3.2.2離子(課時(shí)1和課時(shí)2)

1、 提 問：什么叫原子？原子的結(jié)構(gòu)？原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子原子核 （+）質(zhì)子（+）中子核外電子（）123課題2離子4核外電子分層排布示意圖氯原子結(jié)構(gòu)示意圖56分 層 的 排 布第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層7一 核外電子的分層排布電子層數(shù)一二三四五六七離核距離近遠(yuǎn)能量高低低高81、核 外 電 子 的 排 布 規(guī) 律 （初中化學(xué)只描述前三層）： (1)第一層最多容納電子數(shù)為2個(gè)；第二層最多容納電子數(shù)為8個(gè)；最外層最多容納電子數(shù)為8個(gè)(2) 電子總是先 排 內(nèi) 層， 后排 外 層。只有內(nèi)層電子排滿后才往外層排。 (一)、 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖92、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈表

2、示原子核圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)最外層電子數(shù)10 弧 線 表 示 電 子 層， “2” 表 示 第 一 層 上 排 有 兩 個(gè) 電 子?！?” 表 示 第 二 層 上 排 有6 個(gè) 電 子。 表 示 原 子 核 內(nèi) 有8 個(gè) 質(zhì) 子 。83、表 示 意 義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例 11判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤O Al F Na12+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16

3、2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氫氦He鋰鈹硼碳氮氧氟氖Ne鈉鎂鋁硅磷硫氯氬Ar1、上面的元素中，哪些是稀有氣體元素? 哪些是金屬元素？ 哪些是非金屬元素？ (最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)?)2、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子那些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？3、從上圖可以得到哪些信息？小結(jié)13氦(He)(氖)Ne(氬)Ar稀有氣體1、稀有氣體元素原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑即在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子。最外層有8個(gè)電子（第一層為最外層時(shí)有2個(gè)電子）14(鋰)Li (鈹)Be (鈉)Na (鎂)Mg (鋁)Al (鉀)K(鈣)Ca金屬元素2、金屬元素 原子最外層電子數(shù) 小于 4 ，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)較活潑

4、。最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15 B (碳)C (氮)N (氧) O (氟) F (硅)Si (磷) P (硫) S (氯)Cl 非金屬元素3、非金屬元素 原子最外層電子數(shù)一般 4 ，易得到電子,化學(xué)性質(zhì)較活潑。最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16(二)、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)2、金屬元素 原子最外層電子數(shù) 4 ，易得到電子,化學(xué)性質(zhì)較活潑?？偨Y(jié):決定元素化學(xué)性質(zhì)是原子的最外層電子數(shù)最外層有8個(gè)電子（第一層為最外層時(shí)有2個(gè)電子）返回17+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7練習(xí):下列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易得到電子的是 ,原子化學(xué)性質(zhì)

5、比較相似的是 。達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A B CD EAEA、D、18二.離子的形成鈉+氯氣 氯化鈉點(diǎn)燃Na+Cl2 NaCl點(diǎn)燃例如：鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉19+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子Na氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl201.離子化合物Cl2+NaNaClClNaCl-Na+Na+Cl-8+11128+1128+17278+1728陽離子 陰離子失電子得電子21+11 2 8 1+11 2 8 鈉原子Na鈉離子Na+17 2 8 7+17 2 8 8氯原子Cl氯離子Cl-討論:1、 從Na 到 Na+，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)變化了沒有？

6、元素的種類發(fā)生了變化嗎？ 粒子的性質(zhì)發(fā)生了變化嗎？ 2、 Na 和 Na+ 表示同一種元素是因?yàn)?； 但它們的化學(xué)性質(zhì)不同，這是因?yàn)?。不變改變它們質(zhì)子數(shù)不變最外層電子數(shù)不 一樣沒有221.離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子陰離子：帶負(fù)電荷陽離子：帶正電荷。離子 金屬原子 陽離子 非金屬原子 陰離子失去電子得到電子23NaNa+ 失去 1個(gè)電子Mg 失去 2個(gè)電子Mg2+Al 失去 3個(gè)電子Al3+原子陽離子 金屬原子 陽離子失去電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)返回鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子24ClSP 得到 1個(gè)電子8Cl - 得到 2個(gè)電子8S 2- 得到 3個(gè)電子P3-8原子陰離子非金屬原子

7、 陰離子得到電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)返回氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子25氦He氖Ne氬Ar稀有氣體：最外層已達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦，第一層達(dá)到2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），不容易得到或失去電子。一般不形成離子。8返回262、書寫離子的方法:Mg2+鎂離子Cl-氯離子在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。(2)離子符號(hào)的意義： Mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷 O2-上的2表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷 (1)離子用離子符號(hào)表示：27表示鎂離子帶2個(gè)單位正電荷?；虮硎炬V離子Mg2+ S2-表示硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷?；虮硎玖螂x子N

8、a+ 表示鈉離子帶1個(gè)單位正電荷或表示鈉離子2Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷。表示2個(gè)鎂離子。例題：指出下列符號(hào)的意義：283.常見的離子陽離子帶正電荷陰離子帶負(fù)電荷Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- OH- NO3- SO42 - CO32-鈉離子 鈣離子 鎂離子 鋁離子 氫離子 銨根離子氯離子 氧離子 氫氧根離子 硝酸根離子 硫酸根離子 碳酸根離子29原子:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)陽離子:質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子:4、30練習(xí)1、說出下列微粒的符號(hào)和名稱：Mg2+S2-Ne鎂離子硫離子氖原子31當(dāng)A為原子時(shí)，x=當(dāng)A為離子時(shí)，x=78ABB是什么結(jié)構(gòu)圖

9、？ y為多少?答： B是原子結(jié)構(gòu)圖. y =122、A、B兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，回答下列問題：325.分子、原子、離子、元素與物質(zhì)關(guān)系分子原子元素物質(zhì)構(gòu) 成 構(gòu)成構(gòu)成組成離 子構(gòu) 成 金屬、稀有氣體金屬與非金屬組成的化合物33構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 、 、 三種。分子離子原子1。下列物質(zhì)中由分子構(gòu)成的物質(zhì)有（ ），由原子構(gòu)成的物質(zhì)有（），由離子構(gòu)成的物質(zhì)有（ ）鐵二氧化碳汞氧化鎂氦氣氧氣水氯化鈉氫氣氯化鉀 342、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 23、請(qǐng)寫出下列示意圖的名稱+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子鎂原子氦

10、原子氧離子氯原子鋁離子354、鋁原子（Al)和鋁離子（Al)都屬于鋁元素，它們具有相同的（）化學(xué)性質(zhì)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)物理性質(zhì)5、下列各組粒子中，核外電子數(shù)相等的是（）.Na+和Cl-.F-和Mg2+.C和N.S和S2-6、下列粒子中，電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（）A、 H B、O C、Mg D、ArBBD36作業(yè):指出下列各符號(hào)中“”所表示的含義：。-系數(shù)“”表示：。.表示2個(gè)氫原子表示2個(gè)氫離子表示2個(gè)硫原子表示2個(gè)硫離子表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位正電荷37原子團(tuán)名稱符號(hào)離子符號(hào)化合價(jià)氫氧根OHOH-1硝酸根NO3NO3-1硫酸根SO4SO42-2碳酸根CO3CO32-2銨根NH4NH4+1常見原子團(tuán)(根）及離子符號(hào)、化合價(jià)38+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1