2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高一下學(xué)期化學(xué)期末模擬試卷（含答案）

1、請(qǐng)沒(méi)有要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 8 8頁(yè)，共 =sectionpages 9 9頁(yè)第PAGE 頁(yè)碼9頁(yè)/總NUMPAGES 總頁(yè)數(shù)19頁(yè)2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高一下學(xué)期化學(xué)期末模擬試卷考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選一選）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、單 選 題1現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離沒(méi)有開(kāi)材料，下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是A“”上用于艦載機(jī)降落的阻攔索是一種特種鋼纜，屬于合金材料B“超輕海綿”使用的石墨烯是有機(jī)高分子材料C速滑館

2、“冰絲帶”使用二氧化碳跨臨界制冰，二氧化碳由分子構(gòu)成D“中國(guó)天眼”FAST使用碳化硅，碳化硅是無(wú)機(jī)非金屬材料2氯化氫通入氨水中發(fā)生反應(yīng)：NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O。下列說(shuō)確的是AHCl的電子式：B中子數(shù)為8的氮原子：C氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)3下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是ANH3BNH4ClCCl2DKOH4下列關(guān)于乙烯的說(shuō)確的是A分子中存在碳碳雙鍵B分子中C、H元素的質(zhì)量比為12C可用向上排空氣法收集D沒(méi)有能使酸性KMnO4溶液褪色5FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)確的是A升高溫度能減慢

3、反應(yīng)速率B增大Fe3+和I-的濃度能加快反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Fe3+)與c(Fe2+)相等D加入過(guò)量FeCl3溶液可使I-的轉(zhuǎn)化率為6實(shí)驗(yàn)室制備、干燥、收集NH3并進(jìn)行尾氣處理，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖1所示的裝置制備N(xiāo)H3B用圖2所示的裝置干燥NH3C用圖3所示的裝置收集NH3D用圖4所示的裝置吸收多余NH37下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A乙醇具有揮發(fā)性，可用于菌消毒BCCl4常溫下無(wú)色，可用作萃取劑C甲烷燃燒時(shí)放出大量熱，可用作燃料D液氨氣化時(shí)吸熱，可用作還原劑8某原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)確的是ACu作負(fù)極B電子由Fe棒經(jīng)導(dǎo)線流向Cu棒CFe棒發(fā)生的電

4、極反應(yīng)：Fe -3e-= Fe3+D每生成22.4 L H2，轉(zhuǎn)移電子2 mol9工業(yè)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。N2與H2反應(yīng)合成氨為可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H = 92.4 kJmol1。氨氣經(jīng)氧化等步驟制得硝酸。利用石灰、尿素等吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，石灰吸收時(shí)主要反應(yīng)為NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。N2、NH3在催化劑a、b表面分別發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，下列說(shuō)確的是A催化劑a表面形成N-H鍵時(shí)需吸收能量B使用催化劑a可以加快合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率C反應(yīng)時(shí)催

5、化劑b表面有共價(jià)鍵的斷裂和形成D催化劑b表面反應(yīng)的化學(xué)方程式為：10工業(yè)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。N2與H2反應(yīng)合成氨為可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)H = 92.4 kJmol1。氨氣經(jīng)氧化等步驟制得硝酸。利用石灰、尿素等吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，石灰吸收時(shí)主要反應(yīng)為NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。下列關(guān)于氮氧化物的形成、吸收等說(shuō)確的是A汽車(chē)尾氣中含氮氧化物，主要來(lái)源于烴類(lèi)燃料B用石灰吸收NO和NO2，增加氣體流速可提高氮氧化物的吸收率C收集NO2氣體時(shí)采用排水法，可提高NO2氣體的純度

6、D用CO(NH2)2可將NO2轉(zhuǎn)化為N2，是利用了CO(NH2)2的還原性11有機(jī)物X中含C、H、O三種元素，其結(jié)構(gòu)球棍模型如下圖所示。下列說(shuō)確的是AX分子中含有1個(gè)氧原子BX分子中所有原子在同一平面上C向X的水溶液中滴入12滴酚酞溶液，溶液變紅DX的水溶液可用于去除水瓶中的水垢12O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO，其可能的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是(HO表示羥基基，表示未成對(duì)電子)AO2轉(zhuǎn)化為時(shí)失去電子BHO中氧元素的化合價(jià)為-1C凈化器內(nèi)SO2被還原D凈化器內(nèi)NO發(fā)生的反應(yīng)為3HO + NO = HNO3 + H2O13在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)

7、的是ANO HNO3B CH3CH3CH2BrCH2BrCFe Fe(NO3)3 (aq)D淀粉(aq) C6H12O6(葡萄糖) 14實(shí)驗(yàn)室用FeSO4、(NH4)2SO4制備硫酸亞鐵銨晶體(NH4) m Fe(SO4) nxH2O，(NH4) m Fe(SO4) nxH2O和硫代乙酰胺溶液反應(yīng)制取納米硫化亞鐵(FeS)，反應(yīng)流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法沒(méi)有正確的是A配制硫酸亞鐵溶液時(shí)需加入一定量的鐵粉，目的是防止Fe2+被氧化Bn、m的等量關(guān)系式是2n-m = 2C“反應(yīng)1”條件下，硫酸亞鐵銨晶體的溶解度大于FeSO4與 (NH4)2SO4的D“反應(yīng)2”需在一定pH條件下進(jìn)行，酸性過(guò)強(qiáng)或堿性過(guò)強(qiáng)

8、均沒(méi)有利于FeS的生成第II卷（非選一選）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、原理綜合題15CO2還原為甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的步。CO2催化加氫主要反應(yīng)為：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)H=-49.4 kJmol1。(1)H2O分子用電子式表示為_(kāi)。該反應(yīng)中每生成0.5 mol甲醇，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。(2)一定條件下，該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，圖中E2-E1 =_kJmol1。(3)T1下，向一容積為3 L的恒容密閉容器中加入一定量的CO2和H2，在催化劑存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(

9、g) + H2O(g)，測(cè)得沒(méi)有同時(shí)間(t)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：t / minn(CO2) / moln(H2) / moln(CH3OH) / moln(H2O) / mol02.006.0000t11.65a0.350.35t2b3.600.800.80t3b3.600.800.800 t1 min內(nèi)，用H2濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)molL1min1。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說(shuō)確的是_(填序號(hào))ACH3OH中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B消耗3 mol H2(g)的同時(shí)生成1 mol H2O(g)，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C0 t1 min內(nèi)反應(yīng)放出的熱小于t1 t2 min內(nèi)放出的熱(4)甲

10、醇(CH3OH)燃料電池的電極采用膜電極，該電極由催化劑層和質(zhì)子交換膜構(gòu)成，其中質(zhì)子交換膜能傳導(dǎo)H+，同時(shí)作為隔膜防止兩極的物質(zhì)相互反應(yīng)。該電池的工作原理如圖：該電池的負(fù)極是_。(填“電極a”或“電極b”)工作時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式是_。評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題16化合物E是生產(chǎn)感光材料、功能色素和的中間體，其合成路線如下：(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)AB反應(yīng)過(guò)程中除化合物B外，還有HCl生成。該反應(yīng)的類(lèi)型是_。BC反應(yīng)過(guò)程中，化合物B表現(xiàn)出_性(填“氧化”或“還原”)。(3)CD反應(yīng)過(guò)程中有副產(chǎn)物Q(化學(xué)式為C7H4N2O6)生成，該化合物Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。DE發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式是_。(4)化合物B也可通過(guò)下列轉(zhuǎn)化獲取化合物C，請(qǐng)完成下列反應(yīng)流程：_。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題17以FeSO4溶液為主要原料制取廢水處理劑FeOOH，其流程如下：(1)檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化可選用的試劑是_(填化學(xué)式)?！稗D(zhuǎn)化”時(shí)適量氨水將Fe2+部分轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，每生成1 mol Fe(OH)2，理論上參加該反應(yīng)的NH3H2O的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(2)“氧化”時(shí)以一定流速向所得固液混合物中通入O2，反應(yīng)生成FeOOH。過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間的變化情況如圖所示：已知：pH =-lg c(H+) 。0t1時(shí)，F(xiàn)e(OH)2轉(zhuǎn)化為FeOOH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。t1

12、t2時(shí)，F(xiàn)eOOH繼續(xù)增加，溶液pH減小，原因是_(用離子方程式表示)。(3)通過(guò)下列方法測(cè)定產(chǎn)品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱(chēng)取2.000 g產(chǎn)品，加適量鹽酸溶解，再加入適量SnCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+；除去過(guò)量的SnCl2，再向其中加入0.1000 molL1 K2Cr2O7溶液至反應(yīng)恰好完全，發(fā)生反應(yīng)Cr2O+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，消耗K2Cr2O7溶液36.00 mL。計(jì)算該產(chǎn)品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) _。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題18氮的化合物是重要的化工原料，其轉(zhuǎn)化一直是

13、化學(xué)研究的。(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應(yīng)的裝置如圖所示：氨催化氧化時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物N2O。生成含等物質(zhì)的量氮元素的NO與N2O時(shí)，消耗的O2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。一段時(shí)間后，觀察到裝置M中有白煙生成，該白煙成分是_(寫(xiě)化學(xué)式)。再一段時(shí)間觀察到裝置N中溶液變成藍(lán)色，裝置N中溶液變成藍(lán)色的原因是_。(2)可用ClO2將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO。向1 L含200 mg ClO2的溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，ClO2轉(zhuǎn)化為去除氮氧化物的NaClO2，再通入NO氣體進(jìn)行反應(yīng)。堿性條件下NaClO2去除NO反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)納米鐵粉可去除水中的NO。其他條件沒(méi)有變，用納

14、米鐵粉還原水體中的NO，測(cè)得溶液中含氮物質(zhì)(NO、NO、NH)濃度隨時(shí)間變化如圖所示：Fe去除水中的NO 的機(jī)理：NO 得到納米鐵粉失去的電子轉(zhuǎn)化為NO，極少量NO 在納米鐵粉或Cu表面得到電子轉(zhuǎn)化為NH。與沒(méi)有添加少量銅粉相比，添加少量銅粉時(shí)去除NO效率更高，主要原因是_。與初始溶液中NO濃度相比，反應(yīng)后溶液中所有含氮物質(zhì)(NO、NO、NH)總濃度減小，原因是_。答案第 = page 8 8頁(yè)，共 = sectionpages 9 9頁(yè)答案第 = page 9 9頁(yè)，共 = sectionpages 9 9頁(yè)參考答案：1B【解析】【詳解】A特種鋼纜是鐵與其他材料熔合的合金，A選項(xiàng)正確；B石墨

15、烯是碳的一種同素異形體，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C二氧化碳是由分子通過(guò)分子間作用力聚集而成，C選項(xiàng)正確；D碳化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D選項(xiàng)正確；答案選B。2D【解析】【詳解】ACl原子最外層的孤對(duì)電子也要標(biāo)出：，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B中子數(shù)8，質(zhì)量數(shù)為15的氮原子表示為，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C氯離子的最外層電子數(shù)為8，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選D。3A【解析】【詳解】A氨分子中只含N-H共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，A選項(xiàng)正確；B氯化銨中含N-H共價(jià)鍵、銨根離子和氯離子的離子鍵，屬于離子化合物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl2是單質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；DKOH是鉀離子和氫氧根離子通過(guò)離子鍵形

16、成的離子化合物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4A【解析】【詳解】A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，分子中存在碳碳雙鍵，A正確；B乙烯的分子式為C2H4，分子中C、H元素的質(zhì)量比為=6:1，B錯(cuò)誤；C乙烯的密度與空氣差沒(méi)有多，沒(méi)有能利用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D乙烯為沒(méi)有飽和烴，可以與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，從而使高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選A。5B【解析】【詳解】A升高溫度可以加快反應(yīng)速率，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率，B選項(xiàng)正確；C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Fe3+)與c(Fe2+)沒(méi)有變，但沒(méi)有一定相等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，沒(méi)有能完全轉(zhuǎn)化，D選項(xiàng)錯(cuò)誤

17、；答案選B。6B【解析】【詳解】A氯化銨受熱分解產(chǎn)生的HCl和NH3在試管口遇冷重新化合物氯化銨，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B氨氣可用堿石灰干燥除水，B選項(xiàng)正確；C氨氣密度小于空氣，應(yīng)采用短進(jìn)長(zhǎng)出的排空氣方式收集，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D氨氣極易被稀硫酸吸收而導(dǎo)致氣壓減小引起倒吸，可用倒置漏斗貼于液體表面吸收尾氣，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7C【解析】【詳解】A乙醇可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于菌消毒，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BCCl4 與水互沒(méi)有相溶，若溶質(zhì)在兩者中的溶解度有差異，則可用作萃取劑，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C甲烷燃燒放出大量熱，可用作燃料提供熱量，C選項(xiàng)正確；D液氨氣化時(shí)吸熱，可用作制冷劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8B【解析】【分析】

18、該原電池Fe作負(fù)極，Cu作正極，硫酸中H+在正極得電子被氧化產(chǎn)生氣泡，據(jù)此可分析解答?！驹斀狻緼鐵和銅兩種金屬電極，較沒(méi)有活潑的Cu作正極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B電子由負(fù)極Fe棒經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu棒，B選項(xiàng)正確；CFe棒發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D未標(biāo)明溫度與壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氣體體積，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9C【解析】【詳解】A形成新鍵放出能量，則催化劑a表面形成N-H鍵時(shí)放出能量，A錯(cuò)誤；B催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，則使用催化劑a可以加快合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)速率，也加快逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C由圖可知，反應(yīng)時(shí)催化劑b表面有共價(jià)鍵O=O的斷裂和形成共價(jià)鍵O-H，C正確；D催化

19、劑b表面氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；故選：C。10D【解析】【詳解】A烴類(lèi)物質(zhì)僅含C和H元素，沒(méi)有含N元素，A錯(cuò)誤；B增加氣體流速后，可能會(huì)導(dǎo)致石灰吸收沒(méi)有充分，沒(méi)有能有效提高氮氧化物的吸收率，B錯(cuò)誤；CNO2和水可發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸和NO，沒(méi)有能利用排水法收集NO2，C錯(cuò)誤；DNO2轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)降低，所以CO(NH2)2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，D正確；故選D。11D【解析】【分析】根據(jù)有機(jī)物X結(jié)構(gòu)的球棍模型可知，黑球代表C原子，白球代表H原子，紅球代表O原子，該有機(jī)物為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析可知，紅

20、球代表氧原子，所以每個(gè)X分子中含2個(gè)氧原子，A錯(cuò)誤；BX分子中含甲基，所有原子沒(méi)有可能共平面，B錯(cuò)誤；CX的水溶液顯酸性，酚酞遇酸沒(méi)有變色，C錯(cuò)誤；DX的水溶液顯酸性，可與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的金屬陽(yáng)離子，所以乙酸溶液可用于去除水瓶中的水垢，D正確；故選D。12C【解析】【詳解】A根據(jù)電荷守恒可知，O2轉(zhuǎn)化為發(fā)生的反應(yīng)為O2-e-=，A正確；B表示未成對(duì)電子，所以HO沒(méi)有帶電荷，因H的化合價(jià)為+1價(jià)，所以氧元素的化合價(jià)為-1，B正確；C羥基基具有氧化性，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化前后化合價(jià)的變化情況可知，SO2的化合價(jià)升高，S元素被氧化，最終被HO氧化為H2SO4，C錯(cuò)誤；D凈化

21、器內(nèi)NO被HO氧化為HNO3，發(fā)生的反應(yīng)為3HO + NO = HNO3 + H2O，D正確；故選C。13D【解析】【詳解】ANO沒(méi)有溶于水也沒(méi)有能與水發(fā)生反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B乙烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常狀況下沒(méi)有能與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C濃硝酸的強(qiáng)氧化性會(huì)使Fe發(fā)生金屬的鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D淀粉可在酸性條件下水解生成最簡(jiǎn)單的單糖葡萄糖，D選項(xiàng)正確；答案選D。14C【解析】【詳解】A硫酸亞鐵溶液被空氣氧化，所以配制硫酸亞鐵溶液時(shí)需加入一定量的還原性鐵粉，從而防止Fe2+被氧化，A正確；B硫酸亞鐵銨晶體的分子式為(NH4) m Fe(SO4) nxH2O，根據(jù)化合物

22、的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，變換關(guān)系式得出n、m的等量關(guān)系式是2n-m = 2，B正確；C反應(yīng)1是用FeSO4、(NH4)2SO4制備硫酸亞鐵銨晶體的過(guò)程，所以溶解度：(NH4)2SO4硫酸亞鐵銨晶體，C錯(cuò)誤；D“反應(yīng)2”是 (NH4) m Fe(SO4) nxH2O和硫代乙酰胺溶液反應(yīng)制備FeS的過(guò)程，若酸性過(guò)強(qiáng)，則會(huì)有硫化氫氣體溢出，降低了FeS的產(chǎn)率，同時(shí)也污染環(huán)境，若堿性過(guò)強(qiáng)，可鐵元素會(huì)以沉淀形式損失，D正確；故選C。15(1) 3 mol(2)49.4(3) AC(4) 電極a O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O【解析】(1)水分子為H-O共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，其電子式為：；反

23、應(yīng)式CO2+ 3H2=CH3OH+H2O中C從+4價(jià)降低為-2價(jià)，生成1molCH3OH時(shí)電子轉(zhuǎn)移6mol (也可依據(jù)H從0價(jià)升高為+1價(jià)，3molH2參加反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移6mol計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)) ，則該反應(yīng)中每生成0.5 mol甲醇，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol；(2)圖中E2-E10，由圖可知即為反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)H=-49.4 kJmol1放出的熱量，故而E2-E1=49.4 kJmol1；(3)0t1min內(nèi)，v(H2)=；A甲醇中的C-H、C-O、O-H鍵均為共價(jià)鍵，A選項(xiàng)正確；B消耗氫氣與生成H2O為同向速率，任何情況下都與系數(shù)

24、成正比，沒(méi)有能作為判斷平衡依據(jù)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C據(jù)表中n(CH3OH)數(shù)據(jù)可知0 t1 min內(nèi)n(CH3OH)=0.35mol，t1 t2 min內(nèi)n (CH3OH) = 0.45 mol，故前一時(shí)間段放出熱量較少，C選項(xiàng)正確；答案選AC；(4)燃料電池中失電子被氧化的燃料甲醇進(jìn)入的a極為電池負(fù)極；由圖可知b電極為正極，O2在此得電子被還原，從負(fù)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移來(lái)的H+，電極反應(yīng)式為O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O。16(1)羧基(2) 取代反應(yīng) 還原(3) +CH3OH +H2O(4)【解析】【分析】A與CH3Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B和HCl，B中甲基被氧化為羧基，C中苯環(huán)與濃

25、硝酸發(fā)生間位取代生成D，D中羧基和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E；(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基；(2)AB反應(yīng)過(guò)程中除化合物B外，還有HCl生成，該反應(yīng)的類(lèi)型是取代反應(yīng)；BC反應(yīng)過(guò)程中，高錳酸鉀做氧化劑具有氧化性，化合物B做還原劑表現(xiàn)出還原性；(3)CD反應(yīng)過(guò)程中有副產(chǎn)物Q(化學(xué)式為C7H4N2O6)生成，則在兩個(gè)間位上都取代了硝基，該化合物Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；DE發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 +CH3OH +H2O；(4)苯甲醇先發(fā)生催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛再被氧化生成苯甲酸，則流程中缺少的物質(zhì)是。17(1) KSCN 或K4Fe(CN)6 2(2) 4Fe(OH)2 + O2 = 4F

26、eOOH + 2H2O 4Fe2+ O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+(或4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，F(xiàn)e3+ 2H2O = FeOOH + 3H+)(3)96.12%【解析】【分析】向硫酸亞鐵溶液中加入氨水使亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，而后通入氧氣，氫氧化鐵被氧氣氧化為FeOOH后，過(guò)濾，除去濾液，得到的濾渣，洗滌干燥得到FeOOH，據(jù)此物質(zhì)的分離與提純方法分析解答。(1)FeSO4溶液若被氧化會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+，因Fe3+與SCN-會(huì)反應(yīng)生成（血）紅色，F(xiàn)e2+與K4Fe(CN)6試劑也會(huì)出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，所以檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化可

27、選用的試劑是KSCN 或K4Fe(CN)6；“轉(zhuǎn)化”時(shí)，NH3H2O與FeSO4發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2和硫酸銨，其化學(xué)方程式為：2NH3H2O+FeSO4= Fe(OH)2+(NH4)2SO4所以每生成1 mol Fe(OH)2，理論上參加該反應(yīng)的NH3H2O的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：KSCN 或K4Fe(CN)6；2；(2)0t1時(shí)，F(xiàn)e(OH)2被氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為FeOOH，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2 + O2 = 4FeOOH + 2H2O；t1t2時(shí)，F(xiàn)eOOH繼續(xù)增加，溶液pH減小，說(shuō)明生成了氫離子，應(yīng)是溶液中的亞鐵離子被氧氣氧化所致，涉及的離子方程式為：4Fe2