高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考熱考題型攻關(guān)07元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的推斷題（含詳解）

1、PAGE 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的推斷題元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系是新課標(biāo)全國(guó)卷的必考點(diǎn)，常見題型是選擇題，題目以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表等為題干，集基本概念、基礎(chǔ)理論及元素化合物知識(shí)于一身，具有綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)。側(cè)重考查學(xué)生的記憶能力、提煉關(guān)鍵信息的能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力和邏輯推理能力。1(全國(guó)卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高

2、化合價(jià)解析：可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點(diǎn)，根據(jù)題意進(jìn)行元素推斷，可知W是氟、X是鈉或鎂、Y是氯、Z是鉀或鈣。常溫常壓下，鈉或鎂的單質(zhì)是固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鉀或鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，KH和CaH2都是離子化合物，B項(xiàng)正確；KCl和CaCl2都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯有最高化合價(jià)7，氟沒有正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2(全國(guó)卷)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY與其他三種元

3、素分別形成的化合物中只含有離子鍵C四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸解析：W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N，X為O；由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍可知，Y為Na；由Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同可知，Z最外層有7個(gè)電子，Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等，O與Na可形成Na2O、Na2O2，O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項(xiàng)正確；Na2O2中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl比N3、O2、Na多一個(gè)電子層，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W的氧化物中，N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNO2

4、是弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A1結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心(1)掌握四個(gè)關(guān)系式。電子層數(shù)周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；最外層電子數(shù)主族序數(shù)；主族元素的最高正價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價(jià)主族序數(shù)8。(2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律?！鞍肌毙徒Y(jié)構(gòu)的“三短四長(zhǎng)已完全，七主七副八零完”；各周期元素種類；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。2性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性；(4)金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。3結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決

5、定元素原子的金屬性和非金屬性。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。1(江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵CY的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析：X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W

6、原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y)r(Z)r(W)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y組成的Na2O2中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D2(江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高價(jià)氧化物的水化物

7、是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)DX、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物解析：地殼中含量最多的元素為O，則Z為O，Y為N，X為H，短周期中金屬性最強(qiáng)的元素為Na，則W為Na。原子半徑：r(Na)r(N)r(O)r(H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH為強(qiáng)堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：ON，則氧化性O(shè)2(或O3)強(qiáng)于N2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、N和O可以組成共價(jià)化合物如NH3H2O，也可以組成離子化合物如NH4NO3，D項(xiàng)正確。答案：D3(2016全國(guó)卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 m

8、olL1 r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小WXYB元素的非金屬性ZXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸解析：n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素。Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應(yīng)生成r和s，0.01 molL1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，r為HCl，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與n反應(yīng)生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n為Cl2，r為HCl，從而推知m為H2O，q為HClO。

9、結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物之間的轉(zhuǎn)化推知，W、X、Y、Z元素分別為H、C、O、Cl。A項(xiàng)，同周期主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小關(guān)系為HOC；B項(xiàng)，元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為OClC；C項(xiàng)，Y(O)的氫化物有H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)；D項(xiàng)，X(C)的最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3，是一種二元弱酸。答案：C4短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是非金屬性最強(qiáng)的元素，則下列說(shuō)法不正確的是()XAYCBA.原子半徑由小到大的順序?yàn)锳BCYBA、B的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镠A

10、HBCX、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠2YO3H2XO3DB、C簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)锽C2解析：A是非金屬性最強(qiáng)的元素，則A是氟元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是碳元素、Y是硅元素、C是硫元素、B是氯元素。原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以元素的原子半徑由小到大的順序是ABCY，A項(xiàng)正確；同一主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵影響氫化物的沸點(diǎn)，HF中含有氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)高于HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化

11、物的水化物的酸性越強(qiáng)，碳元素的非金屬性大于硅元素，則X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠2YO3H2XO3，C項(xiàng)正確；同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，C的非金屬性弱于B，所以簡(jiǎn)單陰離子的還原性BWXZYBW元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性CM、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵DW的氧化物與Z、M最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)解析：Y形成的化合物種類最多，可確定Y為C元素，X、Y同周期，X2、W3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定X為O元素，W為Al元素，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，為

12、Na元素，X、Z同主族，則Z為S元素。A項(xiàng)，原子半徑：SCO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W元素形成的可溶性鹽可以是AlCl3，其溶液顯酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na和O可以形成Na2O和Na2O2，均為離子化合物，但是Na2O2中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al的氧化物Al2O3為兩性化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。答案：D7V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示：YVXWV的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：XWVYBY的最高價(jià)氧化物的電子式為eq o(O,sup6(),sdo4()eq o(C,sup6(

13、),sdo4()eq o(O,sup6(),sdo4()CX的最高價(jià)氧化物能與V、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)D甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，只含有離子鍵解析：甲、乙均是簡(jiǎn)單氫化物，甲、乙混合時(shí)有白煙生成，則甲為NH3、乙為HCl，白煙是NH4Cl，所以Y、V、X、W分別是C、N、Al、Cl元素，同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑為XWYV，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，Y為C，其最高價(jià)氧化物為CO2，CO2的電子式為eq o(O,sup6(),sdo4()Ceq o(O,sup6(),sdo4()，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，X、V、W分別為Al、N、Cl，Al2O3是兩性氧化物，能與硝酸和高氯酸反應(yīng)，C項(xiàng)正確；白煙是NH4Cl，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：WXYBW與X組成的化合物中只有極