高一化學(xué)物質(zhì)的分散系

1、專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)教 學(xué) 課 題【必修】§1-1-4.物質(zhì)的分散系(1)教 學(xué) 課 時(shí)共1課時(shí)第1課時(shí)教 學(xué) 目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1、了解分散系的含義和常見類型。2、知道膠體是一種常見的分散系，并了解膠體的重要性質(zhì)及應(yīng)用3、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，并會(huì)書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽的電離方程式。能力目標(biāo)1、會(huì)區(qū)別膠體和溶液。2、知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)。3、會(huì)書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽的電離方程式。情感目標(biāo)1、樹立科學(xué)的世界觀、認(rèn)知觀。2、體會(huì)量變引起質(zhì)變的哲學(xué)思想。教 學(xué) 重 點(diǎn)電解質(zhì)的電離；膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。教 學(xué) 難 點(diǎn)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念

2、。教 學(xué) 方 法實(shí)驗(yàn)演示，討論法教 學(xué) 過 程學(xué)生課前活動(dòng)課堂筆記知識(shí)點(diǎn)一：物質(zhì)的分散系1分散系(分散系、分散質(zhì)、分散劑)的概念分散系：分散質(zhì)：分散劑：2三種分散系的本質(zhì)區(qū)別知識(shí)點(diǎn)二：膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子直徑外觀性狀穩(wěn)定性丁達(dá)爾現(xiàn)象能否透過濾紙舉例學(xué)生課前活動(dòng)課堂筆記知識(shí)點(diǎn)三：膠體的分類制備及應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)四：電解質(zhì)的電離1 . 電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：知識(shí)點(diǎn)四：電離和電離方程式電離的過程：電離方程式問題解決1、濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（D）A外觀混濁不清 B分散質(zhì)粒子不能透過半透膜C不穩(wěn)定 D分散質(zhì)粒子直徑大于100nm問題解決2、將飽和FeCl3溶液分別滴

3、入下列溶液中，能得到膠體的是（B ）A冷水 B沸水 C氫氧化鈉濃溶液 D氯化鈉濃溶液問題解決3、下列說法正確的是（D ）ACaCO3投入水中，溶液不導(dǎo)電，說明CaCO3是非電解質(zhì)BSO3溶于水溶液可以導(dǎo)電，故其屬于電解質(zhì)。C一種物質(zhì)如果不屬于電解質(zhì)，則一定屬于非電解質(zhì)D工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，說明除了酸堿鹽外，Al2O3也屬于電解質(zhì)。問題解決4、書寫下列物質(zhì)的電離方程式：HCl H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaOH CuSO4 KNO3 Na2CO3 NaHSO4 課后練一練:一、選擇題（每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

4、 （B） A膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能。B分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7m之間。C產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。D膠體是純凈物，其它分散系是混合物。2、鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是 （D） A加入足量的NaOH溶液 B加熱煮沸 C加入足量的鹽酸 D觀察是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)）3、下列屬于膠體的是 ( C )A生理鹽水 B泥水漿 C牛奶 D植物油分散到水中4、根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉、航班停飛，霧屬于下列分散系中的 A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體5、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能形成一條光亮

5、通路的是 ( CD )A食鹽水 B碘酒 C淀粉溶液 DFe(OH)3溶膠6、根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的 （ D ）A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體 7、下列說法中錯(cuò)誤的是 ( D )A物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同B不同分散系其對(duì)應(yīng)分散質(zhì)的微粒直徑不同C1molO2與1molO3所含的分子數(shù)目相等D1mol氫氣所占體積約8、t時(shí)CuSO4的溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶體析出，則m的取值范圍 （

6、C ）A18m128 B36<m<180 C18<m<128 D36m1809、下列關(guān)于物質(zhì)分類的依據(jù)中不正確的是 （B）A豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中分散質(zhì)粒子的大小在1100nm之間BKNO3是電解質(zhì)，因?yàn)镵NO3能溶于水CNa2O2是氧化物，因?yàn)镹a2O2由兩種元素組成，其中一種是氧元素DH2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全部是H10、“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具

7、有的性質(zhì)是（A）A有丁達(dá)爾效應(yīng) B能全部透過半透膜 C不能透過濾紙 D所得分散系不穩(wěn)定11、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 （B） ACuSO4 BCO2 CHCl DCH3CH2OH12、明礬凈水的作用是 （C） A除去水中氯離子 B除去水中鈣離子 C除去水中懸浮物 D殺死水中細(xì)菌13、物質(zhì)發(fā)生電離時(shí)一定相等的是 （D）A陰離子和陽離子的個(gè)數(shù) B陰離子和陽離子的質(zhì)量C每個(gè)陰離子和陽離子所帶電荷數(shù) D陰離子和陽離子所帶電荷總數(shù)二、填充題14、判斷正誤，并說明理由。標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)1 mol氣體的體積約為22.4

8、 L。(×，未指明條件標(biāo)況)標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。(，氣體體積與分子種類無關(guān))22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。(×，只在標(biāo)況下)只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。(×，不一定)15、下列物質(zhì)：水 氨氣 鹽酸 燒堿 硝酸鉀 酒精 汽油 蔗糖（用編號(hào)回答）其中屬于電解質(zhì)的有 ；其中屬于非電解質(zhì)的有 。16、下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì) Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。17、下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。18、物質(zhì)溶解于水時(shí)離解成（陰陽離子）的過程叫電離。某些物質(zhì)在水中發(fā)生電離時(shí)，形成能自由移動(dòng)的帶電荷的（陽離子）和（陰離子），它們所帶正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)（相等），所以它們形成的溶液（不顯）電性。三、計(jì)算題19、電解水時(shí)，加入少量NaOH可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性水里，接通直流電源后，與電源正極相連的端放出的氣體是O