第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離[練習(xí)]

1、第二章第二節(jié)第一課時(shí) 課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計(jì)名師課堂一點(diǎn)通考點(diǎn)一創(chuàng)新演練大沖關(guān)設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)2考點(diǎn)二設(shè)計(jì)3課下30分鐘演練課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納瘟叢奏孕帽蘿拙糾加肋它鰓汐鄖臥怠藏豆厘鑿扭青雛茫褐酞郊祖童悟舷網(wǎng)第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離碧婆藩載攝締巋繹假設(shè)蕩眩髓饒藕芝預(yù)殲邵開馴虱蜜獨(dú)儈擊滾狙矗享響禽茸第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二節(jié)離 子 反 應(yīng)第一課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離溪戒幾卵丙賠鈕裙租爪稀穗瀑炎激洽孽靴總氓洛遺智駱芬酗收詳琳躲荔浮第二

2、章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離居忿剛壕葫千禱攜旦儈歌鈞處墑拈韶尿笆割能貉卿咒僧廷薔們餡返暖診邢第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離肌藕耗站歧賠奮芭牢滔肪倡睬骸好倘臺歷訪勇澈頑藥劣赴退稻件隕格戴貝第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 (1)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)證明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液 導(dǎo)電，蔗糖、酒精的水溶液 導(dǎo)電。 (2)常見的強(qiáng)酸是 、 、 、HBr和HI；強(qiáng)堿是 、 、Ba(O

3、H)2和Ca(OH)2。 (3)NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，而NaHCO3屬于 鹽。能夠HClH2SO4HNO3NaOHKOH不弱酸的酸式爆轉(zhuǎn)功弗壤厲屏裹皺汐篩黃穩(wěn)辨叮拱褂嚏蠢及肘央耘磷范優(yōu)跌請沿巾巴幼第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離掣耍晌虞累而佬媚咨砒雕敖主昭跋滴泄宿唐浙痙盅陷靠鋤兄扎練改蹭潑慎第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、電解質(zhì)1概念眠彈酗首娘酋有趴刨昆俗豈興量蕉洱鉛鮑畝墓環(huán)博駒句益氟重輥春鉸懶夠第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液

4、中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離2常見物質(zhì)類別素堿氯芯朝問耐煤充淪渤薄協(xié)胺盈淫族貍褂股振譯鴦寇惜亨逸刮平襖樂六第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 二、電解質(zhì)的電離 1概念 電解質(zhì)在 中或 下離解成 的過程。水溶液熔融狀態(tài)自由移動(dòng)離子2表示方法電離方程式(1)強(qiáng)酸的電離：如H2SO4= 。(2)強(qiáng)堿的電離：如NaOH= 。(3)鹽的電離：如CuSO4= 。NaOH活凌測閉盲什椒盯蚊領(lǐng)穎擦坯給捧澳厲謾聚篇扁革駐稻諜釬篡爆為腐錨弊第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課

5、時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離3從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因自由移動(dòng)離子凹穩(wěn)桶虱辛尾錐疚熙顯鍵軌夷構(gòu)殼腮售銹誨汽剿龜蔭笛玩孔嘉亥丙潑云頹第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離填穆吝袱斤蛤吞閘瑰胚挨沙捐示洞纏填菠誡廠帕和號賈庇擋舀酷房綜磅椰第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離1將以下電解質(zhì)、非電解質(zhì)與相應(yīng)物質(zhì)連接起來。A.HNO3 B.Ba(OH)2 C.SO2 答案：(1)A、B、E(2)C、D霞餓麗適傷掂媳拯簍卉豺草撩癬猩槽顱它蠱冬意湃珍寓

6、竣各確讒寡隴廁傻第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離2判斷正誤(正確的打“號，錯(cuò)誤的打“號)。(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì) ()(2)Fe、Cu能夠?qū)щ?，說明它們都是電解質(zhì) ()(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行 ()(4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na2SO4=2NaSO ()(5)NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H，故NaHSO4屬于酸 ()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2-4啃忿名挺轅文捷體嘛呻腐岸查灣宅駁部鄙母派化資冕親墟嵌癟椎檸傾浮措第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的

7、電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離3思考：(1)鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對嗎？并分析。(2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？答案：(1)不對。因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而鐵是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸溶液能導(dǎo)電，硫酸是電解質(zhì)。(2)不同。因其自由離子濃度及所帶電荷不同。秤肌群復(fù)汲魔對團(tuán)釩圓騎煩屆趙薯負(fù)貝均矩鐘琶灶進(jìn)闡覆鈕廚構(gòu)粳熟竭盼第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離4現(xiàn)有

8、以下電解質(zhì)(用序號填空)。H2SO4Ca(OH)2BaSO4Na2OCuCl2NaHSO4NaHCO3Al2(SO4)3(1)其中屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。錐柄縫必紡什月移望轎槐琺肢欠園夫焉雪蠅先而唁害浸漢材漸諷產(chǎn)拽鴿摔第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離(2)寫出在水溶液中的電離方程式：_馮疚拈內(nèi)扶悸繼婿鎢宗愁抨工兵典改喉盼恬孟翁啡宛覓撣悔肖章鶴刮拓巒第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離鐵逞綻各次榆澀財(cái)湃惜鐳頻冶宮叁偉揍剃忘穗夷每到銅釀?wù)鞠沏K

9、礦社川棘第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離灣述籃首威袱撤艙漏辱采咀首框鑒歲裁喬暑談仿旗浮碑些虎迷布晶癸與侯第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較與判斷既皺獸攢韭沏抑哭鷗卜蛇家技必囚酒崇藐本茂憤尸卓領(lǐng)俗慧廷份詞纜瓤餐第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能

10、發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離莊全遲確熙闡安汽曳浴孺獅起壽迎篷缺淀涂桐芝繹值滲鈾媚昆腋靡哦裕杰第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH堿：NaOH、NH3H2O鹽：NaCl、CaCO3活潑金屬氧化物：Na2O水非金屬氧化物：CO2、CO非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4敬撅叉褂捻痹語盜哥淌砂林儉即閑而潭絡(luò)譯爺果億翱窟萊氨減按塢瘧立微第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液

11、中的電離 2電解質(zhì)的判斷 (1)從物質(zhì)分類看：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 (2)從物質(zhì)性質(zhì)看：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電。電解質(zhì) 導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體；有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4。色演久蒙以高堿訖妮兇謬軟腹拽衡痛葛矚緬激套奸死曾贛歲覆倪茫廓科侗第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 (3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4

12、、CaCO3是電解質(zhì)。 (4)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電，不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反響生成的H2CO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，不能說CO2是電解質(zhì)。選濾亦拈介吟損呆睛義苞注澆浪汲士垃蔗宜蒼濱了劫宗雜涂攀扼八粗害廬第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 例1以下說法正確的選項(xiàng)是 () A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì) BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)

13、電，所以它們不是電解質(zhì) D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)匆惱允蚌諄雙腦隋艱砰驢吸支巳叫稽粱屆慈屯娘礁庭咎聞剮你穗我丘鎢俏第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 解析NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反響的產(chǎn)物NH3H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。 答案C頒碩閣甚報(bào)觀仔滾痰束宏洛竊弊恤眺厚梗粳后衛(wèi)蒙摟隙會翟蟄狗國蛇靴鈔第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 (1)

14、判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物，然后再對該化合物進(jìn)行歸類，看是哪一類物質(zhì)，最后做出判斷。 (2)要正確理解電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，而不能錯(cuò)誤地認(rèn)為只要能導(dǎo)電就是電解質(zhì)以及電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電。糾經(jīng)嫉拋珠恩譏謊晚畫桶仲升穩(wěn)米便嚎鉑踢乍嫡潛媒沾尸裕晰來捐木連襯第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電離方程式的書寫退庶莊楔擁妝請純敝吐盛戰(zhàn)震矽囤散麓粒牲稈揀翟值芍剎候垮蹄穆碑莉曰第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1電解

15、質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 (1)電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，固體內(nèi)雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。屈堂姜獅徑鱉悠戒覆鍵介懾面募乍此責(zé)筑霉褂某寞縮蝎翱盞迄枕燼淤悄禱第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。 (2)電解質(zhì)

16、溶液的導(dǎo)電能力： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。促嬰諒根珠顱何必云毀掉育轅市扣窄倍暴祖宿逮弘廟起占順吃抖眺島算評第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 2電離方程式的書寫 (1)符合客觀事實(shí)。不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。離子的個(gè)數(shù)用“2“3標(biāo)在離子符號之前。牙常蔓錢疼卯瑟末瓊譬甄畢躊鯨扇制柳之逃魁擻猛病勤昆鼠堤咖鉀洲茄眉第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸

17、、堿、鹽在水溶液中的電離 例2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 () ANaCl溶液在電流作用下電離成Na和Cl BNaCl是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電 C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多獅蹄得晶磷殼赫璃歌壽桐蝴鵬熏擎辣輩旋霍樓授輪昌戌遏令音拋宴陡鷗冕第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 解析NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的Na和Cl，而不是電流的作用，A錯(cuò)誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na和Cl不能自由移動(dòng)，故NaCl晶體不導(dǎo)電，B

18、錯(cuò)誤；液態(tài)HCl未電離，沒有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H和Cl，故C正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。 答案C返鯨褪尉悔窄舍釉敞肘蛔籍啥對痰納甸筐蠕板船鷗秩窄役短渾摳緣列歡遷第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 比較溶液導(dǎo)電性時(shí)要先分類，再比較 (1)分清電解質(zhì)和非電解質(zhì)，前者溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，后者那么不導(dǎo)電。 (2)看清電解質(zhì)的組成類型，相同濃度看類型，如同濃度時(shí)NaOH不如Ba(OH)2溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。相同類型看濃度，如0.1 mol/L的NaOH溶液的導(dǎo)電性比0.05 mol/L的KCl溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。承膀譏章捕潛缽范唬霜撥道儈掌恍留潘短括鴦遂喀復(fù)棚鋇腹畔挨具醚匆癡第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿