化學(xué)高考化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡易錯(cuò)題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)ppt

1、化學(xué)高考化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡易錯(cuò)題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)一、不能準(zhǔn)確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率1計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，要注意題目要求用何種物質(zhì)表示，且注意是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，一般不用物質(zhì)的量的變化量來表示。2化學(xué)反應(yīng)速率是在一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且均取正值。3固體和純液體(不是溶液)，其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率?！疽族e(cuò)典例1】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是()AOE段表示的平均反應(yīng)速率最快BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 molL1min1COE、EF、FG

2、三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267DF點(diǎn)收集到的CO2的量最多【答案】B【解析】OE段、EF段、FG段中用CO2的物質(zhì)的量表示的平均反應(yīng)速率分別為0.01 molmin1、0.02 molmin1、0.005 molmin1，反應(yīng)速率之比為241，所以EF段表示的平均反應(yīng)速率最快,該段用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為0.4 molL1min1，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多。二、不能正確理解外界條件對速率的影響1誤認(rèn)為隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率一定逐漸減小。其實(shí)不一定，因?yàn)榉磻?yīng)速率不僅受濃度影響，而且受溫度影響，一般會(huì)先增大后減小。2誤認(rèn)為純固體和純液體不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)

3、際上不能用純固體和純液體物質(zhì)的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，但若將固體的顆粒變小(增大固體的接觸面積)則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快。3誤認(rèn)為只要增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。實(shí)際上反應(yīng)在密閉固定容積的容器中進(jìn)行，若充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)，壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；若反應(yīng)在密閉容積可變的容器中進(jìn)行，充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)而保持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小。【易錯(cuò)典例2】反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

4、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A B C D【答案】C【解析】增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對參加反應(yīng)物質(zhì)的濃度無影響，故對反應(yīng)速率無影響。三、不會(huì)判斷外界條件對v正、v逆的影響誤認(rèn)為溫度、壓強(qiáng)等條件的改變對正、逆反應(yīng)速率影響不一致，如認(rèn)為升溫既然使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，則對于放熱反應(yīng)，升溫時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，而正反應(yīng)速率減小。其實(shí)不然，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，只是吸熱反應(yīng)方向速率增大程度大；增加壓強(qiáng)，v正、v逆均增大，對氣體系數(shù)和大的一方，速率改變大。【易錯(cuò)典例3】對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反

5、應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【答案】B【解析】對于合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，B正確；減小反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，則對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，C錯(cuò)誤；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，則對正、逆反應(yīng)速率影響相同，D錯(cuò)誤。四、速率和平衡移動(dòng)關(guān)系中的易錯(cuò)點(diǎn)1誤認(rèn)為隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率一定逐漸減小，其實(shí)不一定，因?yàn)榉磻?yīng)速率不僅受濃度影響，而且受溫度影

6、響，一般會(huì)先增大后減小。2混淆化學(xué)反應(yīng)速率變化與化學(xué)平衡的移動(dòng)的關(guān)系。化學(xué)平衡移動(dòng)，則化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，但化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不一定移動(dòng)，如催化劑對化學(xué)平衡的影響。另外平衡正向移動(dòng)，不可錯(cuò)誤地認(rèn)為逆反應(yīng)速率一定減小，正反應(yīng)速率一定增大?！疽族e(cuò)典例1】CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H0，在其他條件不變的情況下()A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，加快了反應(yīng)速率，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生改變，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變D恒容時(shí)充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應(yīng)速率都減小【答案】B【解析】對于一個(gè)

7、特定的化學(xué)反應(yīng)來說，H是固定不變的，與加入催化劑與否無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生改變，但平衡不移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，B項(xiàng)正確；溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，且平衡正向(放熱方向)移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量增加，C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容時(shí)，充入H2，H2的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。五、不能準(zhǔn)確把握外界條件改變對平衡移動(dòng)的影響1誤認(rèn)為改變?nèi)我庖粋€(gè)條件，都能引起平衡移動(dòng)。其實(shí)不一定，如對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，減小體積引起體系壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)混合物中各組分濃度同等程度增大，故平衡不移動(dòng)。2混淆勒夏特列原理中的“減弱”。勒夏特列原理：如果改變

8、影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。此處的“減弱”是在改變后的基礎(chǔ)上減弱，并不能抵消，更不能超越?！疽族e(cuò)典例1】已知可逆反應(yīng)aA(g)bB(？) cC(g)H0(B物質(zhì)的狀態(tài)未確定)。關(guān)于該反應(yīng)的描述正確的是()A加壓若平衡正向移動(dòng)，則acB加入一定量的B，平衡一定正向移動(dòng)C縮小容器的體積，各物質(zhì)的濃度一定增大D升高溫度，平衡一定正向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化不能確定【答案】D【解析】A增加壓強(qiáng)，對于反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和變化的反應(yīng)來說，會(huì)引起平衡的移動(dòng)，但是B的狀態(tài)不確定，所以移動(dòng)方向無法判斷，故A錯(cuò)誤；B.加入一定量的B，B是固體或液體，平衡不一定移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

9、C.縮小容器的體積，對于固體物質(zhì)來說，濃度不變，即縮小容器的體積，各物質(zhì)的濃度不一定增加，故錯(cuò)誤；D.升高溫度，平衡一定向吸熱方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，但是B的狀態(tài)以及a、b、c不確定，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化不能確定，故D正確。六、轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)中的易混淆點(diǎn)1對于一個(gè)確定的可逆反應(yīng)，影響平衡常數(shù)的因素只有溫度。易誤認(rèn)為只要平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)就發(fā)生變化。2計(jì)算某反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)，要注意利用各物質(zhì)的平衡濃度而不是初始濃度，更不要錯(cuò)誤地利用物質(zhì)的量來計(jì)算。3誤認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的濃度一定減小，或反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大。其實(shí)不然

10、，這是因?yàn)樵斐善胶庖苿?dòng)的因素有多種，如當(dāng)增大某種反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡雖向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但該反應(yīng)物濃度最終增大，且轉(zhuǎn)化率降低。4誤認(rèn)為任何可逆反應(yīng)都是正向開始隨后達(dá)到平衡。其實(shí)不一定，因?yàn)橐婚_始反應(yīng)的進(jìn)行方向取決于濃度商Q和化學(xué)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系?！敬鸢浮緿【解析】平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)減小，故A、B錯(cuò)誤；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與NO的物質(zhì)的量無關(guān)，故D正確。七、不會(huì)分析化學(xué)平衡圖像解答化學(xué)平衡圖像題

11、要明確以下注意點(diǎn)，以免造成不必要的失分。（1）注意某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與其百分?jǐn)?shù)“相反”。（2）注意圖像的形狀和走向是否符合給定的化學(xué)反應(yīng)。（3）注意圖像是否通過“原點(diǎn)”，即是否有“O”點(diǎn)。（4）注意兩個(gè)變量之間的關(guān)系，判斷圖像正確與否，可加輔助線，通常在橫坐標(biāo)上作垂線為輔助線，使兩個(gè)“變量”成一個(gè)“變量”來判斷圖像是否合理?！敬鸢浮緿【解析】從題圖可知，曲線b先達(dá)到平衡，則對應(yīng)的反應(yīng)溫度為500 ，但Z的含量較低，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)體積增大，故增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，Z的含量降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Z的含量升高，D項(xiàng)正確。1一定量的鋅粉和3m

12、ol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加人少量的下列物質(zhì)時(shí)能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生H2總量的是鐵粉 銀粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 濃鹽酸A B C D【答案】C【解析】加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完畢，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大，錯(cuò)誤；加入銀粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，正確；加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，正確；稀硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，故錯(cuò)誤；加入CaCO3，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故錯(cuò)誤；加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉

13、的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，正確；選C。 【答案】A【解析】A、混合氣體的顏色不再改變說明單質(zhì)碘的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、H2、I2、HI分子個(gè)數(shù)比為1:1:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、混合氣體中I2和H2的體積分?jǐn)?shù)相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、v（H2）:v（HI）=1:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選A。3在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是Aa=6.00 B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb50 D50時(shí)，經(jīng)過