2022高考化學一輪復習教案：第2章第6講氧化還原反應(yīng)的基本概念Word版含解析

1、PAGE PAGE 12第6課時必備知識氧化還原反應(yīng)的基本概念知識清單基本概念氧化還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；氧化劑和還原劑；氧化性和還原性；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物?；疽?guī)律氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示；氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系知識點1氧化還原反應(yīng)的概念1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其關(guān)系上述關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。 一種元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原。例如，電解的反應(yīng)2H2O eq o(=,sup15(通電) 2H2O2中，氫元素被還原，氧元素被氧化。3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法單線橋法表示方法

2、注意事項箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得”或“失”。箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。不標“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。應(yīng)用舉例4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(3)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(4)所有的復分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。通關(guān)1 (易錯排查)判斷正誤(1)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)()(2)在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素

3、被還原()(3)在氧化還原反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)一定是不同的物質(zhì)()(4)有單質(zhì)參加或生成的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(5)在化學反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)()(6)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)()通關(guān)2 (2020山東卷)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A谷物發(fā)酵釀造食醋B小蘇打用作食品膨松劑C含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D大氣中NO2參與酸雨形成B食醋的主要成分是乙酸，谷物發(fā)酵釀造乙酸過程如下：淀粉葡萄糖乙醇乙酸，該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項涉及氧化還原反應(yīng)；小蘇打用作食品膨松劑，是利用NaHCO3與發(fā)酵的面粉中的有機酸反應(yīng)產(chǎn)生CO

4、2氣體，B項不涉及氧化還原反應(yīng)；含氯消毒劑用于環(huán)境消毒，利用了其強氧化性使病菌的蛋白質(zhì)失去生物活性，C項涉及氧化還原反應(yīng)；NO2參與酸雨的形成，原因是NO2與水反應(yīng)生成硝酸：3NO2H2O=2HNO3NO，D項涉及氧化還原反應(yīng)。通關(guān)3 (2020北京卷)下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是()A用石灰乳脫除煙氣中的SO2B用明礬KAl(SO4)212H2O處理污水C用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3xH2O)D用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細菌DSO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，不涉及氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；

5、用明礬KAl(SO4)212H2O溶于水中，電離出的Al3發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3xH2O)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HClFe2O3=2FeCl33H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；用84消毒液有效成分NaClO，具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，D項正確。通關(guān)4 (2020.1浙江選考)反應(yīng)MnO24HCl(濃) eq o(=,sup15(),sdo12() MnCl2Cl22H2O

6、中，氧化產(chǎn)物是()AMnO2BHClCMnCl2 DCl2D該反應(yīng)中，部分Cl元素由1價升高到0價，則HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的Cl2是氧化產(chǎn)物。通關(guān)5 (深度思考)實驗室利用MnO2固體與濃鹽酸加熱制取Cl2，反應(yīng)原理為MnO24HCl(濃) eq o(=,sup15() MnCl2Cl22H2O。(1)該反應(yīng)中，MnO2發(fā)生_反應(yīng)，HCl發(fā)生_反應(yīng)。(2)生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_ mol。(3)該反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_性和_性。(4)用雙線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案(1)還原氧化(2)2NA2(3)還原酸(4)MnO24

7、HCl(濃) eq o(=,sup15() M得2enCl2C失2el22H2O知識點2氧化劑和還原劑1氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如： 在水溶液中，O2的還原產(chǎn)物與酸堿性有關(guān)，在酸性條件下是H2O，在中性、堿性條件下是OH。硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物與濃度有關(guān)，濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物是NO。(2)常見的還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如： 單質(zhì)鐵的氧化產(chǎn)物與氧化劑的氧化能力有關(guān)，與Cl2、Br2反應(yīng)時氧化產(chǎn)物是Fe3，與S反應(yīng)時

8、氧化產(chǎn)物是Fe2。2氧化性和還原性(1)氧化性氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，是指氧化劑得到電子的性質(zhì)(或能力)。例如，在反應(yīng)FeCuSO4=FeSO4Cu中，CuSO4作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性。(2)還原性還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，是指還原劑失去電子的性質(zhì)(或能力)。例如，在反應(yīng)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，Cu作還原劑，表現(xiàn)出還原性。(3)性質(zhì)與元素價態(tài)的關(guān)系元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性： 同一種氧化劑(或還原劑)所對應(yīng)的還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)可能不同，與還原劑(或氧化劑)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的濃度、溶液的酸堿性等有關(guān)。例如，在酸性溶

9、液中，KMnO4的還原產(chǎn)物一般是Mn2，而在中性或堿性溶液中，其還原產(chǎn)物一般是MnO2等。物質(zhì)所含元素的化合價處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以其一為主。例如，F(xiàn)e2、SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。通關(guān)1 (易錯排查)判斷正誤(1)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(2)在氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)是氧化劑，另一種物質(zhì)必定是還原劑()(3)在反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，NO2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性()(4)(山東卷)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)()

10、(5)(2019江蘇卷)向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1 mL 淀粉溶液，溶液顯藍色，Br2的氧化性比I2的強()(6)(2020江蘇卷)向0.1 molL1 H2O2溶液中滴加0.01 molL1 KMnO4溶液，溶液褪色，則H2O2具有氧化性()通關(guān)2 (2020北京卷)水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是()ANaBCl2CNO2 DNa2OANa與水反應(yīng)生成NaOH和H2，H元素被還原，H2O作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，A項正確；Cl2、NO2與水反應(yīng)時，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，B、C項均錯誤；Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。通關(guān)3 (

11、2020.7浙江選考)反應(yīng)MnO24HCl(濃) eq o(=,sup15() MnCl2Cl22H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A12 B11C21 D41BCl2是氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，二者物質(zhì)的量之比為11，B項正確。通關(guān)4 (新教材鏈接)(人教必修第一冊，9題改編)氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為1價。NaH用作生氫劑時的化學反應(yīng)原理為：NaHH2O=NaOHH2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B該反應(yīng)中，NaH表現(xiàn)氧化性C該反應(yīng)中，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)D該反應(yīng)中，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物DH2O中1價H元素化合價降

12、低，NaH中1價H元素化合價升高，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D項正確；NaH作還原劑，表現(xiàn)還原性，B項正確；H2O作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤。通關(guān)5 (深度思考)氧化還原是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)火藥是中國的四大發(fā)明之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生反應(yīng)：2KNO33CS=K2SN23CO2，其中被氧化的元素是_，氧化劑是_。(2)用FeCl3溶液腐蝕印刷銅質(zhì)線路板的反應(yīng)為Cu2Fe3=Cu22Fe2，該反應(yīng)中還原劑是_，氧化性：Fe3_Cu2(填“”或“”)。(3)過氧化鈉常用作呼吸面具里的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，

13、該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，若轉(zhuǎn)移3 mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為_L。(4)在xR2yHO2=mR3nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2、R3判斷正確的是_。Amy，R3是還原劑Bm2y，R2被氧化Cm2，R3是氧化劑 Dm4，R2是還原劑解析(2)已知反應(yīng)中Cu化合價升高，被氧化，為還原劑，由反應(yīng)可知氧化性：Fe3Cu2。(3)在已知反應(yīng)中，只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由1價變化為0價和2價，所以2 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，則轉(zhuǎn)移3 mol電子，有3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣為1.5 mol，標況下體積為

14、1.5 mol22.4 Lmol133.6 L。(4)根據(jù)氧原子守恒可得，n2；根據(jù)氫原子守恒可得，y4；根據(jù)R原子守恒可得，xm；根據(jù)電荷守恒則2xy3m，則xym。在反應(yīng)中，R的化合價升高，R2是還原劑，所以R3是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低，則H2O是還原產(chǎn)物。答案(1)C(或碳)KNO3、S(2)Cu(3)1133.6(4)D訓練(九)氧化還原反應(yīng)的基本概念1(2020北京房山區(qū)二模)下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是()A用明礬處理水中的懸浮物B用Na2S處理水中的Cu2、Hg2等重金屬離子C用FeSO4處理含Cr2O eq oal(sup1(2),sdo1(7) 的酸性廢水，再調(diào)節(jié)p

15、H除去Cr3D用NaOH處理含高濃度NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 的廢水并回收利用氨C用明礬處理水中的懸浮物，Al3發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，不涉及氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；用Na2S處理水中Cu2、Hg2等重金屬離子，產(chǎn)生CuS、HgS等沉淀，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；用FeSO4處理含Cr2O eq oal(sup1(2),sdo1(7) 的酸性廢水，調(diào)節(jié)pH除去Cr3，說明Cr2O eq oal(sup1(2),sdo1(7) 被還原為Cr3，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，C項正確；用NaOH處理含高濃度NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 的廢水并回收利

16、用氨，發(fā)生反應(yīng)：NH eq oal(sup1(),sdo1(4) OH=NH3H2O，不涉及氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。2(2021湖南瀏陽六校聯(lián)考)下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是()氟氣通入水中 水蒸氣通過灼熱的焦炭鈉塊投入水中 鐵與水蒸氣反應(yīng)氯氣通入水中A只有B只有C只有 D只有DF2與水反應(yīng)生成HF和O2，H2O作還原劑，被氧化生成O2；水蒸氣與灼熱焦炭反應(yīng)生成H2和CO，H2O作氧化劑，被還原生成H2；Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，H2O作氧化劑，被還原生成H2；Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，H2O作氧化劑，被還原生成H2；Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H2O既不是氧化劑又不

17、是還原劑。3(2021北京朝陽區(qū)一模)下列物質(zhì)的用途與其體現(xiàn)的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不合理的是()物質(zhì)用途體現(xiàn)的性質(zhì)ASO2生產(chǎn)硫酸還原性BNH3生產(chǎn)碳酸氫銨還原性CSiO2制取硅單質(zhì)氧化性DFe2O3冶煉金屬鐵氧化性BSO2被氧化為SO3，SO3與水化合生成H2SO4，體現(xiàn)SO2的還原性，A項正確；NH3生產(chǎn)NH4HCO3過程中，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；利用焦炭還原SiO2制得粗硅，體現(xiàn)SiO2的氧化性，C項正確；冶煉金屬鐵時，F(xiàn)e2O3被還原為Fe，體現(xiàn)Fe2O3的氧化性，D項正確。4(2021北京第八中學一模)下列變化中，氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是()A金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B充滿二

18、氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升C露置在空氣中的過氧化鈉固體變白D將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙B鈉露置在空氣中迅速變暗，Na與O2反應(yīng)生成Na2O，O2被還原，A項錯誤；充滿NO2的試管倒扣在水槽中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，N元素由4價變?yōu)?價和2價，則NO2既被氧化又被還原，B項正確；露置在空氣中的Na2O2固體變白，是由于吸收了空氣中CO2和H2O(g)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，則氣體既不被氧化又不被還原，C項錯誤；NH3和HCl混合發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl固體，產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。5(2021廣東韶關(guān)一模)在酸性介質(zhì)中，往M

19、nSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反應(yīng)：Mn2S2O eq oal(sup1(2),sdo1(8) H2O MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) H。下列說法不正確的是()A可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2B氧化性：S2O eq oal(sup1(2),sdo1(8) MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) C該反應(yīng)可用鹽酸作為酸性介質(zhì)D若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5 mol電子C酸性條件下，Mn2能被S2O eq oal(sup1(2),sdo1(8) 氧化生成MnO eq oal

20、(sup1(),sdo1(4) ，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，故可以用該反應(yīng)檢驗Mn2，A項正確；該反應(yīng)中，S2O eq oal(sup1(2),sdo1(8) 為氧化劑，Mn2為還原劑，MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) 為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性比較：S2O eq oal(sup1(2),sdo1(8) MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) ，B項正確；鹽酸為強還原性酸，能被S2O eq oal(sup1(2),sdo1(8) 氧化生成氯氣，故不能用鹽酸作酸性介質(zhì)，C項錯誤；MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) 是氧化產(chǎn)物

21、，Mn元素由2價升高到7價，故有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol，D項正確。6(2021北京海淀區(qū)一模)I具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I、I2、IO eq oal(sup1(),sdo1(3) 在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A用淀粉KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘B由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2IO eq oal(sup1(),sdo1(3) I2C生產(chǎn)等量的碘，途徑和途徑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為52D途徑反應(yīng)的離子方程式：3Cl2I3H2O6ClIO eq oal(sup1(),sdo1(3) 6HC加碘食鹽中含KIO3，

22、在酸性條件下可與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2顯藍色，A項正確。I被適量Cl2氧化成I2，被足量Cl2氧化成IO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，則氧化性：Cl2I2，Cl2IO eq oal(sup1(),sdo1(3) ；途徑中IO eq oal(sup1(),sdo1(3) 被NaHSO3還原為I2，IO eq oal(sup1(),sdo1(3) 是氧化劑，則氧化性：IO eq oal(sup1(),sdo1(3) I2，故氧化性：Cl2IO eq oal(sup1(),sdo1(3) I2，B項正確。生產(chǎn)1 mol I2，途徑轉(zhuǎn)移2 mol電子，途徑轉(zhuǎn)移10 m

23、ol電子，則途徑和途徑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為25，C項錯誤。途徑中I被足量Cl2氧化生成IO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，反應(yīng)為3Cl2I3H2O6ClIO eq oal(sup1(),sdo1(3) 6H，D項正確。7(2021廣東湛江調(diào)研)將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1 molL1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中進行四組實驗，探究體系中微粒間的相互作用，測得溶液pH變化如圖所示。實驗現(xiàn)象中觀察到：實驗a中不產(chǎn)生白色沉淀；實驗b、c、d中均產(chǎn)生白色沉淀。下列說法中不正確的是()A實驗a中溶液pH降低的原因是SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3B實驗a和c相比，

24、實驗c所表示的過程中O2是氧化SO2的主要微粒C與實驗a、b、c相比，可知實驗d所表示的過程中NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 是氧化SO2的主要微粒D依據(jù)該實驗預測0.2 molL1的KNO3溶液(無氧)也可以氧化SO2C實驗a中SO2通入BaCl2溶液(無氧)，無較強的氧化性物質(zhì)存在，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液pH降低的原因是SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，A項正確；實驗a和c相比，c中BaCl2溶液有氧，溶液的pH變化較大，且所需時間短，說明實驗c所表示的過程中O2將SO2氧化生成H2SO4，B項正確；實驗d與c相比，都有氧環(huán)境，兩溶液的pH變化相差較小，不能說明實驗d過

25、程中NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 將SO2氧化，C項錯誤；對比實驗a和b，在無氧條件下，實驗b中溶液pH變化比a大，且變化快，說明NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 能氧化SO2，D項正確。8(2021河北武邑模擬)銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥等。以輝銻礦為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：已知部分信息如下：輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)；常溫下，Ksp(CuS)1.01036，Ksp(PbS)9.01029?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaH2PO2中P的化合價為_。(2)“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_(填化學式)。(3)寫出“還原”反應(yīng)的化學方程式，并