化學常見氣體的制備方法總結超經典

1、化學實驗專題復習常見氣體的制備 中學化學實驗中，應該學會氯氣、氯化氫、氧氣、硫化氫、二氧化硫、氨氣、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氫氣、乙烯、乙炔等氣體的實驗室制法。 應該掌握的具體內容主要有：會選擇適宜的反應物，并能熟練地書寫有關氣體生成的化學方程式；根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件等因素，選擇適宜的氣體發(fā)生裝置，能判斷裝置圖的正誤，會組裝氣體發(fā)生裝置；根據(jù)氣體的密度、在水中的溶解性等性質，選擇適宜的集氣方法與裝置；根據(jù)所制氣體的性質，會用簡便的方法檢驗或驗滿。 概 述一套完整的制氣裝置應包括以下幾個部分氣體發(fā)生氣體凈化氣體收集尾氣處理 除雜 干燥 性質驗證部分反 應 裝 置如：KMnO4和MnO

2、2混合加熱制O2。固+液、液+液-制氣體反 應 裝 置-常用裝置1、氣體發(fā)生裝置 思 考： 氣體制備的發(fā)生裝置有幾種類型？如何選擇氣體的發(fā)生裝置？氣體發(fā)生裝置的基本類型:A、固體反應物（加熱）B、固液反應物（不加熱）C、固（液）液反應物（加熱） 根據(jù)反應原理、反應物狀態(tài)和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。 氣體發(fā)生裝置的設計原則：試管 導管酒精燈 鐵架臺 注意事項：（1）試管口應略向下傾斜（2）試管夾夾在試管的中上部（3）藥品應平鋪于試管底部（4）導管不宜伸入試管過長（5）實驗開始時先檢驗裝置的氣密性（6）加熱時，先預熱且應用外焰加熱A、固體反應物（加熱）該裝置可用于制備O2、NH3和CH4啟

3、普發(fā)生器簡易裝置注意事項：(1)啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體與液體在不加熱條件下制取難溶于水的氣體如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)(2)簡易裝置則適用于固體與液體在不加熱下制取氣體的反應(3)操作時應注意：a.檢驗裝置的氣密性b.長頸漏斗插入液面以下c.制H2S時應在通風櫥中,H2S劇毒B、固液反應物（不加熱）可用于制備H2、CO2、H2S(NO2和C2H2)注意事項：（1）檢驗裝置的氣密性（2）加熱時要預熱，受熱均勻（3）加熱易暴沸的混合物時要加碎石片，防暴沸（4）制乙烯時濃硫酸與乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，換成溫度計控制反應溫度C、固（液）液反應物（加熱） 液體- 分液漏斗

4、固體- 圓底燒瓶 石棉網(wǎng)Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4可用于制備170COHOHHCSOH25242+CH2=CH22、凈化裝置氣體凈化裝置的設計原則： 根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)和凈化條件常見的凈化裝置 洗氣瓶進氣管應“長進短出” 干燥管應大口方向進氣，小口方向出氣液體試劑固體試劑固體試劑需加熱cd干燥劑的選擇及使用原則1、選擇原則氣體在被干燥的過程中要不能被減少不要引入新的雜質。2、選擇方法 酸、堿性據(jù)氣體的 氧化、還原性干燥劑選擇干燥劑狀態(tài)干燥裝置的選擇氣體的酸堿性 干燥劑的酸堿性 保持一致3、常見干燥劑酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、硅膠等）不能用來干燥堿性氣體； 堿性干燥劑 (如堿

5、石灰、生石灰、固體NaOH等)不能用來干燥酸性氣體如Cl2。有氧化性的干燥劑（如濃硫酸）不能干燥有還原性氣體（如H2S、HI等）。 中性干燥劑 如CaCl2固體（不能干燥NH3）常見干燥劑及使用裝置 液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置常見干燥劑可干燥氣體不可干燥 氣體 濃硫酸無水CaCl2堿石灰 H2,O2,Cl2,SO2, CO, N2,CH4O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4H2,O2, N2,CH4, NH3H2S,NH3,HBr,HI,HX,H2S,SO2,CO2,NO2, Cl2NH33、氣體的收集裝置 根據(jù)什么原則選擇有關裝置？ 氣體的收集裝置和凈化裝置分別有幾種類型

6、？思考： 根據(jù)氣體的溶解性或密度選擇收集方法 。氣體收集裝置的設計原則：裝置類型排水法向上排氣法向下排氣法示意圖氣體性質難溶或微溶于水的氣體密度大于空 氣 的 氣體 密度小于空氣 的氣體 實例 H2,O2,NO,C2H2,N2,COCO2,Cl2,HCl H2,NH3下面是課外興趣小組的同學設計的各種尾氣吸收裝置：gedcfIhab從實驗安全和環(huán)境保護的角度考慮，若用于吸收HCl氣體（裝置中的液體為水，固體為堿石灰），應選用的裝置是_adeh4、常見除尾氣裝置A、燃燒法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。B、堿液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、等。C、水溶解法 如HCl、NH3等。

7、防止水倒吸的原理是：當液體被吸收時，液面上升到漏斗中，由于漏斗容積大，導致燒杯內液面明顯下降，使漏斗口脫離液面，因為重力作用，漏斗中液體又回流到燒杯中，從而防止倒吸。思考： 分析右圖裝置有哪些作用？1、凈化氣體2、收集氣體（密度比空氣大）3、收集氣體（密度比空氣?。?、排水集氣法收集氣體幾種常見氣體的實驗室制法1、固+固加熱制取氣體裝置收集方法反應方程式檢驗方法干燥尾氣處理O2A排水2KClO3 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+O2 + MnO2帶火星木條復燃濃硫酸CH4排水CH3COONa+NaOH CH4 + Na2CO3濃硫酸NH3向下排空氣法2NH4Cl+Ca(OH)2 =

8、CaCl2+2NH3+H2O濕潤紅色石蕊試紙變藍堿石灰濃硫酸MnO2CaO2、固+液不加熱制取氣體裝置收集方法反應方程式檢驗方法干燥尾氣處理H2B排水向上排氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 與空氣混合點燃爆鳴濃硫酸點燃CO2向上排氣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 澄清石灰水變渾濁濃硫酸NaOH溶液C2H2排水向上排氣CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH CH 溴水或KMnO43、固+液加熱制取氣體裝置收集方法反應方程式檢驗方法干燥尾氣處理Cl2 C排飽和食鹽水MnO2+4HCl (濃) MnCl2 +Cl2+H2O濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍濃硫酸氫氧化鈉溶液HCl向上排

9、空氣法NaCl+H2SO4 (濃) HCl +NaHSO4NaHSO4+NaCl HCl +Na2SO4濕潤的藍色石蕊試紙變紅濃硫酸氫氧化鈉溶液強熱練 習 精 選1、下列反應適用于實驗室制備氧氣的是(1)高錳酸鉀熱分解2KMnO4K2MnO4+O2+MnO2(2)硝酸銨熱分解2NH4NO34H2O+N2+O2(3)直接讓過氧化氫分解2H2O2H2O+O2(4)二氧化氮熱分解2NO22NO+O2 A.只有(1) B.(1)和(2) C.(1)和(3) D.(1)(3)(4)A2、按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是A.鋅粒和稀硝酸反應制備H2B.向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HClC.亞硫酸

10、鈉與濃硫酸反應制備SO2D.大理石和濃硫酸反應制備CO2C3、設計了四種制備氣體的方案:(1) 加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；(2) 加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；(3)用稀硫酸和大理石制備二氧化碳；(4)用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫。不宜采用的方案有哪些？A.只有(1)和(2) B.只有(1)和(3) C.只有(3)和(4) D.(1) (2) (3)(4)D4、實驗室制取下列氣體，所用藥品和干燥劑都正確的是制取的氣體藥 品干燥劑AH2Zn和稀HNO3濃H2SO4BH2SFeS和稀鹽酸濃H2SO4CHCl固體NaCl和稀H2SO4濃H2SO4DNH3NH4Cl和熟石灰堿石灰D 5、根據(jù)下面實驗圖

11、填空和回答問題:(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式是 裝置()的燒杯中冷水的作用是 ，裝置()的燒杯中液體的作用是 。(2)進行此實驗時，燒杯內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為 。(3)裝置()的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。尾氣吸收冷凝溴蒸氣溴蒸氣會腐蝕橡膠氣體溶于水，內部氣壓變小，水在大氣作用下被吸入漏斗，使得液面與漏斗口脫離，水又回到燒杯2H2SO4(濃)+2NaBr+MnO2 = MnSO4+Br2+ Na2SO4+2H2O6、實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是ANO2 BHCl CCH4 DNH37、分別由下列四組物質制取氣體。濃鹽酸和MnO2(NH4)2Cl和Ca(OH)2 NaCl和H2SO4(濃) FeS和稀H2SO4(稀)。所產生的氣體在同溫同壓下的密度，由大到小的排列順序為A B C DDD8、某課外活動小組欲利用右圖和下列試劑制取下列氣體：A濃硫酸 B濃鹽酸 C食鹽 D二氧化錳 E氯酸鉀 F過氧化氫 G高錳酸鉀 H濃氨水 J氫氧化鈉 試用各試劑序號回答：若要快速制備少量氧氣，應選擇 若要快速制備少量氯化氫，應選擇若要快速制備少量氨氣，應選擇若要快速制備少量氯氣，應選擇D、FA、BH、JB、G（BE）9、用下圖裝