2014屆新課標I卷化學押題預測卷（一）

1、2014屆新課標I卷化學押題預測卷（一）7、化學與生活通過生活中涉及的熱點問題，給出化學物質，并判斷其分類、組成和應用等 7信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源B.加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應量,以緩解石油危機C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅D.高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機答案：B解析：A、新能源是指資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染，因此在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源，A正確；B、煤是

2、化石燃料，不能再生，因此要合理科學開采，而不能加大開采速度，B不正確；C、二氧化硅可以用光導纖維，C正確；D、高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）屬于新型陶瓷，具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機，D正確，答案選B。8、有機物的結構與性質及常見有機反應類型四個選項分別涉及不同中常見有機物，判斷其化學性質的正誤8下列有關有機化合物的說法正確的是()A石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品B蛋白質水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的能量C甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應D淀粉、纖維素都是天然高分子有機物，其鏈節(jié)中都含有葡萄糖答案：C解析：煤經(jīng)過干餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)

3、品，A錯誤；蛋白質水解生成氨基酸，B錯誤；淀粉、纖維素中含有葡萄糖單元，不含有葡萄糖分子，D錯誤。9、溶液中的離子平衡給出某一弱酸、弱堿或酸式鹽的電離、中和或水解方程式，考查酸堿滴定、稀釋或加入不同物質時的溶液中離子濃度關系（考查較單一，可選擇其中某一方面進行命題）9下列敘述正確的是A常溫下，無論是純水，還是酸、堿、鹽的稀溶液中，c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 醋酸溶液中的c(H)是0.1 molL1 醋酸溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱9.A【解析】水的離子積常數(shù)只與溫度有關，A正確；沒

4、有指明溫度，B錯誤；醋酸有電離平衡，稀釋時會促進電離，C錯誤；在無水的溶液中不能表示酸堿性，在濃度很大的堿或酸溶液中也一般不用pH表示酸堿性，D錯誤。10、離子方程式（一卷出現(xiàn)）給出反應物質，判斷離子方程式書寫的正誤（含指定用量的離子方程式）10下列離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是 ()選項離子組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式AFe3+、I、ClNaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BNa+、Al3+、Cl少量石灰水Al3+3OH=Al(OH)3CH+、Fe2、SO42Ba(NO3)2溶液SO42+Ba2=BaSO4DK+、ClO、SO42通入少量SO22ClO+S

5、O2+H2O=2HClO+SO32答案：B解析：Fe3+、I不能大量共存，A錯誤；石灰水可拆寫為離子形式，少量時只能生成Al(OH)3沉淀，B正確；漏掉NO3+3Fe2+4H=NO+3Fe3+2H2O，C錯誤；ClO與SO2優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應，D錯誤。11、電化學原理給出一種新型電池的反應原理或者裝置圖（綜合原電池和電解池），判斷電解質溶液和電極及其反應、電解質溶液pH的變化；或者以電化學在生活中的應用，判斷電極的正負、反應和電極現(xiàn)象的變化11一種處理SO2的流程如下圖所示，下列說法不正確的是A該流程中原電池的負極反應是SO2+H2O2e=SO42+4H+ B該流程的優(yōu)點是Br2可循環(huán)利用，

6、同時得到清潔能源C電解槽陰極附近pH變大D該流程說明SO2+2H2O=H2SO4+H2反應可自發(fā)進行答案：D解析：煤經(jīng)過干餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品，A錯誤；蛋白質水解生成氨基酸，B錯誤；淀粉、纖維素中含有葡萄糖單元，不含有葡萄糖分子，D項錯誤。12、 蓋斯定律給出幾個熱化學方程式，應用蓋斯定律求解答案12已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJ/molCH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H= 192.9kJ/molH2O(g)=H2O(l) H= 44kJ/mol，則2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(

7、l)的H等于A1137.4 kJ/molB1177.4 kJ/molC1397.4 kJ/mol D1529.4 kJ/mol答案：D解析：觀察目標方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)可由64+4得到，利用蓋斯定律求出反應的H。13、原子結構與元素周期律 給出幾種元素的相關信息（原子結構、存在、應用、制取等），推斷元素種類，依據(jù)元素周期律判斷相關說法正誤（結構、性質、化學鍵等）13下列有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是AP、S、Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強B第A族元素銫的同位素137Cs比133Cs多4個質子C第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增

8、到+7D元素周期表位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素答案：A解析：A、P、S、Cl非金屬性依次增強，其最高價含氧酸的酸性依次增強，正確；B、同位素質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，錯誤；C、第二周期元素中氧元素物最高正價，氟元素沒有正價，錯誤；D、過度元素位于副族和第族，錯誤。第26題：實驗探究題（有機實驗）考查方式及特點：結合化工原料或化學試劑設題，探究物質的成分、物質的合成、物質的制備等?？疾榛緦嶒灢僮?、實驗裝置的組合連接，實驗原理與現(xiàn)象以及實驗設計（檢驗、分離或鑒別，一步可完成的）、評價與簡單計算（產(chǎn)率、轉化率等）。一般在6-7問?？膳鋵嶒炑b置圖。26（14分）實驗室制備環(huán)己酮的反應原

9、理為：其反應的裝置示意圖如下（夾持裝置、加熱裝置略去）：環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表：物質沸點()密度(gcm3, 20)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6(95)0.9478微溶于水飽和食鹽水108.01.3301水100.00.9982注：括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點（1）實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55 60進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 100的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。 儀器B的名稱是 。 蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水

10、，應采取的正確方法是 。 蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點是 。（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作： a蒸餾，收集151 156餾分，得到精品b過濾 c在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液d加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水 上述操作的正確順序是 （填序號）。 在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。（4）環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖?，F(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液, 浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2

11、+、Mn2+、Al3+，除去Al3+ 后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液，pH范圍應控制在 。a2.02.5b3.03.5 c4.04.526. （14分）（1）分液漏斗 (2分) 停止加熱，冷卻后通自來水 (2分) 環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出 (2分)（2）避免使用有毒的Na2Cr2O7 (2分)（3）c d b a (2分) 增加水層的密度，有利于分層，減小產(chǎn)物的損失 (2分)（4）b (2分)【解析】本題以環(huán)己酮考查了有機物的制備原理分析、實驗步驟的分析判斷、反應條件的控制、混合物的分離與提純、圖像的分析等。（1）儀器B為加反應液的分液漏斗；不

12、能直接通自來水，可能會使冷凝管炸裂，要停止加熱冷卻后再通；充分理解表格信息下面的“注”，能形成恒沸液體；（2）從綠色化學角度方面理解，減少使用有毒的反應物更好；（3）先分液，再干燥和除固體干燥劑，最后蒸餾；待分離的環(huán)己酮的密度與水的密度相近，分層不明顯，故要加氯化鈉增加水層的密度，分液更徹底；（4）選擇反應條件時，盡可能保留待提純物，除去雜質。第27題：工藝流程題考查方式及特點：以某一化合物為載體，結合電化學原理及工藝流程圖，考查物質的性質、離子方程式書寫、化學方程式書寫及工藝流程步驟評價（具體操作方法及分析）等。題干要求短小，一般在4-5問，可配曲線圖。27（14分）NH4Al（SO4）2是

13、食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）生產(chǎn)銨明礬NH4Al（SO4）212H2O，其工藝流程圖如下（1）流程圖中X的電子式 ， Y為 （填化學式）溶液（2）反應的離子方程式為 （3）流程中可以循環(huán)使用的物質的名稱是 （4）反應的化學方程式為 （5）對銨明礬NH4Al(SO4)212H2O高溫分解的氣體產(chǎn)物的預測不合理的是 。ANH3、N2、SO2、H2O BNH3、SO3、H2OCNH3、SO2、H2O DNH3、N2、SO3、SO2、H2O （6）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的

14、量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質的量之比為_。（7）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應是A4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)22(NH4)2SO4+3BaSO4+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3 B2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+Ba(AlO2)2C2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3DNH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2NH3H2O+2BaSO4+ Al(OH)3【解析】（1）鋁土礦中Al2O3既能與酸反應又能與堿反應，結合反應

15、II是通過量CO2，確定X是NaOH溶液，Y與反應II生成的Al(OH)3反應，且要引入SO42，故Y為硫酸溶液；（2）過量CO2生成的是酸式鹽；（3）反應生成NH4HSO4，反應中NH4HSO4轉化為銨明礬，反應也產(chǎn)生NH4HSO4，可見NH4HSO4可以在反應中循環(huán)使用；（4）由工藝流程轉化可知，反應是H2O與（NH4）2S2O8反應產(chǎn)生H2O2和NH4HSO4，反應方程式為(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；（5）C選項只有硫化合價降低，沒有元素化合價升高，不符合氧化還原反應規(guī)律；（6）得到NH4Al(SO4)212H2O與Al2(SO4)3為1:1，根據(jù)元素守恒

16、知Al2O3和H2SO4的物質的量之比為3：10；（7）結合OH的能力由強到弱的順序是Al3+、NH4+、Al(OH)3，不可能有NH4+時，A l(OH)3溶解生成Ba(AlO2)2，B項錯誤。第28題：化學反應與能量、化學平衡與反應速率的綜合題考查方式及特點：結合熱化學方程式或材料，考查化學方程式的書寫、反應熱的計算、影響化學反應速率和化學平衡的因素，平衡常數(shù)，一般有2-3空為簡單計算。題干要求短小，一般在4-5問，配能量變化、反應速率曲線圖或表格。28（15分）通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用。I工業(yè)上先用煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：CO(g

17、)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O(g)，800時測得部分數(shù)據(jù)如下表。t/min01234n(H2O)/mol0.6000.5200.4500.3500.350n(CO)/mol0.4000.3200.2500.1500.150則該溫度下反應的平衡常數(shù)K= 。（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，此時(正) _ (逆) (填“” “=” 或 “”)。II已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283 kJmol-1、286 kJmol-1、726 kJm

18、ol-1。（3） 利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為 。（4）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響 。III為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2。（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式 。（6）已知一個電子的電量是1.6021019C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929105C的電量時，生成NaOH g。煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一。（7）將CO2轉化成有機

19、物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)。如：a6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b2CO2 + 6H2 C2H5OH +3H2OcCO2 + CH4 CH3COOHd2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O以上反應中，最節(jié)能的是，反應b中理論上原子利用率為 。28（15分）（1）1.2（2分） （2）（2分）（3）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) H = 129 kJmol-1 （2分） （4）增加壓強使反應速率加快，同時平衡右移，CH3OH產(chǎn)率增大。（2分）（5）C8H1850e+25O28CO2 + 9H2O（2分）（6）80 （2分）（7）a (1分) 46% （2分）【

20、解析】本題考查了平衡常數(shù)的計算及應用、蓋斯定律的應用、化學平衡移動原理的分析、電極反應式的書寫、電化學計算、綠色化學原理的分析與計算等。（1）平衡時得到c(CO)= 0.150mol/L，依三段式可計算出平衡時生成c(CO2)=c(H2)= 0.250mol/L，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=(0.250.25)/(0.350.15)=1.2；（2）此時的濃度商Qc=(11)/(0.50.5)=4K，平衡向逆反應方向移動；（3）目標熱化學方程式的H =(283 kJmol-1)+2(286 kJmol-1)(726kJmol-1)=129 kJmol-1；（4）增大壓強既可使化學速率加快，達到平

21、衡用時少，又可使平衡向正反應方向移動，生成更多的甲醇；（5）負極為辛烷參加反應，依圖示應結合O2生成CO2和H2O，根據(jù)化合價升高確定失去電子數(shù)；（6）通過電子的物質的量1.929105 /(1.60210196.021023)=2mol，進而計算生成生成NaOH質量為80g；（7）a直接利用太陽能，不需另加其他能源，最節(jié)能；原子利用率為目標產(chǎn)物的量/各反應物的量之和，即46/(244+62)=46%。第36題： 化學與技術考查方式及特點：多以工藝流程、處理技術為題境考查化學反應、化學方程式、離子方程式的書寫、簡單計算、電化學及電池工作原理，配工藝流程圖或裝置圖。4-5問。36.（15分）以空

22、氣、海水和貝殼為原料可進行多種化工生產(chǎn)，下圖是課本介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，根據(jù)各物質的轉化關系回答下列問題：(1)在粗鹽中含有Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)等雜質，精制時所用的試劑為：a.鹽酸b氯化鋇溶液c氫氧化鈉溶液d碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是(填編號)_。(2)工業(yè)上從空氣中分離出A是利用空氣中 各成分的不同；(3)C、D反應可制取一種常用的消毒劑，寫出反應的離子方程式： ；寫出生成G+H的化學方程式： ；(4) 合成E時要使產(chǎn)率增大、反應速率加快，可采取的辦法是 減壓加壓升溫降溫及時從平衡混合氣中分離出E補充A或B加催化劑減小A或B的量(5)電解飽和食鹽水，下列關于離子交

23、換膜電解槽的敘述錯誤的是_；a精制飽和食鹽水進入陽極室 b純水(加少量NaOH)進入陰極室c陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣 d陽極的電極反應為：Cl22e=2Cl(6)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度與溫度的關系如下圖所示)，可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。若將母液加熱升溫到60 以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是_；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30 以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的_晶體。【答案】(1) bdca(或cbda)（2分）(2)沸點（1分） (3) Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）NH

24、3 + CO2 + H2O + NaCl= NH4Cl + NaHCO3（2分）(4) （2分）(5)d（2分）(6) MgSO4（2分） NaCl、KCl（2分）【解析】(1)根據(jù)除雜原則：除雜試劑必須過量，過量除雜試劑必須除盡，可判斷：BaCl2溶液必在Na2CO3溶液之前，鹽酸必在Na2CO3之后。故加入試劑的順序應為bdca或cbda；(2)工業(yè)上從空氣中分離N2是利用液態(tài)空氣中各成分的沸點不同；(3)C、D是氯氣與氫氧化鈉；(4) 合成氨反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的特點為：正反應放熱且氣體體積減小，要使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，選擇；(5) 可根據(jù)電解原

25、理分析判斷；(5)溫度升高MgSO4溶解度減小，KCl、NaCl因水分減少而析出，MgCl2溶解度較大，基本不析出或析出很少。第37題： 物質結構與性質考查方式及特點：多結合元素周期表或不常見物質合成，考查考查電子排布，分子空間結構、化學鍵、晶體空間結構、元素周期律等。會有空間結構圖或流程圖。設5-6問。37.（15分）氮、磷、鋅是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：(1) NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是_，理由是 。(2) NH4NO3是一種重要的化學肥料，其中N原子的雜化方式是 。(3) 氮化硼（BN)的一種晶體結構與金剛石相似，則B-N-B之間的夾角是 ，氮化硼的密度

26、為3.52g/cm3，則B-N鍵的鍵長是_pm(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。(4) 已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結構，則： P與非羥基O之間的共價鍵的形成方式是 。 中和20mL0.1 molL1次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1 molL1 NaOH溶液的體積恰好為 20 mL,則H3PO2的結構式是 。(5) Zn2+基態(tài)時的電子排布式是_，ZnO和ZnS的晶體結構相似，其中熔點較高的是_，理由是 。37（15分）（1）NH3 （1分） N的電負性大于P （1分）（2）sp3雜化（1分）、sp2雜化 （1分）（3）10928（1分） （2分

27、）（4） = 1 * GB3 P原子提供孤對電子O原子提供空軌道形成配位鍵 （2分） 或 （2分）（5）Ar3d10（1分） ZnO （1分） 同屬于離子晶體，O2半徑小于S2，故ZnO晶格能大（或離子鍵強），熔點高 （2分）【解析】（1）由于N的電負性大于P的，即非金屬性N強于P，所以NH3和pH3相比，其中極性較大的是NH3；（2）NH4NO3中NH4是正四面體形結構，N元素是sp3雜化；NO3中N原子含有的孤對電子對數(shù)（5132）20，所以NO3是平面三角形結構，因此N原子的雜化方式是sp2雜化；（3）金剛石是正四面體形結構，氮化硼也是正四面體形結構，則BNB之間的夾角是10928；金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內部還有4個碳原子，如圖所示；金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)8+6+48，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子；設BN鍵長為x，立方體的邊長是a，則（4x）2a22a2，解得x