章銅族與鋅族元素實(shí)用教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1章銅族與鋅族元素章銅族與鋅族元素(yun s)第一頁，共48頁。18.1 銅族元素(yun s)18.1.1 銅族元素(yun s)通性性質(zhì)元素符號價(jià)電子構(gòu)型常見氧化態(tài)第一電離勢 /(kJ mol1) 第二電離勢/(kJ mol1) 銅銅Cu3d104s1 +1，+27501970銀銀Ag4d105s1 +17352083金金Au5d106s1 +1，+38951987第1頁/共48頁第二頁，共48頁。2Cu+4HCl+O2 =2Cu+O2+CO2+H2O =Cu(OH)2 CuCO3 4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O 2CuCl2+2H2OAu+4HCl+HNO3 =H

2、AuCl4+NO+2H2O2Cu+8HCl(濃) =2H2CuCl 4 +H218.1.2 銅族金屬(jnsh)單質(zhì)第2頁/共48頁第三頁，共48頁。18.1.3 銅族元素(yun s)化合物1. 氧化銅和氧化亞銅(yn hu y tn)2Cu2+5OH+C6H12O6 =Cu2O+C6H11O7+3H2O CuO和Cu2O都不溶于水Cu(OH)2 CuO + CO2 + H2O Cu2O 第3頁/共48頁第四頁，共48頁。2. 鹵化(l hu)銅和鹵化(l hu)亞銅CuCl2不但(bdn)溶于水，而且溶于乙醇和丙酮。在很濃的溶液(rngy)中呈綠色，在稀溶液(rngy)中顯藍(lán)色。CuCl2

3、 2H2O Cu(OH)2 CuCl2+2HCl+2H2O 所以制備無水CuCl2時(shí)，要在HCl氣流中加熱脫水，無水CuCl2進(jìn)一步受熱分解為CuCl和Cl2 。第4頁/共48頁第五頁，共48頁。 鹵化(l hu)亞銅都是白色的難溶化物，其溶解度依Cl、Br、I順序減小。擬鹵化(l hu)銅也是難溶物，如：CuCN的Ksp = 3.21020CuSCN的Ksp = 4.81015鹵化(l hu)亞銅是共價(jià)化合物第5頁/共48頁第六頁，共48頁。用還原劑還原鹵化(l hu)銅可以得到鹵化(l hu)亞銅：2CuCl2+SnCl2 = 2CuCl+SnCl4 2CuCl2+SO2+2H2O = 2

4、CuCl+H2SO4+2HCl CuCl2+Cu = 2CuCl 2Cu2+2I =2CuI + I2 CuI可由和直接(zhji)反應(yīng)制得：第6頁/共48頁第七頁，共48頁。 干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生(fshng)水解和氧化：4CuCl + O2+ 4H2O = 3CuO CuCl2 3H2O + 2HCl 8CuCl + O2 = Cu2O + 4Cu2+ + 8Cl CuCl易溶于鹽酸，由于形成配離子，溶解度隨鹽酸濃度增加而增大(zn d)。 用水稀釋氧化亞銅的濃鹽酸溶液則又析出CuCl沉淀：CuCl32+ CuCl2 沖稀 濃HCl 2CuCl+ 3

5、Cl 第7頁/共48頁第八頁，共48頁。3. 硫酸銅CuSO4俗稱膽礬(dn fn)。可用銅屑或氧化物溶于硫酸中制得。 CuSO4 5H2O在不同溫度下可逐步失水。375KCuSO4 5H2O CuSO4 3H2O+2H2O CuSO4 3H2O CuSO4 H2O+2H2O 386K531KCuSO4 H2O CuSO4+H2O加熱(ji r)CuSO4 ，高于600 oC ，分解為CuO、SO2 、SO3和O2 。 無水硫酸銅為白色粉末(fnm)，不溶于乙醇和乙醚，吸水性很強(qiáng)，吸水后呈藍(lán)色，利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑中的微量水，并可作干燥劑。第8頁/共48頁第九頁，共48頁。4

6、. 氧化銀和氫氧化銀 在溫度低于45oC ，用堿金屬氫氧化物和硝酸銀的90%酒精(jijng)溶液作用，則可能得到白色的AgOH沉淀。 Ag2O是構(gòu)成銀鋅蓄電池的重要(zhngyo)材料,充放電反應(yīng)為： 2Ag+2OH Ag2O+H2O Ag+O2 放電充電AgO+Zn+H2O Ag+Zn(OH)2 Ag2O和MnO2、Cr2O3 、CuO等的混合物能在室溫下將CO迅速氧化成CO2，因此(ync)可用于防毒面具中。第9頁/共48頁第十頁，共48頁。5. 鹵化(l hu)銀Ag+X = AgX （X=Cl、Br、I）Ag2O+2HF = 2AgF+H2O （蒸發(fā)(zhngf)，可制AgF）顏色顏

7、色溶度積溶度積鍵型鍵型晶格類型晶格類型AgF白白離子離子NaClAgCl白白1.81010過渡過渡NaClAgBr黃黃5.0 1013過渡過渡NaClAgI黃黃8.91017共價(jià)共價(jià)ZnSAgX的某些(mu xi)性質(zhì)第10頁/共48頁第十一頁，共48頁。AgCl、AgBr、AgI都有感光分解(fnji)的性質(zhì)，可作感光材料。2AgX 2Ag+X2 hAgX銀核AgXh對苯二酚AgAgXNa2S2O3 定影(dngyng)Ag -AgI是一種固體電解質(zhì)。把AgI固體加熱，在418K時(shí)發(fā)生相變，這種高溫形態(tài)-AgI具有異常高的電導(dǎo)率，比室溫時(shí)大四個(gè)數(shù)量級。實(shí)驗(yàn)證實(shí)AgI晶體(jngt)中，I仍保

8、持原先位置，而Ag+離子的移動(dòng)，只需一定的電場力作用就可發(fā)生遷移而導(dǎo)電。米吐爾第11頁/共48頁第十二頁，共48頁。6. 硝酸銀 AgNO3見光分解 ，痕量有機(jī)物促進(jìn)(cjn)其分解，因此把AgNO3保存在棕色瓶中。 AgNO3和某些試劑反應(yīng)，得到難溶的化合物，如：白色(bis)Ag2CO3、黃色Ag3PO4、淺黃色Ag4Fe(CN)6、桔黃色Ag3Fe(CN)6、磚紅色Ag2CrO4。 AgNO3是一種氧化劑，即使(jsh)室溫下，許多有機(jī)物都能將它還原成黑色的銀粉。第12頁/共48頁第十三頁，共48頁。7. 金的化合物Au（）是金的常見(chn jin)的氧化態(tài)，如： AuCl3無論在氣態(tài)

9、或固態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在，基本上是平面(pngmin)正方形結(jié)構(gòu)。AuF3，AuCl3，AuCl4，AuBr3，Au2O3 H2O等AuCl3AuCl+Cl2第13頁/共48頁第十四頁，共48頁。18.1.4 銅族元素(yun s)的配合物 銅族元素的離子具有18e結(jié)構(gòu)，既呈較大的極化力，又有明顯的變形(bin xng)性，因而化學(xué)鍵帶有部分共價(jià)性； 可以形成多種配離子(lz)，大多數(shù)陽離子(lz)以sp、sp2、sp3、dsp2等雜化軌道和配體成鍵； 易和H2O、NH3、X（包括擬鹵離子）等形成配合物。第14頁/共48頁第十五頁，共48頁。1. 銅（）配合(pih)物 C

10、u+為d10電子構(gòu)型，具有空的外層sp軌道，它能以sp、sp2或sp3等雜化軌道和X（除F外）、NH3、S2O32、CN等易變形的配體形成(xngchng)配合物，如CuCl32、Cu(NH3)2+、Cu(CN)43等，大多數(shù)Cu(I)配合物是無色的。Cu+的鹵配合(pih)物的穩(wěn)定性順序?yàn)镮BrCl。第15頁/共48頁第十六頁，共48頁。Cu(NH3)2Ac用于合成氨工業(yè)(gngy)中的銅洗工序:Cu(NH3)2Ac + CO + NH3加壓降溫減壓加熱 若向Cu2+溶液(rngy)中加入CN，則溶液(rngy)的藍(lán)色消失Cu2+ + 5CN = Cu(CN)43 + 1/2(CN)2Cu2

11、O + 4NH3 H2O = 2Cu(NH3)2+ + 2OH + 3H2O2Cu(NH)32+ + 4NH3 H2O + 1/2O2 = 2Cu(NH3)42+ 2OH + 3H2OCu(NH3)2Ac CO第16頁/共48頁第十七頁，共48頁。2 . 銅（）配合(pih)物 Cu2+的配位(pi wi)數(shù)有2，4，6等，常見配位(pi wi)數(shù)為4。 Cu(II)八面體配合物中，如Cu(H2O)62+、 CuF64、Cu(NH3)4(H2O)22+等，大多為四短兩長鍵的拉長八面體，只有少數(shù)為壓扁的八面體，這是由于(yuy)姜泰勒效應(yīng)引起的。 Cu(NH3)42+等則為平面正方形。 CuX4

12、2（X=Cl ，Br ）為壓扁的四面體。第17頁/共48頁第十八頁，共48頁。3. 銀的配合(pih)物 Ag+通常以sp雜化軌道(gudo)與配體如Cl、NH3、CN 、S2O32等形成穩(wěn)定性不同的配離子。AgCl Ksp 1.81010Ag(NH3)2+ K穩(wěn) 1.1107NH3 H2OAgBr Ksp 5.01013Br S2O32Ag(S2O2)23 K穩(wěn)4.01013IAgI Ksp 8.91017CNAg(CN)2 K穩(wěn) 1.31021S2Ag2S Ksp 21049第18頁/共48頁第十九頁，共48頁。2Ag(NH3)2+ + HCHO + 2OH = 2Ag+ HCOO + N

13、H4+ + 3NH3 + H2O4Ag + 8NaCN + 2H2O + O2 = 4NaAg(CN)2 + 4NaOH2Ag(CN)2 + Zn = Ag + Zn(CN)42 HAuCl4 H2O(或NaAuCl4 2H2O)和KAu(CN)2是金的典型(dinxng)配合物。4. 金的配合(pih)物2Au + 4CN + 1/2O2+ H2O = 2Au(CN)2 + 2OH 2Au(CN)2 + Zn = 2Au + Zn(CN)42第19頁/共48頁第二十頁，共48頁。18.1.5 Cu(I)與Cu(II)的相互(xingh)轉(zhuǎn)化 銅的常見氧化態(tài)為+1和+2，同一元素不同氧化態(tài)之間

14、可以相互轉(zhuǎn)化(zhunhu)。這種轉(zhuǎn)化(zhunhu)是有條件的、相對的，這與它們存在的狀態(tài)、陰離子的特性、反應(yīng)介質(zhì)等有關(guān)。1.氣態(tài)時(shí)，Cu+(g)比Cu2+(g)穩(wěn)定，由rGm的大小(dxio)可以看出這種熱力學(xué)的傾向。2Cu+(g) = Cu2+(g) + Cu(s)rGm = 897 kJ mol1第20頁/共48頁第二十一頁，共48頁。2. 常溫(chngwn)時(shí)，固態(tài)Cu(I)和Cu(II)的化合物都很穩(wěn)定。Cu2O(s) = CuO(s)+Cu(s)rGm = 113.4 kJ mol1 3. 高溫(gown)時(shí)，固態(tài)的Cu(II)化合物能分解為Cu(I)化合物，說明Cu(I)的化

15、合物比Cu(II)穩(wěn)定。2CuCl2(s)773K4CuO(s)1273K2CuS(s)728K2CuCl(s) + Cl22Cu2O(s) + O2Cu2S(s) + S第21頁/共48頁第二十二頁，共48頁。4. 在水溶液中，簡單的Cu+離子不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)(fnyng)，產(chǎn)生Cu2+和Cu。Cu+0.153Cu2+0.521Cu2Cu+ = Cu + Cu2+1(0.5210.153) 0.0592= 6.23lgK=n(E+E)0.0592K=Cu2+Cu+2=1.70106=第22頁/共48頁第二十三頁，共48頁。水溶液中Cu()的歧化是有條件(tiojin)的相對的：Cu+較

16、大時(shí)，平衡(pnghng)向生成Cu2+方向移動(dòng)，發(fā)生歧化； Cu+降低到非常低時(shí)，(如生成難溶鹽，穩(wěn)定的配離子 等)，反應(yīng)將發(fā)生(fshng)倒轉(zhuǎn)(用反歧化表示)。2Cu+ Cu2+Cu歧化反歧化 在水溶液中，要使Cu(I)的歧化朝相反方向進(jìn)行，必須具備兩個(gè)條件:有還原劑存在(如Cu、SO2、I等)。有能降低Cu+的沉淀劑或配合劑(如Cl、I、CN等)。第23頁/共48頁第二十四頁，共48頁。將CuCl2溶液(rngy)、濃鹽酸和銅屑共煮 Cu2+Cu+2Cl CuCl2CuCl2CuCl+ClCuSO4溶液與KI溶液作用可生成(shn chn)CuI沉淀： 2Cu2+4I =2CuI+I2

17、工業(yè)(gngy)上可用CuO制備氯化亞銅。CuO+2HCl+2NaCl =NaCuCl2 =CuCl+NaCl2NaCuCl2+2H2O Cu()與Cu()的相對穩(wěn)定性還與溶劑有關(guān)。在非水、非絡(luò)合溶劑中，若溶劑的極性小可大大減弱Cu（）的溶劑作用，則Cu（）可穩(wěn)定存在。第24頁/共48頁第二十五頁，共48頁。18.1.6 B族元素性質(zhì)(xngzh)與A族元素性質(zhì)(xngzh)的對比B族元素(yun s)與A族元素(yun s)的對比物理化學(xué)性質(zhì)物理化學(xué)性質(zhì)AABB電子構(gòu)型電子構(gòu)型n ns s1 1( (n n-1)d-1)d1010n ns s1 1密度、熔、沸點(diǎn)及金屬鍵密度、熔、沸點(diǎn)及金屬鍵

18、較較BB低，金屬低，金屬 鍵較弱鍵較弱較較AA高，金屬高，金屬鍵較強(qiáng)鍵較強(qiáng)導(dǎo)電導(dǎo)熱及延展性導(dǎo)電導(dǎo)熱及延展性不如不如BB很好很好第一電離能、升華熱水和能第一電離能、升華熱水和能較較BB低低較較AA高高第二、三電離能第二、三電離能較較BB高高較較AA低低第25頁/共48頁第二十六頁，共48頁。18.2 鋅族元素(yun s) 18.2.1 鋅族元素(yun s)通性 鋅族元素包括鋅、鎘、汞三個(gè)元素，它們價(jià)電子構(gòu)型為(n -1)d10 ns2，鋅族元素基本(jbn)性質(zhì)如下： 熔點(diǎn)熔點(diǎn)/ /K K 沸點(diǎn)沸點(diǎn)/ /K K 第一電第一電離能離能/(kJ/mo/(kJ/mol) l) 第二電第二電離能離能

19、/(kJ/mo/(kJ/mol) l) 第三電離第三電離能能/(kJ/mol) /(kJ/mol) M M2+2+(g)(g)水合熱水合熱/(kJ/mo/(kJ/mol) l) 氧化氧化態(tài)態(tài)Zn Zn 69369311821182915915174317433837383720542054+2+2Cd Cd 59459410381038873873164116413616361613161316+2+2Hg Hg 23423464864810131013182018203299329918331833+1, +2+1, +2第26頁/共48頁第二十七頁，共48頁。 與其他的d區(qū)元素(yun s

20、)不同，本族中Zn和Cd很相似而同Hg有很大差別： 鋅族元素的標(biāo)準(zhǔn)(biozhn)電勢圖 E0A Zn2+ Zn 0.7628 Cd2+ Cd22+ Cd 0.6 0.2- -0.403HgCl2 Hg2Cl2 Hg +0.63+0.26 E0B ZnO22- Zn1.216 Cd(OH)2 Cd 0.809 HgO Hg +0.0984第27頁/共48頁第二十八頁，共48頁。18.2.2 單質(zhì) 鋅、鎘、汞為銀白色金屬，鋅表面因有一層ZnCO33Zn(OH)2而略顯藍(lán)灰色，鋅在加熱條件下可和絕大多數(shù)的非金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與含CO2的潮濕空氣接觸(jich)，可生成堿式碳酸鹽： 鋅是兩性金屬，既

21、溶于酸也溶于堿，與氨能形成配離子(lz)溶于氨水：第28頁/共48頁第二十九頁，共48頁。4Zn2O23H2OCO2 = ZnCO33Zn(OH)2Zn+2NaOH+2H2O= Na2Zn(OH)4H2Zn4NH32H2O =Zn(NH3)42+H22OH-汞與氧化合較慢，而與硫、鹵素則容易反應(yīng)(fnyng)， Hg只能溶于氧化性酸3Hg8HNO3 =3Hg(NO3)22NO4H2O 6Hg(過)8HNO3(冷、稀) =3Hg2(NO3)22NO4H2O第29頁/共48頁第三十頁，共48頁。 汞蒸氣吸入人體會(huì)產(chǎn)生慢性中毒，因此使用汞必須非常小心，如不慎將汞灑落在實(shí)驗(yàn)桌上或地面上，必須盡量收集起

22、來，對于遺留在縫隙處的汞，可撒蓋硫磺粉使生成難溶的HgS，可用涂有CuI的紙條檢測(jin c)空氣中Hg的含量：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu 一定時(shí)間內(nèi)，白色CuI變?yōu)辄S或紅色。 鋅、鎘、汞都能與其他各種金屬形成合金，汞的合金稱為汞齊。利用汞能溶解(rngji)金銀的性質(zhì)，在冶金中用汞齊法提煉貴重金屬。第30頁/共48頁第三十一頁，共48頁。18.2.3 鋅族元素(yun s)的主要化合物： 由于鋅族M2+離子為18電子構(gòu)型，均無色，因而鋅族元素一般化合物也無色，但是因?yàn)殛栯x子的極化作用和變形(bin xng)性依Zn2+、Cd2+、Hg2+順序增強(qiáng)，而使鎘與汞的硫化物

23、與碘化物卻有顏色，并有較低的溶解度。鋅和鎘在常見的化合物中氧化數(shù)為2 。汞有1和2兩種氧化(ynghu)態(tài)。 多數(shù)鹽類含有結(jié)晶水，形成配合物傾向也大。第31頁/共48頁第三十二頁，共48頁。1. 氧化物與氫氧化物(qn yn hu w)： Zn + O2 = 2ZnO ZnCO3 = ZnOCO2 568K ZnO是白色粉末，難溶于水，俗名鋅白，常用作白色顏料 。ZnO是兩性化合物，溶于酸形成鋅（II）鹽，溶于堿形成鋅酸鹽如Zn(OH)42- ，在鋅鹽和鎘鹽溶液中加入適量強(qiáng)堿，可以(ky)得到它們的氫氧化物。第32頁/共48頁第三十三頁，共48頁。 Zn（OH）2是兩性(lingxng)氫氧化

24、物， Zn(OH)2和Cd(OH)2均可溶于氨水生成氨配離子：Zn2+(Cd2+)+2OH = Zn(OH)2 （ Cd(OH)2） Zn(OH)22OH- =Zn(OH)42- Zn(OH)24NH3 = Zn(NH3)42+2OHCd(OH)2 4NH3 = Cd(NH3)42+ + 2OH- 第33頁/共48頁第三十四頁，共48頁。 當(dāng)汞鹽溶液與堿作用時(shí)，得到的不是Hg(OH)2 ，因不穩(wěn)定，立即分解成黃色的HgO，黃色HgO在低于573K加熱時(shí)可轉(zhuǎn)變成紅色HgO 。兩者晶體結(jié)構(gòu)相同，顏色不同僅是晶粒大小不同所致。黃色晶粒較細(xì)小，紅色晶粒粗大。 Hg2+2OH = HgO+H2O下列反應(yīng)

25、(fnyng)可產(chǎn)生紅色HgO：Hg（NO3）2 HgO + NO2 +1/2O2Na2CO3 + Hg（NO3）2 = HgO + CO2 + 2NaNO3Zn(OH)2 Cd(OH)2 HgO堿性(jin xn)增強(qiáng)第34頁/共48頁第三十五頁，共48頁。2. 硫化物 Ksp 顏 色 溶解情況HgS3.51053黑溶于王水與Na2SCdS 3.61029 黃 溶于6mol/L HClZnS1.21023白溶于2mol/L HCl3HgS8H+2NO312Cl = 3HgCl423S2NO4H2O HgSNa2S = Na2HgS2（ 二硫合汞酸鈉） 黑色的HgS加熱(ji r)到659K轉(zhuǎn)

26、變?yōu)楸容^穩(wěn)定的紅色變體。 第35頁/共48頁第三十六頁，共48頁。 ZnS溶于稀HCl，也可溶于堿：ZnS +4OH- = Zn（OH）42- +S2- 可用作白色顏料，它同BaSO4共沉淀所形成的混合晶體ZnSBaSO4叫做鋅鋇白或立德粉，是一種(y zhn)優(yōu)良的白色顏料。ZnSO4(aq)BaS(aq) = ZnSBaSO4 在晶體ZnS中加入(jir)微量的金屬作活化劑， 經(jīng)光照后能發(fā)出不同顏色的熒光 ，這種材料叫熒光粉，可制作熒光屏、夜光表等，如：加銀為藍(lán)色 加銅為黃綠色 加錳為橙色(chn s) CdS用做黃色顏料，稱為鎘黃。 第36頁/共48頁第三十七頁，共48頁。3. 鹵化物

27、(1) ZnCl2 是固體(gt)鹽中溶解度最大的（283K，333g/100g水），(2) 溶于水有少量水解，如將氯化鋅溶液(rngy)蒸干 ：ZnCl2H2O Zn(OH)ClHCl 氯化鋅的濃溶液形成(xngchng)如下的配合酸： ZnCl2H2O = HZnCl2(OH)這個(gè)配合物具有顯著的酸性，能溶解金屬氧化物 FeO2HZnCl2(OH) = FeZnCl2(OH)2H2O ZnCl2吸水性強(qiáng)，可在有機(jī)合成上用作脫水劑第37頁/共48頁第三十八頁，共48頁。（2）HgCl2 HgCl2熔點(diǎn)低（549K），加熱能升華，俗稱升汞。極毒，內(nèi)服0.20.4g可致死，微溶于水，在水中很少電

28、離，主要以HgCl2分子形式存在 ，在過量(guling)Cl-存在下而溶解： HgCl2 + 2Cl- = HgCl42-HgCl2NH3Hg(NH2)Cl H2OHg(OH)Cl + HClSnCl2Hg2Cl2 + SnCl4SnCl2Hg+ SnCl4第38頁/共48頁第三十九頁，共48頁。 ( 3)Hg2Cl2 Hg2Cl2味甜，通常(tngchng)稱為甘汞，無毒 不溶于水的白色(bis)固體 由于(yuy)Hg(I)無成對電子，因此Hg2Cl2有抗磁性。 對光不穩(wěn)定 ：Hg2Cl2 光 HgCl2 + HgHg2Cl2常用來制做甘汞電極，電極反應(yīng)為： Hg2Cl2 + 2e =

29、2Hg(l) + 2Cl 第39頁/共48頁第四十頁，共48頁。18.2.4 Hg(I)與Hg(II)相互(xingh)轉(zhuǎn)化 HgCl2 0.63 Hg2Cl2 0.26 Hg 從元素電勢圖和K0歧可以看出Hg22+在水溶液中可以穩(wěn)定存在，歧化趨勢很小，因此，常利用Hg2+與Hg反應(yīng)(fnyng)制備亞汞鹽，如：Hg(NO3)2Hg 振蕩 Hg2(NO3)2 HgCl2Hg 研磨 Hg2Cl2 Hg22+ = Hg + Hg2+K0歧8.36103第40頁/共48頁第四十一頁，共48頁。 當(dāng)改變條件，使Hg2+生成沉淀或配合物大大降低Hg2+濃度，歧化反應(yīng)便可以(ky)發(fā)生，如：Hg22+S2

30、 =HgS(黑)Hg Hg22+4CN =Hg(CN)42 HgHg22+4I =HgHgI42 Hg22+2OH =Hg HgO H2O 用氨水與Hg2Cl2反應(yīng)，由于Hg2+同NH3生成了比Hg2Cl2溶解度更小的氨基(nj)化合物HgNH2Cl，使Hg2Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)：Hg2Cl22NH3 =HgNH2Cl2(白)Hg(黑)NH4Cl 第41頁/共48頁第四十二頁，共48頁。18.2.5 配合(pih)物 由于鋅族的離子為18電子層結(jié)構(gòu)，具有(jyu)很強(qiáng)的極化力與明顯的變形性，因此比相應(yīng)主族元素有較強(qiáng)的形成配合物的傾向。在配合物中，常見的配位數(shù)為4，Zn2+的配位數(shù)為4或6。1. 氨配合(pih)物 Zn2+、Cd2+離子與氨水反應(yīng)，生成穩(wěn)定的氨配合物： Zn2+4NH3 = Zn(NH3)42+K穩(wěn)1.01016Cd2+4NH3 =Cd(NH3 )42+K穩(wěn)1.31018 第42頁/共48頁第四十三頁，共48頁。2. 氰配合(pih)物 Zn2+、Cd2+、Hg2+離子(lz)與氰化鉀均能生成很穩(wěn)定的氰配合物： Zn2+4CN =Zn(CN)42K穩(wěn)1.01016Cd2+4CN =Cd(CN)42K穩(wěn)1.31018Hg2+4CN =Hg(CN)42K穩(wěn)3.31041 Hg