海南卷化學-2015年高考試題解析版(附答案與詳細解析)

1、2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試海南卷化學試題1化學與生活密切相關(guān)。以下應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白織物【答案】D2以下離子中半徑最大的是ANaBMg2CO2 D F【答案】C解析：這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選項是C。301mol以下氣體分別與1L0lmolL-1的NaOH溶液反響，形成的溶液pH最小的是A NO2 BSO2CSO3 DCO2【答案】C解析：A.NO2和NaOH溶液發(fā)生反響：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H

2、2O，二者恰好反響得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，該溶液中含有強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；B.發(fā)生反響SO2+NaOH=NaHSO3，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，由于HSO3-電離大于水解作用，所以溶液顯酸性。C.發(fā)生反響：SO3+NaOH=NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，電離是溶液顯酸性，相當于一元強酸。所以酸性比NaHSO3強；D.會發(fā)生反響：CO2+NaOH=NaHCO3，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，由于HCO3-電離小于水解作用，所以溶液顯減性。因此溶液的酸性最強的是NaHSO4，溶液的酸性越強，pH越小。所以選項是C。4己知丙烷的燃燒熱H=-2215KJmol-1，假設(shè)一定量的丙烷完全燃

3、燒后生成18g水，那么放出的熱量約為A 55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ【答案】A解析：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4mol水，那么丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，消耗丙烷的物質(zhì)的量是n(C3H8)=mM=1.8g18g/mol=0.1mol，所以反響放出的熱量是Q=(2215kJ/mol4mol)0.1=55.375kJ,因此大于數(shù)值與選項A接近。故答案的A.5分子式為C4H10O并能與金屬鈉反響放出氫氣的有機物有不含立體異構(gòu)A3種B4種C5種 D6種【答案】B解析：分子式是C4H10O是醇或醚。假設(shè)物質(zhì)可以與金屬Na發(fā)生反響放出氫氣，那么該物質(zhì)是醇，C

4、4H10O可以看作是C4H10的分子中的一個H原子被羥基-OH產(chǎn)生的，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3) 2CHCH3兩種不同的結(jié)構(gòu)，前者有2種不同的H原子，后者也有2種不同的H原子，它們分別被羥基取代，就得到一種醇，因此符合該性質(zhì)的醇的種類是4種，選項是B。6己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反響：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。那么RO4n-中 r 的化合價是 A +3B+4C+5D+6【答案】D解析：根據(jù)離子反響中反響前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。由于在任何化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，所以R的化合價為+24-2

5、=+6，選項是D。7以下表達正確的選項是A稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2【答案】C、D810ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反響，假設(shè)參加適量的以下溶液，能減慢反響速率但又不影響氫氣生成的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3【答案】A、B9以下反響不屬于取代反響的是A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇與乙酸反響制乙酸乙酯 D油脂與濃NaOH反響制高級脂肪酸鈉【答案】B解析：A.淀粉發(fā)生水解反響產(chǎn)生葡萄糖，該反響是取代反響，錯誤。B.石油裂解制丙烯

6、的反響屬于分解反響，不是取代反響，正確。C.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反響形成乙酸乙酯和水，該反響是取代反響，錯誤。D.油脂與水發(fā)生取代反響產(chǎn)生高級脂肪酸和甘油，產(chǎn)生的高級脂肪酸再與NaOH發(fā)生反響形成高級脂肪酸鈉和水。因此油脂與濃NaOH發(fā)生皂化反響形成高級脂肪酸鈉和甘油，該反響屬于取代反響，錯誤。10以下制定微粒的數(shù)目相等的是A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B、D解析：A.1mol普通水中含有的中子數(shù)是8mol，1mol重水中含有的中子數(shù)是10mol，所

7、以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯誤。B.乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡式是CH2，所以假設(shè)二者的質(zhì)量相等，含最簡式的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等，正確。C.同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO同溫同壓下，同體積的CO和NO，錯誤。D.由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反響時產(chǎn)生的是FeCl3，與Al發(fā)生反響產(chǎn)生AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確。11以下曲線中，可以描述乙酸甲，Ka=1810-5和一氯乙酸乙，Ka=1410-3在水中

8、的電離度與濃度關(guān)系的是【答案】B解析：A.這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOHCH2ClCOOH，排除A、C；當濃度增大時，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項，正確選項是B。12abcd為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。以下表達錯誤的選項是Ad元素的非金屬性最強B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Dbcd與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵【答案】D非極性鍵的化合物假設(shè)CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，

9、含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，錯誤。13 (8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的局部化工產(chǎn)品如以下圖所示：答復(fù)以下問題：1A的結(jié)構(gòu)簡式為 。2B的化學名稱是 。3由乙醇生產(chǎn)C的化學反響類型為 。4E是一種常見的塑料，其化學名稱是 。5由乙醇生成F的化學方程式為 ?！敬鸢浮?CH3COOH 2乙酸乙酯 3取代反響 4聚氯乙烯5CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O【解析】試題分析：1根據(jù)A的分子式，結(jié)合A由乙醇氧化得到可知A為乙酸；2乙酸與乙醇發(fā)生酯化反響得到乙酸乙酯； 3乙醇與C的分子式比擬可知，乙醇分子中的1個H原子被取代，所以反響類型為取代反響；

10、4E的單體為D，根據(jù)D的分子式，可知D為氯乙烯，所以E為聚氯乙烯；5乙醇在濃硫酸作催化劑、170C時發(fā)生消去反響生成乙烯和水?？键c：考查以乙醇為載體的有機物之間的轉(zhuǎn)化148分單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如以下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，答復(fù)以下問題：1能與X發(fā)生化學反響的酸是 ；由X制備Mg2Z的化學方程式為 。2由Mg2Z生成Y的化學反響方程式為 ，Y分子的電子式為 。3ZX中共價鍵的類型分別是 。【答案】1氫氟酸；SiO2+MgO2+Mg2Si； 2Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4； 3非極性鍵、極性鍵【解析】試題分析：Z

11、為半導(dǎo)體單質(zhì)，那么Z是Si元素；Si可與氫氟酸反響；其氧化物為二氧化硅，根據(jù)反響的流程圖可知，二氧化硅與Mg反響生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反響生成的Y為氫化物，那么Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質(zhì)。其余問題可解。 考點：考查以Si為載體的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的判斷15(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。答復(fù)以下問題。1久存的銀制器皿外表會變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。2Ksp(AgCl)=1810-10,假設(shè)向50mL0018molL-1的AgNO3溶液中參加50mL0020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為

12、molL-1，pH為 。3AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學方程式為 。4右圖所示原電池正極的反響式為 ?！敬鸢浮?Ag在空氣中易與氧氣反響生成氧化銀； 21.810-7mol/L；2 32AgNO3Ag+2NO2 +O2 4Ag+e-=Ag【解析】試題分析：1根據(jù)金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學腐蝕，生成氧化銀的緣故； 2根據(jù)反響中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過量，那么計算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.02-0.018mol/L/2=0.001mol/L，根據(jù)AgCl的溶度積的表達式計算即可；因為該反響中氫離子未參加反響，所以溶液的體積變?yōu)?00

13、mL時，氫離子的濃度為0.01mol/L，那么pH=2； 3根據(jù)氧化復(fù)原反響理論，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮氣體，無元素化合價升高的，所以該反響中有氧氣生成。 4該原電池的實質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反響生成Ag單質(zhì)，所以正極是生成Ag單質(zhì)的復(fù)原反響。考點：考查金屬的腐蝕、溶度積的應(yīng)用、氧化復(fù)原反響理論的應(yīng)用，電極反響式的書寫16(8分)氨是合成硝酸銨鹽和氮肥的根本原料，答復(fù)以下問題：1氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 用離子方程式表示，01 molL-1的氨水中參加少量的NH4Cl固體，溶液的PH 填“升高或“降低；假設(shè)參加少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 填“增大或“減小。2硝酸銨加熱分解可

14、得到N2O和H2O，250時，硝酸銨在密閉容器中分解到達平衡，該分解反響的化學方程式為 ，平衡常數(shù)表達式為 ；假設(shè)有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。3由N2O和NO反響生成N2和NO2的能量變化如下圖，r假設(shè)生成1molN2，其H= kJmol-1, 【答案】1NH3H2ONH4+OH- 減??； 2NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4 3-139【解析】考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學方程式的書寫，化學反響與能量的關(guān)系判斷1711分工業(yè)上，向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如下圖的裝置模擬上

15、述過程進行試驗。答復(fù)以下問題： 1制取無水氯化鐵的實驗中，A中反響的化學方程式為 ，裝置B中參加的試劑是 。 2制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。假設(shè)仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、 。 3假設(shè)操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是 。欲制得純潔的FeCl2 ，在實驗操作中應(yīng)先 ，再 ?！緟⒖即鸢浮?MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O，濃硫酸。 2HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。 3KSCN溶液；點燃A處的酒精燈，點燃C處的酒精燈?！窘馕觥窟x考題請考生在第18、1

16、9、20三題中任選一題作答，如果多做，那么按所做的第一題計分.18選修5有機化學根底 186分以下有機物的命名錯誤的選項是1814分芳香族化合物A可進行如下轉(zhuǎn)化：答復(fù)以下問題：1B的化學名稱為 。2由C合成滌綸的化學方程式為 。3E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。4寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 。5寫出符合以下條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫可發(fā)生銀鏡反響和水解反響【參考答案】18BC；181醋酸鈉。2略。3HO。4略。5HCOO。【解析】試題分析：18B的名稱為3甲基1戊烯，C的名稱為2丁醇，錯誤的為BC；18根據(jù)題給流程和信息推斷B為CH3COO

17、Na，C為HOCH2CH2OH，E為對羥基苯甲酸。1B為CH3COONa，化學名稱為醋酸鈉。2乙二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反響生成滌綸，化學方程式略。3E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E為對羥基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式HO。4A的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連接CH3COO和COOCH2CH2OH，有鄰、間、對3種，結(jié)構(gòu)簡式略。5符合條件核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫，含兩個支鏈處于對位，可發(fā)生銀鏡反響和水解反響，為甲酸酯類，E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOO。19.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)196分以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是 A.乙醚的沸點 B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能 D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)1914分釩2

18、3V是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。答復(fù)以下問題：1釩在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。2釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為 、 。3V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價層電子對數(shù)是 對，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個鍵。4V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉Na3VO

19、4，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，那么偏釩酸鈉的化學式為 ?！緟⒖即鸢浮?9AC。191第4周期B族，電子排布圖略。24，2。32，V形；sp2雜化； sp3雜化； a，12。4正四面體形；NaVO3?！窘馕觥吭囶}分析：19 A.乙醚分子間不存在氫鍵，乙醚的沸點與氫鍵無關(guān)，正確；B.乙醇和水分子間能形成氫鍵，乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān)，錯誤；C.氫化鎂為離子化合物，氫化鎂的晶格能與氫鍵無關(guān)，正確；D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān)，錯誤，選AC。191釩在元素周期表中的位置為第4周期B族，其價層電子排布式為3d34s2，電子排布圖略。2分析釩

20、的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法計算，晶胞中實際擁有的陰離子數(shù)目為41/2+2=4，陽離子個數(shù)為81/8+1=2。3SO2 分子中S原子價電子排布式為3s23p4，價層電子對數(shù)是2對，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為sp3雜化；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為b，該分子中含有12個鍵。4釩酸鈉Na3VO4中陰離子的立體構(gòu)型為正四面體形；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，那么偏釩酸鈉的化學式為NaVO3。20.選修2化學與技術(shù) 2