《第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨》PPT課件 (2)

1、物性：易溶于水，無(wú)色或白色固體銨鹽及其性質(zhì)化性：受熱分解：NHNH4 4ClClNHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4H HCOCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O（其它銨鹽產(chǎn)物復(fù)雜）（其它銨鹽產(chǎn)物復(fù)雜）上一頁(yè) 下一頁(yè)回目錄貯存氮肥：密封包裝，放于陰涼通風(fēng)處。密封包裝，放于陰涼通風(fēng)處。施用氮肥：埋在土下，并及時(shí)灌水。埋在土下，并及時(shí)灌水。課外視野課外視野上一頁(yè) 下一頁(yè)回目錄與堿反應(yīng):制NH3或檢驗(yàn)NH4+如何證明某白色固體是銨鹽？如何證明某白色固體是銨鹽？NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3檢驗(yàn)方法：1、先將其與強(qiáng)堿共熱逸出NH32、

2、（檢驗(yàn)氨氣）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)（常見(jiàn)氣體中唯一的堿性氣體） （檢驗(yàn)氨氣）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生大量白煙原理：裝置類型：加熱氣體固+固氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（P79創(chuàng)新考點(diǎn)2）2 2NHNH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 = CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 收集方法：向下排空氣法蘸有稀硫酸的棉花有何作用？上一頁(yè) 下一頁(yè)回目錄減少氨氣的擴(kuò)散驗(yàn)滿方法：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或濃鹽酸干燥方法：CaO或堿石灰尾氣吸收：用稀硫酸或水上一頁(yè) 下一頁(yè)回目錄（7）實(shí)驗(yàn)室中其余的制氨氣的方法：實(shí)驗(yàn)室中其余的制氨氣的方法：CaO濃氨水

3、濃氨水加熱濃氨水法加熱濃氨水法（裝置與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置相同）（裝置與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置相同）濃氨水加固體燒堿或生石灰濃氨水加固體燒堿或生石灰法法（堿吸水、溶解時(shí)放熱）（堿吸水、溶解時(shí)放熱） 氨氣的工業(yè)制法：氨氣的工業(yè)制法：N2+ 3H2 2 NH3高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑二、硫酸二、硫酸（1 1）使指示劑變色：）使指示劑變色：（2 2）與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣）與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣 （硝酸除外）（硝酸除外）（3 3）與堿發(fā)生中和反應(yīng)：）與堿發(fā)生中和反應(yīng)：（4 4）與堿性氧化物反應(yīng)：）與堿性氧化物反應(yīng)：（5 5）與某些鹽反應(yīng)：）與某些鹽反應(yīng)：使使紫色紫色石蕊試液石蕊試液變紅變紅

4、H+ OH = H2O2H+ CuO = Cu2+ H2O2H+ CO32 = H2O + CO21、稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4=2H+SO422、濃硫酸、濃硫酸（1）濃）濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì) 色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體 沸點(diǎn)：約沸點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸） 密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱思考思考 濃硫酸應(yīng)如何稀釋？濃硫酸應(yīng)如何稀釋？ 用于制易揮發(fā)用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸。酸，如鹽酸。 吸水性吸水性用途：可以作干燥劑用途：可

5、以作干燥劑：濃硫酸吸收物質(zhì)：濃硫酸吸收物質(zhì)本來(lái)就有的水本來(lái)就有的水，直接與水分子結(jié)合；，直接與水分子結(jié)合； （2） 濃硫酸的特性濃硫酸的特性不能干燥不能干燥堿性氣體：堿性氣體：NHNH3 3還原性氣體：還原性氣體：H H2 2S S、HBr、HI脫水性脫水性脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原子按子按2 2：1 1（H H2 2O O）的個(gè)數(shù)比脫去。）的個(gè)數(shù)比脫去。 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)】取取10g蔗糖蔗糖放入小燒杯中，加入放入小燒杯中，加入幾滴幾滴水水，用玻璃棒攪拌均勻，再加入，用玻璃棒攪拌均勻，再加入10mL濃硫酸濃硫酸，并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、，并用

6、玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。體積變化并聞味?，F(xiàn)象現(xiàn)象: :蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸濃硫酸2H2SO4 (濃濃) + C= CO2 + 2H2O + 2SO2脫水性脫水性氧化性氧化性 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。 脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。氫

7、、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水反應(yīng)生成水問(wèn)題？問(wèn)題？ 在試管中在試管中放入一塊銅片，放入一塊銅片，加入少量的加入少量的濃硫酸，加熱。濃硫酸，加熱。通入品紅溶液，通入品紅溶液，檢驗(yàn)放出的氣體；檢驗(yàn)放出的氣體；再通入紫色的再通入紫色的石蕊溶液；石蕊溶液；把反應(yīng)后的溶把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋液倒在水中稀釋。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象： 加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，使石蕊溶液體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液稀釋后呈藍(lán)色。變紅；溶液稀釋后呈藍(lán)色。濃硫酸強(qiáng)氧化性濃硫酸強(qiáng)氧化性 a、與金屬反應(yīng)、與金屬反應(yīng) 浸有堿液的棉團(tuán)的作用浸有堿液的棉團(tuán)的作用: :吸

8、吸收多余的收多余的SOSO2 2，防止大氣污染，防止大氣污染結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸既有濃硫酸既有氧化性又有酸性氧化性又有酸性 Cu + 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑a、與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)2e-若銅過(guò)量，硫酸能否完全反應(yīng)？若銅過(guò)量，硫酸能否完全反應(yīng)？為什么？為什么？ 在在常溫常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵鐵、鋁、鋁等接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄等接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)（屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)（鈍化鈍化

9、現(xiàn)象）。因現(xiàn)象）。因此，此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時(shí)，濃硫酸可以與。但受熱時(shí)，濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)反應(yīng)。運(yùn)硫酸的鐵罐車運(yùn)硫酸的鐵罐車b b、 與某些非金屬反應(yīng)與某些非金屬反應(yīng) 設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物含有設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物含有 水、水、二氧化硫二氧化硫和和二氧化碳二氧化碳 。思考題思考題C+2H2SO4（濃）（濃）= CO2+2SO2 +2H2O品紅品紅 KMnOKMnO4 4石灰水石灰水品紅品紅 硫酸銅硫酸銅檢驗(yàn)水檢驗(yàn)水 檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO2除去除去SO2檢驗(yàn)檢驗(yàn)CO2褪色褪色不褪色不褪色 變渾濁變渾濁證明含

10、證明含SOSO2 2除去含除去含SOSO2 2證明無(wú)證明無(wú)SOSO2 2證明含證明含COCO2 2證明含證明含H H2 2O O3 3、硫酸的用途：、硫酸的用途： 硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最廣、用途最廣的化工基本原料之一，故素有的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工化學(xué)工業(yè)之母業(yè)之母”之稱。之稱。 1、難揮發(fā)性、難揮發(fā)性 濃硫酸的特性濃硫酸的特性 2、吸水性、吸水性 3、脫水性、脫水性 4、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性 (1)(1)敞口放置濃硫酸時(shí)敞口放置濃硫酸時(shí), ,質(zhì)量增加質(zhì)量增加(2)(2)把把CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 晶體放入濃硫酸中晶體放入濃硫酸中, ,變白

11、色變白色(3)(3)鋅粒放入稀硫酸中鋅粒放入稀硫酸中, ,有氣體放出有氣體放出(4)(4)把木屑放入濃硫酸中把木屑放入濃硫酸中, ,變黑變黑 練習(xí)：練習(xí)：吸水性吸水性吸水性吸水性酸性、氧化性酸性、氧化性脫水性脫水性純硝酸是純硝酸是。三、硝酸三、硝酸 能以任意比溶于水；能以任意比溶于水；密度比水大；密度比水大；沸點(diǎn)低：沸點(diǎn)低：8383；常用濃硝酸常用濃硝酸的濃度為的濃度為6969， 9898的濃硝酸叫作的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸”。（一）硝酸的物理性質(zhì)：（一）硝酸的物理性質(zhì)：（二）硝酸的化學(xué)性質(zhì)（二）硝酸的化學(xué)性質(zhì) HNO3=H+NO3- 1 1、具有酸的通性、具有酸的通性 與酸、堿指示劑作

12、用與酸、堿指示劑作用 與金屬作用與金屬作用與金屬氧化物作用與金屬氧化物作用 與堿作用與堿作用 與某些鹽作用與某些鹽作用 H+ 2 2、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性 硝酸分解產(chǎn)生硝酸分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而使硝溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。酸呈現(xiàn)黃色。保存：保存： 密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中, ,并放在陰暗處！并放在陰暗處！久置濃硝酸為什么呈黃色？久置濃硝酸為什么呈黃色？3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O結(jié)論：結(jié)論：硝酸具有強(qiáng)的氧化性。硝酸具有強(qiáng)的氧化性。Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3.3.與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) 大量實(shí)驗(yàn)證明：

13、不論大量實(shí)驗(yàn)證明：不論濃、稀硝酸都有很強(qiáng)的濃、稀硝酸都有很強(qiáng)的氧化性氧化性，幾乎能與所有金屬，幾乎能與所有金屬( (除除PtPt、AuAu等少數(shù)金等少數(shù)金屬外屬外) )反應(yīng)，如：反應(yīng)，如：MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、CuCu等。但等。但AlAl、FeFe在冷、濃硝酸中要發(fā)生鈍化。在冷、濃硝酸中要發(fā)生鈍化。（2 2）PtPt、AuAu不與硝酸反應(yīng)，但能與王水反應(yīng)不與硝酸反應(yīng)，但能與王水反應(yīng)。王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1 1：3 3組成組成的混合物，的混合物，具有極強(qiáng)的氧化性，能氧化具有極強(qiáng)的氧化性，能氧化PtPt、AuAu等極不活潑金屬。等極不活潑金

14、屬。 記憶方法記憶方法 ：王水：王水：“三言（鹽）一笑（硝）三言（鹽）一笑（硝）” 可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應(yīng)如碳）反應(yīng)4HNO3 （濃）（濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 4.4.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) 硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。 氧化性：濃氧化性：濃HNO3 稀稀HNO3（三）硝酸的用途（三）硝酸的用途 p102硝酸是一種重要的化工原料硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、燃料、，可用于制造炸藥、燃料、塑

15、料、硝酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)室塑料、硝酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)室里它是一種化學(xué)試劑。里它是一種化學(xué)試劑。氧化性酸小結(jié)氧化性酸小結(jié): : 硝酸硝酸( (濃或稀濃或稀) )、硫酸（濃）、次氯酸、王水、硫酸（濃）、次氯酸、王水（硝酸和鹽酸）等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸（硝酸和鹽酸）等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸。易鈍化物質(zhì)小結(jié)易鈍化物質(zhì)小結(jié): : MgMg、AlAl在空氣在空氣中其表面形成致密的氧化物薄中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。膜而鈍化。AlAl、FeFe在冷的濃硫酸、濃硝酸在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。致密的氧化物薄膜而鈍化。濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸性質(zhì)對(duì)比濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸

16、性質(zhì)對(duì)比 酸通性酸通性H+ 氧氧化性化性強(qiáng)氧強(qiáng)氧化性化性熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定性性揮發(fā)揮發(fā)性性吸水吸水性性脫水脫水性性鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸有有有有有有有有有有有有無(wú)無(wú)有有有有穩(wěn)定穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)易揮發(fā)易揮發(fā)無(wú)無(wú)有有無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)有有無(wú)無(wú)1.分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空氣中，放置一段時(shí)酸的燒杯露置于空氣中，放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增大的是間后，質(zhì)量增大的是 ，原因，原因是是 ，質(zhì)量減，質(zhì)量減少的是少的是 ，原因是，原因是 。濃濃H2SO4 濃濃H2SO4吸收空氣中的水蒸氣吸收空氣中的水蒸氣 濃鹽酸、濃硝酸濃鹽酸、濃硝酸 濃鹽酸、濃

17、硝酸均具有揮發(fā)性濃鹽酸、濃硝酸均具有揮發(fā)性. 練習(xí)練習(xí)2.2.一定量的濃硝酸里加入過(guò)量銅會(huì)發(fā)生一定量的濃硝酸里加入過(guò)量銅會(huì)發(fā)生哪些變化哪些變化? ? 反應(yīng)停止后反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量如果在溶液中再加入足量稀鹽酸會(huì)出現(xiàn)什么情況稀鹽酸會(huì)出現(xiàn)什么情況?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,會(huì)繼續(xù)氧化會(huì)繼續(xù)氧化銅銅,當(dāng)然此時(shí)當(dāng)然此時(shí)NO3-/H+的溶度較稀的溶度較稀.一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng)一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃濃)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 隨著反應(yīng)進(jìn)行隨著反應(yīng)進(jìn)行, 硝酸由濃變稀硝酸由濃變稀,則發(fā)生則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀稀)=3

18、Cu(NO3)2+2NO +4H2O 3.3.下列反應(yīng)下列反應(yīng)中中HNOHNO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是(A)C+(A)C+濃濃HNOHNO3 3 (B)FeO+HNO(B)FeO+HNO3 3 (C)Fe(C)Fe2 2O O3 3+HNO+HNO3 3 (D) Cu+(D) Cu+濃濃HNOHNO3 3 4.4.利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時(shí)，從理利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時(shí)，從理論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是 (A)Cu+(A)Cu+濃濃HNOHNO3 3 (B)Cu+(B)Cu+稀稀HNOHNO3 3 (C)CuO+HNO(C)CuO+HNO3 3 (D) Cu(OH)(D) Cu(OH)2 2+HNO+HNO3 35.將將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作