化學(xué)反應(yīng)速率知識點(diǎn)總結(jié)

1、 第二章一二節(jié)復(fù)習(xí)學(xué)案1、反應(yīng)速率 (1).定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或增加來表示。(2).定義式： (3).單位：molL-1s-1、molL-1min-1、molL-1h-1 或 mol/（Ls）、mol/（Lmin）、mol/（Lh）【注意】 化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)的平均速率，且反應(yīng)速率均取正值，即。 一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率. 表示化學(xué)反應(yīng)速率時要指明具體物質(zhì),同一個反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示的速率，數(shù)值可能會不同，但意義相同，其速率數(shù)值之比等于相應(yīng)反應(yīng)物計量數(shù)之比。 比較同一個反應(yīng)在不同條件下速率大小，要折算

2、為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較?！纠}1】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求用N2、H2、NH3分別表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。【例題2】對于反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( ),反應(yīng)進(jìn)行快慢程度相等的是( )A.v (A) =0.7mol/(L·S) B. v (B) =1.8mol/(L · S)C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =1.2mol/(L · mi

3、n)【例題3】 某溫度時，容積為 2L 的密閉容器時，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖：(1) 寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)在 3min 內(nèi) X 的平均反應(yīng)速率為 2.有效碰撞理論 （1）有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子碰撞叫做有效碰撞。 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子。 活化分子具有比普通分子（非活化分子）更高的能量。 活化分子在碰撞后有可能使原子間的化學(xué)鍵斷裂，從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。但是，活化分子也并不是每次碰撞都能引起化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。（2） 活化分子的碰撞取向與化學(xué)反應(yīng)：有效的分子碰撞，分子除了要有足夠的能量以外，還要有合適的碰撞取向。 （3）活化能：

4、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子。 活化分子多出的那部分能量稱作活化能，即活化能是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值。【注意】活化能相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)的“門檻”，對于同一化學(xué)反應(yīng)，其活化能越低，反應(yīng)速率越快。催化劑就是通過參與反應(yīng)改變反映歷程降低反應(yīng)的活化能來提高反應(yīng)速率的?！纠?】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）0反應(yīng)過程能量無催化劑有催化劑H反應(yīng)物生成物E2E1 A 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【例5】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回

5、答下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”); (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_：(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)?！纠?】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=99kJ·mol1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V

6、2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中H= KJ·mol1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05 mol·L1·min1，則v（O2）= mol·L1·min1、v(SO3)= mol·L1·min1；3、影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素( 1)內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的主要因素。如在常溫下，K、Na可以與水劇烈反應(yīng)（反應(yīng)速率大），而Mg與水反應(yīng)緩慢。

7、可見它們的反應(yīng)速率的快慢是由K、Na、Mg的化學(xué)性質(zhì)決定。(2)、外因：對于同一個化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)外界條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等）改變時，化學(xué)反應(yīng)速率會隨之變化。濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。注意：a.對于固體物質(zhì)或純液體，一般認(rèn)為其“濃度”為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。b.固體之間的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率往往反應(yīng)物的顆粒大小有關(guān)。固體顆粒越小，其單位體積的表面積增大，反應(yīng)物之間的接觸面積增大（將固體粉碎），或增大擴(kuò)散速率，（對反應(yīng)物進(jìn)行攪拌），都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率

8、的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。注意：a.改變氣體的壓強(qiáng)，實(shí)際上是改變氣體物質(zhì)的量濃度，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率。因此在解決有關(guān)反應(yīng)速率問題時，應(yīng)轉(zhuǎn)換思維，將壓強(qiáng)變化轉(zhuǎn)化成濃度的變化來考慮。對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：恒溫時：增加壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快。恒容時：充入氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快 充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。（“惰性氣體”是指與該反應(yīng)無關(guān)的性質(zhì)穩(wěn)定的氣體，并不是專指稀有氣體）。b.壓強(qiáng)的變化對固體、液體或溶液的體積影響很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對它們的化學(xué)反應(yīng)

9、速率無影響。溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)物獲得能量，反應(yīng)活性增強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，反之降低溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。一般溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大24倍，上述結(jié)論對放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)均適用。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑，能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑，一般情況下不特別說明都指正催化劑。其它：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等因素也能影響化學(xué)反應(yīng)速率4.化學(xué)反應(yīng)速率圖像的分析方法（1） 反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比=濃度變化量之比=物質(zhì)的量變化量之比（2） 依據(jù)

10、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分析反應(yīng)過程中速率的變化，從而判斷物質(zhì)濃度、氣體體積、氣體的密度、摩爾質(zhì)量等量的變化。常見的圖像類型有： 速率時間圖。此類圖像定性揭示了正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向等。 濃度時間圖。此類圖像能說明各平衡體系在反應(yīng)過程中的變化情況。此類圖像要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)時刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及其比例符合化學(xué)方程式中的計量數(shù)關(guān)系?！纠?】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）A 在0-50min之間，pH=2和pH=7的講解百分率相等B 溶液酸性

11、越強(qiáng)，R的降解速率越小C R的起始濃度越小，降解速率越大D 在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol/(L。min)T1碘化氫的量時 間T2【例8】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示符合圖示 的正確判斷是（ ）AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H0 【例9】一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)2HI H2 I2，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。該溫度下，H2(g)I2(g) 2HI

12、(g)的平衡常數(shù)K= 。 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。 a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度 c.達(dá)到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)隨堂練習(xí)1（1） 在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，則在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率是多少 ？（2）一個5L的容器里，盛入8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測得這種氣態(tài)反應(yīng)物剩余6.8mol，則這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？2.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（

13、）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)3在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（ ）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：24在N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L,在些段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s),則此段時間是（ ）A.1s B.2s C.4 4s

14、D. 1 .33s5對反應(yīng)A（g）+3B(g) 2C(g)來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（ ） A.(A)=0.3mol/(L·min) B.(B)=0.6mol/(L·min) C.(C)=0.5mol/(L·min) D.(A)=0.01mol/(L·s)6. 已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用 (NH3)、(o2) (NO)、(H2O) 表示 ,則正確的關(guān)系是( )A. (4/5)(NH3)(O2) B. (5/6)(O2)(H2O) C. (2/3)(NH3)(H2O) D. (4/5)(O2)(NO)7. 將4mol A氣體和

15、2mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)+B(g)；2C(g) 若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為O6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol(L·S) 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol(L·S) 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1 其中正確的是（ ） A B C D8已知2 SO2+ O2 2 SO3，若反應(yīng)速率分別用v（SO2） 、 v（O2） 、 v（SO3）表示，則下列式子正確的是（ ）A、2v（SO3）=v（O2） B、v（SO2）=

16、v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2） D、v（O2）=2v（SO2）9. 已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) H 0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入 一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖。下列說法不正確的是A圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)C25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1LD前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol

17、/(L·min)10將化合物A的蒸氣2mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A（g）=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（C）=1.2mol/(L·min)求化學(xué)方程式中的計量數(shù)n的值以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率 課后作業(yè)一.選擇題(每題有一或二個選項(xiàng)符合題意)1生產(chǎn)生活中不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不同，下列反應(yīng)中，能在瞬間完成的是 A塑料老化 B.爆竹爆炸 C.鋼鐵生銹 D.食物腐敗 （ ）2在測量化學(xué)反應(yīng)速率時，可以利用的相關(guān)性質(zhì)為（ ） A氣體的體積和體系的壓強(qiáng) B.

18、顏色的深淺 C固體的物質(zhì)的量多少 D.反應(yīng)的劇烈程度3下列說法正確的是（ ） A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示 B用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。 C化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時間單位和濃度單位決定。 D在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值4在的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間內(nèi)，的濃度增加了，在此段時間內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為，則所經(jīng)過的時間是（ ） A. B. C. D. 5在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，(H2) =0.45 mol / (L

19、83;s)，則2秒末NH3的濃度為（ ） A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L6已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）A.0.5mol/(L·min) B.1 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D.3 mol/(L·min)7反應(yīng)剛開始時，的濃度為，的濃度，后測得濃度為，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（ ） A. B. C

20、. D. 8. 甲、乙兩個容器內(nèi)都進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（ ）A快B慢C相等D無法判斷9. 在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/L· sBv（B）=0.3mol/L· sCv（C）=0.8mol/L· sDv（D）=1mol/L· s10. 可逆反應(yīng)：在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為 該反應(yīng)進(jìn)行速率相等的是（ ） A. B. 和C. D. 和11. 已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： 起始濃度（） 2s末濃度（） 據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比是（ ） A. 9：3：4