實(shí)驗(yàn)題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練

1、實(shí)驗(yàn)題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練1（2021北京二十中高一期中）電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動(dòng)的離子濃度變化。溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，電導(dǎo)率就越大。如圖是向 20mL0.01mol/LBa(OH)2 溶液中滴入了 2 滴酚酞溶液，然后向 Ba(OH)2 溶液中勻速滴加 0.2mol/LH2SO4 溶液，獲得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)圖。（1）0-80s 觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。截至 b 點(diǎn)，加入 0.2molL-1H2SO4 溶液的體積為_(kāi)mL。（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中的離子方程式_。（3）b點(diǎn)電導(dǎo)率不等于0的原因是_。（4）某同學(xué)向兩份相同的 Ba(OH)2 溶

2、液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。 bd 段對(duì)應(yīng)的離子方程式是_；_點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性(填 a、b、c、d，下同)；_點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 Ba2+沉淀完全?！敬鸢浮浚?） 產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色褪去，電導(dǎo)率減小 1.0 （2）2H+SO+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O（3）b點(diǎn)，硫酸鋇在水中溶解度很小，溶液中硫酸根離子、鋇離子濃度很小但不等于0，水存在微弱電離，溶液中氫離子、氫氧根離子濃度很小但不等于0（4） H+OH-=H2O ad ab 【解析】（1）由圖可知，0-80s電導(dǎo)率減小，說(shuō)明氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)過(guò)

3、程，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中離子濃度減小，恰好完全反應(yīng)后生成硫酸鋇和水，導(dǎo)電性最小；0-80s 觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色褪去，電導(dǎo)率減??；截至 b 點(diǎn)，加入 0.2molL-1H2SO4 溶液的體積為V，根據(jù)反應(yīng)方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O可知，0.2molL-1VL=0.020.01mol/L，V=0.001L=1.0mL；（2）氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式：2H+SO+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O；（3）b點(diǎn)，硫酸鋇在水中溶解度很小，溶液中硫酸根離子、鋇離子濃度很小但不等于0，水存在微弱電離，溶液中氫離子、

4、氫氧根離子濃度很小但不等于0，即溶液中有自由移動(dòng)的離子，因此b點(diǎn)電導(dǎo)率不等于0；（4）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖示分析，曲線(xiàn)在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力很小，說(shuō)明該點(diǎn)離子濃度最小；應(yīng)該為氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)，所以曲線(xiàn)為硫酸氫鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)，從剛開(kāi)始滴加到b點(diǎn)，反應(yīng)的方程式：NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4+H2O+NaOH，bd 段對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaHSO4+NaOH=H2O+Na2SO4，其離子方程式是：H+OH-=H2O；結(jié)合以上分析：a點(diǎn)：硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只有水，顯中性；d點(diǎn)中溶質(zhì)為硫酸鈉，顯中性；b點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，顯堿性；c點(diǎn)為氫氧化鈉和硫酸

5、鈉的混合物，顯堿性；結(jié)合以上分析可知，a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性的為a、d點(diǎn)；結(jié)合以上分析可知，曲線(xiàn)在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力很小，說(shuō)明該點(diǎn)離子濃度最小，即a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 Ba2+沉淀完全；曲線(xiàn)為硫酸氫鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)，從剛開(kāi)始滴加到b點(diǎn)反應(yīng)方程式：NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4+H2O+NaOH，所以b點(diǎn)硫酸鋇沉淀完全。2（2021廣東紅嶺中學(xué)高一期中）回答下列問(wèn)題：.請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出裝置圖B中編號(hào)儀器的名稱(chēng)：_。（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣時(shí)，選擇發(fā)生裝置和收集裝置的組合為_(kāi)，(填裝置序號(hào))該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，制備一分子氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子

6、數(shù)目為_(kāi)個(gè)。.實(shí)驗(yàn)探究探究雙氧水的氧化性和還原性（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳催化雙氧水可以快速反應(yīng)制備氧氣，請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法來(lái)表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為_(kāi)，該反應(yīng)中體現(xiàn)了雙氧水的性質(zhì)是_。（4）向盛有硫酸酸化的溶液的試管中滴加溶液，振蕩。溶液紫紅色褪去，產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，把帶火星的木條伸入試管口木條復(fù)燃。已知反應(yīng)生成了無(wú)色的溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，雙氧水作_劑。（5）向雙氧水中通入氣體，有淡黃色S沉淀產(chǎn)生，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的的個(gè)數(shù)比為_(kāi)。結(jié)論：雙氧水既有氧化性又有還原性。【答案】（1）錐形瓶（2） AF 4NA （3） 1：2 氧化性與還原性 （4）

7、 還原劑 （5）1：1【解析】（1）由圖可知裝置圖B中編號(hào)儀器的名稱(chēng)：錐形瓶；（2）如果用高錳酸鉀制取氧氣，需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯螅梢杂孟蛏吓趴諝夥ㄊ占?，即用E裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用F裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈故選AF；該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，O元素化合價(jià)由-2價(jià)降為0價(jià)，制備一分子氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，電子數(shù)目為4NA；（3）二氧化錳催化雙氧水可以快速反應(yīng)制備氧氣，O由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，；O2為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為1：2；該反應(yīng)中體現(xiàn)了雙氧水的性質(zhì)是氧化性

8、與還原性；（4）具有氧化性，具有還原性，能氧化的到、O2、H2O，；O由-1價(jià)變0價(jià)，化合價(jià)升高，為還原劑；（5）向雙氧水中通入氣體，有淡黃色S沉淀產(chǎn)生，方程式為：HO+HS=2HO+S，為還原劑，HO為氧化劑，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的的個(gè)數(shù)比為1：1。3（2021重慶市育才中學(xué)高一月考）現(xiàn)有含 NaCl 雜質(zhì)的 NaHCO3 樣品，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，來(lái)確定該混合物中 NaHCO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知：堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和 CO2 濃硫酸為干燥劑，可以吸收氣體中的水，干燥氣體)。（1）實(shí)驗(yàn)步驟：按圖(夾持裝置已省略)組裝好實(shí)

9、驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_。稱(chēng)取樣品 mg，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱(chēng)量盛裝堿石灰的 U 形管 D 的質(zhì)量為 ag。打開(kāi)K1 、K2 ，關(guān)閉K3 ，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是_。(已知A 裝置中的堿石灰作用為吸收空氣中的水和二氧化碳)。關(guān)閉K1 、K2，打開(kāi)K3 ，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。打開(kāi)K1 ，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再次稱(chēng)量 U 形管 D 的質(zhì)量為 bg。（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，則測(cè)定出的 NaHCO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”)。E 中盛放的藥品是_，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致

10、測(cè)量結(jié)果中NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。該混合物中 NaHCO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含有 m，a，b 的式子表示)【答案】（1） 檢查裝置氣密性 排出裝置中的空氣，防止CO2和水等雜質(zhì)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （2） 偏低 堿石灰 偏高 【分析】（1）由實(shí)驗(yàn)原理可知，實(shí)驗(yàn)需要通過(guò)測(cè)量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，故應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，實(shí)驗(yàn)前要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是排出裝置中的空氣，防止CO2和水等雜質(zhì)

11、對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾；加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（2）若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，生成二氧化碳質(zhì)量測(cè)定結(jié)果會(huì)減小，則測(cè)定出的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果，若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置，則測(cè)定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏高；D裝置中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2可知碳酸氫鈉的質(zhì)量是，因此該混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。4（2021湖北蘄春高一期中）請(qǐng)完成以下問(wèn)題：I.某化學(xué)研

12、究小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉及其化合物的性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在盛有_的廣口瓶中。取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器和用品有_和小刀。（2）某學(xué)習(xí)小組想探究鈉能否與反應(yīng)，為此設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II操作先取一塊純凈的鈉放入干燥的E管中，然后打開(kāi)A的活塞，反應(yīng)一段時(shí)間后，點(diǎn)燃E處酒精燈。將實(shí)驗(yàn)I的E管冷卻后用水沖洗內(nèi)壁，過(guò)濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液滴加氯化鋇溶液現(xiàn)象鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色產(chǎn)生大量白煙，同時(shí)有黑色物質(zhì)生成，冷卻后有白色固體附著在管壁上。黑色濾渣可燃滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成C中所盛試劑為_(kāi)，作用是_。D中所盛試劑為_(kāi)，作用是_。B中反應(yīng)一段

13、時(shí)間，等E中充滿(mǎn)后，再點(diǎn)燃E處酒精燈，其目的是_。請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。II.向200mL某濃度的溶液中緩慢通入一定量的，充分反應(yīng)后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：（3）段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_。【答案】（1） 煤油(或石蠟油) 鑷子、玻璃片、濾紙 （2） 飽和溶液 除去中的 濃硫酸 干燥氣體 排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鈉與氧氣反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾 （3）（4）1.2【解析】（1）鈉是非?；顫姷慕饘?，容易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保

14、存在盛有煤油的廣口瓶中。取用少量金屬鈉需要用鑷子夾取出來(lái)，用濾紙吸干表面上的煤油，放到玻璃片上，用小刀進(jìn)行切割，所以取金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器和用品有鑷子、玻璃片、濾紙和小刀。故答案：煤油(或石蠟油)；鑷子、玻璃片、濾紙。（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，其中混有揮發(fā)出的HCl，用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，Na與水劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2，所以D中所盛試劑為濃硫酸，干燥CO2氣體，故答案：飽和溶液；除去中的；濃硫酸；干燥氣體。B中反應(yīng)一段時(shí)間，等E中充滿(mǎn)后，再點(diǎn)燃E處酒精燈，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鈉與氧氣反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾根據(jù)鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色,同時(shí)產(chǎn)生大量

15、白煙，還有黑色物質(zhì)生成，說(shuō)明有碳酸鈉和碳生成，所以E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，故答案：。（3）加入鹽酸100mL時(shí)開(kāi)始生成氣體，當(dāng)加入鹽酸300mL時(shí)不再產(chǎn)生氣體，則Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加鹽酸OA段發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其反應(yīng)的離子反應(yīng)為：，故答案：。（4）加入鹽酸100mL時(shí)開(kāi)始生成氣體，當(dāng)加入鹽酸300mL時(shí)不再產(chǎn)生氣體，則Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加鹽酸OA段發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，AB段發(fā)生NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2，所以B點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)只有NaCl,，n(NaCl)=n

16、(HCl)=0.3L2mol/L=0.6mol，0.6molc(NaCl)=1.2mol/L，故答案：1.2。5（2021浙江高一期中）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖中IIV所示。（1）只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?填裝置序號(hào))_。（2）II所示的實(shí)驗(yàn)，若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時(shí)，氣球鼓起較小的裝有_(填化學(xué)式)。（3）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))_。AIV比III復(fù)雜 BIV比III安全CIV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不行（4）若用實(shí)驗(yàn)I

17、V驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)_?！敬鸢浮浚?）II（2）Na2CO3（3）C（4）NaHCO3【解析】（1）無(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故I無(wú)法鑒別；實(shí)驗(yàn)II中，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)立即產(chǎn)生氣泡，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以看到現(xiàn)象不同，故能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。故答案為II。（2）稀鹽酸足量，說(shuō)明兩種固體完全反應(yīng)，質(zhì)量相同，含碳量越高，完全反應(yīng)生成二氧化碳越多，碳酸鈉中含碳量為100%=11.3%，而碳酸氫鈉中含碳量為100%=14.3%，所以碳酸鈉放出二氧

18、化碳量少，故答案為：Na2CO3。（3）實(shí)驗(yàn)III、IV相比，IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不行，故選C。（4）碳酸鈉直接加熱不產(chǎn)生氣體，而碳酸氫鈉不直接加熱就能產(chǎn)生氣體，更能說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，所以試管B中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3。6（2021浙江樂(lè)清市知臨中學(xué)高一期中）一氧化二氯(Cl2O)是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成HClO，遇有機(jī)物易燃燒或爆炸。Cl2O的熔點(diǎn)是-120.6，沸點(diǎn)是2.0。利用反應(yīng)2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2HgO可制備Cl2O。某同學(xué)利用如上圖裝置制備Cl2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）儀器A的名稱(chēng)為：_；

19、（2）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4固體替代此裝置圓底燒瓶B中的固體，請(qǐng)寫(xiě)出用KMnO4固體時(shí)的化學(xué)方程式：_。（3）裝置乙中的試劑是_；裝置丙的作用是_。（4）裝置戊中的特型燒瓶?jī)?nèi)盛有玻璃絲，玻璃絲上附著有HgO粉末，其中玻璃絲的作用是_。（5）裝置戊和裝置己之間的裝置為玻璃連接裝置，而不是橡膠管，其原因是_。（6）該同學(xué)的裝置存在一個(gè)明顯的不足之處，請(qǐng)你幫他提出改進(jìn)措施_。（7）反應(yīng)2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2HgO中，每生成0.5molCl2O轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前稱(chēng)量裝置戊中的玻璃絲與HgO的混合物的質(zhì)量為36.0g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后玻璃絲及其附著物的質(zhì)量為52.5g，

20、則制備的Cl2O為_(kāi)mol?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（3） 飽和食鹽水(飽和NaCl溶液) 除去Cl2中的水蒸氣，防止其與裝置戊、己中的Cl2O發(fā)生反應(yīng) （4）增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率（5）防止Cl2O與橡膠管接觸發(fā)生燃燒或爆炸（6）在裝置己后面增加一個(gè)裝有NaOH溶液的尾氣吸收裝置（7） 1 0.3 【解析】（1）根據(jù)裝置圖，儀器A是分液漏斗；（2）KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2；（3）反應(yīng)生成

21、的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，裝置乙中盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；裝置丙中盛放濃硫酸干燥氯氣，防止水蒸氣與裝置戊、己中的Cl2O發(fā)生反應(yīng)；（4）裝置戊中的特型燒瓶?jī)?nèi)盛有玻璃絲，玻璃絲上附著有HgO粉末，玻璃絲可以增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率；（5）一氧化二氯(Cl2O)是一種氧化劑，遇有機(jī)物易燃燒或爆炸。為防止Cl2O與橡膠管接觸發(fā)生燃燒或爆炸，裝置戊和裝置己之間的裝置為玻璃連接裝置，而不是橡膠管；（6）為防止污染空氣，在裝置己后面增加一個(gè)裝有NaOH溶液的尾氣吸收裝置；（7）反應(yīng)2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2HgO中，氯元素化合價(jià)由0升高為+1價(jià)、由0降低為-1，每生成0.

22、5molCl2O轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。設(shè)反應(yīng)生成Cl2O的物質(zhì)的量是xmol，X=0.3mol，制備的Cl2O為0.3mol。7（2021上海市進(jìn)才中學(xué)高一期中）某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究型學(xué)習(xí)小組，他們用鎂條與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況下(約，)氣體摩爾體積。甲組同學(xué)擬選用如圖實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：（1）該組同學(xué)必須選用的裝置接口的連接順序是_。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。如何改進(jìn)裝置，從而使得硫酸順利滴下？_。乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為該裝置存在明顯錯(cuò)誤。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。（3）實(shí)驗(yàn)步驟

23、：_(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作)；將鎂條用砂紙擦去表面氧化層后、稱(chēng)量其質(zhì)量為mg；加入藥品、連接好裝置，并將B、C兩管的液面調(diào)至相平；傾斜A管，使反應(yīng)物接觸，開(kāi)始反應(yīng)；完成實(shí)驗(yàn)后，得到數(shù)據(jù)如表：溫度：，壓強(qiáng)：。實(shí)驗(yàn)次數(shù)鎂帶質(zhì)量(g)硫酸體積(mL)體積(mL)計(jì)算體積(L)10.12051011920.115510113（4）兩次實(shí)驗(yàn)平均值：_L(保留1位小數(shù))。（5）該實(shí)驗(yàn)溫度下，氫氣體積的理論值為。實(shí)驗(yàn)相對(duì)誤差=_%(保留2位有效數(shù)字)。（6）造成上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是_。a實(shí)驗(yàn)中硫酸不足 bA管中仍有H2未進(jìn)入B管c未等氣體冷卻至室溫即進(jìn)行讀數(shù) d讀數(shù)時(shí)C管中液面高于B管中液面【答案】（1）EDG

24、（2）需用一根導(dǎo)管連接錐形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞處（3）檢查裝置氣密性（4）23.59（5）3.7（6）ad【分析】（1）裝置的組裝順序：金屬與酸反應(yīng)生成鹽和H2，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋海ˋ）接（E）（D）接（G）；故答案為：EDG；（2）鎂與稀硫酸反應(yīng)放熱且產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)大于大氣壓，所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，需用一根導(dǎo)管連接錐形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞處，如圖所示：使內(nèi)外壓強(qiáng)始終保持相等，故答案為：需用一根導(dǎo)管連接

25、錐形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞處；（3）裝置是利用測(cè)定反應(yīng)生成氫氣體積計(jì)算氣體摩爾體積，開(kāi)始需要檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；（4）將鎂條用砂紙仔細(xì)擦去表面氧化層后、稱(chēng)量其質(zhì)量為mg，Mg的物質(zhì)的量=mol，鎂和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：，Mg+H2SO4=MgSO4+H2，生成氣體物質(zhì)的量mol，反應(yīng)結(jié)束后量氣管中氣體體積為VmL，1molH2的體積V=L=L，帶入數(shù)據(jù)得到第一次實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：V1=23.70L，第二次實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：V2=23.48L，二者的數(shù)據(jù)的平均值為：=23.59 L，故答案為：23.59；（5）由(4)項(xiàng)計(jì)算可知，該實(shí)驗(yàn)溫度下，氫氣體積的理論值為。實(shí)驗(yàn)相對(duì)誤差=3.

26、7%，故答案為：3.7；（6）a實(shí)驗(yàn)中硫酸不足，測(cè)定氫氣體積會(huì)減小，結(jié)果偏低，a符合題意；bA管中仍有H2未進(jìn)入B管，A管中的原來(lái)的空氣進(jìn)入了B管中，故測(cè)定結(jié)果無(wú)影響， b不合題意；c未等氣體冷卻至室溫即進(jìn)行讀數(shù)，讀取氣體體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高， c不合題意；d讀數(shù)時(shí)C管中液面高于B管中液面，由于氣體的壓強(qiáng)大于外界大氣壓，故讀取氣體體積減小，測(cè)定結(jié)果偏小， d符合題意；故答案為：ad。8（2021北京101中學(xué)高一期中）某研究小組欲探究能否與溶液反應(yīng)。（查閱資料）i.具有較強(qiáng)的還原性，具有較強(qiáng)的氧化性。ii.遇可生成，溶液呈血紅色，可用于的檢驗(yàn)。（提出猜想）（1）小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后，認(rèn)為溶液可

27、以與溶液反應(yīng)，請(qǐng)從化合價(jià)的角度加以解釋?zhuān)篲。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）（2）實(shí)驗(yàn)I：在試管中加入溶液和溶液，再加入溶液，發(fā)現(xiàn)溶液_，小組同學(xué)認(rèn)為和溶液反應(yīng)生成了。（3）甲同學(xué)注意到盛放溶液的試劑瓶中有空氣，因此不同意該結(jié)論，他的理由是_。重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)II：在試管中加入溶液，然后加入溶液，發(fā)現(xiàn)溶液無(wú)明顯變化，再加入溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。（獲得結(jié)論）（4）過(guò)氧化氫_(填“能”或者“不能”)氧化。（發(fā)現(xiàn)異常）乙同學(xué)繼續(xù)向?qū)嶒?yàn)II所得溶液中滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。小組同學(xué)經(jīng)過(guò)重新查閱資料后，發(fā)現(xiàn)可以將氧化為。乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III并證實(shí)了該資料中的說(shuō)法。（5）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的方案：在試管中加入溶液，加入溶液，再加

28、入_，產(chǎn)生_。（總結(jié)反思）（6）小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后，提出了的檢驗(yàn)方法：取待測(cè)液于試管中，_，證明待測(cè)液含有。（7）從上述實(shí)驗(yàn)中可以得出結(jié)論，在物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)中，應(yīng)注意_(至少寫(xiě)出兩條)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。【答案】（1）中氧元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中可以降為-2價(jià)，做氧化劑，中鐵元素為+2價(jià)，在反應(yīng)中可以升為+3價(jià)，做還原劑（2）變紅（3）空氣中的氧氣具有較強(qiáng)的氧化性，會(huì)將亞鐵離子氧化物為鐵離子（4）能（5） 溶液 白色沉淀 （6）加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（7）加入物質(zhì)的順序、空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾【解析】（1）中氧元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中可以降為-2價(jià)，做氧化劑

29、，中鐵元素為+2價(jià)，在反應(yīng)中可以升為+3價(jià)，做還原劑，因此溶液可以與溶液反應(yīng)，故答案為：中氧元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中可以降為-2價(jià)，做氧化劑，中鐵元素為+2價(jià)，在反應(yīng)中可以升為+3價(jià)，做還原劑；（2）在試管中加入溶液和溶液，反應(yīng)生成，再加入溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，故答案為：變紅；（3）盛放溶液的試劑瓶中有空氣，空氣中的氧氣具有較強(qiáng)的氧化性，會(huì)將亞鐵離子氧化物為鐵離子，故答案為：空氣中的氧氣具有較強(qiáng)的氧化性，會(huì)將亞鐵離子氧化物為鐵離子；（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)II，在試管中加入溶液，然后加入溶液，發(fā)現(xiàn)溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明為被氧化，再加入溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說(shuō)明生成了鐵離子，則可以知道過(guò)氧化氫能氧化，故答案為：能

30、；（5）可以將氧化為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III是驗(yàn)證的存在，操作為：在試管中加入溶液，加入溶液，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明的存在，故答案為：溶液；白色沉淀；（6）的檢驗(yàn)方法：取待測(cè)液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，證明待測(cè)液含有，故答案為：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；（7）從上述實(shí)驗(yàn)中可以得出結(jié)論，在物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)中，應(yīng)注意加入物質(zhì)的順序、空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾等對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，故答案為：加入物質(zhì)的順序、空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。9（2021廣東惠州高一期末）某興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl

31、2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問(wèn)題。（1）用所給試劑寫(xiě)出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3+的化學(xué)性質(zhì)取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液變成_；加入KSCN溶液后，溶液變成_結(jié)論：Fe3+具有_性（3）該興趣小組未說(shuō)明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、MnO、H2O和一種未知離子

32、X。已知氧化性：MnOFe3+，則X離子是_。該反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮浚?）（2） 淺綠色 無(wú)明顯現(xiàn)象 氧化 （3）（4） Mn2+ MnO+ 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 【分析】（1）Fe2+具有還原性，可被新制氯水氧化，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。（2）取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)e3+表現(xiàn)出氧化性，溶液由黃色變成淺綠色，再加入少量KSCN溶液，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。（3）向FeCl2溶液中加入鋅粉，鋅置換出鐵，該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）根據(jù)原子守恒和氧化還原反應(yīng)規(guī)律，推斷該反應(yīng)是MnO氧化Fe2+得到Fe3+，依題意，該

33、反應(yīng)的離子方程式是：MnO+ 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O。據(jù)以上分析，除了Fe3+、MnO、H2O還有Fe2+、H+、Mn2+，未知離子X(jué)應(yīng)是Mn2+；該反應(yīng)的離子方程式是：MnO+ 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O。10鋁鎂合金是飛機(jī)制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測(cè)定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是_；連接好裝置首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸

34、滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管的作用除了平衡氣體壓強(qiáng)，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下以外，從精確測(cè)量氫氣體積的角度分析，還有一個(gè)作用是_。已知金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了較準(zhǔn)確測(cè)量室溫、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過(guò)程中，除視線(xiàn)平視外還應(yīng)注意_(填字母)。A冷卻至室溫再讀數(shù)B乙管中液面不再上升時(shí)應(yīng)該及時(shí)讀數(shù)C讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平D讀數(shù)時(shí)不必使甲、乙中液面左右相平若實(shí)驗(yàn)用

35、鋁鎂合金的質(zhì)量為，測(cè)得氫氣體積為(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留兩位小數(shù))。【答案】（1） E D F 檢查裝置氣密性 （2） 滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差 AC 53% 【分析】（1）裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)?(A)接(E)(D)接(F)，故答案為：E、D、F；一套裝置組裝好后，都要檢查裝置是否漏氣，故答案為：檢查裝置氣密性；（2）滴入錐形瓶的稀

36、硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為：滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；A反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，氣壓增大，故應(yīng)冷卻后再讀取氫氣的體積，故A正確；B反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，所以不能在乙管中液面不再上升時(shí)就讀數(shù)，應(yīng)冷卻到室溫后再讀取氫氣的體積，故B錯(cuò)誤；C讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保證甲中氣體壓強(qiáng)與大氣壓相等，故C正確；D讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保證甲中氣體壓強(qiáng)與大氣壓相等，故D錯(cuò)誤；故選AC；設(shè)5.

37、1g鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為x，則產(chǎn)生的氣體由Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生，則由關(guān)系式：解得：解得：，解得x=2.7g，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。11某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是_(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線(xiàn)平視外，還應(yīng)_。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的

38、化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。【答案】（1）NaOH溶液（2）除去鎂鋁合金表面的氧化膜（3） 使D和C的液面相平 （4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（5）（6）偏小【分析】（1）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知是用量氣法完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A中應(yīng)盛NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2的反應(yīng)，故答案：NaOH溶液。（2）鋁鎂屬于活潑金屬，

39、在空氣中易被氧氣氧化生成一層氧化膜，所以實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，除去鋁鎂合金表面的氧化膜，故答案：除去鎂鋁合金表面的氧化膜。（3）要完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)先檢查氣密性，然后在記錄C的液面位置，再由A向B滴加足量試劑，待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置，在將將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)重，所以正確順序應(yīng)為；為使C中氣體的壓強(qiáng)相等，還應(yīng)使D與C液面相平，故答案：；使D和C的液面相平。（4）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知是用量氣法完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模贏中應(yīng)盛NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2的反應(yīng)，故答案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl

40、O2+3H2。（5）據(jù)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體為鎂，其質(zhì)量為cg，根據(jù)2 mol Al3 mol H2得鋁的相對(duì)原子質(zhì)量M(Al)= ，故答案：。（6）據(jù)w(Al)=100%的計(jì)算公式可知，未洗滌不溶物可能會(huì)附著一些雜質(zhì)，導(dǎo)致C的質(zhì)量增加， Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案：偏小。12（2021河南輝縣市第一高級(jí)中學(xué)高一月考）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C的溶液中可觀察到白色膠狀沉淀生成。（1）實(shí)驗(yàn)小組

41、的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_。（2）寫(xiě)出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：_；C：_；（3）實(shí)驗(yàn)中所涉及的離子反應(yīng)方程式為：_；_；【答案】（1）強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱（2） HNO3 Na2SiO3(或K2SiO3) （3） CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O CO2+H2O=H2SiO3+ 【分析】（1）由元素周期律可知，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，利用強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，由元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱；答案為強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物

42、的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱。（2）根據(jù)題中信息，要驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，利用強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行，A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)，A是HNO3；B是塊狀固體，B是CaCO3，打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，C為Na2SiO3(或K2SiO3)；答案為HNO3；Na2SiO3(或K2SiO3)。（3）圓底燒瓶中，HNO3與CaCO3發(fā)生反應(yīng)，生成Ca(NO3)2、CO2氣體和水，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，燒杯中CO2與Na2SiO3(或K2SiO3)溶液發(fā)生反應(yīng)，生成Na2CO3(或K2CO3)和H2SiO3沉淀，其離子方程式為CO2+H2O=H2SiO3+；答案為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；CO2+H2O=H2SiO3+。13（2021廣西南寧市邕寧高級(jí)中學(xué)高一期末）利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(1)干燥管D的作用是_。(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品溶液、濃鹽酸、，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置C中所裝藥品分別為_(kāi)，裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)若要證明非金屬性：，則A中加_、B中加、C中加_。【答案】防倒吸 溶液 稀硫酸 溶液 【詳解】(1)D裝置是防止尾氣吸收時(shí)倒吸，故答案為：防倒吸(2) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證