第五課時化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡常見圖像題的解法ppt

1、新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四2022-6-17第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡化學(xué)平衡圖像題的解法）化學(xué)平衡圖像題的解法） （第五課時）（第五課時） 1、理解各類圖象題的特點(diǎn)；、理解各類圖象題的特點(diǎn)； 2、能用一定的方法審視解決化學(xué)、能用一定的方法審視解決化學(xué)平衡圖象問題；平衡圖象問題； 重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)平衡圖象題的特：化學(xué)平衡圖象題的特點(diǎn)及解題方法點(diǎn)及解題方法學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：1、化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件變化有何關(guān)、化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件變化有何關(guān)系？系？2、化學(xué)平衡移動與外界條件變化有何關(guān)系？、化學(xué)平衡移動與外界條件變化有何關(guān)系？3、化學(xué)平衡常數(shù)、濃度商與化學(xué)平衡移動、

2、化學(xué)平衡常數(shù)、濃度商與化學(xué)平衡移動有何關(guān)系？化學(xué)平衡常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)、有何關(guān)系？化學(xué)平衡常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)濃度、催化劑的變化有何關(guān)系？物質(zhì)濃度、催化劑的變化有何關(guān)系？條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容(n(g)0) 恒溫恒容恒溫恒容(n(g)=0) 恒溫恒壓恒溫恒壓 4、復(fù)習(xí)等效平衡、復(fù)習(xí)等效平衡投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時示時量相同量相同兩次平衡時各組分百兩次平衡時各組分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時示時等比例等比例兩次平衡時各組分兩次平衡時各組分百分量相同，百分量相同，n、c同比例變化同比例變化 投料換算成投

3、料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時示時等比例等比例兩次平衡時各組分兩次平衡時各組分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例變化同比例變化 圖象題是化學(xué)平衡中的常見圖象題是化學(xué)平衡中的常見題型，是勒沙特列原理等化學(xué)平衡題型，是勒沙特列原理等化學(xué)平衡知識在直角坐標(biāo)系中的直觀反映。知識在直角坐標(biāo)系中的直觀反映。同時，它又是化學(xué)平衡的重點(diǎn)、難同時，它又是化學(xué)平衡的重點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生的疑惑點(diǎn)、失分點(diǎn)。怎樣點(diǎn)，學(xué)生的疑惑點(diǎn)、失分點(diǎn)。怎樣解決有關(guān)圖象問題呢解決有關(guān)圖象問題呢?下面將舉例下面將舉例討論。討論。一、圖象題的一般解題思路一、圖象題的一般解題思路 這類題目是討論自變量這類題目是討論自變量x（如時間、溫度、

4、壓（如時間、溫度、壓強(qiáng)等）與函數(shù)值強(qiáng)等）與函數(shù)值y（如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分（如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系，因此，要數(shù)、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系，因此，要運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決此類題目。運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決此類題目。1分析縱橫坐標(biāo)及曲線表示的意義。分析縱橫坐標(biāo)及曲線表示的意義。2.分析曲線的變化趨勢與縱橫坐標(biāo)的關(guān)系。分析曲線的變化趨勢與縱橫坐標(biāo)的關(guān)系。3.分析特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）及其分析特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）及其含義。含義。4.有兩個以上變量時，分別討論兩個變量有兩個以上變量時，分別討論兩個變量的關(guān)系，此時確定其他量為恒量。的關(guān)系，此時確定其他量為恒量。1物質(zhì)的

5、量（或濃度）物質(zhì)的量（或濃度）時間圖象時間圖象二、圖象題的類型二、圖象題的類型A反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10 s，用，用Z表表示的反應(yīng)速率示的反應(yīng)速率0.158mol/(Ls)反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10 s，X的物的物質(zhì)的量濃度減少了質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10 s時，時，Y的的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為79.0%反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)例題例題1一定溫度下，在一定溫度下，在2 L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（曲線如下圖所示：下列描述

6、正確的是（ ）方法歸納方法歸納 1、反應(yīng)物因消耗量減少，生成物因生、反應(yīng)物因消耗量減少，生成物因生成量增加。依次按圖中物質(zhì)變化趨勢判斷成量增加。依次按圖中物質(zhì)變化趨勢判斷反應(yīng)物與生成物。反應(yīng)物與生成物。 2、物質(zhì)的相關(guān)變化差值（、物質(zhì)的相關(guān)變化差值（n、 C）與反應(yīng)物的對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)成比例。與反應(yīng)物的對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)成比例。 3、以反應(yīng)后，反應(yīng)物、生成物是否都、以反應(yīng)后，反應(yīng)物、生成物是否都存在，判斷反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。存在，判斷反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。 4、以圖中所示數(shù)據(jù)算反應(yīng)速率，需看、以圖中所示數(shù)據(jù)算反應(yīng)速率，需看清縱坐標(biāo)的含義，注意物質(zhì)的量與濃度的清縱坐標(biāo)的含義，注意物質(zhì)的量與濃度的區(qū)別

7、。區(qū)別。 5、注意曲線起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、線外、注意曲線起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義。點(diǎn)的含義。練習(xí)練習(xí)1：如圖表示如圖表示800 時時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況。試回答：時間變化的情況。試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若若t2，A物質(zhì)的平均反物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為應(yīng)速率為_。(4)t1 時刻，時刻，V V正正與與V V逆逆的關(guān)系的關(guān)系為為_ 。(5) t1時，時，A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_ 。A 3A B+3C 0.6 mol/(Lmin) V V正正V V逆逆t133.3% 2.氨的

8、合成原理為：氨的合成原理為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1。在。在500 、20 MPa時，時，將將N2、H2置于一個容積為置于一個容積為2 L的密閉容器中的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。物質(zhì)的量變化如圖?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)10 min內(nèi)以內(nèi)以NH3表示的平均表示的平均反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為_；0.005 molL-1min-1 2.氨的合成原理為：氨的合成原理為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1。在。在500 、20 MPa時，時，將將N2、H2置于一

9、個容積為置于一個容積為2 L的密閉容器中的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。物質(zhì)的量變化如圖。回答下列問題：回答下列問題：(2)在在1020 min內(nèi)，內(nèi)，NH3濃度變化濃度變化的原因可能是的原因可能是 .A.加了催化劑加了催化劑B.縮小容器縮小容器C.降低溫度降低溫度 D.增加增加NH3物質(zhì)的量物質(zhì)的量AB 2.氨的合成原理為：氨的合成原理為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1。在。在500 、20 MPa時，時，將將N2、H2置于一個容積為置于一個容積為2 L的密閉容器中的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反發(fā)生反應(yīng)，反

10、應(yīng)過程中各物質(zhì)的應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。物質(zhì)的量變化如圖?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(3)第第1次平衡：平次平衡：平衡常衡常K1=_，第第2次平衡時次平衡時NH3的的體積分?jǐn)?shù)為體積分?jǐn)?shù)為_；426.745.5% 2.氨的合成原理為：氨的合成原理為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1。在。在500 、20 MPa時，將時，將N2、H2置于一個容積為置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖?；卮鹣铝袉栴}：如圖?；卮鹣铝袉栴}：(4)在反應(yīng)進(jìn)行至在反應(yīng)進(jìn)行至25 min

11、時：時：曲線發(fā)曲線發(fā)生變化的原因生變化的原因_ _ ，達(dá)第二次平衡時，達(dá)第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)新平衡的平衡常數(shù)K2_K1(填填“大大于于”、“等于等于”或或“小于小于”)；移走移走0.1 mol NH3 等于等于 2、速率、速率時間圖象時間圖象 例題例題2：某溫度下，在密閉容器里：某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)對反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 （正反應(yīng)放熱的正、（正反應(yīng)放熱的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示。逆反應(yīng)速率的影響如圖所示。加催化劑對速率影響的圖象是（）加催化劑對速率影響的圖象是（） C2

12、、速率、速率時間圖象時間圖象 例題例題2：某溫度下，在密閉容器里：某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)對反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 （正反應(yīng)放熱的正、（正反應(yīng)放熱的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：逆反應(yīng)速率的影響如圖所示： 升溫對速率影響的圖象是（）升溫對速率影響的圖象是（） E2、速率、速率時間圖象時間圖象 例題例題2：某溫度下，在密閉容器里：某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)對反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 （正反應(yīng)

13、放熱的正、（正反應(yīng)放熱的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：逆反應(yīng)速率的影響如圖所示： 增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是（）增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是（） D2、速率、速率時間圖象時間圖象 例題例題2：某溫度下，在密閉容器里：某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)對反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 （正反應(yīng)放熱的正、（正反應(yīng)放熱的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：逆反應(yīng)速率的影響如圖所示： 增大增大O2的濃度對速率影響的圖象是（）的濃度對速率影響的圖象是（）B方法歸納方法歸納 1.建立平衡過程中，濃度減小使反應(yīng)速

14、率逐漸建立平衡過程中，濃度減小使反應(yīng)速率逐漸減小，曲線斜率減??；溫度升高使反應(yīng)速率增大，減小，曲線斜率減??；溫度升高使反應(yīng)速率增大，曲線斜率增大，隨反應(yīng)進(jìn)行，二者影響一般先溫曲線斜率增大，隨反應(yīng)進(jìn)行，二者影響一般先溫度為主后濃度為主。度為主后濃度為主。 3.對于可逆反應(yīng)，升溫、增壓、使用催化劑，對于可逆反應(yīng)，升溫、增壓、使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率都正、逆反應(yīng)速率都突然突然增大；消耗等量物質(zhì)，時增大；消耗等量物質(zhì)，時間縮短；降溫、降壓，正、逆反應(yīng)速率都間縮短；降溫、降壓，正、逆反應(yīng)速率都突然突然降降低，消耗等量物質(zhì)，時間延長。此時，正、逆速低，消耗等量物質(zhì)，時間延長。此時，正、逆速率發(fā)生突變。但

15、改變單一濃度時，只是被改變物率發(fā)生突變。但改變單一濃度時，只是被改變物質(zhì)對應(yīng)速率突變。質(zhì)對應(yīng)速率突變。 2.可逆反應(yīng)建立平衡中，速率隨時間變化而改可逆反應(yīng)建立平衡中，速率隨時間變化而改變，達(dá)到平衡后，在外界條件不變時，速率不變。變，達(dá)到平衡后，在外界條件不變時，速率不變。 練習(xí)練習(xí)1.如圖是相同條件下做如圖是相同條件下做H2O2分解的對比分解的對比實(shí)驗(yàn)時，放出實(shí)驗(yàn)時，放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，意圖，a為使用催化劑，為使用催化劑，b為不使用催化劑，為不使用催化劑，其中正確的圖像是其中正確的圖像是()A 練習(xí)練習(xí)2.判斷下列圖象中時間判斷下列圖象中時間t2時可能

16、發(fā)生了時可能發(fā)生了哪一種變化？哪一種變化？ 分析平衡移動情況。分析平衡移動情況。 (A) (B) (C)練習(xí)練習(xí)3.下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的某一反應(yīng)物的vt圖象，我們知道圖象，我們知道v=c/ t；反之，反之，c= vt。請問下列。請問下列vt圖象中的圖象中的陰影面積表示的意義是陰影面積表示的意義是( )CA、從反應(yīng)開始到平衡時，、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的消耗濃度該反應(yīng)物的消耗濃度 B、從反應(yīng)開始到平衡時，、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的生成濃度該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時，、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度該反應(yīng)

17、物實(shí)際減小的濃度練習(xí)練習(xí)4：一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N23H2 2NH3HV逆逆 加壓，平衡正移加壓，平衡正移方法歸納方法歸納1、速率溫度（壓強(qiáng)）圖中，交點(diǎn)一般、速率溫度（壓強(qiáng)）圖中，交點(diǎn)一般為平衡狀態(tài)。為平衡狀態(tài)。2、開始到交點(diǎn)段為建立平衡的過程，、開始到交點(diǎn)段為建立平衡的過程，圖的畫法與建立平衡的方向有關(guān)。圖的畫法與建立平衡的方向有關(guān)。3、交點(diǎn)以后為改變溫度或壓強(qiáng)時平衡、交點(diǎn)以后為改變溫度或壓強(qiáng)時平衡移動過程。分析該過程移動過程。分析該過程V正與正與V逆的關(guān)逆的關(guān)系，判斷平衡移動方向，再與溫度、系，判斷平衡移動方向，再與溫度、壓強(qiáng)變化聯(lián)系，結(jié)合平衡移動原理推壓強(qiáng)

18、變化聯(lián)系，結(jié)合平衡移動原理推導(dǎo)結(jié)論。導(dǎo)結(jié)論。4轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）壓強(qiáng)、溫度壓強(qiáng)、溫度 圖象圖象例題例題4有一化學(xué)平衡有一化學(xué)平衡A(g)+nB(g) pC(g)qD(g)，如圖所示是，如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正可以得出的正確結(jié)論是（）確結(jié)論是（）正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，m+np+q 正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，m+np+q 正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱，m+np+q 正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱，m+n p+q定溫度變壓強(qiáng)定溫度變壓強(qiáng)定壓強(qiáng)變溫度定壓強(qiáng)變溫度B方法歸納方法歸納 采用采用“定一議二定一議二”方法分析。即

19、對方法分析。即對于兩個外界變化因素（溫度、壓強(qiáng)），于兩個外界變化因素（溫度、壓強(qiáng)），先比同溫度時，含量隨壓強(qiáng)變化的變先比同溫度時，含量隨壓強(qiáng)變化的變化趨勢，找出壓強(qiáng)的影響規(guī)律；再比化趨勢，找出壓強(qiáng)的影響規(guī)律；再比同壓強(qiáng)時，含量隨溫度變化的變化趨同壓強(qiáng)時，含量隨溫度變化的變化趨勢，找出溫度的影響規(guī)律勢，找出溫度的影響規(guī)律。練習(xí)練習(xí)1：有一化學(xué)平衡：有一化學(xué)平衡：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如圖是表示，如圖是表示A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖像可以得同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖像可以得出的正確結(jié)論是出的正確結(jié)論是()A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，mnpqB.正

20、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，mnpqD.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，mnv(逆逆)的點(diǎn)是的點(diǎn)是() Aa點(diǎn)點(diǎn)Bb點(diǎn)點(diǎn) Cc點(diǎn)點(diǎn) Dd點(diǎn)點(diǎn)C 練練3.3.在可逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) mA(g)+nB(g) pC(g);pC(g);H0Hpm+np。分析下列各圖，在平衡體系中分析下列各圖，在平衡體系中A A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度溫度tt、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)P P關(guān)系正確的是（關(guān)系正確的是（ ）B練習(xí)練習(xí)4如圖所示，反應(yīng)：如圖所示，反應(yīng)：X X（氣）（氣）+3Y+3Y（氣）（氣） 2Z2Z（氣）（氣）；H0 HPP2 2）下達(dá)到平衡時，混合氣體中）下達(dá)到平衡時，混合氣體中

21、Z Z的百分含的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）C練習(xí)練習(xí)5、mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時行，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是( )A、m+nq C、X點(diǎn)時的狀態(tài)，點(diǎn)時的狀態(tài)，V正正V逆逆D、X點(diǎn)比點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正點(diǎn)混和物的正 反應(yīng)速率慢反應(yīng)速率慢B、C練習(xí)練習(xí)6：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng):aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達(dá)到平衡，混合物中達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨

22、的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（壓強(qiáng)（P）與溫度）與溫度T（T2T1）的變化關(guān)系如）的變化關(guān)系如圖示圖示。1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時，升高、當(dāng)壓強(qiáng)不變時，升高溫度，溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)變變 ，平衡向平衡向 方向移動，方向移動，則正反應(yīng)是則正反應(yīng)是 熱反熱反應(yīng)。應(yīng)。Y的的體體積積分分?jǐn)?shù)數(shù)壓強(qiáng)壓強(qiáng)T1T2小小正反應(yīng)正反應(yīng)吸吸練習(xí)練習(xí)6：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng):aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達(dá)到平衡，混合物中達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（壓強(qiáng)（P）與溫度）與溫度T（T2T1）的變化關(guān)系如）的變化關(guān)系如圖示。圖示。2、當(dāng)溫度不變時，增、當(dāng)溫度不變時，增大壓強(qiáng)，大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)的

23、體積分?jǐn)?shù)變變，平衡向平衡向 方向移方向移動，則化學(xué)方程式中動，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是關(guān)系是。Y的的體體積積分分?jǐn)?shù)數(shù)壓強(qiáng)壓強(qiáng)T1T2大大逆反應(yīng)逆反應(yīng) b(c+d)練習(xí)練習(xí).化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)2 2( () )2 2( () 2) 2( () )（ HT1P2P1方法歸納方法歸納1、先判斷溫度或壓強(qiáng)的相對高低。比較、先判斷溫度或壓強(qiáng)的相對高低。比較在建立平衡的過程中（未平衡時），同在建立平衡的過程中（未平衡時），同時間內(nèi)含量的變化趨勢，間接比較出不時間內(nèi)含量的變化趨勢，間接比較出不同溫度（壓強(qiáng)）時的反應(yīng)速率大小，反同溫度（壓強(qiáng)）時的反應(yīng)速率大小，反推出溫度（壓強(qiáng)）的

24、相對高低。推出溫度（壓強(qiáng)）的相對高低。2、再判斷平衡后（出現(xiàn)拐點(diǎn)后）溫度、再判斷平衡后（出現(xiàn)拐點(diǎn)后）溫度（壓強(qiáng)）變化時，物質(zhì)含量的升降，推（壓強(qiáng)）變化時，物質(zhì)含量的升降，推導(dǎo)平衡移動的方向。結(jié)合平衡移動原理導(dǎo)平衡移動的方向。結(jié)合平衡移動原理推出答案推出答案練習(xí)練習(xí)1：在在2NOO2 2NO2(正反應(yīng)為吸熱正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng))的反應(yīng)中，如圖所示表明在的反應(yīng)中，如圖所示表明在30 和和100 時的平衡體系中，時的平衡體系中，NO的百分含量的百分含量與壓強(qiáng)與壓強(qiáng)(p)或壓強(qiáng)一定時與時間的關(guān)系圖像?；驂簭?qiáng)一定時與時間的關(guān)系圖像。其中正確的是其中正確的是()D (A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，達(dá)到平衡

25、后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動的量，有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有化學(xué)方程式中一定有np+q練習(xí)練習(xí)2、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（度（T）和壓強(qiáng)（）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）B練習(xí)練習(xí)3、圖中圖中

26、a曲線表示一定條件下的可逆反曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：應(yīng)：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反應(yīng)過程。若使的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)榍€變?yōu)閎曲線，曲線，可采取的可采取的措施是（措施是（ ）AA、加入催化劑、加入催化劑 B、增大、增大Y的濃度的濃度C、降低溫度、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)、增大體系壓強(qiáng)練習(xí)練習(xí)4 4、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L,+2L,在不同條件下在不同條件下R R的百分含量的百分含量R%R%的變化情況如下圖，下列敘述正的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（確的是（ ）A A、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，L L是氣體是氣體B B、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，L L是固體是固體C C、正反應(yīng)放熱，、正反應(yīng)放熱，L L是氣體是氣體D D、正反應(yīng)放熱，、正反應(yīng)放熱，L L是固體是固體或液體或液體C(1)下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是_。A單位時間內(nèi)減少單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等的濃度等于生成于生成CO2(g)的濃度的濃度B反應(yīng)容器內(nèi)的壓反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化強(qiáng)不發(fā)生變化C混合氣體中混