬氧化物

22、： ZnCl2 + H2O HZnCl2(OH)Fe2O3 + 6HZnCl2(OH) 2FeZnCl2(OH)3 + 3H2O因此在用錫焊接金屬之前，常用ZnCl2濃溶液清除金屬表面的氧化物，焊接時它不損害金屬表面，當水分蒸發(fā)后，熔鹽覆蓋在金屬表面，使之不再氧化，能保證焊接金屬的直接接觸。欲制得無水ZnCl2，可將含水ZnCl2和SOCl2(氯化亞砜)一起加熱：ZnCl2xH2O + xSOCl2 ZnCl2 + 2xHCl + xSO2ZnCl2主要用作有機合成工業(yè)的脫水劑、縮合劑及催化劑，以及印染業(yè)的媒染劑，也用作石油凈化劑和活性炭活化劑。此外，ZnCl2還用于干電池、電鍍、醫(yī)藥、木材防

23、腐和農(nóng)藥等方面。3 硫化鋅往鋅鹽溶液中通入H2S時，會生成ZnS： Zn2+ + H2S ZnS(白色)+ 2H+ZnS是常見的難溶硫化物中唯一呈白色的，可用作白色顏料，它同BaSO4共沉淀所形成的混合物晶體ZnSBaSO4叫做鋅鋇白(俗稱立德粉，是一種優(yōu)良的白色顏料)。無定形ZnS在H2S氣氛中灼燒可以轉(zhuǎn)變?yōu)榫wZnS。若在ZnS晶體中加入微量Cu、Mn、Ag作活化劑，經(jīng)光照射后可發(fā)出不同顏色的熒光，這種材料可作熒光粉，制作熒光屏。4配合物Zn2+與氨水、氰化鉀等能形成無色的四配位的配離子： Zn2+ + 4NH3 Zn(NH3)42+；= 2.88109Zn2+ + 4CN- Zn(CN)

24、42-； = 5.01101613-7-3 汞的重要化合物汞能形成氧化值為+1、+2的化合物。在鋅族M(1)的化合物中，以Hg(I)的化合物最為重要。1. 氧化汞氧化汞(HgO)有紅、黃兩種變體，都不溶于水，有毒。500時分解為汞和氧氣。 Hg2+ + 2OH- HgO(黃) + H2O2Hg(NO3)2 2HgO(紅) + 4NO2+ O2HgO是制備許多汞鹽的原料，還用作醫(yī)藥制劑、分析試劑、陶瓷顏料等。2. 氯化汞和氯化亞汞（1）氯化汞(HgCl2)可在過量的氯氣中加熱金屬汞而制得。HgCl2為共價型化合物，氯原子以共價鍵與汞原子結(jié)合成直線型分子ClHgCl。HgCl2熔點較低（280）,

25、易升華，因而俗名升汞。HgCI2略溶于水， 在水中解離度很小，主要以HgCl2分子形式存在，所以HgCl2有假鹽之稱。1HgCl2在水中稍有水解： HgCI2 + H2O Hg(OH)Cl + HCl2HgCl2與稀氨水反應(yīng)： HgCl2 + 2NH3 Hg(NH2)Cl(白色)+ NH4Cl3HgCl2在酸性溶液中有氧化性2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2+ SnCl4Hg2Cl2 + SnCl2 2Hg + SnCl4在分析化學中利用此反應(yīng)鑒定Hg()或Sn()。HgCl2的稀溶液有殺菌作用，外科上用作消毒劑。HgCl2也用作有機反應(yīng)的催化劑。4HgCl2 + 2Cl- HgCl4

26、2-5HgCl2 + Hg Hg2Cl2（2）Hg2Cl2分子結(jié)構(gòu)為直線形(Cl-Hg-Hg-Cl)。Hg2Cl2為白色固體，難溶于水。少量的無毒，因為略甜，俗稱甘汞。常用于制作甘汞電極。見光易分解：Hg2Cl2 HgCl2+ Hg因此應(yīng)把它保存在棕色瓶中。Hg2Cl2與氨水反應(yīng)可生成氨基氯化汞和汞，而使沉淀顯灰色：Hg2Cl2 + 2NH3 Hg(NH2)Cl(白色)+ Hg(黑色)+ NH4Cl此反應(yīng)可用于鑒定Hg(I)。在醫(yī)藥上，Hg2Cl2用作瀉劑和利尿劑。2. 硝酸汞和硝酸亞汞硝酸汞Hg(NO3)2和硝酸亞汞Hg2(NO3)2都溶于水，并水解生成堿式鹽沉淀： 2Hg(NO3)2+ H

27、2O HgOHg(NO3)2+ HNO3 Hg2(NO3)2+ H2O Hg2(OH)NO3+ HNO3在配制 Hg(NO3)2 和 Hg2(NO3)2 溶液時，應(yīng)先溶于稀硝酸中。在Hg(NO3)2溶液中加入KI可產(chǎn)生桔紅色HgI2 沉淀，后者溶于過量KI中，形成無色HgI42-Hg2+ + 2I- HgI2HgI2 + 2I- HgI42-同樣，在 Hg2(NO3)2 溶液中加入KI，先生成淺綠色Hg2I2沉淀，繼續(xù)加入KI溶液則形成HgI42-，同時有汞析出： Hg22+ + 2I- Hg2I2 Hg2I2 + 2I- HgI42- + Hg在Hg(NO3)2 溶液中加入氨水，可得堿式氨基

28、硝酸汞白色沉淀： 2Hg(NO3)2+ 4NH3 + H2O HgONH2HgNO3+ 3NH4NO3而在硝酸亞汞溶液中加入氨水，不僅有上述白色沉淀產(chǎn)生，同時有汞析出：2Hg2(NO3)2 + 4NH3 + H2O HgONH2HgNO3(白色)2Hg(黑色)+ 3NH4NO3 Hg(NO3)2 是實驗室常用的化學試劑，用它制備汞的其它化合物。Hg2(NO3)2 受熱易分解： Hg2(NO3)2 2HgO + 2NO2由于E(Hg2+/Hg22+)=0.911V，而O2 + 4H+ + 4e- 2H2O 當c(H+)=1molL-1 時E(O2/H2O)=1.229V，所以Hg2(NO3)2 溶液與空氣接觸時易被氧化為Hg(NO3)2： Hg2(NO3)2 + O2 + 4HNO3 4Hg(NO3)2 + 2H2O可在Hg2(NO3)2 溶液中加入少量金屬汞，使所生成的 Hg2+ 被還原為 Hg22+： Hg2+ + Hg