高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》復(fù)習(xí)課件選修4

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué)反應(yīng)原理（選修四）化學(xué)反應(yīng)原理（選修四）第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率復(fù)習(xí)要求復(fù)習(xí)要求1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的表示方法、外界條件（的表示方法、外界條件（濃度、溫度、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響。等）對反應(yīng)速率的影響。2、掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。、掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。1、概念、概念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小（或生成物濃度的增加）來表示。單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減?。ɑ蛏晌餄舛鹊脑黾樱﹣肀硎尽?、定量表示方法

2、：、定量表示方法：V（A）=C終終C始始t終終t始始=Ct一、化學(xué)反應(yīng)速率3、各物理量的單位、各物理量的單位：友情提醒友情提醒：固體和純液體固體和純液體單位單位V內(nèi)內(nèi)n是定值，則是定值，則C是常數(shù)，速率不變化。是常數(shù)，速率不變化。 同一反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示，其同一反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示，其數(shù)值之比等于數(shù)值之比等于方程式化學(xué)計量數(shù)之比。方程式化學(xué)計量數(shù)之比。如反應(yīng)如反應(yīng)mA(g)+nB (g) =pC (g) +qD (g)則則 V(A):V(B):V(C):V(D) =m:n:p:q無論用任何物質(zhì)來表示反應(yīng)速率都為無論用任何物質(zhì)來表示反應(yīng)速率都為正數(shù)正數(shù) mol .

3、L-1.s-1 , mol . L-1.min-1化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。的物理量。2、某溫度時，在某溫度時，在2L容器中，容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時間的變?nèi)N物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：式是：_，反，反應(yīng)開始至應(yīng)開始至2min，z的平均速率的平均速率是是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時間時間/min物質(zhì)的量物質(zhì)的量mol1、某化合物某化合物A的蒸氣的蒸氣1mol充入充入0.5L容器中加熱分解：容器中加熱分解：

4、2A(g)=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到，反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)時，容器內(nèi)A的濃的濃度變?yōu)槎茸優(yōu)?.8mol/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率，測得這段時間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),則化學(xué)反應(yīng)方程式中則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為值為_， v(b)=_mol/(L.min)。速率比速率比計量系數(shù)比計量系數(shù)比 速率定義所求得的是速率定義所求得的是平均速率平均速率，而圖上的是，而圖上的是瞬時速率瞬時速率30.23x+y=2z0.05mol/L.mol3、在在2L密閉容器中，發(fā)生密閉容器中，發(fā)生3A+B = 2C 的的反應(yīng)，若最初加入反應(yīng)，若最初加入A和和B都是都是4mol， A

5、的的平均反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率是0.12mol/(L.s)，則，則10s后容后容器中的器中的B的物質(zhì)的量是：的物質(zhì)的量是： ( )A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6molC4、反應(yīng)反應(yīng)A+3B=2C + 2D 在不同條件下反應(yīng)速在不同條件下反應(yīng)速率分別為：率分別為： VA=0.15mol /(L.S) VB=0.6mol /(L.S) VC=4mol /(L.min) VD=0.15mol /(L.S) 則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是 ( ) A. B. C. D. E.比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)同種物質(zhì)表示的速

6、率表示的速率注意單位的一致性注意單位的一致性C5、在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)應(yīng)H2=2H，若反應(yīng)物的濃度由，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L需需20s，那么由，那么由0.06mol/L降到降到0.036mol/L，所需反應(yīng)，所需反應(yīng)時間應(yīng)為（時間應(yīng)為（ ）A、10s B、12s C、12s D、12s化學(xué)反應(yīng)速率是受到濃度條件影響化學(xué)反應(yīng)速率是受到濃度條件影響CV(0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.st=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s 二、影響反應(yīng)速率

7、的因素二、影響反應(yīng)速率的因素（2）外因：）外因：（1）內(nèi)因（主要因素）內(nèi)因（主要因素） ：參加反應(yīng)：參加反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)的性質(zhì) 反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過程的化學(xué)鍵形成過程舊鍵斷裂，新鍵生成舊鍵斷裂，新鍵生成化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：濃度：濃度：壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：溫度：溫度：催化劑：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時

8、，必須有合適的取向、活化分子碰撞時，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子分子運(yùn)動運(yùn)動相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論碰撞理論 n活活=n總總活活%2 2、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大 體積減小體積減小 其他條件不變其他條件不變VC增大增大 壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響通過對濃度的影響實現(xiàn)的實現(xiàn)的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P減小減小C成比例成比例減小減小發(fā)散思考發(fā)

9、散思考：壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對（緊扣對C的影響）的影響）其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。增大，反應(yīng)速率加快。1、改變壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)(參加反應(yīng)的氣體濃度發(fā)生變化參加反應(yīng)的氣體濃度發(fā)生變化），會使），會使任何任何氣體氣體反應(yīng)速率發(fā)生變化反應(yīng)速率發(fā)生變化，但對于反應(yīng)，但對于反應(yīng)前后氣體體積前后氣體體積發(fā)生變化發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率變化的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率變化

10、程度不同，即氣體程度不同，即氣體體積縮小方向體積縮小方向的反應(yīng)速度變化的反應(yīng)速度變化較大較大。3、若某一反應(yīng)只有反應(yīng)物（或生成物）有氣態(tài)物質(zhì)，若某一反應(yīng)只有反應(yīng)物（或生成物）有氣態(tài)物質(zhì)，則改變壓強(qiáng)瞬間，即只有正反應(yīng)（或逆反應(yīng)）速率發(fā)生則改變壓強(qiáng)瞬間，即只有正反應(yīng)（或逆反應(yīng)）速率發(fā)生變化變化2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是濃度的影響，所以當(dāng)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是濃度的影響，所以當(dāng)容器體積不變?nèi)萜黧w積不變，充入與反應(yīng)，充入與反應(yīng)無關(guān)氣體無關(guān)氣體，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率不受影響不受影響，但若保持容器內(nèi)但若保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)，充入與反應(yīng)無關(guān)氣體無關(guān)氣體，則，則反應(yīng)反應(yīng)速率減小速率減小

11、（與減壓引起的效果相同）（與減壓引起的效果相同）友情提醒例例1、增大壓強(qiáng)能夠使下列可逆反應(yīng)的增大壓強(qiáng)能夠使下列可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率增加速率增加的是；（）的是；（）A. 2 SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) B. FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KClC. H2 (g) +I2 (g) 2HI(g)D、CO2 (g) +CaO = CaCO3例例2、在在N2+3H2 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：中，當(dāng)其他外界條件不變時： 減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N

12、2 ，反應(yīng)的速率怎，反應(yīng)的速率怎么變？么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么，反應(yīng)的速率怎么變？變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么，反應(yīng)的速率怎么變？變？壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響AC例例3、對于反應(yīng)、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入、體積不變充入

13、O2使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來的、使體積增大到原來的2倍倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響DE友情提醒：友情提醒： 使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。 沒特別指明一般指沒特別指明一般指正正催化劑催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用 催化劑一定的具有選擇性催化劑一定的具有選擇性生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化

14、分子具有能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量能量能量活化分子能活化分子能量量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量 解釋：解釋：“對可逆反應(yīng)而言，催化劑對可逆反應(yīng)而言，催化劑既能既能催化正反應(yīng)催化正反應(yīng)又能又能催化逆反應(yīng)催化逆反應(yīng)”試?yán)萌鐖D原理加以解釋？試?yán)萌鐖D原理加以解釋？ 例例1、高考試題高考試題 反應(yīng)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在，在10L密閉容器中進(jìn)行，密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率則此反應(yīng)的平均速率v(x) （反應(yīng)物的消耗速率（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)

15、物的生成速率）可表示為（或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）A.v(NH3)=0.010molL-1s-B.v(O2)=0.0010molL-1s-C.v(NO)=0.0010molL-1s-D.v(H2O)=0.045molL-1s-1外在條件對反應(yīng)速率的影響外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合綜合實踐應(yīng)用類實踐應(yīng)用類C 例例2、反應(yīng)、反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)，經(jīng)2min，B的濃度減少的濃度減少0.6molL-1。對此反應(yīng)速率的。對此反應(yīng)速率的表示，正確的是表示，正確的是 （ ）A、用、用A表示的反應(yīng)速率是表示的反應(yīng)速率是0.4mol(Lmin)-1B、分別用、分別用B、C、

16、D表示反應(yīng)的速率其比值是表示反應(yīng)的速率其比值是3:2:1C、在、在2min末的反應(yīng)速率，用末的反應(yīng)速率，用B表示是表示是0.3mol(Lmin)-1D、在這、在這2min內(nèi)用內(nèi)用B和和C表示的反應(yīng)速率的值都是表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的逐漸減小的外在條件對反應(yīng)速率的影響外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合綜合實踐應(yīng)用類實踐應(yīng)用類B例例3、在、在2L容器中，放入容器中，放入0.4molA和和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應(yīng)：放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g)，在，在amin后，容器中后，容器中CA

17、=0.1molL-1，此時溫度，此時溫度與壓強(qiáng)均未改變，則與壓強(qiáng)均未改變，則VB=_x=_；若溫度不變壓強(qiáng)；若溫度不變壓強(qiáng)變?yōu)樽優(yōu)?P，則，則Vc=_，x=_。109外在條件對反應(yīng)速率的影響外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合綜合實踐應(yīng)用類實踐應(yīng)用類 解析：（解析：（1）因溫度、壓強(qiáng)均未改變，所以反應(yīng)前）因溫度、壓強(qiáng)均未改變，所以反應(yīng)前后體積無變化，后體積無變化，x+2=2+3，x=3。11 . 0min1 . 0min)(124 . 0LmolVaaLmolALmol32BAVV115. 011 . 02323min)(min)(LmolLmolVaaVBA11 . 02min21 . 09102

18、. 01 . 03 . 02 . 06 . 04 . 0)(min109LmolVaLamolCPPmolxmolmolmolmolmolx=2 2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g)始：始：0.40.600轉(zhuǎn)：轉(zhuǎn)：0.120.30.10.2平：平：0.20.30.10.2若溫度不變壓強(qiáng)變?yōu)槿魷囟炔蛔儔簭?qiáng)變?yōu)?P，由，由1092121PPnn 例例4、上海試題上海試題 在一定條件下，在一定條件下，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) N2+3H2 2NH3:HQ達(dá)到平衡，當(dāng)達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤是單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤是 （ ）A.加催化劑，加催化劑，v正正、v逆逆都發(fā)生變

19、化，且變化的倍數(shù)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等相等B.加壓，加壓，v正、正、v逆逆都增大，且都增大，且v正正增大倍數(shù)大于增大倍數(shù)大于v逆逆增增大倍數(shù)大倍數(shù)C.降溫，降溫，v正、正、v逆逆都減小，且都減小，且v正正減小倍數(shù)大于減小倍數(shù)大于v逆逆減減小倍數(shù)小倍數(shù)D.充入氬氣，充入氬氣，v正正、v逆逆都增大，且都增大，且v正正增大倍數(shù)大于增大倍數(shù)大于v逆逆增大倍數(shù)增大倍數(shù)外在條件對反應(yīng)速率的影響外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合綜合實踐應(yīng)用類實踐應(yīng)用類CD 增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的

20、主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)總數(shù)B、 增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D外在條件對反應(yīng)速率的影響外在

21、條件對反應(yīng)速率的影響綜合綜合理論分析類理論分析類1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加

22、入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替外在條件對反應(yīng)速率的影響外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合綜合實踐應(yīng)用類實踐應(yīng)用類BG2、硫代硫酸鈉（、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O外在條件對反應(yīng)速率的影響外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合綜合實踐應(yīng)用類實踐應(yīng)用類 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（2）10時時0.1 mol /L Na

23、2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4 各各5 mL，加水，加水10mL（3） 20 時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（4） 20 時時0.2mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各5 mL，加水，加水10 mLC外在條件對反應(yīng)速率的影響外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合綜合數(shù)形結(jié)合類數(shù)形結(jié)合類1、 根據(jù)根據(jù)鹽酸與大理石鹽酸與大理石（足量）（足量）反應(yīng)反應(yīng), V(CO2)-t關(guān)系圖曲線，以關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的是：下判斷正確的是：（）（）A. 若溫度相同，若溫度相同，反應(yīng)的鹽酸濃反應(yīng)的鹽酸濃度大于度大于

24、反應(yīng)，但反應(yīng)，但H+物質(zhì)的量物質(zhì)的量相等。相等。B. 反應(yīng)時反應(yīng)時H+的物質(zhì)的量濃度最的物質(zhì)的量濃度最大大C. 與與的反應(yīng)速率相等的反應(yīng)速率相等D. 反應(yīng)速率由大到小順序為反應(yīng)速率由大到小順序為斜率意義斜率意義速率速率注意：注意：橫縱坐標(biāo)意義；起點、終點、轉(zhuǎn)折點；總趨勢橫縱坐標(biāo)意義；起點、終點、轉(zhuǎn)折點；總趨勢AD外在條件對外在條件對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率的影響綜合綜合數(shù)形結(jié)合類數(shù)形結(jié)合類GOEFV(CO2)/mL時間時間/min2、右圖右圖為實驗室制備為實驗室制備CO2的實驗記錄，的實驗記錄，V(CO2)-t正確的是：（）正確的是：（）A、OE段反應(yīng)速率最快段反應(yīng)速率最快B、EF段表示反應(yīng)速率

25、最快，收集到的段表示反應(yīng)速率最快，收集到的CO2最多最多C、FG段表示收集的段表示收集的CO2最多最多D、OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快速率逐漸增快注意：注意：橫縱坐標(biāo)意義；起點、終點、轉(zhuǎn)折點；總趨勢橫縱坐標(biāo)意義；起點、終點、轉(zhuǎn)折點；總趨勢斜率意義斜率意義速率速率討論：討論：引起化學(xué)反應(yīng)速率加快可能的原因是？引起化學(xué)反應(yīng)速率加快可能的原因是？B外在條件對外在條件對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率的影響綜合綜合數(shù)形結(jié)合類數(shù)形結(jié)合類tV/(mol.L-1.s-1)v正正v逆逆 右圖表示密閉容器中進(jìn)行的右圖表示密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A+2B = 2C，VB/(mol.L-1.s-1)t關(guān)系如圖，則圖關(guān)系如圖，則圖中中陰影部分的面積陰影部分的面積表示的意