高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元鈉鎂及其化合物2.2.2碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用3ppt課件

1、2.2.2碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用用過氧化鈉的性質(zhì)與用途過氧化鈉的性質(zhì)與用途碳酸鈉的性質(zhì)碳酸鈉的性質(zhì)回顧：回顧：Na的性質(zhì)的性質(zhì)描述下列變化的現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式并標(biāo)描述下列變化的現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移。明電子轉(zhuǎn)移。金屬鈉暴露在空氣中金屬鈉暴露在空氣中在空氣中加熱金屬鈉在空氣中加熱金屬鈉向滴有酚酞的水中加入金屬鈉向滴有酚酞的水中加入金屬鈉向稀鹽酸中加入金屬鈉向稀鹽酸中加入金屬鈉向硫酸銅溶液中加入金屬鈉向硫酸銅溶液中加入金屬鈉歸納上述反應(yīng)的共同特征：歸納上述反應(yīng)的共同特征：都是氧化還原反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)金屬鈉都作還原劑（強(qiáng)還原劑）金屬鈉都作還原劑（強(qiáng)還原劑）Na2O+H2

2、O = 2NaOHNa2O+2HCl = 2NaCl+H2ONa2O+CO2 = Na2CO3Na2O的化學(xué)性質(zhì)（堿性氧化物的一般性質(zhì)）的化學(xué)性質(zhì)（堿性氧化物的一般性質(zhì)）堿性氧化物堿性氧化物+水水可溶性可溶性堿堿堿性氧化物堿性氧化物+酸酸鹽鹽+水水堿性氧化物堿性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物鹽鹽共同特點(diǎn)：均為非氧化還原反應(yīng)共同特點(diǎn)：均為非氧化還原反應(yīng)2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2呼吸面具的供氧劑呼吸面具的供氧劑2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O22Na2O2+4HCl = 4NaCl+H2O+O2Na2O2（過氧化物）過氧化物）共同特點(diǎn)：共同特點(diǎn)：均為氧化還原反應(yīng)均為氧

3、化還原反應(yīng)過氧化鈉既是氧化劑（強(qiáng)氧化性）過氧化鈉既是氧化劑（強(qiáng)氧化性） 又是還原劑（弱還原性）又是還原劑（弱還原性）漂白性漂白性練習(xí)：練習(xí)：如何除去如何除去O2中的雜質(zhì)氣體中的雜質(zhì)氣體CO2和和H2O(g)把把8.8gCO2通過一定量的固體過氧化鈉后，收通過一定量的固體過氧化鈉后，收集到集到3.8g氣體，則這氣體，則這3.8g氣體是由什么組成，它氣體是由什么組成，它們的質(zhì)量各是多少克們的質(zhì)量各是多少克?回顧：回顧：金屬鈉長時(shí)間暴露在空氣中，最終得到什么物質(zhì)？金屬鈉長時(shí)間暴露在空氣中，最終得到什么物質(zhì)？4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32NaOH+

4、CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO3+10H2O金屬金屬非金屬非金屬堿性堿性氧化物氧化物堿堿鹽鹽酸酸鹽鹽酸性酸性氧化物氧化物鹽鹽鹽鹽+鹽鹽鹽鹽+水水堿堿+鹽鹽鹽鹽+酸酸金金屬屬+鹽鹽H2+鹽鹽Na2CO3=2Na+CO32一、碳酸鈉的性質(zhì)一、碳酸鈉的性質(zhì) CO32與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)Na2CO3+2HCl(足量足量)=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HCl(少量少量)=NaCl+NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaO

5、HNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClCO32-+H+(分分2步步)CO32-+Ca2+Ba2+向飽和向飽和Na2CO3中通入中通入CO2碳酸鈉的性質(zhì)碳酸鈉俗稱碳酸鈉俗稱純堿純堿或或蘇打蘇打，易溶于水。，易溶于水。，加熱加熱后溶液后溶液堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)。水水溶液呈堿性溶液呈堿性（能去油污）（能去油污）能與酸（二氧化碳）、能與酸（二氧化碳）、Ca2+、Ba2+等反應(yīng)等反應(yīng)問題解決CO2通入到通入到NaOH溶液中，可能發(fā)生哪些反應(yīng)？溶液中，可能發(fā)生哪些反應(yīng)？如何除去變質(zhì)的如何除去變質(zhì)的N

6、aOH溶液中的雜質(zhì)？溶液中的雜質(zhì)？碳酸鈣和碳酸氫鈣之間怎樣實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)換？碳酸鈣和碳酸氫鈣之間怎樣實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)換？ 碳酸氫鈉呢？碳酸氫鈉呢？ 下列物質(zhì)露置在空氣中，不能吸收下列物質(zhì)露置在空氣中，不能吸收CO2的是的是A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O Na2CO3NaHCO3H2O+CO2CO2H+H+2H+OHOH2OH歸納總結(jié)歸納總結(jié)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用碳酸鈉和碳酸氫鈉的碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)性質(zhì)比較比較物質(zhì)物質(zhì)化學(xué)式化學(xué)式俗稱俗稱碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3蘇打蘇打、純堿純堿碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打小蘇打性質(zhì)比較性質(zhì)比較水溶性水溶性與與CaC

7、l2反應(yīng)反應(yīng)與與Ca(OH)2反應(yīng)反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)酸堿性酸堿性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性易溶易溶易溶易溶溶解度：溶解度：碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉白色沉淀白色沉淀產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體堿性：碳酸鈉堿性：碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象堿性堿性堿性堿性劇烈劇烈程度：碳酸鈉程度：碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較怎樣鑒別怎樣鑒別碳酸鈉碳酸鈉和和碳酸氫鈉碳酸氫鈉?加熱固體加熱固體，產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。在溶液中加入相同濃度的鹽酸，在溶液中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)反應(yīng)較

8、較劇烈的是碳酸氫鈉。劇烈的是碳酸氫鈉。溶解，加入氯化鈣溶液，溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。溶解，測溶解，測pH值，值，pH值相對(duì)大的是碳酸鈉溶液。值相對(duì)大的是碳酸鈉溶液。問題解決問題解決有一包白色碳酸鈉粉末，如何證明里面是否混有一包白色碳酸鈉粉末，如何證明里面是否混有碳酸氫鈉？如果有碳酸氫鈉，如何除去？有碳酸氫鈉？如果有碳酸氫鈉，如何除去？加熱，產(chǎn)生氣體，而且氣體能使澄清石灰水變混濁加熱，產(chǎn)生氣體，而且氣體能使澄清石灰水變混濁則證明碳酸鈉粉末中含有碳酸氫鈉。則證明碳酸鈉粉末中含有碳酸氫鈉。加熱直到?jīng)]有氣體放出，碳酸氫鈉就已除盡。加熱直到?jīng)]有氣體放出，碳酸氫鈉就已

9、除盡。有一瓶無色的碳酸氫鈉溶液，如何證明碳酸氫鈉有一瓶無色的碳酸氫鈉溶液，如何證明碳酸氫鈉溶液中是否混有碳酸鈉？溶液中是否混有碳酸鈉？ 加入可溶性的鈣鹽或鋇鹽，生成白色的沉淀。加入可溶性的鈣鹽或鋇鹽，生成白色的沉淀。制玻璃制玻璃、制皂制皂、造紙?jiān)旒垺⒓徔椀燃徔椀?發(fā)酵劑發(fā)酵劑、滅火劑等滅火劑等、制藥制藥三、用途碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2高溫高溫2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO23NaHCO3+AlCl3+H2O=3NaCl+Al(OH)3+3CO2干粉滅火器干粉滅火器泡沫滅火器泡沫滅火器不能用來鑒別不能用來鑒別Na2CO3和和N

10、aHCO3的方法是的方法是 A分別加熱分別加熱 B加澄清石灰水加澄清石灰水 C加稀鹽酸加稀鹽酸 D加加BaCl2有相同質(zhì)量的兩份有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末粉末：第一份加入足量鹽酸第一份加入足量鹽酸；笫二份先加熱完全分解笫二份先加熱完全分解，再加足量同濃度鹽酸再加足量同濃度鹽酸。則兩者所消耗的鹽酸物質(zhì)的量則兩者所消耗的鹽酸物質(zhì)的量之之比為比為 A2:1 B1:1 C1:2 D4:2相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應(yīng)，下列說法中正確的是鹽酸反應(yīng)，下列說法中正確的是A.碳酸鈉放出碳酸鈉放出CO2多多 B.碳酸氫鈉放出碳酸氫鈉放出CO2多多C

11、.碳酸鈉消耗鹽酸多碳酸鈉消耗鹽酸多 D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多碳酸氫鈉消耗鹽酸多下列關(guān)于下列關(guān)于Na2CO3固體和固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是述中正確的是A.在水中溶解性：在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C.與同濃度鹽酸反應(yīng)的速度：與同濃度鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3與與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)是可逆反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)是可逆反應(yīng)將將Na2CO3和和NaHCO3的混合物加強(qiáng)熱，將生成的氣的混合物加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成體通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0

12、g，將殘留物將殘留物加足量鹽酸時(shí)，生成加足量鹽酸時(shí)，生成CO2氣體氣體11.0g。試計(jì)算：原混合物中含試計(jì)算：原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量各為的質(zhì)量各為多少克？多少克？ 18901890年生于年生于福建閩侯縣福建閩侯縣。曾就讀于福州英華書院和滬。曾就讀于福州英華書院和滬皖兩省路礦學(xué)堂，皖兩省路礦學(xué)堂，19101910年考入清華留美預(yù)備學(xué)堂，年考入清華留美預(yù)備學(xué)堂，19131913年公費(fèi)年公費(fèi)赴美留學(xué)赴美留學(xué)，獲化學(xué)工程學(xué)學(xué)士、碩士和哲，獲化學(xué)工程學(xué)學(xué)士、碩士和哲學(xué)博士等學(xué)位。學(xué)博士等學(xué)位。19211921年回國任職。建國后任全國人大年回國任職。建國后任全國人大代表、政協(xié)代表、政協(xié)和和中央經(jīng)委委員、化工部副部長。中央經(jīng)委委員、化工部副部長。紅三角牌純堿紅三角牌純堿 永利化工廠永利化工廠 侯德榜侯德榜 侯氏制堿法的原理將CO2通入氨水的NaCl飽和溶液中，使溶解度較小的NaHCO3從溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl過濾得碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成過濾得碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成 。碳酸鈉碳酸鈉NH3+H2O+CO2=N