高三化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率和平衡

1、高三化學(xué)教案：化學(xué)反響速率和平衡【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：化學(xué)反響速率和平衡，供大家參考!本文題目：高三化學(xué)教案：化學(xué)反響速率和平衡第12講 化學(xué)反響速率和平衡的綜合應(yīng)用及圖象1、描繪化學(xué)平衡建立的過程。知道平衡常數(shù)濃度平衡常數(shù)的含義及其表達(dá)式。能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反響物的轉(zhuǎn)化率。2、理解外界條件濃度，壓強、溫度、催化劑等對反響速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。3、理解化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、消費和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。一、化學(xué)平衡常數(shù)濃度平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用1、化學(xué)平衡常數(shù)1化學(xué)平衡常數(shù)的化學(xué)表達(dá)式2化學(xué)平衡常數(shù)表示

2、的意義平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反響進(jìn)展的程度大小，K值越大，反響進(jìn)展越完全，反響物轉(zhuǎn)化率越高，反之那么越低。2、有關(guān)化學(xué)平衡的根本計算1物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反響物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。2反響的轉(zhuǎn)化率：= 100%3在密閉容器中有氣體參加的可逆反響，在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論：恒溫、恒容時： ;恒溫、恒壓時：n1/n2=V1/V24計算形式濃度或物質(zhì)的量 aAg+bBg cCg+dDg起始 m n O O轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxA

3、=ax/m100%C= 100%3化學(xué)平衡計算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的根本概念及它們互相之間的關(guān)系。化學(xué)平衡的計算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反響起始時或平衡時有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題形式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：反響起始時，反響物和生成物可能同時存在;由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計量數(shù)比，假設(shè)反響物起始濃度呈現(xiàn)計量數(shù)比，那么隱含反響物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時反響物的濃度成計量數(shù)比的條件。起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計量數(shù)反響和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化

4、一定成計量數(shù)比，這是計算的關(guān)鍵。二、學(xué)習(xí)化學(xué)平衡應(yīng)注意的三個問題1、等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下，同一個可逆反響在一定條件定溫、定容或定溫、定壓下分別到達(dá)平衡時，各組成成分的物質(zhì)的量或體積分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反響物投料量相當(dāng);在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：一樣反響物的投料比相等。2、平衡挪動的思維基點：1先同后變，進(jìn)展判斷時，可設(shè)置一樣的平衡狀態(tài)參照標(biāo)準(zhǔn)，再根據(jù)題設(shè)條件觀察變化的趨勢;2不為零原那么，對于可逆反響而言，無論使用任何外部條件，都不可能使其平衡體系中的任何物質(zhì)濃度變化到零。3、在實際消費中，需要綜合考慮反響速率、化學(xué)平衡、原料選

5、擇、產(chǎn)量和設(shè)備等各方面情況，以確定最正確消費條件。合成氨選擇的適宜條件通常是：20MPa-50MPa、500左右、鐵觸媒;及時補充N2和H2，及時將生成氨別離出來。速率平衡圖象常見類型解題策略：1首先要看清楚橫軸和縱軸意義特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反響物的百分含量情況就完全相反以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。當(dāng)有多余曲線及兩個以上條件時，要注意定一議二2找出曲線上的特殊點，并理解其含義。如先拐先平 3根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，斷定曲線正確走勢，以淘汰錯誤的選項。1、速率時間圖此類圖象定性地提醒了v正、v逆隨時間含條件改變對速率的影響而變化的規(guī)律，表達(dá)了平衡的動、等、定、變的根本特征，以及平衡

6、挪動的方向.例1、對到達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反響X+Y Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反響速率變化圖象如圖1所示，那么圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C.X、Y、Z、W皆非氣體D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體解析：經(jīng)常有一些同學(xué)錯選B，認(rèn)為增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向挪動.其實，圖象告訴我們的是：增大壓強，加快了正、逆反響，但逆反響速率增大的幅度大于正反響速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左挪動.而壓強的改變，只影響氣體反響的速率，選項B所言的X、Y皆非氣體即其正反響速率不受影響，故

7、正確答案為A.2、濃度時間圖此類圖象能說明各平衡體系組分或某一成分在反響過程中的變化情況.解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點達(dá)平衡時刻，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系等情況.例2、圖2表示800時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間.試答復(fù)：1該反響的反響物是_;2反響物的轉(zhuǎn)化率是_;3該反響的化學(xué)方程式為_.解析：起始時A的濃度為2.0mol/L，B、C的濃度為0，隨著時間的推移，A的濃度降低為1.2mol/L，C的濃度升高為1.2mol/L，B的濃度升高為0.4mol/L.t1時刻后各物質(zhì)濃度不再變化，說明反響已達(dá)平衡，得出A為反響

8、物，B、C為產(chǎn)物，它們濃度變化的差值之比為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比.故正確答案為1A;240%;32A=B+C.3、含量時間溫度壓強圖這類圖象反映了反響物或生成物的量在不同溫度壓強下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學(xué)反響到達(dá)平衡的特征.例3、同壓、不同溫度下的反響：Ag+Bg Cg;HA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，以下結(jié)論正確的選項是 A.T1T2，H0 B.T10 C.T1T2，H0 D.T1解析：在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反響速率，縮短反響到達(dá)平衡的時間.由圖象可知，T1溫度下，反響先達(dá)平衡，所以T1T2.在其他條件不變的情況下，升高溫度

9、平衡向吸熱方向挪動，降低溫度平衡向放熱方向挪動.因為T1T2，達(dá)平衡時T1溫度下A的含量較大，即A的轉(zhuǎn)化率降低，所以升溫時平衡向逆反響方向挪動.因此該反響的正方向為放熱反響，即H0，故正確答案選C.例4、 現(xiàn)有可逆反響Ag+2Bg nCg;H0，在一樣溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反響時間t的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的選項是A.p1p2，n3 B.p13 C.p1p2，n=3解析：當(dāng)其他條件不變時，對于有氣體參加的可逆反響，壓強越大，到達(dá)平衡的時間越短.圖象中曲線和橫軸平行，說明反響已達(dá)平衡.由圖象知道，當(dāng)壓強為p2時，該反響到達(dá)平衡的時間較短，故p14、恒壓溫線該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃

10、度或反響物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強.例5 、對于反響2Ag+Bg 2Cg;H0，以下圖象正確的選項是 解析：首先要知道該反響是氣體體積縮小的放熱反響.此反響的平衡體系受壓強的影響是：增大壓強平衡向正反響方向挪動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的含量減小，C的含量增大.升高溫度，平衡向逆反響方向挪動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的含量增大，C的含量減小.A圖象雖表示B的含量隨溫度升高而增加，但假設(shè)平衡是從C物質(zhì)開場反響而建立的，那么符合此反響.另外，從反響開場到建立平衡，溫度越高，到達(dá)平衡的時間越短.由于該反響是放熱反響，建立平衡后，溫度越高，B的含量就應(yīng)越大.因此A、D圖象正確，符合上述平衡體系，B、C圖象不符

11、合題意.5.速率溫度壓強圖例6、 對于可逆反響：A2g+3B2g 2AB3g;H0，以下圖象中正確的選項是 解析：該反響的正反響是氣體體積縮小且放熱的反響.圖象A正確，因為溫度升高，正逆反響都加快，在二曲線相交處可逆反響到達(dá)平衡，交點后逆反響速率的增加更為明顯，與正反響是放熱反響相符.針對該反響特點，只升溫而使平衡向逆反響方向挪動，A的含量增加;只加壓而使平衡向正反響方向挪動，A的含量減少，B也正確.對可逆反響，溫度越高，到達(dá)平衡的時間越短，C不合題意.圖象D表示的意義是：增大壓強逆反響速率的加快比正反響明顯，與本反響是氣體體積減小的特點相悖，故正確答案為A，B【例1】2019重慶卷，10 當(dāng)

12、反響到達(dá)平衡時，以下措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能進(jìn)步COCl2轉(zhuǎn)化率的是A. B. C. D.答案B【解析】此題考察化學(xué)平衡的挪動。該反響為體積增大的吸熱反響，所以升溫和減壓均可以促使反響正向挪動。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向挪動?！痉椒ㄌ釤挕繉τ诤闳萑萜?，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反響速率保持不變，平衡也即不挪動。假設(shè)為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對于反響那么相當(dāng)于減壓。【例2】2019四川理綜卷，13反響aM g+bNg

13、 cPg+dQg到達(dá)平衡時。M的體積分?jǐn)?shù)yM與反響條件的關(guān)系如下圖。其中：Z表示反響開場時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。以下說法正確的選項是A.同溫同壓Z時，參加催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加。答案：B解析：此題考察了平衡挪動原理的應(yīng)用。A項參加催化劑只能改變反響速率，不會使平衡挪動。B項由圖像1知隨著溫度的升高M(jìn)的體積分?jǐn)?shù)降低，說明正反響吸熱，所以溫度升高平衡正向挪動，Q的體積分?jǐn)?shù)增加。C項比照12可以看出一樣溫度條件，壓強增大M的體積分?jǐn)?shù)增大，所以

14、正反響是體積縮小的反響，增大壓強Q的體積分?jǐn)?shù)減小。D項由C項可以判斷D也不對。【例3】2019全國卷1，2715分在溶液中，反響A+2B C分別在三種不同實驗條件下進(jìn)展，它們的起始濃度均為 、 及 。反響物A的濃度隨時間的變化如以下圖所示。請答復(fù)以下問題：1與比較，和分別僅改變一種反響條件。所改變的條件和判斷的理由是：_;_;2實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_;實驗平衡時C的濃度為_;3該反響的 _0，判斷其理由是_;4該反響進(jìn)展到4.0min時的平均反響速度率：實驗： =_;實驗： =_。【解析】1使用了正催化劑;理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度一樣，即最終的平衡狀態(tài)一樣，而比所需要的時間

15、短，顯然反響速率加快了，故由影響反響速率和影響平衡的因素可知是參加正催化劑;升高溫度;理由：因為該反響是在溶液中進(jìn)展的反響，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度一樣，故不可能是改變濃度影響反響速率，再由于和相比達(dá)平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反響速率的2不妨令溶液為1L，那么中達(dá)平衡時A轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反響計量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以B轉(zhuǎn)化率為 ;同樣在中A轉(zhuǎn)化了0.06mol，那么生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時Cc=0.06mol/L3 0;理由：由和進(jìn)展比照可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的

16、轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向挪動，而升溫是向吸熱的方向挪動，所以正反響是吸熱反響， 04從圖上讀數(shù)，進(jìn)展到4.0min時，實驗的A的濃度為：0.072mol/L,那么CA=0.10-0.072=0.028mol/L， , =2 =0.014molLmin-1;進(jìn)展到4.0mi實驗的A的濃度為：0.064mol/L：CA, =0.10-0.064=0.036mol/L， , = =0.0089molLmin-1【答案】1加催化劑;到達(dá)平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高;到達(dá)平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小240%或0.4;0.06mol/L;3;升高溫度向正方向挪動，故該反響是吸熱反響40

17、.014molLmin-1;0.008molLmin-1【命題意圖】考察根本理論中的化學(xué)反響速率化學(xué)平衡部分，一些詳細(xì)考點是：易通過圖像分析比較得出影響化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的詳細(xì)因素如：濃度，壓強，溫度，催化劑等、反響速率的計算、平衡轉(zhuǎn)化率的計算，平衡濃度的計算， 的判斷;以及計算才能，分析才能，觀察才能和文字表述才能等的全方位考察?！军c評】此題所涉及的化學(xué)知識非常根底，但是才能要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準(zhǔn)確的表述和計算，要想此題得總分值必須非常優(yōu)秀才行!此題與2020年全國卷II理綜第27題，及安微卷理綜第28題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對考生不陌生!【例4】2019山東卷

18、，2814分硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反響： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HI H2+I2 2H2SO42=2SO2+O2+2H2O1分析上述反響，以下判斷正確的選項是 。a.反響易在常溫下進(jìn)展 b.反響中 氧化性比HI強c.循環(huán)過程中需補充H2O d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H22一定溫度下，向1L密閉容器中參加1mol HIg，發(fā)生反響，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。02 min內(nèi)的平均放映速率vHI= 。該溫度下，H2g+I2g 2HIg的平衡常數(shù)K= 。一樣溫度下，假設(shè)開場參加HIg的物質(zhì)的量是原來的2倍，那么 是原來的2倍。a.平衡常

19、數(shù) b.HI的平衡濃度 c.到達(dá)平衡的時間 d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)3實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反響時溶液中水的電離平衡 挪動填向左向右或者不假設(shè)參加少量以下試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO34以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。 2H2g+O2g=2H2OI H=-572KJ.mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。解析：1H2SO4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識，故a錯;反響中SO2是復(fù)原劑，HI是復(fù)原產(chǎn)物，故復(fù)原性SO2HI，那么b錯;將和分別乘以2和相加得：2H2

20、O=2H2+O2，故c正確d錯誤。2 H2=0. 1mol/1L/2min=0.05 molL-1min-1，那么 HI=2 H2=0.1 molL-12HIg=H2g+I2g2 1 1起始濃度/molL-1 1 0 0變化濃度/molL-1： 0.2 0.1 0.1平衡濃度/molL-1： 0.8 0.1 0.1那么H2g+I2g= 2HIg的平衡常數(shù)K= =64mol/L。假設(shè)開場時參加HI的量是原來的2倍，那么建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2 的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來的兩倍;各組分的百分含量、體積分?jǐn)?shù)相等，平衡常數(shù)相等因為溫度不變;因開場時的濃度增大了，反響速率加快

21、，達(dá)平衡時間不可能是原來的兩倍，應(yīng)選b.3水的電離平衡為 ,硫酸電離出的 對水的電離是抑制作用，當(dāng) 消耗了 ， 減小，水的電離平衡向右挪動;假設(shè)參加 ,溶液變成 的溶液了，不再生成H2;參加的 會和 反響，降低 ，反響速率減慢; 的參加對反響速率無影響;參加CuSO4 后， 與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快了反響速率，選b.4根據(jù)反響方程式，生成1mol水時放出熱量為：572kJ =286 kJ,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為答案：1c20.1 molL-1min-1 ;64mol/L;b3向右;b480%【例5】2019廣東理綜卷，3116分硼酸H3BO3在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。1請完成B2H6氣體

22、與水反響的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。2在其他條件一樣時，反響H3BO3 +3CH3OH BOCH33 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率 在不同溫度下隨反響時間t的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對應(yīng)該反響的反響速率和平衡挪動的影響是_ _該反響的 _0填、=或.3H3BO 3溶液中存在如下反響：H3BO 3aq+H2Ol BOH4- aq+H+aq0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反響于298K到達(dá)平衡時，c平衡H+=2. 0 10-5molL-1，c平衡H3BO 3c起始H3BO 3，水的電離可忽略不計，求此溫度下該反響的平衡常數(shù)KH2O的平衡濃

23、度不列入K的表達(dá)式中，計算結(jié)果保存兩位有效數(shù)字解析：1根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H2， 故方程式為B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。2由圖像可知，溫度升高，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向挪動，正反響是吸熱反響，HO。3 K= = =答案：1 B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H22 升高溫度，反響速率加快，平衡正向挪動 HO3 或1.43【穩(wěn)固練習(xí)1】山東聊城三中2019屆高三12月月考在20L恒容的密閉容器中，參加3molSO3g和1mol氧氣，在某溫度下使其反響，反響至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當(dāng)反響到8min時，反響到達(dá)平衡。10mi

24、n4min內(nèi)生成O2的平均速率vO2=_2整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下圖，那么該溫度下的平衡常數(shù)K=_3假設(shè)起始時按下表數(shù)據(jù)投料，一樣溫度下到達(dá)平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是_，此時的平衡常數(shù)與2小題比較_填大于、小于或等于A B C DSO3 1mol 3mol 3mol 0molSO2 2mol 1.5mol 0mol 6molO2 2mol 1mol 0mol 5mol4物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反響已達(dá)平衡，以下還可以說明該反響已達(dá)平衡的是_填序號體系內(nèi)壓強不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再改變混合氣體的平均分子量不再改變答案123BD， 等于4【穩(wěn)固練習(xí)2】福建省福

25、州三中2019屆高三上學(xué)期月考2L容積不變的密閉容器中，參加1.0molA和2.2molB，進(jìn)展如下反響：Ag+2Bg Cg+Dg，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量nD和時間t的關(guān)系如圖試答復(fù)以下問題：1800時。05min內(nèi)，以B表示的平均反響速率為 。2能判斷該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。A.容器壓強不變 B.混合氣體中cA不變C.2v正B=v逆D D.cA=cCE. 混合氣體密度不變3利用圖中數(shù)據(jù)計算800時的平衡常數(shù)K= ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。該反響為 反響填吸熱或放熱。4700時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：nA=2.2mol，nB=5.2mol，nC=1

26、.8mol，nD=1.8mol，那么此時該反響 進(jìn)展填向正反響方向向逆反響方向或處于平衡狀態(tài)。答案10.12molL1min12AB2分，漏一個扣1分，錯選不得分31.8molL11單位可不寫54.5% 吸熱4向正反響方向化學(xué)反響速率和平衡的綜合應(yīng)用及圖象單元測試一、選擇題1.100mL6mol/L的H2SO4與過量鋅粉反響，一定溫度下，為了減緩反響進(jìn)展的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反響物中參加適量的A.Na2SO4固體 C.NaOH溶液 C.K2SO4溶液 D.CuSO4固體2.以下事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是A.開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C

27、.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法搜集氯氣D.工業(yè)上消費硫酸的過程中使用過量的空氣以進(jìn)步二氧化硫的利用率3.NO2溶于水生成硝酸的反響為：3NO2g+H2O1 2HNO31+NOg;H0。為了進(jìn)步硝酸的產(chǎn)率，工業(yè)消費中常采取的措施是A.升溫 B.加水C.通往過量的氧氣 D.減壓4.將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反響，反響物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示，在一樣的條件下，將b gab粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反響，那么相應(yīng)的曲線圖中虛線所示正確的選項是5.在容積固定的密閉容器中存在如下反響：Ag+3Bg 2Cg;H0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，并根據(jù)實驗數(shù)

28、據(jù)作出以下關(guān)系圖：以下判斷一定錯誤的選項是A.圖I研究的是不同催化劑對反響的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖研究的是壓強對反響的影響，且甲的壓強較高C.圖研究的是溫度對反響的影響，且甲的溫度較高D.圖研究的是不同催化劑對反響的影響，且甲使用的催化劑效率較高6、同溫同壓下，當(dāng)反響物分解了8%時，總體積也增加8%的是A.2NH3g N2g+3H2g B.2NOg N2g+O2gC.2NO3g 4NO2g+O2g D.2NO2g 2NOg+O2g7、對于反響2SO2+O2 2SO3,以下判斷正確的選項是A.2體積2SO2和足量O2反響，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右

29、挪動C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍8、反響：L固+aG氣 bR氣到達(dá)平衡時，溫度和壓強對該反響的影響圖所示：圖中：壓強p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A.上述反響是放熱反響 B.上述反響是吸熱反響 C.ab D.a9、壓強變化不會使以下化學(xué)反響的平衡發(fā)生挪動的是A.H2g+ I2g 2 HIg B.3H2g+N2g 2NH3gC.2SO2g+O2g 2SO3g D.Cs+ CO2g 2COg10、放熱反響COg+H2Og CO2g+H2g在溫度t1時到達(dá)平衡，c1CO=c1H2O=1.0 m

30、ol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反響體系的溫度至t2時，反響物的平衡濃度分別為c2CO和c2H2O，平衡常數(shù)為K2，那么A.K2 和K1的單位均為mol/L B.K2C.c2CO=c2H2O D.c1COc2CO11、在一定溫度下，向a L密閉容器中參加1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反響：Xg+2Yg 2Zg 此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z12、1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反響：Xg+a Y

31、g b Zg反響到達(dá)平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反響前混合氣體的密度是反響后混合氣體密度的3/4，那么a和b的數(shù)值可能是A.a=1，b=1 B.a=2，b=1 C.a=2，b=2 D.a=3，b=213、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+對于該平衡，以下表達(dá)正確的選項是A.參加少量NaOH固體，平衡向正反響方向挪動B.加水，反響速率增大，平衡向逆反響力向挪動C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中cH+減少D.參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向挪動14、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反

32、響2NO2氣 N2O4氣到達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又到達(dá)平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷15.哈伯因創(chuàng)造了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反響發(fā)生。以下有關(guān)說法正確的選項是A 到達(dá)化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B 到達(dá)化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C 到達(dá)化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D 到達(dá)化學(xué)平衡時，正反響和逆反響的速率都為零16.在一定溫度不同壓強P117、在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)展以下反響：N

33、Og + COg 1/2N2g + CO2g;H = -373.2 KJ/mol，到達(dá)平衡后，為進(jìn)步該反響的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強二、填空題18、在密閉容器中，由一定起始濃度的氙Xe和F2反響，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反響溫度的關(guān)系如右圖所示己知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比。1420K時，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：_;假設(shè)反響中消耗l mol Xe，那么轉(zhuǎn)移電子_mol。2600800K時，會發(fā)生反響：XeF6g ?XeF4g+ F2g，其反響熱H _0填=

34、或。理由是_。3900K時，容器中存在的組分有_19、將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反響：2H2Og 2H2+O2 2CO+O2 2CO21當(dāng)上述系統(tǒng)到達(dá)平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，那么至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是 和 ，或 和 。填它們的分子式2假設(shè)平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為 nO2平=a mol， nCO2平=b mol。試求nH2O平= 。用含a、b的代數(shù)式表示。20、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)展如下化學(xué)反響：CO2g+H2g COg+H2Og，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t 7

35、00 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6答復(fù)以下問題：1該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。2該反響為 反響選填吸熱、放熱。3能判斷該反響是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的根據(jù)是 多項選擇扣分。a容器中壓強不變 b混合氣體中 cCO不變cv正H2=v逆H2O dcCO2=cCO4某溫度下，平衡濃度符合下式： cCO2cH2=cCOcH2O，試判斷此時的溫度為 。21.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Cl-1價和S+6價的速率如下圖，這個反響速率隨著溶液中cH+增大而加快。1反響的離子方程式為_。2t1t2時刻內(nèi)反響速率增大的原因為_。3t2t3時刻內(nèi)反響速率又減小的主要原因為_。化學(xué)平衡挪動原理不僅在工業(yè)消費中有重要的指導(dǎo)作用，也能用于解釋生活中的一些現(xiàn)象或指導(dǎo)人們解決生活中的一些詳細(xì)問題。下面舉例分析如下，供學(xué)習(xí)參考。22、1化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反響的進(jìn)展程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小。2在一體積