高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)：物理性質(zhì)篇

1、高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)：物理性質(zhì)篇這篇高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)：物理性質(zhì)篇是查字典化學(xué)網(wǎng)特地為大家整理的，希望對(duì)大家有所幫助!物理性質(zhì)：1、有色氣體：F2淡黃綠色、Cl2黃綠色、Br2g紅棕色、I2g紫紅色、NO2紅棕色、O3淡藍(lán)色，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2g;有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴

2、、一氯甲烷、甲醛。熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正新，鄰對(duì)。比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華隔絕空氣情況下，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。易液化的氣體：NH3

3、、Cl2，NH3可用作致冷劑。4、溶解性常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2g、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。硫與白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶于水大于65易溶，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。硫酸鹽三種不溶鈣銀鋇，氯化物一種不溶銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大如NaCl，極少數(shù)隨溫度升高而變小如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水苯酚大于水，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定：