高中化學(xué)方程式默寫大賽(全部)

1、高中化學(xué)方程式默寫高中化學(xué)方程式默寫 課件課件有機化學(xué)反應(yīng)方程式有機化學(xué)反應(yīng)方程式1 1烴烴(CxHy)(CxHy)的完全燃燒的完全燃燒 2.2.乙烯與氫氣加成乙烯與氫氣加成3.3.制備一氯乙烷制備一氯乙烷4.4.乙烯與水加成乙烯與水加成5.5.制備聚乙烯制備聚乙烯6.6.制備聚制備聚1,3-1,3-丁二烯丁二烯7.7.實驗室制備乙炔實驗室制備乙炔8.8.乙炔與溴加成乙炔與溴加成 9.9.乙炔與氯化氫加成乙炔與氯化氫加成10.10.制備溴苯制備溴苯1.CxHy+(x+y/4)O2 X CO2+y/2H2O點燃點燃催化劑催化劑4.CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH3.CH2=CH2+

2、HCl CH3CH2Cl 催化劑催化劑2.CH2 = CH2 + H2 CH3CH3 催化劑催化劑 5.nCH2 = CH2 CH2CH2 n 催化劑催化劑6.nCH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH2 n 催化劑催化劑7. CaC2 + 2H2O CHCH+ Ca(OH)2 8. CHCH + Br2 CHBr = CHBr 9. CHCH + HCl H2C = CHCl 催化劑催化劑10. + Br2 Br + HBr Fe11.11.制備制備TNTTNT 12.12.制備一氯甲苯（氯在支鏈）制備一氯甲苯（氯在支鏈） 13.13.苯制備環(huán)己烷苯制備環(huán)己烷 14.14.溴乙烷

3、的水解取代溴乙烷的水解取代15.15.溴乙烷的消去溴乙烷的消去16.16.乙醇與鈉反應(yīng)乙醇與鈉反應(yīng)17.17.乙醇的催化氧化乙醇的催化氧化 18.18.乙醇制備溴乙烷乙醇制備溴乙烷 19.19.苯酚與鈉反應(yīng)苯酚與鈉反應(yīng) 20.20.苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)11. +3HNO3 +3H2O 濃硫酸濃硫酸 NO2 NO2 O2N CH3光照光照 CH312. +Cl2 + HCl CH2Cl CH3催化劑催化劑13. + 3H2H2O14. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 醇醇15. CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+ NaBr+H2O16.

4、2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2 Cu/Ag17. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O 18. CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br + H2O 19. 2 + 2Na 2 + H2 OH ONa20. + NaOH + H2O OH ONa21.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)苯酚與碳酸鈉反應(yīng)22.苯酚鈉通入二氧化碳氣體苯酚鈉通入二氧化碳氣體23.苯酚與飽和溴水反應(yīng)苯酚與飽和溴水反應(yīng)24.乙醛與銀氨溶液反應(yīng)乙醛與銀氨溶液反應(yīng)25.乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)26.乙醛與氫氣反應(yīng)乙醛與氫氣反應(yīng)27.乙酸乙酯的制備乙酸乙酯的制備28.乙酸乙酯堿

5、性條件水解乙酸乙酯堿性條件水解29.硬脂酸甘油酯的皂化反應(yīng)硬脂酸甘油酯的皂化反應(yīng)30.油酸甘油酯的氫化（硬化）油酸甘油酯的氫化（硬化） 21. + Na2CO3 + NaHCO3 OH ONa22. + CO2 + NaHCO3 ONa OH OH23. +3Br2 +3HBr OHBrBrBr24. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 +2Ag+3NH3+H2O 25. CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa +Cu2O+3H2O催化劑催化劑26. CH3CHO + H2 CH3CH2OH 27. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2

6、CH3 +H2O 濃硫酸濃硫酸28. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 30.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 催化劑催化劑29.31.葡萄糖的人體內(nèi)氧化葡萄糖的人體內(nèi)氧化32.蔗糖水解蔗糖水解33.麥芽糖水解麥芽糖水解34.淀粉水解淀粉水解35.葡萄糖釀酒葡萄糖釀酒36.甘氨酸與鹽酸反應(yīng)甘氨酸與鹽酸反應(yīng)37.甘氨酸與氫氧化鈉反應(yīng)甘氨酸與氫氧化鈉反應(yīng)38.制備聚乙二酸乙二酯制備聚乙二酸乙二酯39.以二丁烯為原料制備以二丁烯

7、為原料制備2,3-丁二醇丁二醇40.一氯乙烷制備乙二醛一氯乙烷制備乙二醛 31.C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)催化劑催化劑32.C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6 蔗糖蔗糖 葡萄糖葡萄糖 果糖果糖稀硫酸稀硫酸33.C12H22O11+H2O 2C6H12O6 蔗糖蔗糖 葡萄糖葡萄糖酸或酶酸或酶34.(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 淀粉淀粉 葡萄糖葡萄糖酸或酶酸或酶 35.C6H12O6 2C2H5OH+2CO2酒化酶酒化酶36.NH2-CH2-COOH+HCl HOOC-CH2-NH3Cl37.NH

8、2-CH2-COOH+NaOH NH2-CH2-COONa+H2O38. nHOOCCOOH+ nHOCH2CH2OH HO OCCOOCH2CH2O nH+(2n-1)H2O濃硫酸濃硫酸39.CH3-CH=CH-CH3+Br2 CH3-CHBr-CHBr-CH3 醇醇 40.CH3CH2Cl+NaOH CH2=CH2 + NaCl+H2OCH3-CHBr-CHBr-CH3+2NaOH CH3-CH-CH-CH3 + 2NaBrOH OHH2O CH2=CH2 +Br2 CH2Br-CH2BrCH2Br-CH2Br +2NaOH CH2-CH2 + 2NaBrH2O OH OHCH2-CH2+

9、O2 HC-CH+2H2OOH OHCu/Ag O O無機化學(xué)反應(yīng)方程式無機化學(xué)反應(yīng)方程式高一高一1. 1. 鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)2. 2. 銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)3. 3. 鎂條與稀鹽酸反應(yīng)鎂條與稀鹽酸反應(yīng)4. 4. 在常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)在常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)( (無離子方程式無離子方程式) )5. 5. 加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)( (無離無離) )6. 6. 鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)7. 7. 加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)( (無離無離) )8. 8. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9.9. 鋁與

10、鹽酸溶液反應(yīng)鋁與鹽酸溶液反應(yīng)10. 10. 氧化鈉與水反應(yīng)氧化鈉與水反應(yīng)1. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu2. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag3. Mg + 2HCl = MgCl2 + H24. 4Na + O2 = 2Na2O5. 2Na + O2 Na2O26. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H27. 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H28. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H29. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H210. Na2O + H2O = 2Na

11、OH 化化學(xué)學(xué)方方程程式式1. 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu2. Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag3. Mg + 2H+ = Mg2+ + H24. 無離無離5. 無離無離6. 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H27. 無離無離8. 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H29. 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H210. Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH 離離子子方方程程式式11. 11. 氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)( (無離無離) )12. 12. 過氧化鈉與水反應(yīng)過氧化鈉與水反應(yīng)

12、13. 13. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)14. 14. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)15. 15. 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)16. 16. 碳酸氫鈉固體受熱分解碳酸氫鈉固體受熱分解( (無離無離) )17. 17. 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)氧化鋁與鹽酸反應(yīng)18. 18. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)19. 19. 硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)20. 20. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng) 11. Na2O + CO2 = Na2CO312. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O213. 2Na2O2

13、 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O214. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O15. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O16. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O17. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O18. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O19. AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6NH+6NH3 3H H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) )2 2SOSO4 420. Al(OH)3 + 3HCl = AlC

14、l3 + 3H2O11. 無離無離12. 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O213. 無離無離14. CO32 + 2H+ = CO2+ H2O15. HCO3 + H+ = CO2+ H2O16. 無離無離17. Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O18. Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O19. Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+20. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O21. 21. 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)22. 22. 氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化

15、鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(1:3)(1:3)23. 23. 氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(1:4)(1:4)24. 24. 氫氧化鋁受熱分解氫氧化鋁受熱分解( (無離無離) )25. 25. 氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)26.26. 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)27. 27. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)28. 28. 硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 氫氧化亞鐵被空氣里的氧氣氧化氫氧化亞鐵被空氣里的氧氣氧化21. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O22. AlCl3 +

16、3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl23. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl +) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O24. 2Al(OH)3 2Al2O3 + 3H2O25. FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O26. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O27. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl28. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O

17、+ O2 = 4Fe(OH)321. Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O22. Al3+ + 3OH = Al(OH)323. Al3+ + 3OH = Al(OH)3 +) Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O 24. 無離無離25. FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O26. Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O27. Fe3+ + 3OH = Fe(OH)328. Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 無離無離29. 29. 氯化鐵溶液滴加硫氰化鉀氯化鐵溶液滴加硫氰化鉀(KSC

18、N)(KSCN)溶液溶液30. 30. 氯化鐵溶液中加入鐵粉氯化鐵溶液中加入鐵粉31. 31. 氯化鐵溶液中加入銅粉氯化鐵溶液中加入銅粉32. 32. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣氯化亞鐵溶液中通入氯氣33. 33. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)( (腐蝕玻璃腐蝕玻璃) )34. 34. 二氧化硅高溫下與氧化鈣反應(yīng)二氧化硅高溫下與氧化鈣反應(yīng)( (無離無離) )35. 35. 二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)36. 36. 硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液( (水玻璃水玻璃) )加鹽酸制硅酸加鹽酸制硅酸( (難溶難溶) )37. 37. 軟錳礦軟錳礦(MnO(MnO2 2) )與濃鹽酸加熱

19、下制氯氣與濃鹽酸加熱下制氯氣38. 38. 鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒( (無離無離) )39. 39. 鐵在氯氣中燃燒鐵在氯氣中燃燒( (無離無離) ) 29. FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl30. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl231. 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl232. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl333. SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O34. SiO2 + CaO CaSiO335. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O36. Na2SiO3 + 2HCl = 2NaC

20、l + H2SiO3 37. MnO2 + 4HCl(濃濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O38. 2Na + Cl2 2NaCl39. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3點燃點燃 點燃點燃 高溫高溫 29. Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(紅色紅色)30. 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 31. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 32. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl33. SiO2 + 4H+ + 4F = SiF4+ 2H2O34. 無離無離35. SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O36. SiO32 + 2H+

21、 = H2SiO3 37. MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O38. 無離無離39. 無離無離40. 40. 銅在氯氣中燃燒銅在氯氣中燃燒( (無離無離) )41. 41. 氯氣通入水中氯氣通入水中42. 42. 次氯酸見光分解次氯酸見光分解43. 43. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得漂白液氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得漂白液(84(84消消毒液毒液) )44. 44. 氯氣通入氫氧化鈣溶液中制得漂白粉氯氣通入氫氧化鈣溶液中制得漂白粉45. 45. 漂白粉失效了漂白粉失效了( (不寫不寫) )46. 46. 氯氣通入碘化鉀溶液中氯氣通入碘化鉀溶液中47. 47. 硫燃

22、燒硫燃燒( (無離無離) )48. 48. 二氧化硫與水反應(yīng)二氧化硫與水反應(yīng)40. Cu + Cl2 CuCl241. Cl2 + H2O = HCl + HClO42. 2HClO 2HCl + O243. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O44. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2+ H2O45. Ca(ClO)2+ CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO 2HClO 2HCl + O246. Cl2 + 2KI = 2KCl + I247. S + O2 SO248. SO2 + H2O H2SO3光照光照 光照光照

23、 點燃點燃 點燒點燒 40. 無離無離41. Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO42. 2HClO 2H+ + 2Cl + O243. Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O44. Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 無離無離 Cl2 + 2I = 2Cl + I246. 無離無離48. SO2 + H2O H2SO3光照光照 49. 49. 二氧化硫催化劑二氧化硫催化劑/ /加熱下與氧氣反應(yīng)加熱下與氧氣反應(yīng)( (無離無離) ) 50. 50. 三氧化硫與水反應(yīng)三氧化硫與水反應(yīng)51. 5

24、1. 三氧化硫三氧化硫( (酸性氧化物酸性氧化物) )與氧化鈣與氧化鈣( (堿性氧化堿性氧化 物物) )反應(yīng)反應(yīng)( (無離無離) )52. 52. 三氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)三氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)( (離看狀況離看狀況) )53. 53. 高溫或放電下氮氣與氧氣反應(yīng)高溫或放電下氮氣與氧氣反應(yīng)( (無離無離) )54. 54. 一氧化氮直接與氧氣化合一氧化氮直接與氧氣化合( (無離無離) )55. 55. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮56. 56. 工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨( (無離無離) )57. 57. 氨氣與水反應(yīng)氨氣與水反應(yīng)并電離顯堿性并電離顯堿性( (可分可

25、連寫可分可連寫) )58. 58. 氨水受熱易分解氨水受熱易分解( (無離無離) )49. 2SO2 + O2 2SO3 50. SO3 + H2O = H2SO451. SO3 + CaO = CaSO452. SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O53. N2 + O2 2NO54. 2NO + O2 = 2NO255. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO56. N2 + 3H2 2NH357. NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH58. NH3H2O NH3+ H2O 放電或高溫放電或高溫 催化劑 催化劑催化劑 高溫高壓高溫高壓49. 無離無離

26、50. SO3 + H2O = 2H+ + SO4251. 無離無離52. SO3 + 2OH = SO42 + H2O53. 無離無離54. 無離無離55. 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3 + NO56. 無離無離57. NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH58. 無離無離59. 59. 氨氣與氯化氫氣體空中生煙反應(yīng)氨氣與氯化氫氣體空中生煙反應(yīng)( (無離無離) )60. 60. 氯化銨分解氯化銨分解( (無離無離) )61. 61. 碳酸氫銨分解碳酸氫銨分解( (無離無離) )62. 62. 硝酸銨與氫氧化鈉共熱硝酸銨與氫氧化鈉共熱( (離看狀況離看狀況) )

27、63. 63. 氨氣催化氧化氨氣催化氧化( (無離無離) )64. 64. 實驗室加熱銨鹽與堿的混合物制取氨氣實驗室加熱銨鹽與堿的混合物制取氨氣65. 65. 濃硫酸加熱下與銅反應(yīng)濃硫酸加熱下與銅反應(yīng)( (無離無離) )66. 66. 濃硫酸加熱下與木炭反應(yīng)濃硫酸加熱下與木炭反應(yīng)( (無離無離) )67. 67. 濃硝酸與銅反應(yīng)濃硝酸與銅反應(yīng)68. 68. 稀硝酸與銅反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)69. 69. 濃硝酸與木炭反應(yīng)濃硝酸與木炭反應(yīng)59. NH3 + HCl = NH4Cl60. NH4Cl NH3+ HCl61. NH4HCO3 NH3+ H2O+ CO262. NH4NO3 + NaOH

28、NaOH + H2O + NH363. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O64. 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH365. 2H2SO4(濃濃) + Cu CuSO4+ 2H2O + SO266. 2H2SO4(濃濃) + C CO2 + 2H2O + 2SO267. 4HNO3(濃濃) +Cu = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O68. 8HNO3(稀稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O69. 4HNO3(濃濃) + C = CO2 + 4NO2+ 2H2O 催化劑催化劑59. 無離無離60. 無離無離61. 無離無離62. NH4+

29、 + OH NH3+ H2O (溶液中進行溶液中進行)63. 無離無離64. 無離無離65. 無離無離66. 無離無離67. 4H+ 2NO3 (濃濃)+ Cu=Cu2+ +2NO2+2H2O68. 8H+ 2NO3(稀稀)+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O69. 4H+ 4NO3(濃濃)+C =CO2+4NO2+2H2O高二高二1. 中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)離子方程式中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)離子方程式 2.25.25，101kPa101kPa時，時，64g64g甲醇燃燒釋甲醇燃燒釋1453.02kJ1453.02kJ的熱量，寫出甲醇燃燒的燃燒熱化學(xué)方程式的熱量，寫出甲醇燃燒的燃燒熱化學(xué)方程式 3. .

30、高錳酸鉀酸性溶液（硫酸酸化）加草酸（弱高錳酸鉀酸性溶液（硫酸酸化）加草酸（弱酸）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式酸）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式 4. .硫代硫酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)的硫代硫酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及化學(xué)方程式及離子方程式離子方程式 5. .KIKI溶液和硫酸溶液與氧氣反應(yīng)的溶液和硫酸溶液與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式及離子方程式及離子方程式 1. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol 2. CH3OH(l)+3/2O2=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.51kJ/mol 3. .2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K

31、2SO4+ 2MnSO4+10CO2+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O4. Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O S2O32-+2H+=SO2+S+H2O 5. 4KI+2H2SO4+O2=2K2SO4+2I2+2H2O 4H+4I-+O2=2I2+2H2O6.6.雙氧水加二氧化錳反應(yīng)的雙氧水加二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式 7. .重鉻酸鉀溶液中的可逆反應(yīng)的重鉻酸鉀溶液中的可逆反應(yīng)的離子方程式離子方程式 8.8.硫氰化鉀與三氯化鐵溶液反應(yīng)離子方程式硫氰化鉀與三氯化鐵溶液反應(yīng)離子方程式 9. .二氧化氮與四氧化二氮的可逆平

32、衡二氧化氮與四氧化二氮的可逆平衡 10. .寫出寫出FeClFeCl3 3溶液水解的離子方程式溶液水解的離子方程式 11. .寫出明礬凈水主要原理的離子方程式寫出明礬凈水主要原理的離子方程式 12. 鹽堿地鹽堿地( (含較多含較多NaCl、Na2CO3) )產(chǎn)生堿性產(chǎn)生堿性 原因的離子方程式原因的離子方程式 6. 6. 2H2O2=2H2O+O2 MnO27. Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 8. Fe3+3SCN- Fe(SCN)39. 2NO2 N2O4 10. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+11. Al3+3H2O Al(OH)3+3H+12. CO32-+H2

33、O HCO3-+OH-13.13.傳統(tǒng)泡沫滅火機傳統(tǒng)泡沫滅火機 含含NaHCO3、Al2(SO4)3 滅火原理的離子方程式滅火原理的離子方程式( (先分三步練習先分三步練習) ) 14.14.H2、O2燃料電池燃料電池( (惰性電極、酸性電解質(zhì)惰性電極、酸性電解質(zhì)) )的電極反應(yīng)及總反應(yīng)的電極反應(yīng)及總反應(yīng)15.15.鉛蓄電池放電的電極反應(yīng)鉛蓄電池放電的電極反應(yīng) 1313. HCO3-+H2O H2CO3+OH- Al3+3H2O Al(OH)3+3H+總反應(yīng)：總反應(yīng)：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO214.14. 負極負極：H2-2e-=2H+ 正極：正極：1/2O2+2H+2e-=H2O 總反應(yīng)：總反應(yīng)：H2+1/2O2=H2O1515.負極：負極：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s) 正極正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l) 總反應(yīng)：總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+2H2O(l)3+3+,