第1課時酸堿鹽在水溶液中的電離

1、第1課時 酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、教學目標知識與技能（1）電解質和非電解質的概念，能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽過程與方法（1）通過酸、堿、鹽本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力情感態(tài)度與價值觀（1）體驗從更深的層面研究物質發(fā)生化學反應的意義二、教學重點與難點重點：電解質、電離以及電離方程式的書寫難點: 電離方程式的書寫三、教學過程:老師同學們，在我們運動之后經常會喝一種飲料脈動，那為什么喝脈動呢？學生好喝。老師好喝是吧，嗯。對，其實除了好喝之外，還有另外一個原因，它還可以幫我們補充體內的電解質，那什么是電解質呢？學生

2、不知道。老師不知道，是吧，那今天我們就學習離子反應的第一課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離，來研究一下什么叫電解質。板書酸堿鹽在水溶液中的電離老師下面我們先來看兩個視頻，先來看第一個物質的導電性視頻。這些物質有：板書 NaCl固體、KNO3固體、蔗糖固體、NaOH固體;NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液; H3PO4溶液、酒精、蒸餾水老師那下面我們看一下這個視頻，同學們要認真觀察哪些燈泡亮了。老師同學們觀察到什么現象呀？學生 NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、H3PO4溶液的燈泡亮了，其他的燈泡沒有亮。老師 NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、H3PO4溶液的燈泡亮了

3、，而其他的燈泡沒有亮，是吧？而燈泡亮的物質有什么特點呢？學生酸、堿、鹽老師都是酸、堿、鹽是吧，嗯，對啦，從剛才的視頻中我們看到NaCl、KNO3、NaOH在水溶液中可以導電，在固態(tài)時不導電，那如果我們把NaCl固體、KNO3固體、NaOH固體等這些物質加熱到熔融的狀態(tài)，它們也能否導電呢？學生甲能學生乙不能老師有同學說能有同學說不能是吧，那到底能還是不能呢？下面我們來看一個視頻，看一下在熔融的狀態(tài)下它們能否導電：1、取一定量硝酸鉀固體于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)皿放置在三腳架的泥三角上。2、插入兩根碳棒，連接好線路。3、用酒精噴燈給硝酸鉀加熱，觀察現象。老師同學們觀察到什么現象呀？學生燈泡亮了。老師燈泡亮了

4、是吧，那就證明熔融狀態(tài)下的硝酸鉀能導電。老師像氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等這樣，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物就叫電解質。板書 一、電解質1、定義：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。注意：（1）研究對象：化合物（則單質和混合物不是電解質）（2）導電的條件：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電。（3）導電本質：化合物自身電離出自由移動的離子。2、常見的電解質:酸、堿、鹽、水及活潑金屬氧化物。老師學了電解質，那是否有非電解質這種物質存在呢？學生有老師有是吧，對啦，有非電解質這種物質存在，那什么是非電解質呢？學生不知道。老師非電解質是在水溶液中和或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物就叫非電解質，如蔗

5、糖、酒精等。板書二、非電解質1、定義：在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。2、常見的非電解質:非金屬氧化物、NH3、蔗糖、酒精等。練習老師從剛才學的電解質的概念中，我們知道電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導電，那電解質為什么在這樣的條件下可以導電呢？電解質導電的原因和金屬石墨導電的原因是不是一樣的呢 學生甲一樣學生乙不一樣老師那到底是不是一樣的呢?我們來分析一下，金屬石墨能導電是因為它們有自由移動的電子，而電解質能導電是因為有自由移動的離子， 剛才我們提到有自由移動的離子，那為什么會有自由移動的離子呢？學生不知道。老師那是因為電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，。那什么是電離

6、呢?學生電解質離解成自由移動的離子的過程叫電離。老師嗯，對，電離室電解質離解成自由移動的離子的過程，我們就把它就做電離。板書三、電解質的電離1、電離：電解質離解成自由移動的離子的過程。老師例如，我們看一個NaCl電離的動態(tài)圖，把NaCl固體加入水中，水分子就會進攻NaCl固體，使Na+和Cl-脫離晶體表面，進入到水中，從而形成可以自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，這樣NaCl就發(fā)生了電離，而這一過程可以用電離方程式來表示為NaCl=Na+Cl-。而像這樣的式子我們就把它叫做電離離方程式。那什么叫電離方程式呢？學生用化學式和離子符號表示電離過程的方程式，叫電離方程式。老師哎，對啦，電離方程式是用

7、化學式和離子符號表示電離過程的方程式，我們就把它叫做電離方程式。板書2、電離方程式定義: 用化學式和離子符號表示電離過程的方程式。老師那電離方程式應該怎么書寫呢？書寫：式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子；遵循原子守恒定律，即方程式兩邊原子的種類和數目相同；遵循電荷守恒定律，即在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，電解質溶液顯中性。練習老師下面我們再來做幾道練習。練習：用電離方程式表示下列物質的電離HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2老師那下面我們來看一下這三個

8、電離方程式，這三個電離方程式都是酸的電離方程式是吧，那它們的電離方程式中有什么共同特點呀？學生都有H+生成。老師 都有H+生成是吧，而且它只有一種陽離子H+ ，那我們應該怎么來定義酸呢？學生電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。老師嗯，對啦，電離時生成的陽離子全部是H+的化合物我們就把它叫做酸。板書3、從電離的角度認識酸、堿、鹽酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。老師那下面我們再來看一下這三個電離方程式，這三個電離方程式都是堿的電離方程式是吧，那它們的電離方程式中有什么共同特點呀？學生都有OH-生成。老師都有OH-生成是吧，而且它只有一種陰離子OH-，那我們應該怎么來定義堿呢

9、？學生電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做酸。老師嗯，對啦，電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物我們就把它叫做堿。板書 堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。老師下面我們來看一下鹽的這三個電離方程式，它們電離時有什么離子生成呀？學生有金屬離子和酸根離子或者是NH+和酸根離子生成。老師有金屬離子和酸根離子或者是NH+和酸根離子生成是吧，那我們怎樣來定義鹽好呢？學生電離時有金屬離子或NH+和酸根離子生成的化合物。老師嗯，對啦，電離時有金屬離子或NH+和酸根離子生成的化合物我們就把它叫做鹽。板書鹽：電離時能生成金屬陽離子（或NH+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。老師那下面我們就做幾

10、道練習來鞏固一下。練習老師這節(jié)課學到這就把我們要學的內容學完啦，這節(jié)課我們學了什么呀？學生總結 老師好，這節(jié)課就上到這，下課。四、板書設計第二章 離子反應第一課時 酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、電解質1、定義：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。2、常見的電解質:酸、堿、鹽、水及活潑金屬氧化物。二、非電解質1、定義：在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。2、常見的非電解質:非金屬氧化物、NH3、蔗糖、酒精等。三、電解質的電離1、電離：電解質離解成自由移動的離子的過程。2、電離方程式定義: 用化學式和離子符號表示電離過程的方程式。書寫方法：式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子；遵循原子守恒定律，即方程式兩邊原