上海市控江中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、上海市控江中學(xué)第二學(xué)期期末考試卷 高一化學(xué) 2021、6月班級 姓名 學(xué)號 相對原子質(zhì)量：H1C12O16 N14 Ba 137 S 32 Na 23一、選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共40分1物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的以下溶液中，pH最小的是 ANH4Cl BNaCl CCH3COONa DNaNO32在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH HCH3COO，參加少量以下物質(zhì)平衡不發(fā)生移動(dòng)的是 ANaCl固體 BCH3COONa CNa2CO3 DNaOHB3在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密

2、閉體系中氣體的流向，B處流出的氣體為 ASO3、O2 BSO2、 O2 CSO2、SO3 DO2 、SO2、SO3 4將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反響，反響物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如以下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將A g粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反響，那么相應(yīng)的曲線圖中虛線所示正確的選項(xiàng)是5某溫度下，濃度都是1 mol1的兩種氣體2和2，在密閉容器中反響生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為： c204 mol1，cY208 mol1，cZ04 mol1， 那么該反響的反響式可表示為： A222 22 B222 2 C322 23 D232 236在2AB 3C4D反響中，表

3、示該反響速率最快的是 AvA0.5 mol11 BvB0.3 mol11 CvC0.8 mol11 DvD1 mol17在一定條件下，可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，以下說法中正確的選項(xiàng)是 A單位時(shí)間內(nèi)反響物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)B反響物的濃度一定等于生成物的濃度C混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的D反響物和生成物的濃度比一定等于化學(xué)方程式的系數(shù)比8物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：NH4Cl、Na2CO3、KNO3、CH3COOH其pH值由小到大的順序?yàn)?ABCD9以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D明礬凈水10以下反響的離子方程式

4、正確的選項(xiàng)是A碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合： Ba2+ + CO32 BaCO3B鐵片溶于稀硝酸中： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C碳酸鈣溶于鹽酸中： CO32 + 2H+ CO2 + H2OD氫氧化銅溶于醋酸中： OH+ H+ H2O11證明氨水是弱堿的事實(shí)是 A氨水與硫酸發(fā)生中和反響 B氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)C0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1 D濃氨水易揮發(fā)12醋酸與氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中 A c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)B c(Na+) c(CH3COO-)c(H+) c(OH-)C c(Na+) c(CH3COO-)

5、c(OH-)= c(H+)D c(Na+) =c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)13以下操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是 A向水中參加少量的HCl B向水中參加少量的NaOH C向水中參加NaCl并加熱至100，pH=6 D向水中加少量的NH4Cl14某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A鉛筆端作陽極，發(fā)生復(fù)原反響 B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反響C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極15某溶液中存在較多的H、SO

6、42、NO3，那么溶液中還可能大量存在的離子組是 AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+ D Mg2+、Ba2+、Br16可用右圖裝置制取必要時(shí)可加熱、凈化、收集的氣體是A銅和稀硝酸制一氧化氮 B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣 D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫17工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反響，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷沉著器下部吹入細(xì)小的空氣泡。有關(guān)該制備方法的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是該方法應(yīng)用了原電池工作原理 該方法應(yīng)用了電解池工作原理該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫 該方法提高了硫酸的利用率該方法提高了銅的利用率 A B C

7、D18在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反響A(g)+2B(g)2C(g)Q，平衡移動(dòng)關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是AP1P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) BP1 P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) CP1 P2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 DP1 P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量19100 mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反響，在一定溫度下，為了減緩反響進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反響物中參加適量的 A碳酸鈉s B醋酸鈉s C硫化鈉溶液 D硫酸鉀s850 20CO2和H2的混合氣體加熱到850 時(shí)，可建立以下平衡： CO2 + H2 CO + H2O 在一定溫度下，平衡有90%的H2變成了

8、H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，那么原混合氣中CO2和H2的分子數(shù)之比是 A11 B15 C91 D110二、選擇題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共10分21以下事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是A合成氨工業(yè)選擇的反響條件不是室溫，是500左右 B配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵參加鹽酸中，然后加水稀釋 C實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率22右圖是氯堿工業(yè)中應(yīng)用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽離子通過。以下說法正確的選項(xiàng)是AB電極反響式：2Cl- - 2e Cl2BW是稀的氯化鈉溶液 CZ是氫氧化鈉溶液Da是電

9、源負(fù)極23某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。現(xiàn)分別用01 mol / L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是ANaOH溶液的體積大于氨水的體積 B. NaOH溶液的體積等于氨水的體積C. NaOH溶液的體積小于氨水的體積 D. 無法判斷24以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是A B C D25在密閉容器中發(fā)生反響a X氣b Y氣 c W氣d Z氣，假設(shè)反響到達(dá)平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，再次到達(dá)平衡時(shí)，Z的濃度是原平衡的倍，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A平衡向逆反響

10、方向移動(dòng) BabcdCW的體積分?jǐn)?shù)增大 DX的轉(zhuǎn)化率降低三、填空題共22分26pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋100倍后，pH= 27現(xiàn)有 鐵片 NaNO3 NH3H2O FeCl3 酒精 H2S其中屬于電解質(zhì)的是填寫序號 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 。寫出其中可發(fā)生水解的物質(zhì)的水解離子方程式 28合成氨工業(yè)中選擇20MP50MP的壓強(qiáng)，而沒有選擇更高的壓強(qiáng)，理由是 ；硫酸工業(yè)中選擇475的溫度，而不是選擇常溫，理由是 。在吸收塔中三氧化硫的吸收劑是 ，選擇該吸收劑的優(yōu)點(diǎn)是 29在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反響：催化劑500CO + H2O(g) H2 + CO2

11、 + Q1在5 L盛有固體催化劑其體積可忽略不計(jì)的密閉容器中，通入反響物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，那么此10 s內(nèi)CO的平均反響速率為v(CO) = _ _0.002 mol/Ls_。2在該密閉容器中，以下表達(dá)可以說明反響已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_ BC_A假設(shè)容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)到達(dá)恒定BCO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1CCO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變D反響體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變3在上述反響達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成以下兩張圖：A在第20 s時(shí)將容器體積縮小至 B在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的 原來的一半后

12、壓強(qiáng)變化圖 CO氣體后正逆反響速率變化圖四、實(shí)驗(yàn)題每空2分，共14分30某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用以下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH3、Cl2的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)圖中夾持裝置有省略。請按要求填空。 供選擇的裝置：1裝置A除可制備NH3外，還可制備其他多種氣體，寫出制備其中一種氣體的化學(xué)方程式_ _。2為制取枯燥氨氣，可將裝置A與裝置_填編號，從供選擇的裝置中選取連接；裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用 選填以下選項(xiàng)的代號。 a堿石灰 b氯化鈣 c五氧化二磷 d生石灰 3假設(shè)欲制取純潔、枯燥的氯氣，可從I、II、III裝置中選取適宜的裝置與C依次相連。那么連接次序?yàn)镃、_填編號；4B為探究氯氣與氨氣反響的裝置。實(shí)驗(yàn)

13、時(shí)先向B通入氨氣，然后關(guān)閉c活塞，再向B通入氯氣。 實(shí)驗(yàn)中裝置B的燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，試推測發(fā)生反響的化學(xué)方程式_，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子 ；實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到B燒瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境 。五、計(jì)算題共14分316分在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反響：N2氣+3H2氣 2NH3氣。反響開始時(shí)，n(N2，n(H2，2min后，n(H2。試用H2、N2和NH3的濃度變化來表示該反響的反響速率，并求出2min末的N2的濃度。328分取3.5g長期存放的Na2SO3粉末可能局部氧化為Na2SO4，參加過量的100mL某濃度的鹽酸中，加熱使生

14、成的氣體全部逸出，測得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL，然后向溶液中漸漸參加0.5mol/L的Ba(OH)2溶液50mL，有沉淀生成，此時(shí)溶液呈中性。求Na2SO3的純度；鹽酸的物質(zhì)的量濃度寫出反響的化學(xué)方程式。參考答案一、選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共40分題號12345678910答案AADDCBCDBA題號11121314151617181920答案CADDBBCBBC二、選擇題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共10分題號2122232425答案ABCBBDAD三、填空題共22分26 pH= 10 27填寫序號 ， ， ， 。 Fe3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H 28 壓強(qiáng)增大，動(dòng)力及設(shè)備要求增大，本錢提高 ； 該溫度是催化劑的活性溫度 。 98.3%硫酸 ， 不會(huì)形成酸霧，易于SO3 的吸收 291v(CO) = _210-3mol/Ls_。2_BCBC_ 3A在第20 s時(shí)將容器體積縮小至 B在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的原來的一半后壓強(qiáng)變化圖 CO氣體后正逆反響速率變化圖四、實(shí)驗(yàn)題每空2分，共14分30 1_CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H