安徽省無為三中高一化學(xué)上學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題新人教版

1、安徽省無為三中2014-2015學(xué)年高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試說明：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)，試題分值：100分,考試時間：90分鐘。2.所有答案均要答在答題卷上，否則無效，考試結(jié)束后只交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1，C12，N14，O16，Na23，Cl35.5，S32，Cu64，Ba137第I卷選擇題3分，每小題只有一個選項符合題意，48分)請將正確選項填涂到答題卡上)下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是A)酒精燈著火時可用水撲滅B，C，為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略高于試管底不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛D，配制硫酸溶液時

2、，可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌條件下邊加入濃硫酸2，丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL,沸點約55oC，最合的方A臺匕能蒸儲到預(yù)A)用乙醇萃取碘水中的碘B用通入適量C2并點燃的方法除去CO中混有的少量CO雜質(zhì)D，4分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中A.依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.C.D.依據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) 依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C向煮沸的1mol?L-1NaO聆液中滴加FeCl3飽和溶液制備F

3、e(OH)3膠體向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀5“鉆酬:菁(分子直徑1.3X10-9m)”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠卜列關(guān)于“鉆儆非常相似，我國科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性。A.在水中形成的分散系屬于懸濁液B,分子直徑比Ns+小C.“鉆聯(lián):菁”分子不能透過濾紙6.偏二甲隊(C2H8問種高能燃料,D.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。子7.下(A.C.(C2H8N2)敘述正確的是)偏二甲隊的摩爾質(zhì)量為60g6.02X1023個偏二甲隊分子的質(zhì)量為60gmol偏二甲隊的質(zhì)量為60g/mol

4、g偏二甲月含有N個偏二甲隊分下歹U物)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2分子8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下A.)22.4N-V-mol所含分B.56gN2質(zhì)的量最大的是1011.1.5molO2D.3.01X1023個硫酸氨氣含有的氯原子數(shù)為N,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為VN1224moiVN11T2mol11.2N1-V-mol)A.同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其體積一定相同B.等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C.1L氮氣一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等用NA表)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,B.常溫常壓下,C.通常狀況下,示阿伏德羅常數(shù)的值22.4L酒精含

5、有的分子數(shù)為Na10.6gNazCO含有的Na+個數(shù)為0.2NNA個CO分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L歹U的MgC2溶液中，含有C個數(shù)為Na確)A.1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的H2SQ溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為C.配制500mL02mol/L的CuSO溶液，需25g膽磯D.中和100mL1mol/L的H2SO溶液，需NaOH4g12.300mL05mol/L的FeCl3溶液與0.2L1.0mol/L的KCl1mol/L溶液中Cl一的濃度之比為1314(A.A.)HCl下.1：2溶液中,AlCl

6、3子方.3：4電離出.9：4的化合物,MgC2式書KClO3確的A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO2+2Hf=COT+H2OB.向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸：OH+H+=HOC.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H=Ca2+2HOD.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cuf=2Fe3+3Cu15.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是()A.Na+、K+、OHClB.Ba2+、Na+、CO2、NOC.Mcj+Ns+、SQ2、ClD.K+、NH+、Cl、Cui+.對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CQ2B.加入氯

7、化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO”C.加入足量稀鹽酸，再加入氯化銀溶?后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+第n卷非選擇題(共52分)(1)圖中明顯的兩處錯誤是 (8分)右圖為實驗室制取蒸儲水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題(2)A儀器的名稱是,B儀器的名稱是。(3)實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量,其作用是(8分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：用稀硫酸清洗鐵銹(F&Q)將鋅粒加入到稀硫酸中NaHCO溶液與鹽酸混合向足量澄清石灰水中通入二氧化碳(12分)實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的N

8、aOH液，填空并請回答下列問題：(1)配制250mL1.25mol/L的NaOH液應(yīng)稱取的近屆七扃選用容過i瓶的肥格一口工除容晟布外，坯銅要的其它玻璃儀器(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)A用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩日用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOHW質(zhì)量，加入少量水(約30mD,用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將已冷卻的脂0的液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處(

9、4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為(5)下列配制的溶液濃度偏小的是A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟)不慎有液滴灑在容量瓶外面日加蒸儲水時不慎超過了刻度線、C定容時俯視刻度線D配制前，容量瓶中有少量蒸儲水(12分)電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和C4+、M/、Fe3+、SO2一雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：請回答以下問題：(1)操作a的名稱是,所用玻璃儀器有、玻璃棒、燒杯；(2)在步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為(填化學(xué)式)溶液；(3)寫出固體H所含物

10、質(zhì)的化學(xué)式;(4)在V步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：;。(12分)在反應(yīng)Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)2+2NOT+2H2。中：(1)該反應(yīng)被氧化的元素,被還原的元素。(填元素符號)(2)該反應(yīng)中氧化劑為,還原劑為;氧化產(chǎn)物為,還原產(chǎn)物為。(3)當(dāng)該反應(yīng)有32gCu被消耗，被消耗的HNO的物質(zhì)的量是,被還原的HNO的物質(zhì)的量是,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是。(4)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cu+4HNO(濃)=Cu(NQ)2+2NOT+2H2。無為三中2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一年級化學(xué)試題答題卷、選擇題(每小題3分，共48分)題號12345678910CBDADCBADB111213141516答案CADBCC二、填空題(共58分)17.(每空1分，共6分)(1)溫度計水銀球應(yīng)位于蒸儲燒瓶支管口處;冷凝管進(jìn)出水方向應(yīng)是下進(jìn)上出(2)蒸儲燒瓶，冷凝管(3)沸石(碎瓷片)，防止暴沸.(每空2分，共8分)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OZn+2H+=Zn2+H2THCO3+H+=CO2