反應速率課件

1、專題二化學反應與能量轉化專題二化學反應與能量轉化 第一單元 化學反應速率與反應限度 化學反應速率化學反應速率 一：問題導入，感性認識一：問題導入，感性認識美麗多彩的煙花的化學反應在瞬間完成，煤美麗多彩的煙花的化學反應在瞬間完成，煤的形成要經過千百萬年，的形成要經過千百萬年，顯然化學反應有顯然化學反應有快有慢，列舉常見的化學反應，并分析其快有慢，列舉常見的化學反應，并分析其進行的快慢，閱讀課本進行的快慢，閱讀課本P P3030有關文字的部分，有關文字的部分，對常見的化學反應以反應的快慢進行簡單對常見的化學反應以反應的快慢進行簡單的分類。的分類。要求：獨立思考，然后自由舉手發(fā)言，不完要求：獨立思考

2、，然后自由舉手發(fā)言，不完善的其他同學請補充。善的其他同學請補充。各抒己見，分類總結各抒己見，分類總結進行快的反應：爆炸反應進行快的反應：爆炸反應 酸堿中和反應酸堿中和反應進行慢的反應：進行慢的反應：石灰石溶洞的形成石灰石溶洞的形成 不使用催化劑時氮氣和氫氣化合成氨氣不使用催化劑時氮氣和氫氣化合成氨氣 食物發(fā)霉食物發(fā)霉爆炸爆炸溶洞形成溶洞形成二：二： 引出概念，理性認識引出概念，理性認識用什么化學術語表示化學反應的快慢？閱讀課本P30有關化學反應速率文字的部分，結合實驗，找出化學反應速率的概念，表示方法以及單位。要要求：求：要要認認真真獨獨立立思思考，考，可可以以相相互互議議論，論，如如果果有有

3、什什么么問問題，題，可可以以提提出出來。來。完完成成后后請請自自由由舉舉手手發(fā)發(fā)言，言，將將所所寫寫內內容容在在實實物物投投影影儀儀上上向向全全班班同同學學展展示示交交流。流。一一、化學反應速率化學反應速率1 1、概念、概念 化學反應速率通常用單位時間內反應物化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的減少或生成物濃度的增加來表示。 4、單位：、單位：mol/(Lmin)、mol/(Ls)、 mol/(Lh)3、數(shù)學表達式：、數(shù)學表達式：V= C t衡量化學反應進行快慢程度的衡量化學反應進行快慢程度的物理量物理量。2、表示方法、表示方法注意：注意： V 和和C必須

4、對應同一種物質必須對應同一種物質隨堂練習隨堂練習例例1：25時，一份雙氧水樣品經過時，一份雙氧水樣品經過2h，濃度從，濃度從510-2molL-1下降到下降到310-2molL-1，那么，該，那么，該雙氧水在這雙氧水在這2h中分解的平均速率約為多少？中分解的平均速率約為多少？例例2：向向4L容器中充入容器中充入0.7molSO2和和0.4molO2，4S末測得剩余末測得剩余SO2是是0.3mol，求，求SO2的平均反應的平均反應速率？速率？ 2.510-2mol(LS)-1110-2mol(Lh)-15、注意事項、注意事項(1)化學反應速率均為化學反應速率均為正值正值,沒有負值沒有負值；(2)

5、表示的是一段時間內的表示的是一段時間內的平均速率，平均速率，不是不是瞬時速率瞬時速率；(3)不同單位間的換算不同單位間的換算: 1mol/(Ls) =60mol/(Lmin)(4)固體和純液體的濃度視為常數(shù)，因固體和純液體的濃度視為常數(shù)，因此不能用固體和純液體來表示化學反此不能用固體和純液體來表示化學反應速率應速率例例3 3、4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O 在在5 5升容器中反升容器中反應，應，3030秒后，秒后，NONO增加增加0.3mol0.3mol，求反應速率，求反應速率(NO(NO來表示來表示) ) ？v(NO)=0.002mol/v(NO)

6、=0.002mol/（L Ls s）問問1 1：用用O O2 2來表示？來表示？v(Ov(O2 2)=0.0025mol/(L)=0.0025mol/(Ls)s)觀察你的計算結果，你獲得什么結論？觀察你的計算結果，你獲得什么結論？aA + bB = cC + dDV(A) : V(B) : V(C) : V(D) = a : b : c : d(5)同一反應同一反應,當用不同物質表示反應速當用不同物質表示反應速率時率時, 數(shù)值可能不同數(shù)值可能不同,但意義相同，且但意義相同，且各物質的各物質的速率數(shù)值之比速率數(shù)值之比等于方程式中等于方程式中化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比AVA0.4摩摩/（升（升秒

7、）秒） BVB0.8摩摩/（升（升秒）秒） CVC=1.2摩摩/（升（升秒秒 ） DV D=0.7摩摩/（升（升秒）秒） 反應反應A+3B=4C+2D，在不同條件下反應，在不同條件下反應,其平其平 均速率均速率Vx(表示反應物的消耗速率或生成物的生表示反應物的消耗速率或生成物的生 成速率成速率)如下所示，則反應速率最快的是如下所示，則反應速率最快的是練習練習:A(6)(6)同一反應，不同條件下進行同一反應，不同條件下進行, ,比較反應比較反應速率速率 時時, ,應轉化為應轉化為同一物質同一物質, , 統(tǒng)一單位統(tǒng)一單位后比較后比較. .活動與探究實驗活動與探究實驗1： 取兩支大試管，各加入取兩支

8、大試管，各加入5mL 12%的雙氧的雙氧水，將其中一支試管用水浴加熱，觀察并水，將其中一支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化比較兩支試管中發(fā)生的變化現(xiàn)象：現(xiàn)象：結論：結論：反應的溫度越高，反應速度越大反應的溫度越高，反應速度越大兩支試管都有氣泡生成，水浴加熱的試兩支試管都有氣泡生成，水浴加熱的試管中產生的泡沫管中產生的泡沫快快二二、影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素活動與探究活動與探究實驗實驗2： 取兩支大試管，各加入取兩支大試管，各加入5mL 4%的雙氧水，的雙氧水，其中一支試管中加入少量其中一支試管中加入少量MnO2粉末，觀察粉末，觀察發(fā)生的變化發(fā)生的變化現(xiàn)象：現(xiàn)象：

9、結論：結論： 催化劑顯著提高反應速率催化劑顯著提高反應速率兩支試管都有氣泡生成，加入少量兩支試管都有氣泡生成，加入少量MnO2粉末的試管中產生的泡沫粉末的試管中產生的泡沫快快活動與探究活動與探究實驗實驗3：取三支試管，各加入取三支試管，各加入5mL 2%、6%、12%的雙氧水，分別滴加幾滴的雙氧水，分別滴加幾滴0.2molL-1氯化鐵氯化鐵溶液，觀察氣泡生成的快慢？溶液，觀察氣泡生成的快慢？現(xiàn)象：現(xiàn)象：結論：結論：反應物的濃度越大，反應速率也就越大反應物的濃度越大，反應速率也就越大三支試管都有氣泡生成，雙氧水濃度大三支試管都有氣泡生成，雙氧水濃度大的試管中產生的泡末的試管中產生的泡末快快活動與

10、探究活動與探究如右圖所示如右圖所示H2S、SO2混合氣體，混合氣體， 將活塞往里推，則轉變成右邊的將活塞往里推，則轉變成右邊的現(xiàn)象，這說明什么問題？現(xiàn)象，這說明什么問題？ 壓強對化學反應速率的影響實壓強對化學反應速率的影響實質上是通過改變氣體質上是通過改變氣體反應物的濃度反應物的濃度來實現(xiàn)的，也就是說壓強只對有氣來實現(xiàn)的，也就是說壓強只對有氣體參與的反應的速率才有影響。體參與的反應的速率才有影響。結論：結論：加壓可提高有氣體參加的反應速率加壓可提高有氣體參加的反應速率二二、影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素1、內因：、內因：反應物的性質反應物的性質（主要因素主要因素）2、外因：、外因

11、：濃度濃度 壓強壓強 溫度溫度 催化劑等催化劑等其他條件相同時，反應物的濃度越大，反應其他條件相同時，反應物的濃度越大，反應的溫度越高，反應的速率也越大，加入催化的溫度越高，反應的速率也越大，加入催化劑能改變（顯著增大或減小）反應速率劑能改變（顯著增大或減小）反應速率固體反應物的顆粒大小固體反應物的顆粒大小反應物接觸面積的大小反應物接觸面積的大小外界條件影響外界條件影響：決定因素：決定因素：化學反應速率主要由物質的本性決定化學反應速率主要由物質的本性決定3、注意點、注意點只有對只有對溶液或者氣體溶液或者氣體反應體系，反應體系，濃度濃度才會影響反應速率。才會影響反應速率。只有只有對有氣體參與對有

12、氣體參與的反應體系，的反應體系，壓強才壓強才會會影響反應速率。影響反應速率。固體與濃度、壓強無關固體與濃度、壓強無關，與量的多少無關，與量的多少無關，只只與顆粒大小與顆粒大小有關。有關。三三 ：遷移應用，深化知識：遷移應用，深化知識請同學們根據本節(jié)課所學內容，獨立思考，請同學們根據本節(jié)課所學內容，獨立思考，完成下列問題：完成下列問題：1.1. （ 課本課本P P31 31 問題解決問題解決1 1）應用化學反應速）應用化學反應速率的有關知識解釋下列現(xiàn)象或做法。率的有關知識解釋下列現(xiàn)象或做法。（1 1）氫氣能在氧氣中安靜的燃燒，點燃氫氣）氫氣能在氧氣中安靜的燃燒，點燃氫氣和氧氣的混合氣體卻會爆炸。

13、和氧氣的混合氣體卻會爆炸。（2 2）一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后）一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。會突然燃燒。2.2.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或者任何一種反應物濃度的應物濃度的減少或者任何一種反應物濃度的增加。增加。B.B.化學反應速率為化學反應速率為“0.8 mol0.8 mol. .(L(L. .s)s)-1-1”所表所表示的意思是示的意思是1s1s時，某物質的濃度為時，某物質的濃度為0.8 mol/L0.8 mol/L。C.

14、C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢。應進行的快慢。D.D.對于任何化學反應來說，化學反應速率越對于任何化學反應來說，化學反應速率越大，反應想象越明顯。大，反應想象越明顯。答案展示答案展示1.1.（1 1）這是因為反應物充分混合后，反應物之）這是因為反應物充分混合后，反應物之間接觸面積增大，反應也就更加迅速。間接觸面積增大，反應也就更加迅速。 （2 2）反應與氧氣反應的著火點比較低，當白）反應與氧氣反應的著火點比較低，當白磷在空氣中緩慢氧化一段時間后，反應物的溫磷在空氣中緩慢氧化一段時間后，反應物的溫度升高，當達到白磷的著火點后，白磷就發(fā)生度

15、升高，當達到白磷的著火點后，白磷就發(fā)生了自燃。了自燃。2. C2. C3、下列說法中正確的是、下列說法中正確的是 A0.1molL-1 -1 鹽酸鹽酸 和和 0.1molL-1-1硫酸與硫酸與 2molL- - 1 1NaOH溶液反應速率相同溶液反應速率相同 B大理石塊和大理石粉與大理石塊和大理石粉與0.1molL-1-1鹽酸鹽酸 反應的速率相同反應的速率相同 CMg，Al和和0.1molL-1-1鹽酸反應速率相同鹽酸反應速率相同 D0.1molL-1-1鹽酸和鹽酸和0.1molL-1-1硝酸與相同硝酸與相同 形狀和大小的大理石反應的速率相同形狀和大小的大理石反應的速率相同D4、比較下列情況混

16、合時，開始時的反應速率的大小。、比較下列情況混合時，開始時的反應速率的大小。A.10mL 2molL-1 Na2S2O3和和 10mL 1molL-1HClB. 10mL 4molL-1 Na2S2O3和和 30mL 2/3molL-1HCl C. 10mL 1molL-1 Na2S2O3和和 30mL 0.5molL-1HCl解析解析濃度是指反應時（混合物中）的濃度，而不是濃度是指反應時（混合物中）的濃度，而不是所取試劑的濃度。故所取試劑的濃度。故A=BC5、在一密閉容器中、在一密閉容器中來說，以下敘述錯誤的是來說，以下敘述錯誤的是A將碳塊磨成粉狀可以加快反應速率將碳塊磨成粉狀可以加快反應速

17、率B升高溫度可以加快反應速率升高溫度可以加快反應速率C升高壓強可以加快反應速率升高壓強可以加快反應速率D增強碳的量可以加快反應速率增強碳的量可以加快反應速率CO2 2 CO2 2D課堂練習課堂練習6把鐵片投入到盛有稀硫酸的容器里，產生把鐵片投入到盛有稀硫酸的容器里，產生氫氣的速率與下列因素有關的是氫氣的速率與下列因素有關的是 （ ）硫酸的濃度硫酸的濃度 溫度溫度 鐵片的表面積鐵片的表面積 溶液中硫酸根離子的濃度溶液中硫酸根離子的濃度A、 B、 C、 D、C課堂練習課堂練習7將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率增大的是增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，使用量增大、鹽酸的濃度不變，使用量增大1倍倍B、鹽酸濃度增加、鹽酸濃度增加1倍，用量減至倍，用量減至1/2 C、增大碳酸鈉粉末的用量、增大碳酸鈉粉末的用量D、使反應在較高溫度下進行、使反應在較高溫度下進行B、D練習練習8：在下列事實中，什么因素影響了化學反應：在下列事實