中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識過關(guān)08金屬和金屬材料知能優(yōu)化訓(xùn)練 (含答案)

1、PAGE 第八單元金屬和金屬材料知能優(yōu)化訓(xùn)練中考回顧1.(成都中考)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)圖表信息推測其用途錯誤的是()熔點(diǎn)2500密度3g/cm3強(qiáng)度與鋼相似導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱性良好抗腐蝕性優(yōu)異A.用于焊接金屬B.制造航天飛機(jī)C.制外科手術(shù)刀D.用于通信設(shè)備答案A2.(浙江溫州中考)根據(jù)金屬活動性順序判斷,下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.用鐵制容器盛鹽酸B.用銅制容器盛鹽酸C.用鐵制容器盛硝酸銀溶液D.用銅制容器盛硝酸銀溶液答案B3.(長沙中考)年5月我國自主建造的第一艘航母下海。為保證航母的使用壽命,下列防銹措施不可行的是()A.用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件B.刷防銹

2、漆C.船體表面鍍一層黃金D.給某些部位涂油答案C4.(四川雅安中考)下列關(guān)于金屬的說法中,錯誤的是()A.銅有良好的導(dǎo)電性,常用于制作導(dǎo)線B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D.不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液答案B5.(湖南衡陽中考)某不純的鐵5.6 g與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.23 g氫氣,則鐵中混有的物質(zhì)可能是()A.鋅B.碳C.鋁D.銀答案C6.(湖南婁底中考)化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后,對金屬R的活動性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn):將金屬R放入稀鹽酸中,觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為R+2HClRCl2+H2),將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學(xué)方

3、程式書寫錯誤的是()A.R+MgSO4RSO4+MgB.R+CuSO4RSO4+CuC.R+H2SO4RSO4+H2D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R答案A7.(山東棗莊中考)某興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉,反應(yīng)停止后過濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。下列說法中正確的是()A.濾液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定沒有Ag+B.濾液中一定含有Zn2+,一定沒有Fe2+和Ag+C.濾渣中一定含有銀,可能含有鋅和鐵D.濾渣中一定含有銀和鐵,可能含有鋅答案D8.(四川自貢中考)現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的

4、足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中錯誤的是()A.金屬活動性:乙甲丙B.生成氫氣的質(zhì)量:甲乙丙C.相對原子質(zhì)量:乙丙甲D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲乙丙答案C9.(呼和浩特中考)古往今來,金屬材料及其制品在我們的社會生活中一直起著非常重要的作用。(1)考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質(zhì)的出土文物往往銹蝕嚴(yán)重,鐵生銹的條件是。在實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸清除鐵銹,化學(xué)方程式為。(2)近年來,我國高鐵建設(shè)促進(jìn)了經(jīng)濟(jì)、社會的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼,主要原因是合金鋼具有的優(yōu)越性能(要求只答一條)。(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了兩個有關(guān)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)

5、:硫酸鋁溶液與鐵粉混合實(shí)驗(yàn):硫酸銅溶液與鐵粉混合在上述兩個實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該同學(xué)將實(shí)驗(yàn)和的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中,發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多,原因是(用文字說明)。一段時間后過濾,向?yàn)V渣中滴加鹽酸,結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生。那么,濾液中所含金屬離子的情況可能是(填寫序號)。Al3+Al3+、Fe2+Al3+、Fe3+Fe2+、Cu2+Al3+、Fe2+、Cu2+答案(1)鐵與氧氣、水同時接觸Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)硬度大(或機(jī)械強(qiáng)度好、或韌性好等)(3)實(shí)驗(yàn)中硫酸銅溶液有剩余,而實(shí)驗(yàn)中的鐵粉又能與實(shí)驗(yàn)中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵10.(天津中考)金屬材料廣泛應(yīng)用于

6、生產(chǎn)生活中。(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體,但體溫計中的金屬卻是液體,該金屬是。(2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化,這種氧化物的化學(xué)式為。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,濾液中含有的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(4)鐵礦石有多種,如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:。冶煉2 900 t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石,理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是 t。(結(jié)果精確到0.1)(5)含有鋅粉6.5 g、鐵粉5.6 g、銅粉3.2 g、

7、鋁粉1.8 g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng),反應(yīng)停止后,有6 g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為 g。答案(1)汞(2)Al2O3(3)ZnCl2、FeCl2(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO21 714.3(5)0.5模擬預(yù)測1.下列說法不符合事實(shí)的是()A.金屬大多數(shù)都是銀白色的B.鋼的性能優(yōu)良,所以鋼是很純的鐵C.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好D.“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑解析鋼是含碳0.03%2%的鐵合金,是混合物,B項(xiàng)錯誤。答案B2.下列有關(guān)金屬資源的利用和保護(hù)不合理的是()A.車船表面涂油漆可防止生銹B.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石C.銀是導(dǎo)電

8、性最好的金屬,應(yīng)該全面取代銅、鋁做導(dǎo)線D.廢舊金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一解析銀是導(dǎo)電性最好的金屬,但價格昂貴,因此無法全面取代銅、鋁做導(dǎo)線,C項(xiàng)錯誤。答案C3.先取質(zhì)量相等的甲、乙、丙、丁四種金屬粉末,分別投入相同濃度的稀鹽酸中,只有甲、乙能產(chǎn)生氣體,乙反應(yīng)更劇烈;再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中,丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序?yàn)?)A.甲乙丙丁B.乙甲丙丁C.丁丙乙甲D.乙甲丁丙解析由題意可知:將這四種金屬粉末分別投入相同濃度的鹽酸中,只有甲、乙發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣體,而且乙反應(yīng)更劇烈,說明甲和乙排在氫前,且乙排在甲的前面,丙、丁排在氫后;由將丁投入丙的硝

9、酸鹽溶液中,丁的表面有丙析出,說明丁排在丙的前面,所以,四種金屬的活動性順序?yàn)橐壹锥”４鸢窪4.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示()A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量解析向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,鐵粉將會被全部消耗盡,即消耗鐵粉的質(zhì)量逐漸增多,最后不變,故A正確;鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵粉消耗盡時,硫酸亞鐵的質(zhì)量不再改變,故B正確;隨著硫酸的加入,溶液質(zhì)量不斷增加,當(dāng)鐵粉消耗盡時,隨著硫酸的不斷滴加,溶液的質(zhì)量繼續(xù)增加,故C錯誤;隨著鐵的消耗,氫

10、氣的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)鐵粉消耗盡時,氫氣的質(zhì)量不再改變,故D正確。答案C5.根據(jù)以下鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)的設(shè)計,得出的結(jié)論不正確的是()A.對比甲、丙,說明鐵生銹一定要有水參加B.對比乙、丙,說明鐵生銹一定要有氧氣參加C.對比甲、乙,說明鐵生銹一定要有氧氣參加D.對比丙、丁,說明鐵在水面附近生銹的速度較快解析A項(xiàng),對比甲、丙,甲中沒有水不生銹,丙中有水生銹,說明鐵生銹一定要有水參加,正確;B項(xiàng),對比乙、丙,乙中鐵釘沒有接觸氧氣不生銹,丙中接觸氧氣生銹,說明鐵生銹一定要有氧氣參加,正確;C項(xiàng),對比甲、乙,乙中有水,而甲中沒有水,變量不唯一,不能說明鐵生銹一定要有氧氣參加,錯誤;D項(xiàng),對比丙、丁,說明鐵在水

11、面附近生銹的速度較快,正確。答案C6.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.ab間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+ B.cd間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C.當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時,溶液中金屬離子為Zn2+D.當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時,溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等解析鋅粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中,鋅粉會先與AgNO3發(fā)生反應(yīng),后與Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)。通過坐標(biāo)可以看出,ab間溶液中有三種離子,鋅

12、參與置換反應(yīng),溶液中有Zn2+、Ag+未反應(yīng)完全,所以溶液中的離子是Zn2+、Ag+、Cu2+,A項(xiàng)正確;通過坐標(biāo)可以看出,cd間溶液中有兩種離子,說明鋅與硝酸銀完全反應(yīng),所以溶液中的離子是Zn2+、Cu2+,B項(xiàng)正確;當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時,溶液中含有的離子有一種,說明鋅與硝酸銅、硝酸銀完全反應(yīng),溶液中的離子是Zn2+,C項(xiàng)正確;當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時,溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量不變,但加入的鋅的質(zhì)量m1、m2不相等,置換出的銀的質(zhì)量不相等,所以溶液的質(zhì)量也不相等,溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不會相等,D項(xiàng)錯誤。答案D7.金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請回

13、答:(1)下列用品中,主要利用金屬導(dǎo)電性的是(填字母)。A.鉑金飾品B.鐵鍋C.鋁導(dǎo)線(2)為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設(shè)計了下列四種方案,其中可行的是(填序號)。將鋁、銀分別浸入硫酸銅溶液中將銀分別浸入硫酸鋁、硫酸銅溶液中將銅、銀分別浸入硫酸鋁溶液中將銅分別浸入硫酸鋁、硝酸銀溶液中(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。濾液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式);向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(4)某鋼鐵廠每天需消耗4 900 t含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石,該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量

14、是 t。解析(1)在常見的金屬材料用品中,鋁導(dǎo)線主要利用金屬導(dǎo)電性;(2)鋁與硫酸銅反應(yīng),可驗(yàn)證鋁的活動性比銅的強(qiáng)。銀與硫酸銅不反應(yīng),可知銀的活動性比銅的弱,可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,故是可行的方案;銀與硫酸鋁、硫酸銅都不發(fā)生反應(yīng),可驗(yàn)證鋁、銅的活動性比銀的強(qiáng)。但不能驗(yàn)證鋁、銅的活動性,不可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,故是不可行的方案;銅、銀與硫酸鋁都不反應(yīng),可驗(yàn)證鋁的活動性比銅、銀的強(qiáng)。但不能驗(yàn)證銅、銀的活動性,不可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,故是不可行的方案;銅與硫酸鋁不反應(yīng),可知銅的活動性比鋁的弱;銅與硝酸銀反應(yīng),可驗(yàn)證銅的活動性比銀的強(qiáng),可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種

15、金屬的活動性順序,故是可行的方案;(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液,由于鎂的活動性強(qiáng)于銅和鐵的,鎂能與氯化銅和氯化亞鐵反應(yīng),則濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2,不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在;若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe,還有置換出的Cu,Mg不能確定是否存在;(4)設(shè)日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量為x,Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601124900t76%x98%160112=4900t76%x98%解得x=2660t答案(1)C(2)(3)MgCl2Cu、Fe(4)2 6608.某?；瘜W(xué)興趣小組的同

16、學(xué),對課本中一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)作了綠色化改進(jìn)后制取單質(zhì)鐵(K1、K2是活塞):(1)關(guān)閉K1、開啟K2,可以驗(yàn)證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物。這是關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)前必須對裝置進(jìn)行。CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式為。在e處點(diǎn)燃?xì)怏w的目的是。(2)關(guān)閉K2,開啟K1,可以將d口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用。c瓶中應(yīng)裝(填序號)。A.澄清石灰水B.水C.石蕊溶液D.濃硫酸反應(yīng)完后(假設(shè)b瓶中NaOH全部轉(zhuǎn)化為純堿),要從b瓶溶液中得到純堿固體,必要的實(shí)驗(yàn)操作為轉(zhuǎn)移、結(jié)晶。該實(shí)驗(yàn)這樣改進(jìn)的主要優(yōu)點(diǎn)是。解析(1)進(jìn)行氣體的實(shí)驗(yàn)首先對裝置進(jìn)行氣密性檢查,CO和Fe2O3在高溫條件下生成Fe和CO

17、2,CO有毒會污染空氣,用酒精燈進(jìn)行點(diǎn)燃;(2)CO2中可能混有水蒸氣,用濃硫酸進(jìn)行干燥,從溶液中得到純堿固體,進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶,該實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn),減少碳的排放,提高了原料的利用率。答案(1)氣密性檢查3CO+Fe2O32Fe+3CO2防止污染空氣(2)D蒸發(fā)減少碳的排放,提高原料利用率(合理即可)9.某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成,取16.0 g鋁鎂合金樣品,將60.0 g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,NaAlO2溶于水),充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次剩余固體的質(zhì)量/g10.65.24.0計算:(1)從表中數(shù)據(jù)可知第一次參加反應(yīng)金屬鋁的質(zhì)量為 g;(2)該合金中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)所用氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析(1)根據(jù)“鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”,結(jié)合第一次加入氫氧化鈉溶液所得的數(shù)據(jù)可知,參加反應(yīng)金屬鋁的質(zhì)量為16.0g-10.6g=5.4g;(2)根據(jù)第一次或第二次所加入