第三章-第四節(jié)-離子晶體2

1、課題離子晶體課型新知識課授課人授課班級教材分析本章教材地位及功能分析：本章比較全面而系統(tǒng)地介紹了晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，作為物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的結(jié)尾章，與前兩章一起構(gòu)成“原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”三位一體的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊的基本內(nèi)容。本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念，然后分別介紹了分子晶體、原子晶體、金屬晶體和離子晶體四大晶體的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)差異。通過本章的學(xué)習(xí)，結(jié)合前兩章已學(xué)過的有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，學(xué)生能夠比較全面地認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的影響，提高分析問題和解決問題的能力。本節(jié)分析：本節(jié)內(nèi)容位于第三章晶體結(jié)構(gòu)

2、與性質(zhì)的第四節(jié)離子晶體。從知識與技能的角度來看：正好起到對本章前面三節(jié)大量的晶體結(jié)構(gòu)知識小結(jié)和系統(tǒng)化的作用，同時，前面原子晶體、分子結(jié)構(gòu)和金屬晶體是晶體結(jié)構(gòu)的理論依據(jù)，學(xué)生正是在學(xué)習(xí)了原子晶體與分子晶體的知識后，才能夠推理出正確的晶體結(jié)構(gòu)知識；從過程與方法的角度來看，本專題的知識需要嚴(yán)密的科學(xué)思維方法；從情感態(tài)度價值觀的角度來看，本專題的知識有助于學(xué)生體會微觀世界的奧秘，體會內(nèi)因決定外因，物質(zhì)變化的規(guī)律性和多樣性。 學(xué)生分析1.學(xué)生思維能力分析：本節(jié)離子結(jié)構(gòu)理論知識的教學(xué)，對學(xué)生的邏輯思維能力具有一定的要求。需要學(xué)生能歸納、分析、對比、綜合、演繹。而對于中學(xué)生而言，其歸納能力較好而演繹能力較差

3、。2.學(xué)生已有知識和技能分析：學(xué)生已經(jīng)通過分子晶體、原子晶體和金屬晶體的學(xué)習(xí)積累了豐富的晶體結(jié)構(gòu)的豐富的感性知識，以上知識對學(xué)習(xí)離子晶體知識打好了一定的基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點。2、了解離子晶體中正負(fù)離子的電荷比和配位數(shù)的關(guān)系。 3、知道陰、陽離子的電荷比與配位數(shù)的關(guān)系。4、了解決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。5、理解離子晶體的晶格能與性質(zhì)的關(guān)系。過程與方法：1、通過復(fù)習(xí)分子晶體、原子晶體的相關(guān)知識，學(xué)會利用“知識遷移”的學(xué)習(xí)方法去學(xué)習(xí)離子晶體，培養(yǎng)自學(xué)能力。2、通過對晶胞中離子配位數(shù)的計算與分析，培養(yǎng)空間想象能力以及懂得利用跨學(xué)科知識的學(xué)習(xí)能力。情感

4、態(tài)度與價值觀：1、 通過學(xué)習(xí)離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生探究熱情與精神。2、 體會研究晶體的社會意義，同時感受晶體的外觀美和結(jié)構(gòu)美。3、 進(jìn)一步認(rèn)識“結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的客觀規(guī)律。教學(xué)重點1. 離子晶體的結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)的特點；2. 離子晶體配位數(shù)及其影響因素；3. 晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響教學(xué)難點1. 離子晶體配位數(shù)的影響因素；2. 晶格能的定義教學(xué)媒體多媒體與板書相結(jié)合教學(xué)策略分析、歸納、討論、探究離子晶體（第一課時）教學(xué)設(shè)計流程圖活動1.1.2：推導(dǎo)出離子晶體的概念及性質(zhì)活動2.1.1：觀看氯化銫的晶胞模型活動1.2.1：歸納常見的離子晶體任務(wù)1.1歸納離子晶體的概念及性質(zhì)任務(wù)1.2嘗

5、試總結(jié)常見的離子晶體任務(wù)2.1離子晶體中離子的配位數(shù)定義任務(wù)2.2探究決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素任務(wù)2.3：深化對離子晶體結(jié)構(gòu)的理解活動2.1.2小組討論分析氯化銫晶體中，銫離子和氯離子的位置，每個Cs+周圍同時吸引著幾個Cl，每個Cl周圍同時吸引著幾個Cs+？活動2.1.3：嘗試為離子晶體中離子的配位數(shù)下定義活動2.2.1：閱讀教材78頁科學(xué)探究完成表格板塊1：建構(gòu)離子晶體的概念、性質(zhì)板塊2：離子晶體的結(jié)構(gòu)活動2.2.2：小組討論為什么同是AB型離子晶體， CsCl與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)不同？活動2.2.3：總結(jié)出幾何因素活動2.3.1：課后制作CsCl與NaCl的晶體模型活動1.1.1：回顧已經(jīng)

6、學(xué)過的分子晶體、原子晶體的概念與性質(zhì)活動2.2.4觀看氟化鈣的晶體模型，數(shù)出陰陽離子的配位數(shù) ，小組討論NaCl與CaF2的晶體結(jié)構(gòu)為何不同？活動2.2.5：總結(jié)出正負(fù)離子電荷比的電荷因素活動2.1.1：討論鈉離子和氯離子的配位數(shù)各是多少活動2.1.1：觀看氯化鈉的晶胞模型教學(xué)過程學(xué)習(xí)任務(wù)或教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖板塊1. 建構(gòu)離子晶體的概念、性質(zhì)任務(wù)1.1 概念及性質(zhì)任務(wù)1.2常見的離子晶體板塊2：離子晶體的結(jié)構(gòu)任務(wù)2.1離子的配位數(shù)定義任務(wù)2.2 ：探究決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素任務(wù)2.3：深化對離子晶體結(jié)構(gòu)的理解板書設(shè)計復(fù)習(xí)前幾節(jié)課學(xué)過的分子晶體、原子晶體的概念與性質(zhì)小組討論推導(dǎo)出離

7、子晶體的概念及性質(zhì)板書：一、離子晶體1 離子晶體概念：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體2 性質(zhì)：熔沸點較高提問：構(gòu)成離子晶體的粒子是什么？粒子間的相互作用是什么？提問：組成離子晶體的物質(zhì)有哪些？教師總結(jié)：常見的離子晶體有：從組成上看：活潑金屬與活潑非金屬元素組成的晶體。從類別看：強堿：KOH、Ca(OH)2 、NaOH、Ba(OH)2等。 大部分鹽類：NaCl、CaF2、Na2SO4、CH3COONa、NH4Cl等。某些金屬氧化物：CaO、K2O等板書：3、常見的離子晶體講述：在離子晶體中，陰、陽離子是按一定規(guī)律在空間排列的，下面就以NaCl和CsCl晶體為例來討論在離子晶體中陰，陽離

8、子是怎樣排列的？實物及投影展示：CsCl的晶胞模型教師指導(dǎo)：小組討論分析氯化銫晶體中，銫離子和氯離子的位置，每個Cs+周圍同時吸引著幾個Cl，每個Cl周圍同時吸引著幾個Cs+？教師總結(jié)：每個Cs+周圍同時吸引著8個Cl，每個Cl周圍同時吸引著8個Cs+教師講述：我們把這個8起了個名字叫配位數(shù)，同學(xué)們可以給配位數(shù)下個定義嗎？教師總結(jié)：同學(xué)們回答的很好板書：二、離子晶體的結(jié)構(gòu)1.配位數(shù)：指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目。教師指導(dǎo)：下面我們來看NaCl的晶胞模型展示NaCl晶胞模型教師引導(dǎo)：請同學(xué)們觀察NaCl的晶胞，小組討論鈉離子和氯離子的配位數(shù)各是多少教師總結(jié)：同學(xué)們都很聰明，鈉離子和氯離

9、子的配位數(shù)都是6教師指導(dǎo)：閱讀教材78頁科學(xué)探究并完成表格3-4教師講述：像CsCl與NaCl這樣的晶體，陽離子和陰離子的比例都是1:1，叫AB型離子晶體教師引導(dǎo)：為什么同是AB型離子晶體， CsCl與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)不同？投影：離子Na+Cs+Cl-離子半徑/pm95169181板書：2. 決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素|：（1） 幾何因素（正、負(fù)離子半徑比）展示氟化鈣的晶體模型教師引導(dǎo)：請同學(xué)們數(shù)出氟化鈣的晶體中陰陽離子的配位數(shù)教師總結(jié):根據(jù)圖中晶胞結(jié)構(gòu)計算：每個Ca 2 +周圍最鄰近的F-有8個，表明Ca 2 +的配位數(shù)為8。每個F-周圍最鄰近的Ca 2 +有4個，表明F-的配位數(shù)是4。教師引

10、導(dǎo)：現(xiàn)在請同學(xué)思考，決定CaF2晶體結(jié)構(gòu)與CsCl、NaCl晶體結(jié)構(gòu)不同的因素是什么？教師總結(jié)：在CaF2晶體中，Ca 2 +和F-個數(shù)比為1:2,剛好與Ca 2 +和F-的電荷數(shù)之比相反。整個晶體的結(jié)構(gòu)與前面兩例的結(jié)構(gòu)完全不相同。因此可以得出晶體中陰、陽離子電荷比也是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，稱為電荷因素。板書：（2）電荷因素（正負(fù)離子的電荷比）教師講述：此外，決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有離子鍵的純粹程度，稱為鍵性因素。對此高中不作詳細(xì)學(xué)習(xí)。教師講述：下面我們對我們所學(xué)過的四種晶體的知識點做一個小節(jié)，請同學(xué)把這張表格填好。本節(jié)課的新知識我們就講完了，本節(jié)課的重點是1. 離子晶體的結(jié)構(gòu)及物理性

11、質(zhì)的特點；2. 離子晶體配位數(shù)及其影響因素。請同學(xué)們課后制作CsCl與NaCl的晶體模型。好，下課！第四節(jié) 離子晶體一、離子晶體1、離子晶體概念：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體2、性質(zhì)：熔沸點較高3、常見的離子晶體二、離子晶體的結(jié)構(gòu)1.配位數(shù)：指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目。2. 決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素|：（1）幾何因素（正、負(fù)離子半徑比）（2）電荷因素（正負(fù)離子的電荷比）小組討論總結(jié)學(xué)生回答：構(gòu)成離子晶體的粒子是陰、陽離子，粒子間的相互作用是離子鍵。學(xué)生回答， 學(xué)生小組討論小組匯報學(xué)生回答觀察小組討論思考填寫表格觀察與思考學(xué)生回答思考小組討論小組匯報：配位數(shù)學(xué)生分析并討論思

12、考填寫表格通過復(fù)習(xí)分子晶體、原子晶體的相關(guān)知識，學(xué)會利用“知識遷移”的學(xué)習(xí)方法去學(xué)習(xí)離子晶體，培養(yǎng)自學(xué)能力。培養(yǎng)觀察能力，引起學(xué)生注意，激發(fā)興趣。培養(yǎng)對比思考，推理分析能力培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力培養(yǎng)學(xué)生合作能力和解決問題的能力培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力幫助學(xué)生整理零散的知識點，已形成一個條理清晰的知識網(wǎng)絡(luò)離子晶體（第二課時）教學(xué)設(shè)計流程圖活動1.1.1：回憶離子晶體的定義及性質(zhì)、種類、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素板塊1：晶格能的定義任務(wù)1.1：復(fù)習(xí)離子晶體的相關(guān)知識任務(wù)2.1：探究影響晶格能大小的因素任務(wù)3.1：小組討論晶格能大小對離子晶體性質(zhì)的影響任務(wù)3.4晶格能的應(yīng)用活動1.2.1：理解晶格能定義活動

13、3.1.1：小組討論晶格能的大小與離子晶體的穩(wěn)定性的關(guān)系活動3.4.1：閱讀教材科學(xué)視野總結(jié)晶格能的應(yīng)用活動2.1.1：分析教材80頁的表3-8?；顒?.1.2：小組討論影響晶格能大小的因素任務(wù)1.2：建構(gòu)晶格能定義板塊2：探究影響晶格能大小的因素板塊3：探究晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響活動3.1.2：小組討論晶格能的大小與離子晶體的熔點的關(guān)系活動3.1.3：小組討論晶格能的大小與離子晶體的硬度的關(guān)系板塊4：了解晶格能的應(yīng)用學(xué)習(xí)任務(wù)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)提問：離子晶體的定義及性質(zhì)、種類、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素回答問題知識回顧，教學(xué)反饋板塊1：晶格能的定義引導(dǎo)學(xué)生討論和總結(jié)，給學(xué)生的回答進(jìn)行

14、補充。任務(wù)1.1：復(fù)習(xí)離子晶體的相關(guān)知識教師講述晶格能定義任務(wù)1.2：建構(gòu)晶格能定義板書：三、晶格能討論1、定義：晶格能是指氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值引導(dǎo)學(xué)生小組討論晶格能的大小與離子晶體的穩(wěn)定性的關(guān)系講述：晶格能越大,表明離子晶體中的離子鍵越牢固。一般而言，晶格能越大，離子晶體的離子鍵越強. 破壞離子鍵時吸收的能量就越多,離子晶體的熔沸點越高，硬度越大。思考分析培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力，以及合作能力、歸納總結(jié)能力。引導(dǎo)學(xué)生分析教材80頁的表3-8引導(dǎo)學(xué)生討論分析影響晶格能大小的因素板塊2：探究影響晶格能大小的因素板書小結(jié)：2、影響晶格能的因素離子的電荷數(shù)和離子半徑講述：對晶體構(gòu)型相同的離子化合物離子電荷數(shù)越大，離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵越強，晶體越穩(wěn)定，小組討論探究晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響提問：晶格能的大小與離子晶體的熔點、硬度有什么關(guān)系？培養(yǎng)學(xué)生利用對比方法對知識的整合能力板書：3、晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響：晶格能越大，離子晶體的熔點越高，硬度越大。板塊4：了解晶格能的應(yīng)用引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材81頁的科學(xué)視野（巖漿晶出規(guī)則與晶格能）提出問題：影響了巖漿晶出的次序的因素？巖漿晶出的次