平衡移動(dòng)規(guī)律總結(jié)_第1頁
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1、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1QKQ1=K1 c1 a1恒定V（正）=V（逆）平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)平衡狀態(tài) Q2=K2 c2 a2恒定V（正）=V（逆）條件改變一段時(shí)間后平衡遭破壞關(guān)鍵！2Qc 改變Kc 不變Qc 不變Kc 改變濃度改變溫度改變C (C)CC (D)dC (A)aC (B)bCCDdAaBbQcKc3升溫1、溫度對(duì)平衡影響的規(guī)律小結(jié)平衡吸熱降溫平衡放熱= KCCDdAaBb4濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的原因改變了濃度商(Q)，使QK,進(jìn)而影響化學(xué)平衡濃度對(duì)平衡影響的適用范圍：只適用于氣體或溶液說明： 改變純固體、純液體的量對(duì)化學(xué)平衡無影響。2、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：53、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡

2、的影響： 在其它條件不變的情況下，vg=0,改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)vg 0,增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增加方向移動(dòng)結(jié)論:只適用于有氣體參與的反應(yīng)適用條件：壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響是通過改變濃度，從而改變Q來實(shí)現(xiàn)的。64、充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響A、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)。B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)， 恒溫恒容下，充入惰性氣體，平衡不 移動(dòng) 恒溫恒壓下，充入惰性氣體，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)。7勒夏特列原理根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，能不能概括出一個(gè)外界條件與平衡移動(dòng)方向關(guān)系的普遍原理？封閉體系中，如果僅改變

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