高三化學(xué)第一輪檢測(cè)試題

1、高三化學(xué)第一輪檢測(cè)試題高三化學(xué)第一輪檢測(cè)試題1.碳是自然界的根本構(gòu)成元素之一，在自然界中，不停地轉(zhuǎn)化、循環(huán)，構(gòu)成了活力盎然的物質(zhì)世界，如以下圖為自然界中碳的循環(huán)圖。以下有關(guān)分析不合理的是A.過(guò)程中還可能有另外的含碳物質(zhì)產(chǎn)生B.碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過(guò)CO2的生成和消耗來(lái)實(shí)現(xiàn)的C.加速過(guò)程將有利于社會(huì)的可持續(xù)開(kāi)展D.只有使圖中所示的各轉(zhuǎn)化的總體保持根本平衡，才能維持大氣中CO2的含量相對(duì)穩(wěn)定【解析】 腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成CO2，也會(huì)生成其他含碳物質(zhì)，如CH4等，A項(xiàng)正確;據(jù)題示可知，碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過(guò)CO2的生成和消耗來(lái)實(shí)現(xiàn)的，B項(xiàng)正確;加速化石燃料的開(kāi)發(fā)

2、利用不利于社會(huì)的可持續(xù)開(kāi)展，C項(xiàng)不正確;只有CO2的釋放和消耗保持根本平衡，才能維持大氣中CO2的含量相對(duì)穩(wěn)定?！敬鸢浮?C2.以下解析中，不科學(xué)的是A.水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的CaHCO32的緣故B.長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易翻開(kāi)，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反響導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成負(fù)壓的緣故C.嚴(yán)格地講，通風(fēng)櫥是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收D.雨后彩虹海市蜃樓既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)【答案】 B3. 碳捕捉和儲(chǔ)存CCS技術(shù)是指通過(guò)碳捕捉技術(shù)，將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)所產(chǎn)生的二氧化碳別離出

3、來(lái)再利用，在我國(guó)已實(shí)現(xiàn)對(duì)捕捉到的二氧化碳進(jìn)展凈化，然后用于制造干冰和保鮮或?qū)⒍趸甲⑷胨ソ叩挠蛯右赃M(jìn)步油氣田采收率或利用二氧化碳培養(yǎng)海藻等?？茖W(xué)家最近研究發(fā)現(xiàn)，采用CCS技術(shù)捕獲的CO2與海藻發(fā)生光合作用能大大進(jìn)步海藻產(chǎn)量，為人類提供一種新型生物能源。以下相關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.1 mol二氧化碳全部發(fā)生光合作用的過(guò)程中，二氧化碳中共有4 mol共價(jià)鍵斷裂B.該過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)變化C.海藻能提供生物質(zhì)能，并能參與自然界中的CO2循環(huán)D.假如能探明此變化過(guò)程，將有助于人類更好地利用太陽(yáng)能，緩解能源危機(jī)【解析】 選項(xiàng)A，根據(jù)CO2的構(gòu)造O=C=O可知，1 mol CO2反響共有4 mol共價(jià)鍵斷

4、裂。選項(xiàng)B，CO2、H2O在葉綠體內(nèi)發(fā)生光合作用的反響是化學(xué)變化。選項(xiàng)C，海藻儲(chǔ)存有糖類等生物質(zhì)能，這些生物質(zhì)能在燃燒過(guò)程中釋放出CO2，CO2又在海藻體內(nèi)發(fā)生光合作用產(chǎn)生糖類等，從而參與了CO2循環(huán)。選項(xiàng)D，弄清了光合作用的機(jī)理，人類就能利用太陽(yáng)能、CO2來(lái)模擬光合作用合成糖類，從而緩解能源危機(jī)?！敬鸢浮?B4.將106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都經(jīng)充分強(qiáng)熱后，再分別跟足量的鹽酸反響。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.消耗鹽酸一樣多B.放出CO2的總量一樣多C.后者生成的NaCl是前者的一半D.后者消耗鹽酸是前者的一半【解析】 84 g NaHCO3加熱后生成53 g Na2CO3，為

5、106 g Na2CO3的一半，鹽酸用量多少可根據(jù)Na+與Cl-相等判斷，前者Na+是后者的二倍?！敬鸢浮?A5.看圖答復(fù)以下問(wèn)題：1上圖中講到的堿一般用的是_填化學(xué)式。2上圖D中的化學(xué)反響原理用離子方程式可表示為_(kāi)。3在日常生活中有患胃潰瘍并輕度胃穿孔的病人不合適服用NaHCO3來(lái)中和胃酸，而是服用胃舒平其中含AlOH3，其原因是：_，相應(yīng)的離子方程式為：_?！敬鸢浮?1Na2CO32CO32-+2H+=CO2+H2O3因HCO3-+H+=CO2+H2O，CO2易造成胃穿孔HCO3-+H+=CO2+H2O，AlOH3+3H+=Al3+3H2O6.吸煙有害安康，科學(xué)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明香煙所產(chǎn)生的煙霧中至

6、少有300種對(duì)人體有害的物質(zhì)，為了鑒定該煙霧中是否存在CO2和CO，在對(duì)香煙燃燒產(chǎn)生的煙霧進(jìn)展適當(dāng)處理后，依次通過(guò)足量的以下試劑：澄清石灰水，濃H2SO4，灼熱的黑色氧化銅粉末，澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，其他無(wú)明顯現(xiàn)象，請(qǐng)答復(fù)：1中現(xiàn)象說(shuō)明_。2煙霧中是否存在CO?_，做出此判斷所根據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。3中無(wú)明顯現(xiàn)象變化的原因可能是_。【解析】 要清楚題設(shè)情境是香煙所產(chǎn)生的煙霧，假設(shè)能使石灰水變渾濁，那么一定含有CO2;當(dāng)通過(guò)足量的石灰水后，CO2已被除去，通過(guò)灼熱的CuO后又產(chǎn)生了CO2，所以煙霧中一定存在CO;由于煙霧中還有其他成分，假設(shè)黑色粉末無(wú)明顯現(xiàn)象變化，很可能是Cu又被其他成

7、分氧化的結(jié)果。【答案】 1該煙霧中含有CO2 2存在中澄清石灰水變渾濁 3CO復(fù)原CuO得到的Cu又被氧化，故看不到CuO變色練習(xí)二一、選擇題1.以下各變化中，在木炭燃燒時(shí)不可能發(fā)生的反響是【解析】 CO2不能分解，因此，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?D2.當(dāng)以下物質(zhì)分別滴加醋酸時(shí)，會(huì)產(chǎn)生一樣氣體的是大理石 鐘乳石 貝殼 水垢 白云石A.只有 B.只有C.只有 D.【解析】 上述五種物質(zhì)的成分均為碳酸鹽都含有CaCO3，分別與醋酸反響時(shí)，都會(huì)放出CO2氣體。【答案】 D3.石灰在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和建筑業(yè)有著重要用處。用于消費(fèi)石灰的主要原料是石灰石用表示，在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到生石灰用表示，并放出氣體用表

8、示。生石灰在建筑業(yè)上主要用做黏合劑，一般先使它熟化變成熟石灰用表示，熟石灰與砂子混合成灰泥用于砌筑磚墻。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后石灰泥中的熟石灰變成另一種固體物質(zhì)用表示。用以下化學(xué)式表示這五種物質(zhì)都正確的選項(xiàng)是A.CaOH2 CaO SO3 CaSO4 CaSO4B.CaO CaOH2 CO CaCO3 CaSiO3C.CaCO3 CaO CO2 CaOH2 CaCO3D.CaCO3 CaO SO2 CaSiO3 CaOH2【解析】 石灰石主要成分是CaCO3，其分解后生成CaO生石灰和CO2氣體。CaO與水反響生成CaOH2熟石灰，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間吸收CO2又重新生成CaCO3?！敬鸢浮?C4.以下有關(guān)C

9、O2的實(shí)驗(yàn)中，只能證明CO2的物理性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)是【解析】 A選項(xiàng)可以證明CO2的密度比空氣大且不能支持蠟燭燃燒，B選項(xiàng)可以證明CO2能與石灰水反響，C選項(xiàng)可以證明CO2溶于水顯酸性，D選項(xiàng)只能證明CO2密度比空氣密度大。【答案】 D5.實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸制取CO2時(shí)，最正確的除雜試劑和方法是A.水、濃H2SO4洗氣B.飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4洗氣C.飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣D.NaOH溶液、濃H2SO4洗氣【解析】 實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸制取的CO2中含有HCl和水蒸氣，一般用飽和NaHCO3溶液吸收HCl，CO2溶解度卻很小，再用濃硫酸吸收水蒸氣?！敬鸢浮?C6.為除去

10、括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的選項(xiàng)是A.Na2CO3溶液NaHCO3，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液Na2CO3，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體C.Na2O2粉末Na2O，將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液Na2SO4，參加適量BaOH2溶液，過(guò)濾【解析】 BaOH2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH，雖除去了Na2SO4但又增加了新的雜質(zhì)NaOH?！敬鸢浮?D7.可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是A.加熱時(shí)有無(wú)氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出C.溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有無(wú)白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，有無(wú)白色沉淀生成【解析】 A項(xiàng)

11、，加熱時(shí)，碳酸氫鈉易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉不分解，對(duì)混合物進(jìn)展加熱，不正確。B項(xiàng)，碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反響，反響都生成CO2，現(xiàn)象一樣，B項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)，碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與澄清石灰水反響，生成白色沉淀，反響現(xiàn)象一樣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。只有C項(xiàng)，碳酸鈉與氯化鎂反響時(shí)，生成白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鎂不反響，反響現(xiàn)象不同?！敬鸢浮?C8.向0.1 molL-1NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是A.Na+、CO32-B.Na+、HCO3-C.HCO3-、CO32- D.Na+、OH-【解析】 NaOH溶液中通入少量CO2時(shí)生成Na2CO3，而通入過(guò)

12、量CO2時(shí)那么生成NaHCO3。2NaOH+CO2少量=Na2CO3+H2ONaOH+CO2過(guò)量=NaHCO3?！敬鸢浮?B9.2019年浙江五校聯(lián)考用20 mL 2 mol/L的H2SO4溶液與20 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液反響來(lái)制取CO2，欲制得最多的CO2，那么以下操作正確的選項(xiàng)是A.把20 mL Na2CO3溶液緩緩滴加到20 mL H2SO4溶液中B.把20 mL H2SO4溶液緩緩滴加到20 mL Na2CO3溶液中C.把兩種溶液快速混合并不斷攪拌D.把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌【解析】 由于CO32-轉(zhuǎn)化為CO2的過(guò)程為：CO32-H+HCO3-H+CO2，故當(dāng)試劑

13、的量一定時(shí)，將Na2CO3溶液滴入H2SO4溶液中時(shí)，CO32-可以立即轉(zhuǎn)化為CO2氣體放出，此種情況下產(chǎn)生的氣體最多。【答案】 A10.將CO2通入100 mL某濃度的石灰水中，所得沉淀質(zhì)量與通入CO2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況的關(guān)系如右圖所示，那么石灰水濃度為A.0.03 molL-1B.0.015 molL-1C.0.025 molL-1D.0.012 5 molL-1【解析】 當(dāng)生成的CaCO3沉淀恰好溶解時(shí)，消耗CO256 mL，此時(shí)恰好發(fā)生反響：CaOH2+2CO2=CaHCO32nCaOH2=0.056 L22.4 Lmol-112=0.001 25 mol，cCaOH2=0.001 25 m

14、ol0.1 L=0.012 5 molL-1?！敬鸢浮?D11.某混合氣體中可能有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過(guò)適量澄清石灰水無(wú)渾濁現(xiàn)象;氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象;濃硫酸無(wú)現(xiàn)象;灼熱的氧化銅變紅;無(wú)水硫酸銅變藍(lán);那么對(duì)該混合氣體的成分判斷正確的選項(xiàng)是A.一定沒(méi)有CO2，肯定有CO和H2B.一定有CO、CO2和水蒸氣C.一定有H2、HCl和CO2D.有CO2、NH3和水蒸氣【解析】 澄清石灰水沒(méi)有變渾濁，而氫氧化鋇溶液變渾濁了，說(shuō)明氣體有兩種可能：原氣體中有大量的CO2，它與CaOH2反響生成CaHCO32溶液后還有剩余但此題不可能，因反響過(guò)程中會(huì)有渾

15、濁現(xiàn)象，通過(guò)BaOH2就生成了BaCO3而變渾濁;原氣體有CO2和HCl，通過(guò)CaOH2時(shí)HCl被吸收掉從而生成CaCl2，CO2不與CaCl2反響，所以無(wú)現(xiàn)象。再通過(guò)BaOH2時(shí)，CO2與BaOH2反響生成了BaCO3而變渾濁，從題干后面所給信息不難判斷出一定有H2?！敬鸢浮?C12.某無(wú)色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種混合而成。該溶液參加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀;參加稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析，下述組合判斷正確的選項(xiàng)是肯定有BaCl2 肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3 肯定有NaHCO3或Na2CO3 肯定沒(méi)有MgCl2

16、A. B.C. D.【解析】 參加NaOH出現(xiàn)白色沉淀可能是MgOH2，NaHCO3與BaCl2在OH-作用下生成BaCO3;參加H2SO4生成沉淀和氣體，那么可能是BaSO4，氣體為CO2，那么肯定有BaCl2;肯定有NaHCO3，應(yīng)選B?！敬鸢浮?B二、非選擇題13.實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置將CO2和CO進(jìn)展別離和枯燥，a、b均為活塞，試答復(fù)以下各題。1甲瓶中裝的是，乙瓶中裝的是，分液漏斗中盛放的是。2當(dāng)CO2和CO的混合氣體通過(guò)該裝置時(shí)，先別離得到的是，活塞操作為;然后得到的是，活塞操作為?！敬鸢浮?1NaOH 濃H2SO4 稀HCl2CO 關(guān)a開(kāi)b CO2 開(kāi)a關(guān)b14.A、B、C、D、

17、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：1寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A._，B._，C._，D._，E._，F(xiàn)._。2寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式是離子反響的直接寫離子方程式BC：_，EB：_，CF：_，F(xiàn)C：_?！窘馕觥?據(jù) 的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知C為碳酸鹽，F(xiàn)為酸式碳酸鹽，再結(jié)合E是淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，那么A、B、C、D、F分別為Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。【答案】 1Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO32BC：2OH-+CO2=CO32-+H2OEB：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2CF：CO32-+

18、H2O+CO2=2HCO3-FC：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO215.化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生用甲、乙兩裝置探究NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反響，按表中的試劑用量，在一樣條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中裝置的氣密性已檢查過(guò)。請(qǐng)答復(fù)：1各組反響開(kāi)場(chǎng)時(shí)，_裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反響的離子方程式是：_。2當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。試劑用量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣球體積變化 分析原因第組 0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33 mL 4 mol/L鹽酸 甲中氣球與乙中氣球的體積相等 甲、乙鹽酸均過(guò)量nNaHCO3=nN

19、a2CO3V甲CO2=V乙CO2第組 0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 mol/L鹽酸 甲中氣球比乙中氣球的體積大第組 0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO3緩慢參加3 mL 2 mol/L鹽酸 甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積根本不變 用離子方程式表示_【解析】 1甲裝置中反響的離子方程式為HCO3-+H+=CO2+H2O，乙裝置中反響的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，因此甲中反響快，氣球體積先變大。2與第組相比較，組中的NaHCO3和Na2CO3質(zhì)量相對(duì)減小，而鹽酸物質(zhì)的量不變，因此組中甲、乙裝置中的鹽酸

20、均過(guò)量，NaHCO3和Na2CO3均完全反響產(chǎn)生CO2;由于Na2CO3和NaHCO3等質(zhì)量且NaHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量小，因此nNaHCO3nNa2CO3，V甲CO2V乙CO2。與第組相比較，組中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，而鹽酸的物質(zhì)的量減半，因此組中甲、乙裝置中的鹽酸均缺乏量，甲中反響的離子方程式為HCO3-+H+=CO2+H2O，乙中反響的離子方程式為CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2，所以甲、乙裝置中消耗樣品的物質(zhì)的量關(guān)系為nNaHCO3nNa2CO3，產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系為V甲CO2V乙CO2。因?yàn)檠b置乙中存在反響：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，使最初產(chǎn)生的CO2被CO32-吸收，因此乙中的氣球先變大后縮小。【答案】 1甲 HCO3-+H+=CO2+H2O2甲、乙鹽酸均過(guò)量，nNaHCO3nNa2CO3，V甲CO2V乙CO