課用高一化學(xué)必修1_物質(zhì)的量_pptPPT通用課件

1、 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 物質(zhì)的量的單位摩爾德江二中化學(xué)教研組 余偉生活中的集團(tuán)概念的應(yīng)用米粒小，不便單個(gè)計(jì)量購(gòu)買(mǎi)使用。對(duì)于越小的東西用集團(tuán)來(lái)表示其數(shù)量越方便。那么化學(xué)上的微粒：原子、分子等小得肉眼都看不到了，是不是也應(yīng)該引入一個(gè)集團(tuán)的概念呢？購(gòu)買(mǎi)集團(tuán)計(jì)量單個(gè)計(jì)量單個(gè)計(jì)量使用啤酒紙米思考： “C + O2 = CO2”這一方程式表示的含義？（1）1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在加熱條件下化合生成1個(gè)二氧化碳分子（2）12份質(zhì)量的鈉與32份質(zhì)量的氧在點(diǎn)燃條件下化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳積小成大，聚微成宏化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系 微 觀(分子數(shù)) 宏 觀（質(zhì)量）?2Na2H2O2NaOHH2質(zhì) 量： 46g

2、36g 40g 2g微粒數(shù)：2個(gè) 2個(gè) 2個(gè) 1個(gè) 化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系宏 觀（質(zhì)量）微 觀(粒子數(shù))物質(zhì)的量科學(xué)上用物質(zhì)的量這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái).物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克Kg時(shí)間秒s電流安培A熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文K發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd資料物質(zhì)的量 摩爾 mol一、物質(zhì)的量和摩爾1、物質(zhì)的量（1）概念：是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。（2）說(shuō)明：a、是七個(gè)國(guó)際基本物理量之一b、是一個(gè)專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。c、符號(hào)為“n”d、微粒是指：分子、原子、離子、中子、電子等e、粒子必須十分明確，且用化學(xué)式表示（1）概念

3、：是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩。（2）符號(hào)：mol2、摩爾（3）使用摩爾概念時(shí)的注意事項(xiàng)a.適用范圍：b.使用準(zhǔn)則：c.大：d.微：e.廣：微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計(jì)量的是微無(wú)其微的微觀粒子應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。 （1）1mol氧 （2）2molCO2 （3）1mol小麥 錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指微粒必須十分明確，且微粒的種類一般用化學(xué)符號(hào)表示。 正確。 不能，因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位的

4、使用對(duì)象只能是微觀粒子，不能用來(lái)描述宏觀物質(zhì).學(xué)以致用？你能計(jì)算出18g水中含有多少個(gè)水分子了么!疑問(wèn) 每一基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量單位-千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器，那么物質(zhì)的量這一物理量的單位-摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是什么呢？12支鉛筆稱一打0.012 Kg 12C所含的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)。生活小常識(shí)0.012kg 12C ?個(gè)已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.993 1026kg求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子數(shù)？思考解： 6.021023 0.012kg1.993 10-26kg碳原子數(shù)=（4）標(biāo)準(zhǔn)：摩爾的標(biāo)準(zhǔn)： 以0.012kg 12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說(shuō)，如果在一定

5、量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1mol請(qǐng)舉出一些日常生活中的表示一定數(shù)目物體的集體單位每一基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量單位-千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器。1摩爾物質(zhì)所含有的微粒數(shù)目大阿伏加德羅常數(shù)，約為6.021023個(gè)計(jì)量對(duì)象是微乎其微的微觀世界粒子摩爾單位應(yīng)用極廣，是聯(lián)系個(gè)體與微觀集體、反應(yīng)微粒與可稱量的物質(zhì)的橋梁3. 阿伏加德羅常數(shù)： 定義： 1 mol任何微粒的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。 符號(hào)： 單位： 理解： 1摩爾阿伏加德羅常數(shù)6.021023 mol-1NAmol-1（注意有單位）（1）阿伏加德羅常數(shù)值約為6.02

6、1023 mol-1。（2）微粒數(shù)、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)三個(gè) 概念間的關(guān)系：公式：NA= NnN = n NA阿伏加德羅常數(shù)微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量NNA n=歸納整合三、物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系一、物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微觀粒子的集體符號(hào)：n單位：摩爾，簡(jiǎn)稱:摩(mol)N=nNA二、阿常數(shù)： 1.定義值：0.012kg 12C 所含的C原子數(shù)2.近似值：約為6.021023 4.含義：1mol 任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)（NA）個(gè)，約為6.0210233.單位：mol-1溫固而知新討論：1mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個(gè)粒子，那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號(hào)物

7、質(zhì)的相對(duì)分子或原子質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125698182317*分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2） 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（3） 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的

8、式量。4、摩爾質(zhì)量（1）、1mol物質(zhì)的質(zhì)量：1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。CO2:C:S:O2Cl244 gmol-112 gmol-132 gmol-132 gmol-171 gmol對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量（2）符號(hào)： （3）單位：說(shuō)明：Mgmol-1 、 kgmol-1 注意與化學(xué)式的式量相比較，區(qū)分其中的差異。與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較。 （單位不同）公式：M= mnm = n M 表達(dá)式：nmNMNANAM宏觀物體的質(zhì)量微觀粒子的個(gè)數(shù)紐帶或橋梁意 義 物質(zhì)的量是把

9、微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁。物質(zhì)的量（難見(jiàn)、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見(jiàn)、可稱量）N,n,m之間的相互轉(zhuǎn)化NnmNA MNAM聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你能計(jì)算出18g水中含有多少個(gè)水分子了吧!思考判斷下列說(shuō)法是否正確。A、每摩爾物質(zhì)含有6.021023個(gè)粒子。B、摩爾是七個(gè)基本物理量之一。C、1摩爾小麥約含6.021023個(gè)麥粒。D、1mol氧。E、0.5molCO2。錯(cuò)誤。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子,近似值為6.021023。錯(cuò)誤?！拔镔|(zhì)的量”是七個(gè)物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位。錯(cuò)誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子不能用來(lái)說(shuō)明宏觀物質(zhì)。錯(cuò)誤。必須指明微粒

10、的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子。正確。注意：必須指明微粒的種類如原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol H2O 的質(zhì)量是_；1mol Na+ 的質(zhì)量是_；1mol S 的質(zhì)量是_；NaCl 的摩爾質(zhì)量是_；OH-的摩爾質(zhì)量是_；56g CO 的物質(zhì)的量是_；49g H2SO4 的物質(zhì)的量是_。 填寫(xiě)下列空白：18g23g32g58.5g/mol17g/mol2mol0.5mol練習(xí)1：下列說(shuō)法是否正確？1molNa+中含有NA個(gè)鈉離子 （ ）1molH2O中含有6.021023個(gè)水分子（ ）1mol氫中含有NA個(gè)氫原子 （ ） 1molCO2含有NA個(gè)氧原子 （ ） 1molH2O

11、中含有1molH2和 1molO （ ） 1molH2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子 （ ）1、1molC中約含有 個(gè)碳原子。2、0.5molH2SO4約含有 個(gè)硫酸分子。3、10molNa+中約含有 個(gè)鈉離子。思考6.021023 0.56.0210236.021024例題一（1）在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023mol-1 = 3.01 1023答：O2的分子數(shù)為3.01 1023個(gè)。（2）1.2041024個(gè)H2O，其物質(zhì)的量是多少？解：H2O的物質(zhì)的量為n=NNA= 2 mol答：1.2041024個(gè)H2O，其

12、物質(zhì)的量是2mol。=1.20410246.02 1023mol-1分析： H2O-2H-O 例題二（1）1mol H2O中多少mol H，多少mol O？（2）1molNa2SO4中含有 molNa+ , molSO42-， 共含有離子的個(gè)數(shù)約為 個(gè)。2136.021023結(jié)論：粒子之間的個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。 1 2 1 NA 2NA NA 1mol 2mol 1mol3.011023個(gè)P4中含有多少摩爾磷原子？例題三解：P4的物質(zhì)的量為n=NNA磷原子的物質(zhì)的量為：0.5mol4=2mol答： 3.011023個(gè)P4中含有2mol磷原子。=3.0110236.02 1023mol-1

13、=0.5mol在0.5molO2中含有的電子數(shù)目是多少？解：O2的電子數(shù)為N = n 16 NA = 0.5 mol16 6.02 1023mol-1 = 4.816 1024答： 0.5molO2的電子數(shù)為4.816 1024個(gè)。例題四 1molO2的質(zhì)量是 ，O2 的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，O2的摩爾質(zhì)量為 。概念辨析【小試牛刀 】 1molCa2+的質(zhì)量為 ，Ca2+的摩爾 質(zhì)量為 。Na2O2的摩爾質(zhì)量為 。 0.5molSO42-的質(zhì)量為 。40g40gmol-148g78gmol-1 1molH2O的摩爾質(zhì)量為 ，2molH2O的 摩爾質(zhì)量為 。1molO含有 個(gè) O， 質(zhì)量為 ，O原子

14、的摩爾質(zhì)量為 。18gmol-118gmol-16.02 102316g16gmol-1【例題】 求0.3molH2O的質(zhì)量？其中所含O原子個(gè)數(shù)？m（H2O）=n（H2O）M（H2O）=0.3mol18gmol-1=5.4gN（O）=n（O）NA=0.3mol6.02 1023mol-1=1.806 1023 求28gFe的物質(zhì)的量？Fe原子的個(gè)數(shù)？n（Fe）=N（Fe）NA=NAm（Fe）M（Fe）28g56gmol-1moln（Fe）=28g56g/mol公式套用0.5=0.5NA 問(wèn): 53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物質(zhì)的量的是多少？M（Na2CO3）=n （Na2CO3）

15、m （Na2CO3）n （Na+）=n （Na2CO3）2n （CO32-）=n （Na2CO3）1練習(xí)題： 1.下列說(shuō)法是否正確：A、 6.02 1023個(gè)12C原子的質(zhì)量為1gB、 H的摩爾質(zhì)量為1gC、 H2SO4的摩爾質(zhì)量等于6.02 1023個(gè) H2SO4 分子的質(zhì)量D、 NaOH的摩爾質(zhì)量為40gmol-1 1、與98gH3PO4所含有的O原子數(shù)目相等的H2SO4 是（ ）A、98gB、49gC、1molD、0.5mol練習(xí)題 2、1個(gè)H2O分子約中有 個(gè)電子， 1molH2O中含有 個(gè)電子。概念辨析1、1mol氯含有6.021023個(gè)微粒2、阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02102

16、33、鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 4、H2O的摩爾質(zhì)量是18g5、1molC的質(zhì)量是C的摩爾質(zhì)量6、摩爾質(zhì)量的單位必須是“ g/mol”7、CO2的摩爾質(zhì)量是448、1molH2SO4的質(zhì)量是98g/mol 【例題2】 483 g Na2SO410H2O中所含的Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？答：483 g Na2SO410H2O中所含的Na的物質(zhì)的量為3.00 mol ，SO42的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.031024。1、0.5molNa2SO4含有 molNa+； molSO42-；約含 個(gè)O。2、0.1molNH4+中約含有 個(gè)N，約含有 個(gè)H。3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+離子數(shù)是 ，含有的CO32-離子數(shù)是 ，含有的O原子數(shù)是 。4、請(qǐng)說(shuō)出下列的含義（）mol（）mol10.51.204X10246.02X10222.408X10233NA1.5NA4.5NA課堂作業(yè)表示mol氫原子表示mol水分子1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中不正確的是（ ）A.