人教版高二化學化學平衡習題附答案詳解-普通用卷

1、化學平衡副標題題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共19小題，共19.0分）1. 合成氨反應：N2（g）+3H2（g）23（g）H=-92.4kJmol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：下列說法可能正確的是（）A. t1時增大了壓強B. t2時增大了壓強C. t3時降低了溫度D. t4時降低了溫度2. 在密閉容器中，A與B反應生成C（A、B、C均為氣體），其反應速率分別用V（A）、V（B）、V（C）表示，已知V（B）=2V（A），2V（C）=3V（B），則此反應可表示為（）A. 2A+B2CB. A+3B2CC. A+2B3CD. A+BC3. 在恒溫恒容的容器中進行反應2A（g）B

2、（g），若反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么再由0.06mol/L降到0.034mol/L所需反應時間應（）A. 等于10sB. 等于12sC. 小于12sD. 大于13s4. 在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）2C（g）H0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示下列說法不正確的是（）A. 0t2時，v（正）v（逆）B. 、兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)=C. t2時刻改變的條件是向密閉容器中加CD. 、兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)K（）=K（）5. 在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO

3、2+O22SO3當反應進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量是（）A. 1.6molB. 1.2molC. 大于1.6molD. 小于1.2mol6. 在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應根據(jù)在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（）A. （H2）=0.1molL-1s-1B. （N2）=0.2molL-1min-1C. （NH3）=0.15molL-1min-1D. （H2）=0.3molL-1min-17. 恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的

4、標志的是（）NO的體積分數(shù)不再改變的狀態(tài)單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 全部8. 3molH2和1molN2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應：N2+3H22NH3，從反應開始到平衡過程中，不可能出現(xiàn)的是（）A. 2molNH3B. 0.5molNH3C. 0.9molN2D. H2和NH3物質的量相等9. 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是混

5、合氣體的密度容器內氣體的壓強混合氣體的總物質的量B物質的量濃度（）A. B. C. D. 只有10. 在一定條件下，反應2HI（g）H2（g）+I2（g）（紫紅色）H0，達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是（） 增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 縮小體積 增大HI的濃度 減小壓強A. B. C. D. 11. 某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（）A. 如果m+n=p，則K=1B. 若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C. 溫度越高，K一定越大D. K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大12. 已

6、知反應：A（s）+3B（g）2C（g）H0，在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A. 前4min，用A表示反應速率為v（A）=0.005mol/（Lmin）B. X曲線表示B的物質的量隨時間變化的關系C. 第t1min時說明反應達到了平衡D. 第10min時，可能采取了降溫13. 如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C處分別充入等質量的X、H2、Y三種氣體，當隔板靜止時，A、C內的氣體密度相等，下列說法正確的是（）A. X的相對分子質量等于Y的相對分子質量B. X的相對分子質量比Y的相對分子質量小C. 氣體的體積：V（X

7、）V（H2）V（Y）D. 物質的量：n（X）n（H2）n（Y）14. 某溫度時，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行4s時，NO2的濃度為0.04molL-1，再經(jīng)過一定時間后，反應達到平衡，這時容器內的壓強為開始時的1.8倍則下列說法正確的是（）A. 前4s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01molL-1s-1B. 4s時容器內的壓強為開始時的1.2倍C. 平衡時容器內含0.4molN2O4D. 平衡時容器內含0.8molNO215. 已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）pC（g）H=QkJmol-1，在密閉容器中進行，如圖表示在不同

8、時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是（）A. T1T2，P1P2，m+np0B. T1T2，P1P2，m+np0C. T1T2，P1P2，m+np0D. T1T2，P1P2，m+np016. 一個容積固定密閉容器中進行反應：N2+3H22NH3，一定達到平衡狀態(tài)的是（） 1個NN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成； 1個NN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成； N2的體積分數(shù)不再改變； 容器的壓強不再改變； 容器內氣體的密度不再改變A. B. C. D. 17. 下列組合中在任何溫度下反應均能自發(fā)進行的是（）A. H0，S0B. H0，S0C. H0，S0D. H

9、0，S018. 根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的是（）A. 2O3（g）=3O2（g）H0B. 2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0C. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H0D. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H019. 下列說法正確的是（）A. 常溫下，反應C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的H0B. 自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小C. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的D. 反應2Mg（s）+CO2（g）C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的H0二、雙選題（本大題共1小題，共4.0分

10、）20. 溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20以下對反應過程的分析和判斷正確的是（）A. 反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL-1s-1B. 保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL-1，則反應為放熱反應C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達平衡前v（正）v（

11、逆）D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達平衡時，PCl3的轉化率大于80%三、填空題（本大題共2小題，共2.0分）21. 在恒溫恒容的密閉容器中通入1molN2和XmolH2發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡后，測得反應放出的熱量為36.8kJ，混合氣體的物質的量為3.2mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0% （1）起始時充入H2物質的量為 _ mol； （2）該反應的熱化學方程式為 _ ； （3）若起始時加入N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時各組分物質的量與上述平衡相同 若維

12、持反應向逆方向進行，則起始時c的取值范圍是 _ 若c=2mol，在相同條件下達到平衡時，該反應吸收的熱量為 _ kJ22. （1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示 _ ，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值 _ （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?）寫出下列化學反應的化學平衡常數(shù)表達式：N2+3H22NH3K= _ N2+H2NH3K= _ Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2K= _ 四、簡答題（本大題共3小題，共15.0分）23. 影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究 實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，

13、設計實驗方案研究影響反應速率的因素研究的實驗報告如下表： 實驗步驟現(xiàn)象結論分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應快慢：MgAlFe反應物的性質越活潑，反應速率越快（1）該同學的實驗目的是 _ ； 要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是 _ （2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應，通過 _ 可以說明濃度對化學反應速率的影響 實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，

14、在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快 （1）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是 _ 的影響 （2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入 _ A硫酸鉀B硫酸錳C氯化錳D水24. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示： （1）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為 _ （2）該反應的化學方程式為 _ （3）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反

15、應速率分別為 甲：v（X）=0.3molL-1s-1； 乙：v（Y）=0.12molL-1s-1 丙：v（Z）=9.6molL-1min-1； 則甲、乙、丙三個容器中反應速率由慢到快的順序為 _ 25. 在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定溫度和壓強條件下，使其發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJ/mol （1）若保持容器體積不變，再向其中充入1molN2，反應速率會 _ （填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是 _ （2）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應速率會 _ （填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是 _ （3）若保

16、持容器氣體壓強不變，再向其中充入1molN2和3molH2，反應速率會 _ （填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是 _ （4）使用催化劑，反應速率會 _ （填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是 _ 答案和解析【答案】1. A2. C3. D4. A5. D6. A7. A8. A9. A10. B11. D12. D13. A14. B15. B16. A17. D18. B19. A20. CD21. 3；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.0kJ/mol；0.8molc2mol；55.222. 正反應程度越大反應進行越完全，反應的轉化率越大；可能增大也可能減?。?3.

17、 探究反應物本身的性質對反應速率的影響；溫度相同；測定和比較同時間內產(chǎn)生氫氣的體積；Mn2+的催化作用；B24. 0.0395molL-1s-1；X（g）+Y（g）2Z（g）；丙甲乙25. 加快；增大了反應物的濃度，活化分子數(shù)目增多，反應速率加快；不變；反應物的濃度沒有增大，反應速率就不會加快；不變；在一定溫度和壓強條件下，氣體體積和氣體的物質的量成正比，容器的體積增大，反應物的濃度沒有增大，反應速率就不會加快；加快；催化劑可以降低反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，反應速率加快【解析】1. 解：A、t1時正反應速率增大，且大于逆反應速率，則應為增大壓強，故A正確； B、t2時正逆反應速率同等

18、程度增大，則為使用了催化劑，故B錯誤； C、t3時正反應速率減小，且逆反應速率大于正反應速率，則為減小壓強，故C錯誤； D、t4時反應速率瞬間不變，然后減小，應為減小生成物濃度，故D錯誤； 故選A由圖象可知，t1時正反應速率增大，t2時正逆反應速率同等程度增大，t3時正反應速率減小，t4時反應速率瞬間不變，然后減小，結合影響因素來解答本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反應速率的影響即可解答，側重反應速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大2. 解：V（B）=2V（A），2V（C）=3V（B），由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知

19、，A、B、C的化學計量數(shù)之比為1：2：3，可知反應為A+2B3C， 故選C化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，以此來解答本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學計量數(shù)的比值，題目難度不大3. 解：恒溫恒容條件下，前20s平均反應速率v=mol/（Ls）=0.002mol/（Ls），如果反應速率仍然是0.002mol/（Ls），則反應所需時間t=s=13s，但反應物濃度越小反應速率越小，所以所需時間大于13s，故選D 恒溫恒容條件下，根據(jù)v=計算反應速率，但反應物濃度越小反應速率越小，根據(jù)t=計算反應時間 本題考查化

20、學反應速率的有關計算，為高頻考點，明確反應速率與反應物濃度關系是解本題關鍵，反應物濃度越大反應速率越大，題目難度不大4. 解：A過程I中，逆反應速率增大過程，反應正向進行，則v正v逆，逆反應速率不變時，反應到達平衡，則v正=v逆，故A錯誤； Bt2時刻改變條件后達到平衡時逆反應速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分數(shù)=，故B錯誤； C密閉容器中加C，逆反應速率瞬間增大，恒溫恒壓下與原平衡為等效平衡，故C正確； D平衡常數(shù)只受溫度影響，、兩過程為等效平衡，、兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)K（）=K（），故D正確， 故選：A At1t2反應到達平衡，則v正=v逆； Bt2時刻改變條件后達到平衡，逆反應

21、速率不變，說明和原平衡等效，體積分數(shù)不變； C向密閉容器中加C，逆反應速率瞬間增大，恒溫恒壓下與原平衡為等效平衡； D平衡常數(shù)只受溫度影響，、兩過程為等效平衡，平衡常數(shù)相等 本題考查化學平衡圖象、化學平衡的建立、平衡常數(shù)等，關鍵是理解恒溫恒壓條件下改變條件對平衡的影響，難度中等5. 解：當反應進行到4min時，二氧化硫的平均反應速率為：v=0.2mol/（Lmin）， 按照此反應速率，2min時消耗的二氧化硫的物質的量為：n（SO2）=2min2L0.2mol/（Lmin）=0.8mol， 由于濃度越大，反應速率越快，2min內二氧化硫的濃度大于4min內的濃度，所以2min時消耗的二氧化硫的

22、物質的量大于0.8mol， 反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量小于（2mol-0.8mol）=1.2mol， 故選D 先根據(jù)反應進行到4min時二氧化硫的物質的量計算出平均反應速率，然后根據(jù)此速率計算出2min時消耗的二氧化硫的物質的量和剩余的二氧化硫的物質的量，根據(jù)反應時間越小，反應速率越大判斷反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量 本題考查了化學反應速率的計算，題目難度中等，要求掌握化學反應速率的計算方法，本題的關鍵是理解隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，從而導致反應速率逐漸降低這一客觀事實，然后列式計算即可，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力6. 解：發(fā)生反應：N

23、2+3H22NH3，不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示反應速率越快， A（H2）=0.1molL-1s-1=（H2）=6molL-1min-1，=2molL-1min-1； B.=0.2molL-1min-1； C.=0.075molL-1min-1； D=0.15molL-1min-1， 故選：A 不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示反應速率越快，注意單位保持一致 本題考查化學反應速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉化為同一物質的速率進行比較7. 解：NO的體積分

24、數(shù)不再改變的狀態(tài)證明正逆反應速率相等，達到了平衡，故正確； 單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO，只表明反應逆向進行，不能證明正逆反應速率相等，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤； 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，二氧化氮物質的量不變，則該反應達到平衡狀態(tài)，故正確； 反應前后氣體質量不變、容器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤； 該反應是一個反應前后氣體物質的量減小的可逆反應，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變時各物質濃度不變，則該反應達到平衡狀態(tài)，故正確； 故選A當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體現(xiàn)中各物質的物質的量不變、物

25、質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答本題考查平衡狀態(tài)的判斷，只有前后改變的物理量不變時該反應才能達到平衡狀態(tài)，反應前后不變的物理量不能作為判斷依據(jù)，題目難度不大8. 解：A、3molH2和1molN2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應：N2+3H22NH3，從反應開始到平衡過程中，反應物不會完全轉化為產(chǎn)物，產(chǎn)生氨氣的物質的量小于2mol，故A選； B、3molH2和1molN2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應：N2+3H22NH3，從反應開始到平衡過程中，反應物不會完全轉化為產(chǎn)物，產(chǎn)生氨氣的物質的量小于2mol，故B不選； C、3molH2和1molN2放入密閉

26、容器中，使用催化劑發(fā)生反應：N2+3H22NH3，從反應開始到平衡過程中，反應物不會完全轉化為產(chǎn)物，氮氣會剩余，故C不選； D、3molH2和1molN2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應：N2+3H22NH3，從反應開始到平衡過程中，反應物不會完全轉化為產(chǎn)物，氫氣氣會剩余，小于3mol，氨氣會生成，小于2mol，H2和NH3物質的量可能相等，故D不選； 故選A3molH2和1molN2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應：N2+3H22NH3，從反應開始到平衡過程中，反應物不會完全轉化為產(chǎn)物，反應具有可逆性本題考查可逆反應具有可逆性：從反應開始到平衡過程中，反應物不會完全轉化為產(chǎn)物，屬于基礎知

27、識的回答，難度不大9. 解：該反應中A為固態(tài)，則反應后恰好氣體質量發(fā)生變化，容器容積不變，則反應過程中混合氣體的密度為變量，當混合氣體的密度不變時，表明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故正確； 該反應為氣體體積不變的反應，則反應過程中壓強始終不變，不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，故錯誤； 該反應前后氣體體積不變，則反應過程中物質的量始終不變，不能根據(jù)物質的量判斷平衡狀態(tài)，故錯誤； B物質的量濃度不變，表明正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)，故正確； 故選A可逆反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）是一個反應前后氣體體積不變、質量變化的可逆反應，當該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率

28、相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，注意該反應中氣體質量為變量，氣體物質的量不變，為易錯點，試題有利于提高學生靈活應用基礎知識的能力10. 解：增大氫氣的濃度，平衡逆向移動，混合氣體的顏色變淺，故錯誤； 升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的顏色加深，故正確； 降低溫度，平衡逆向移動，混合氣體的顏色變淺，故錯誤； 縮小體積，各種氣體的濃度都增大，混合氣體的顏色加深，故正確； 增大HI濃度，平衡正向移動，碘濃度增大，混合氣體的顏色加深，故正確； 減小壓強，

29、各氣體濃度減小，混合氣體的顏色變淺，故錯誤； 故選B 要使混合氣體的顏色加深，即增大了碘的濃度，平衡正向移動，從影響平衡移動的因素角度考慮 本題考查了影響平衡移動的因素，注意影響平衡移動的因素有溫度、濃度、壓強三種，題目難度不大11. 解：A該反應的平衡常數(shù)K=，m+n=p，K不一定為1，故A錯誤； B化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關，若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，故B錯誤； C若該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)降低，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大，故C錯誤； D平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大，反

30、應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大，故D正確 故選DA根據(jù)該反應的平衡常數(shù)K=判斷； B化學平衡常數(shù)只受溫度影響； C溫度對化學平衡常數(shù)的影響與反應的熱效應有關，根據(jù)熱效應判斷溫度升高平衡移動方向，據(jù)此判斷升高溫度對化學平衡常數(shù)的影響； D平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大本題考查了化學平衡的影響因素，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握化學平衡常數(shù)的概念及計算方法，明確影響化學平衡的因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力12. 解：A反應：A（s）+3B（g）2C（g），A為固體，不能用來表示反應速率，故A錯誤； B4min時，Y消耗1.2-0.6=0.6，X生成0.4，又方程式中

31、B與C的系數(shù)之比=3：2，物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則X曲線表示C的物質的量隨時間變化的關系，Y曲線表示B的物質的量隨時間變化的關系，故B錯誤； C反應達到了平衡，反應物生成物的量保持不變，則t1min時X仍然增大Y減小，所以沒有達到平衡，故C錯誤； D第10min時，Y即B的物質的量減小，X即C的物質的量增大，說明平衡向正反應方向移動，又該反應為放熱反應，所以降溫可使平衡正向移動，故D正確 故選D A根據(jù)反應：A（s）+3B（g）2C（g），A為固體，不能用來表示反應速率； B根據(jù)物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比判斷； C反應達到了平衡，反應物生成物的量保持不變； D第10m

32、in時，Y的物質的量減小，X的物質的量增大，據(jù)此分析 本題考查化學平衡以及圖象等問題，題目難度中等，注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對平衡移動的影響13. 解：在A、B、C處分別充入等質量的X、H2、Y三種氣體，且X、Y氣體的密度相等，而氣體的摩爾質量M=Vm，所以氣體的摩爾質量相等，即相對分子質量相等；氣體的物質的量n=，而氣體的摩爾質量相等，所以物質的量相等；相同溫度、壓強下X、Y的氣體物質的量相同，所以X與Y的體積相同； A、X、Y氣體的密度相等，而氣體的摩爾質量M=Vm，所以氣體的摩爾質量相等，即相對分子質量相等，故A正確； B、分析同A選項，故B錯誤； C、分析可知相同溫度、壓強

33、下X、Y的氣體，其物質的量相同，所以X與Y氣體的體積相同，故C錯誤； D、氣體的物質的量n=，而氣體的摩爾質量相等，所以物質的量相等，故D錯誤 故選A 根據(jù)圖示可知，在A、B、C處分別充入等質量的X、H2、Y三種氣體，且X、Y氣體的密度相等，而氣體的摩爾質量M=Vm，所以氣體的摩爾質量相等，即相對分子質量相等；氣體的物質的量n=，而氣體的摩爾質量相等，所以物質的量相等；相同溫度、壓強下X、Y的氣體物質的量相同，所以X與Y的體積相同 本題考查了阿伏伽德羅定律的分析判斷，理解氣體的摩爾質量M=Vm是解題關鍵，題目難度中等14. 解：A前4s中以NO2的濃度變化表示的平均反應速率為：=0.01mol

34、/（Ls），則以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.005mol/（Ls），故A錯誤； BN2O4 2NO2 初始濃度：0.1 0 變化濃度：0.020.04 4s時濃度：0.080.04 在4s時容器內的壓強和開始時的壓強之比為：=1.2，故B正確； C反應達平衡時容器內壓強為開始時的1.8倍，設N2O4的轉化率為x， N2O42NO2 初始濃度：0.1 0 變化濃度：x 2x 平衡濃度：0.1-x2x 則：=1.8， 解得：x=0.08，所以在平衡時容器內含N2O4物質的量為：（0.1-0.08）10mol=0.2mol，故C錯誤； D平衡時容器內含NO2物質的量為：20.0810m

35、ol=1.6mol，故D錯誤； 故選B A根據(jù)v=計算前4s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率； B計算出反應后氣體總物質的量，根據(jù)一定條件下反應前后的物質的量之比等于壓強之比計算； C利用平衡時容器內壓強為開始時的1.8倍來計算平衡時各物質的物質的量； D根據(jù)C的計算結果得出平衡時容器NO2的物質的量 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，明確信息中的壓強關系及不同時間混合體系中各物質的物質的量的關系是解答的關鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力15. 解：由圖可知，先達到平衡的速率快，則數(shù)值大，由上方兩個曲線可知T1T2，且溫度高時B的含量低，可知升高溫

36、度平衡正向移動，則0； 由下方兩個曲線可知P1P2，且壓強低時B的含量低，可知減小壓強平衡正向移動，則m+np， 故選B 由圖可知，先達到平衡的速率快，則數(shù)值大，由上方兩個曲線可知T1T2，由下方兩個曲線可知P1P2，且溫度高時、壓強低時B的含量低，以此來解答 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理與圖象的結合，題目難度不大16. 解：N2+3H22NH3， 1個NN鍵斷裂是正反應，同時有3個H-H鍵形成是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，故正確； 1個NN鍵斷裂是正反應，同時有6

37、個N-H鍵形成也是正反應，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故錯誤； N2的體積分數(shù)不再改變，說明氮氣的濃度不再發(fā)生變化，說明達到平衡狀態(tài)，故正確； 反應前后氣體的體積不不等，故容器的壓強不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確； 密度=，總質量一定，體積一定，故密度一定，故 容器內氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤； 故一定達到平衡狀態(tài)的是， 故選A 化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大要注意把握平衡狀態(tài)的特征17

38、. 解：A、反應是吸熱反應H0，S0，低溫下不能自發(fā)進行，故A錯誤； B、反應是放熱反應H0，S0，低溫下能自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)，故B錯誤； C、反應是吸熱反應H0，S0，任何溫度下不能自發(fā)進行，故C錯誤； D、反應是放熱反應H0，S0，任何溫度下都能自發(fā)進行，故D正確； 故選：D 反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：H-TS0；分析選項是否符合要求 本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)應用，注意反應自發(fā)進行的判斷由焓變、熵變、溫度共同決定，題目較簡單18. 解：AH0，S0，根據(jù)G=H-TS可知，一般溫度下都能滿足H-TS0，反應可自發(fā)進行，故A不選； BH0，S0，一般情況下都滿足G=H-TS0，反

39、應不能自發(fā)進行，故B選； CH0，S0，在較高溫度下，可滿足H-TS0，反應可自發(fā)進行，故C不選； DH0，S0，在較高溫度下，可滿足H-TS0，反應可自發(fā)進行，故D不選 故選：B 反應能否自發(fā)進行取決于G=H-TS，當G=H-TS0時，反應可自發(fā)進行，否則不能 本題考查反應熱與焓變，題目難度不大，注意反應能否自發(fā)進行，取決于H-TS是否小于019. 姐：A在高溫條件下G=H-TS0反應能進行，反應常溫下不能自發(fā)進行，故A正確； B焓變和熵變共同決定反應是否自發(fā)，故B錯誤； C放熱反應H0，S0時低溫自發(fā)進行，高溫非自發(fā)進行，吸熱反應H0，S0時，高溫反應自發(fā)進行，故C錯誤； D該反應的S0，

40、能自發(fā)，說明H0，故D錯誤； 故選A A根據(jù)G=H-TS0自發(fā)判斷； B反應自發(fā)與否，決定于熵變和焓變兩個因素； C根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析，H-TS0反應自發(fā)進行，H-TS0反應非自發(fā)進行； D反應的S0，能自發(fā)，說明H0； 本題考查化學反應進行的方向，明確焓判據(jù)和熵判據(jù)均存在缺陷，準確判斷焓變和熵變是解題的關鍵，難度不大，注意基礎知識的積累20. 解：A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內，n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）=0.0016mol/（Ls），故A錯誤； B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11m

41、ol/L，則n（PCl3）=0.11 mol/L2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即HO，故B錯誤； C、對于可逆反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）， 開始（mol/L）：0.5 0 0 變化（mol/L）：0.1 0.1 0.1 平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1 所以平衡常數(shù)k=0.025 起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc=0.02，QcK，說明平衡向正反應方向移動，反

42、應達平衡前v（正）v（逆），故C正確； D、等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的物質的量小于0.4mol，參加反應的PCl3的物質的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉化率高于=80%，故D正確； 故選CD A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內，n（PCl3）=0.16mol，根據(jù)v=計算v（PCl3）； B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變

43、，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol/L，則n（PCl3）=0.22mol，根據(jù)平衡時n（PCl3），判斷平衡移動方向，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動； C、先求平衡常數(shù)K，再求濃度商（Qc），KQc，說明平衡向正反應方向移動，KQc，說明平衡向逆反應方向移動，K=Qc，說明平衡不移動，據(jù)此判斷平衡移動； D、等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的物質的量小于0.4

44、mol，參加反應的PCl3的物質的量大于1.6mol，據(jù)此判斷 本題考查反應速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計算，但比較麻煩21. 解：恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，反應達到平衡后，混合氣體的物質的量為3.6mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則反應前混合氣體的物質的量為4mol， （1）反應前混合氣體的物質的量為4mol，為氫氣和氮氣的物質的量之和，氮氣的物質的量為1mol，則氫氣的物質的量為3mol， 故答案為：3； （2）達到平衡后，設參加反應的氮氣的物質的量為x， N2 +3H2 2

45、NH3 減少的物質的量 1mol2mol2mol x0.8mol（4-3.2）mol 1mol：2mol=x：（4-3.2）mol x=0.4mol， 0.4mol氮氣參加反應放出36.8kJ熱量，則1mol氮氣參加反應放出92.0kJ，該反應熱化學反應方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.0kJ/mol， 故答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.0kJ/mol； （3）若起始時加入N2、H2、NH3的物質的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質的量與上述平衡相同，為等效平衡， 若維持反應向逆方向進行，開始時加入的c為略微大于平衡時的物質的量但小于反應

46、完全正向進行時的物質的量，平衡時氨氣的物質的量為0.8mol，根據(jù)方程式可知，氨氣的最大物質的量為2mol，所以c的取值范圍為0.8molc2mol， 故答案為：0.8molc2mol； 若c=2mol，a=b=0，該反應達到平衡狀態(tài)時，反應逆向平衡時剩余0.8mol，則參加反應的氨氣的物質的量為1.2mol，設吸收的熱量為y， N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.0kJ/mol 2mol 92.0kJ 1.2mol y 2mol：92.0kJ=1.2mol：y y=55.2KJ， 故答案為：55.2 恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，反應達到平衡后，混合氣體的物

47、質的量為3.2mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則反應前混合氣體的物質的量為4mol， （1）反應前混合氣體的物質的量為4mol，為氫氣和氮氣的物質的量之和； （2）達到平衡后，設參加反應的氮氣的物質的量為x， N2 +3H2 2NH3 減少的物質的量 1mol 2mol x （4-3.2）mol 1mol：2mol=x：（4-3.2）mol x=0.4mol， 0.4mol氮氣參加反應放出36.8kJ熱量，則1mol氮氣參加反應放出92.0kJ，據(jù)此書寫熱化學反應方程式； （3）若起始時加入N2、H2、NH3的物質的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質的量與上述平衡相同，為等效平衡，

48、 若維持反應向逆方向進行，開始時加入的c為略微大于平衡時的物質的量但小于反應完全正向進行時的物質的量； 若c=2mol，a=b=0，該反應達到平衡狀態(tài)時，反應逆向平衡時剩余0.4mol，根據(jù)氨氣和反應熱之間的關系式計算 本題考查化學平衡計算，涉及等效平衡，根據(jù)反應方程式中各個物理量之間的關系式計算，難點是（3）題中等效平衡計算，采用一邊倒的方法確定是否為等效平衡，題目難度中等22. 解：（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，K值越大，可能反應進行徹底越大，K值大小與溫度的關系是：若反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，K減小，若

49、反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，K增大可逆反應進行的程度越大，所以可能增大也可能減小，故填可能增大也可能減小；故答案為：正反應程度越大反應進行越完全，反應的轉化率越大；可能增大也可能減?。唬?）N2+3H22NH3K=，N2+H2NH3K=Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2K=，故答案為：；（1）依據(jù)平衡常數(shù)含義分析，平衡常數(shù)是衡量可能反應進行程度大小的物理量，隨溫度變化，結合平衡常數(shù)表達式計算分析隨溫度變化的進行方向；（2）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；本題考查了平衡常數(shù)概念的理解應用，主要考查了化學平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷，題目難度中等23. 解

50、：實驗一：（1）根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響；溫度對化學反應速率的影響較大，故根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同； 故答案為：探究反應物本身的性質對反應速率的影響；溫度相同； （2）根據(jù)裝置圖可知，該實驗目的是通過測量生成氣體的量來研究濃度對反應速率的影響，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀硫酸反應，通過測定和比較同時間內產(chǎn)生氫氣的體積，可以說明濃度對化學反應速率的影響， 故答案為：測定和比較同時間內產(chǎn)生氫氣的體積； 實驗二：（1）對化學反應速率影響最快的是催化劑，故猜想還可能是催化劑的影響， 故答案為：Mn2+的催化作用； （2）反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2中