高三化學(xué)鹽類的水解高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)ppt課件

1、高三化學(xué)鹽類的水解高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)考綱要求:了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破鹽類水解規(guī)律 水電離的H+ 弱酸 水電離的OH- 弱堿 右 增大 可逆 中和 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破否 是 是 中性 酸性 堿性 = 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.水解方程式的書寫(1)一般要求。一般鹽類水解程度很小水解產(chǎn)物很少氣體、沉淀不標(biāo)“”或“”,易分解產(chǎn)物(如NH3H2O等)不寫其分解產(chǎn)物的形式如NH4Cl的水解離子方程式為 。(2)三種類型的鹽水解方程式的書寫。多元弱酸鹽水解:分步進(jìn)行,以第一步為主,一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3的水解離子方程式為 。多元弱堿鹽水解

2、:水解離子方程式一步寫完。如FeCl3的水解離子方程式為 。陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)的水解:水解程度較大,書寫時(shí)要用“=”“”“”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的水解離子方程式為 。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破特別提醒(1)判斷鹽溶液的酸堿性,需先判斷鹽的類型,因此需熟練記憶常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和弱酸、弱堿。(2)鹽溶液呈中性,無法判斷該鹽是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因?yàn)镹aCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因?yàn)镃H3COO-和 的水解程度相當(dāng),即水解過程中H+和OH-消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固有下列物質(zhì)的溶液:NaCl

3、K2CO3CuSO4KNO3NH4ClCH3COONaFeCl3Na2S(1)溶液呈中性的有,溶液呈堿性的有,溶液呈酸性的有;(2)分別寫出三種物質(zhì)水解的離子方程式:,。 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破已知:H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7HClOKi1=2.9510-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11(2)相同條件下等濃度的碳酸鈉溶液的pH 0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液顯堿性的原因: (結(jié)合離子方程式進(jìn)行回答)?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練1.(河南洛陽(yáng)模擬)常溫下,濃度均為0.1

4、 molL-1的下列四種鹽溶液,其pH測(cè)定如下表所示:下列說法正確的是()A.四種溶液中,水的電離程度B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.(廣東潮州模擬)下列說法正確的是()A.100 時(shí)KW=10-12,此溫度下pH=6的溶液一定顯酸性B.25 時(shí),0.1 molL-1的NaHSO3溶液pH=4,說明在水溶液中只存在電離平衡C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用D.25 時(shí),10 mL 0.1 molL-1 C

5、H3COOH溶液與5 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1.鹽類水解的影響因素(1)內(nèi)因。酸或堿越弱,其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解能力就越,溶液的堿性或酸性就越。強(qiáng) 強(qiáng) 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)外因。 吸 增大 減小 右 減小 增大 抑制 促進(jìn) 抑制 促進(jìn) 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破酸 HXHYHZ H2SO4 鹽酸 磨口玻璃塞 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽

6、溶液,蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物,如AlCl3溶液蒸干得,灼燒得。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3+HCl。(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得。(5)弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。Al(

7、OH)3 Al2O3 Na2SO4 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(7)配制和貯存Fe2(SO4)3溶液時(shí),常常加入少量鹽酸,目的是抑制Fe3+水解 ()(8)加熱蒸干MgCl2溶液,可得到MgCl2晶體 ()(9)明礬凈水與鹽類水解有關(guān) ()(10)NaHSO4溶液顯酸性,是因?yàn)镹aHSO4溶于水發(fā)生了水解反應(yīng) () 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.從定性、定量?jī)山嵌壤斫庥绊扄}類水解的因素(1)鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響,以氯化鐵水解為例,當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí),應(yīng)從移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié),加以分析掌握。(2

8、)稀釋溶液過程中,鹽的濃度減小,水解程度增大,但由于溶液中離子濃度是減小的,故溶液酸性(或堿性)減弱。(3)水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響,它與電離平衡常數(shù)(K)、水的離子積(KW)的定量關(guān)系為KKh=KW。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O),為制取純凈的CuCl22H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進(jìn)行提純:已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。請(qǐng)回答下列問題:(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是(填序號(hào))

9、。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物質(zhì)Y是?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的?,原因是。(4)分析除去Fe3+的原理(結(jié)合離子方程式說明)。(5)加氧化劑的目的是。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體?,應(yīng)如何操作?。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:(1)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì),只有H2O2符合要求;(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3+時(shí),可以利用Fe3+的水解:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H+作用,從而使水解平衡右移,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)

10、3沉淀而除去;(3)若用加堿法使Fe3+沉淀,同時(shí)也必將使Cu2+沉淀,因此加堿沉淀不可行;(6)為了抑制CuCl2水解,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答題模板 利用平衡移動(dòng)原理解釋問題的思維流程(1)解答此類題的思維過程找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)找出影響平衡的條件判斷平衡移動(dòng)的方向分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板存在平衡,(條件)(變化),使平衡向(方向)移動(dòng),(結(jié)論)?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練3.(廣東六校聯(lián)盟第三次聯(lián)考)下列說法中正確的是()A.純水中滴入幾滴稀硫酸,KW和溶液pH均變小B.保存FeSO4溶液時(shí),加入少量稀硝酸抑制F

11、e2+水解C.向CuSO4溶液中通入少量H2S,c(Cu2+)和溶液pH均減小D.AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終得到AlCl3固體C 解析:純水中滴入幾滴稀硫酸,H+濃度增大,pH變小,抑制水的電離,但溫度不變,KW不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;保存FeSO4溶液時(shí),可加入少量稀硫酸抑制Fe2+水解,但不能加稀硝酸,因?yàn)橄跛嵊醒趸?會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CuSO4與H2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸,所以c(Cu2+)減小,pH也減小,C項(xiàng)正確;AlCl3溶液在蒸干過程中會(huì)水解生成氫氧化鋁,由于HCl揮發(fā),最終水解完全,灼燒至恒重時(shí)氫氧化鋁分解得到氧化鋁,D項(xiàng)錯(cuò)誤。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)

12、突破4.(山東煙臺(tái)一模)根據(jù)下列化合物:NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O,回答下列問題。(1)NH4Cl溶液顯性,用離子方程式表示原因:,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)椤?2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)已知純水中存在如下平衡:H2O+H2O H3O+OH-H0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是(填字母序號(hào))。A.向水中加入NaHSO4固體B.向水中加入Na2CO3固體C.加熱至100 其中c

13、(H+)=110-6 molL-1D.向水中加入(NH4)2SO4固體(4)若將等pH、等體積的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m(填“”或“=”)n。(5)除H2O外,若上述其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)?(填序號(hào))?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破溶液中微粒濃度大小的比較1.溶液中微粒種類的判斷我們?cè)谂袛嗳芤褐形⒘舛却笮r(shí),首先要判斷溶液中微粒的種類,然后再進(jìn)行比較。判斷溶液中微粒種類的方法是正確寫出溶液中所有的電離方程式、水解方程式,然后結(jié)合溶液中的溶質(zhì)即可判斷溶液中的微粒種類。注意:在書

14、寫電離方程式時(shí),不要丟掉水的電離方程式。H2CO3+OH- H2CO3 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破c(H+) 2c(H2S) 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固按要求寫出下列溶液中的微粒關(guān)系:(1)Na2CO3溶液。電荷守恒:。物料守恒:。(2)NaHCO3與Na2CO3以物質(zhì)的量之比11混合所得的溶液中。電荷守恒:。物料守恒:。(3)0.1 molL-1的CH3COOH溶液中的物料守恒:。0.1 molL-1=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.掌握微粒濃度大小比較的常見類型及分析方法基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3(西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練)室溫下,用0.

15、1 molL-1 HCl溶液滴定10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()C 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧 1.混合溶液中微粒濃度大小比較的一般步驟(1)判反應(yīng):判斷兩種溶液混合時(shí),是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),弄清楚溶液的真實(shí)組成。(2)寫平衡:根據(jù)溶液的組成,寫出溶液中存在的所有平衡(包括電離平衡、水解平衡等),尤其不能漏寫水的電離平衡。(3)列等式:根據(jù)溶液中存在電荷守恒、物料守恒列出等式。據(jù)此可列出溶液中各種陰陽(yáng)離子濃度間的關(guān)系式。(4)分主次:根據(jù)溶液中存在的平衡和題給條件,結(jié)合平衡的有關(guān)規(guī)律,分析哪些過程進(jìn)行的程度相對(duì)大一些,哪些過

16、程進(jìn)行的程度相對(duì)小一些,再依次比較出溶液中各種微粒濃度的大小?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.靈活運(yùn)用兩個(gè)守恒比較溶液中微粒濃度大小溶液中微粒種類的判斷是解決溶液中微粒濃度大小比較的關(guān)鍵,特別是混合溶液中微粒濃度大小的比較,如NaOH和醋酸溶液不論以何種比例混合,溶液中一定存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),如果溶液呈酸性,則c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-);如果溶液呈中性,則c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-);如果溶液呈堿性,則c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破D基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)

17、梳理考點(diǎn)突破6.(浙江理綜,12)40 ,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示。C基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.水解的特點(diǎn):(1)可逆反應(yīng);(2)吸熱反應(yīng)(中和反應(yīng)的逆反應(yīng));(3)水解程度一般很微弱。2.水解的規(guī)律:有弱才水解,越弱越水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,同強(qiáng)顯中性。3.影響水解的外部因素:溫度、濃度、外加酸堿。4.離子濃度大小的比較:(1)判斷離子:電離過程、水解反應(yīng)。(2)明確“微弱”:電離是微弱的,水解是微弱的。(3)利用守恒:原子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒(電荷守恒與原子守恒的推導(dǎo))?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1234561.(人教版選修4P592改編)常溫下,0.1 mo

18、lL-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9,則下列判斷中正確的是()A.HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B.離子濃度:c(Z-)c(Y-)c(X-)C.電離常數(shù):K(HZ)K(HY)D.溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ) 答案解析解析關(guān)閉NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9,則HX是強(qiáng)酸,HY、HZ是弱酸,再根據(jù)水解規(guī)律可知HY的酸性強(qiáng)于HZ的酸性。所以酸性:HXHYHZ,故A、C錯(cuò)誤。根據(jù)“越弱越水解”可知B錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒可知D正確。 答案解析關(guān)閉D71234562.把0.02 molL-1 CH3COOH溶液與0.01 mo

19、lL-1 NaOH溶液等體積混合,則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A.c(CH3COO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH),即A項(xiàng)正確,B項(xiàng)不正確。根據(jù)碳原子守恒,可知D項(xiàng)不正確。C項(xiàng)不符合任何一個(gè)守恒,也不能由三個(gè)守恒推導(dǎo)得出,即C項(xiàng)是錯(cuò)誤的。 答案解析關(guān)閉A71234563.(遼寧葫蘆島六校協(xié)作體期初)25 時(shí),某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子。下列說法正確的是()A.對(duì)于該溶液一定存在:pH7B.在c(OH-)c(H+)的溶液中不可能存在:c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.若溶液中c(A-)=c(Na+),則溶液一定呈中性D.若溶質(zhì)為NaA,則溶液中一定存在: c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) 答案解析解析關(guān)閉如果溶質(zhì)是NaOH、NaA,則溶液顯堿性,如果溶質(zhì)為NaA且NaA屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,則溶液呈現(xiàn)中性,如果溶質(zhì)是NaA、HA,HA為強(qiáng)酸,則溶液顯酸性,A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤;加入溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaA,n(NaOH)n(NaA),離子濃度大小關(guān)系可能為c(Na+)c(OH-)c(A-)