2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：第8章第1講弱電解質(zhì)的電離平衡Word版含解析

1、PAGE PAGE 17第1課時必備知識弱電解質(zhì)的電離平衡知識清單重要概念強電解質(zhì)；弱電解質(zhì)；電離；電離平衡基本規(guī)律外界條件對電離平衡的影響；電離平衡常數(shù)及相關(guān)計算知識點1弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)(1)概念 (2)強、弱電解質(zhì)與化合物類型的關(guān)系強電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物。2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡狀態(tài)。(2)電離平衡的建立與特征開始時，v(電離)最大，而v(結(jié)合)為0。平衡的建立過程中，v(電離)v(結(jié)合)。當(dāng)v(電離)

2、v(結(jié)合)時，電離過程達到平衡狀態(tài)。3外界條件對電離平衡的影響(1)理論依據(jù)：依據(jù)化學(xué)平衡移動原理進行分析，平衡向“減弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“消除”或“超越”這種改變。(2)具體分析：濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，其濃度越小，越易電離。溫度：對于同一弱電解質(zhì)，其他條件相同時，溫度越高，電離程度越大。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動?；瘜W(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使電離平衡向電離方向移動。以CH3COOHCH3COOH為例進行分析：改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力加水稀釋向右增大

3、減小減弱加入少量冰醋酸向右增大增大增強通入HCl(g)向左增大增大增強加入NaOH(s)向右減小減小增強加入鎂粉向右減小減小增強升高溫度向右增大增大增強4.溶液中離子濃度變化的宏觀判斷方法(1)有顏色的離子：通過溶液顏色的變化來判斷，可用比色計測量離子濃度。(2)H或OH濃度：可用酸堿指示劑或pH計測量H或OH濃度的變化。(3)溶液的導(dǎo)電性：常用溶液的電導(dǎo)率，定量描述溶液的導(dǎo)電性。電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)成正比。通關(guān)1 (易錯排查)判斷正誤(1)(2020.7浙江選考)常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)()(2)(2020.7浙江選考)常溫下，pH為3的醋酸溶

4、液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大()(3)(2020.1浙江選考)相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(OH)相等()(4)(2020.1浙江選考)中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相等()(5)(2019全國卷)常溫下pH2的H3PO4溶液加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小()通關(guān)2 (2021重慶南川中學(xué)檢測)甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.常溫下，1 molL1甲酸溶液中的c(H)約為1102molL1B.甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳C.10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol

5、L1NaOH溶液完全反應(yīng)D.甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強酸溶液緩慢A常溫下，1 molL1HCOOH溶液中c(H)約為1102 molL1，說明HCOOH部分電離，則HCOOH為弱電解質(zhì)，A正確；甲酸能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，則HCOOH的酸性強于H2CO3，不能判斷是否為弱電解質(zhì)，B錯誤；等體積等濃度甲酸和NaOH溶液完全反應(yīng)，證明甲酸是一元酸，不能判斷是否為弱電解質(zhì)，C錯誤；題目未指明強酸是一元酸，且未指明甲酸和強酸的濃度，故無法判斷甲酸是否為弱電解質(zhì)，D錯誤。通關(guān)3 (2021河南部分重點校聯(lián)考)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()

6、A.a、b、c三點溶液的pH：cabB.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：cabC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D.a、b、c三點溶液用1 molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：cabC由導(dǎo)電能力知c(H)：bac，故pH：cab，A錯誤；加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：cba，B錯誤；用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點溶液，c(H)增大，pH偏小，C正確；a、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc，D錯誤。通關(guān)4 (2020全國卷)二氧化碳的過量排放

7、可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響， 其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.海水酸化能引起HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 濃度增大、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 濃度減小B.海水酸化能促進CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) HCO eq oal(sup1(2),sdo1(3) D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境C海水酸化，會使反應(yīng)HCO eq oal(sup1(2),sdo1(3) HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 的平衡向正反應(yīng)方向移動

8、，造成CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 濃度減小，HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 濃度增大，A選項正確；根據(jù)CaCO3的沉淀溶解平衡，可以得出CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 濃度減小會促進CaCO3溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少，B選項正確；CO2能夠引起海水酸化的原因是CO2的過量排放，促使反應(yīng)CO2H2OH2CO3HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) H的平衡不斷向右移動，由此造成H濃度增大，而不是HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H，C選項錯誤；使用太陽能、

9、氫能等新能源，可以避免大量的CO2氣體排放，由此避免海水酸化，這樣也可以改善珊瑚的生存環(huán)境，D選項正確。通關(guān)5 (2020北京卷)室溫下，對于1 L 0.1 molL1醋酸溶液。下列判斷正確的是()A.該溶液中CH3COO的粒子數(shù)為6.021022B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO)與n(CH3COOH)之和始終為0.1 molD.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2H=H2OCO2C1 L 0.1 molL1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1 mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶

10、液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO的粒子數(shù)小于6.021022，A錯誤；加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，則溶液的pH升高，B錯誤；1 L 0.1 molL1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1 mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO)n(CH3COOH)0.1 mol，C正確；醋酸的酸性強于碳酸，則根據(jù)強酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為CO eq oal(sup1(2)

11、,sdo1(3) 2CH3COOH=H2OCO22CH3COO，D錯誤。知識點2電離平衡常數(shù)1電離平衡常數(shù)(1)概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K(弱酸用Ka，弱堿用Kb)表示。(2)表達式一元弱酸(HA)一元弱堿(BOH)電離方程式HAHABOHBOH電離常數(shù)表達式Kac(H)c(A)c(HA)Kbc(B)c(OH)c(BOH)(3)特點及影響因素影響因素電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)電離程度的相對強弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強。多元弱酸是分步電離的，各級電離

12、常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。(4)電離平衡常數(shù)的三大應(yīng)用判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，酸性(或堿性)越弱。判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。2電離度()(1)概念在一定條件下，弱電解質(zhì)達到電離平衡時，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分比。(2)表示方法 eq f(已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù),溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù)) 100%，也可表示為 eq f(弱電解質(zhì)的某離子濃度,弱電解質(zhì)的濃度) 100%(3)影響因素相同溫度下，同

13、一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度()越小。相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度()越大。通關(guān)1 (易錯排查)判斷正誤(1)H2CO3的電離常數(shù)表達式：Ka eq f(c2（H）c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）,c（H2CO3）) ()(2)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大()(3)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大()(4)某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大()(5)相同溫度下，向1 molL1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其電離度變小()(6)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水， eq f(c（NH eq

14、 oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（NH3H2O）) 先增大再減小()通關(guān)2 (2021河南鄭州調(diào)研)硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。下列說法正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)(25 )H3BO3Ka5.71010H2CO3Ka14.4107；Ka24.71011CH3COOHKa1.75105A.等物質(zhì)的量濃度的H2CO3溶液和H3BO3溶液比較，溶液中c(H)：前者后者C.將一滴Na2CO3溶液滴入H3BO3溶液中，一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生D.將一滴CH3COOH溶液滴入Na2CO3溶液中，一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生B根據(jù)電離常數(shù)推

15、知，酸性：CH3COOH H2CO3H3BO3HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，等物質(zhì)的量濃度時，電離產(chǎn)生的c(H)大小與酸性強弱一致，故醋酸溶液中c(H)最大，B正確，A錯誤；H2CO3的酸性強于H3BO3，Na2CO3溶液滴入H3BO3溶液生成NaHCO3，不能產(chǎn)生CO2，C錯誤；一滴CH3COOH溶液滴入Na2CO3溶液中，醋酸不足量，反應(yīng)生成NaHCO3，不產(chǎn)生CO2，D錯誤。通關(guān)3 (人教選修4P52，4題改編)現(xiàn)有常溫下pH2的鹽酸甲和pH2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：(1)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液

16、的體積大小關(guān)系為：V(甲)_ V(乙)( 填“”、“”或“”)。(2)已知25 時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K11.81054.31073.0108K25.61011 下列四種離子結(jié)合H能力最強的是_，最弱的是_。AHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) BCO eq oal(sup1(2),sdo1(3) CClODCH3COO(3)根據(jù)以上信息書寫下列反應(yīng)的離子方程式：將少量Na2CO3溶液滴加到CH3COOH溶液中_。將少量CO2氣體通入NaClO溶液中_。解析(1)pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩

17、種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以V(甲)V(乙)。(2)電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強到弱的順序為：CH3COOHH2CO3HClOHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強，則結(jié)合氫離子能力最強的為CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ，故選B，最弱的是CH3COO，故選D。(3)酸性CH3COOHH2CO3，故Na2CO3溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)生成CH3COONa、H2O、CO2。酸性H2CO3HClOHCO eq o

18、al(sup1(),sdo1(3) ，故反應(yīng)只能生成HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 。答案(1)(2)BD(3)2CH3COOHCO eq oal(sup1(2),sdo1(3) =2CH3COOH2OCO2ClOCO2H2O=HClOHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 通關(guān)4 (深度思考)(1)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) H的電離常數(shù)K1

19、_(已知：105.602.5106)。(2)在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。(3)常溫下，將a molL1的醋酸與b molL1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_(用含a和b的代數(shù)式表示)。(4)25 時，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，則所滴加氨水的濃度為_ molL1。

20、已知Kb(NH3H2O)2105解析(1)由H2CO3HHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 得K1 eq f(c（H）c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）,c（H2CO3）) eq f(105.60105.60,1.5105) 4.2107。(2)氨水與HCl等體積混合，電荷守恒關(guān)系式為c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。NH3H2ONH eq oal(sup1(),sdo1(4) OH eq blc(

21、rc)(avs4alco1(f(a,2)f(0.01,2) molL1 eq f(0.01,2) molL1 107 molL1則有電離常數(shù)：Kb eq f(f(0.01,2)107,f(a,2)f(0.01,2) eq f(109,a0.01) 。(3)根據(jù)2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1，所以c(H)c(OH)，溶液呈中性。CH3COOHCH3COOH eq f(a,2) b b 107Ka eq f(107b,f(a,2)b) eq f(2b107,a2b) 。(4)根據(jù)溶液呈中性可知c(OH)c(H)1107 mol

22、L1，n(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )n(NO eq oal(sup1(),sdo1(3) )a mol設(shè)加入氨水的濃度為c molL1，混合溶液的體積為V L，由Kb eq f(c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）c（OH）,c（NH3H2O）) eq f(f(a,V)107,f(bc,V) 2105，得c eq f(a,200b) 。答案(1)4.2107(2)中 eq f(109,a0.01) (3) eq f(2b107,a2b) (4) eq f(a,200b) 知識點3一元強酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較1一元強酸(HCl)與一元弱酸(C

23、H3COOH)的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項目酸c(H)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較 比較項目酸c(H)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到

24、相同的pH，醋酸加入的水多通關(guān)1 (2021河北衡水中學(xué)調(diào)研)常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是()AMOH為弱堿，HA為強酸B水的電離程度：XZYC若升高溫度，Y、Z點對應(yīng)溶液的pH均不變D將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性B由圖可知，X點HA溶液稀釋10倍(即lg n增大1)，pH變化小于1，則HA是弱酸；Y點MOH溶液稀釋10倍，pH減小1，則MOH是強堿，A錯誤。酸、堿均抑制水的電離，且c(H)或c(OH)越大，水的電離程度越??；X點溶液中c(H)105 molL1，Y、Z點溶液中c(OH

25、)分別為104 molL1、105 molL1，故水的電離程度：XZY，B正確。升高溫度，水的離子積和氫濃度變大，OH濃度不變，故pH均減小，C錯誤。將X點溶液與Z點溶液等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，D錯誤。通關(guān)2 (2021湖北武漢聯(lián)考)已知常溫時HClO的Ka3.0108，HF的Ka3.5104，現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A曲線為次氯酸稀釋時pH變化曲線B取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小Cb點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

26、D從b點到d點，溶液中 eq f(c（R）,c（HR）c（OH）) 保持不變(HR代表HClO或HF)D 酸性越強，加水稀釋時溶液pH變化越大，HF酸性強于HClO，加水稀釋時pH變化大，所以曲線代表HF稀釋時pH變化曲線，A錯誤；pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的NaOH溶液體積更多，HClO酸性弱于HF，所以中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO的體積較小，B 錯誤；酸性溶液中，pH越大，H濃度越低，對水的電離抑制程度越低，所以b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，C錯誤；溶液中 eq f(c（R）,c（HR）c（OH）) eq f(c（R）,c（HR）f

27、(KW,c（H）) eq f(Ka,Kw) ，平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，所以從b點到d點，溶液中 eq f(c（R）,c（HR）c（OH）) 保持不變，D正確。通關(guān)3 (2020浙江杭州檢測)常溫下10 mL濃度均為0.1 molL1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是()A電離常數(shù)：K(HX)K(HY)B濃度均為0.1 molL1的HX和HY的混合溶液中：c(X)c(HX)c(Y)c(HY)C濃度均為0.1 molL1的NaX和NaY的混合溶液中：c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H)Da點水的電離度大于b點水的電離度D濃度

28、均為0.1 molL1的HX和HY兩種一元酸溶液，HY溶液的pH2，HX溶液的pH2，說明HY溶液中氫離子濃度大于HX溶液中的氫離子濃度，則HY的酸性強于HX，故電離常數(shù)：K(HX)K(HY)，A項正確；根據(jù)物料守恒可知濃度均為0.1 molL1的HX和HY的混合溶液中：c(X)c(HX)c(Y)c(HY)，B項正確；由于HY的酸性強于HX，則NaX的水解程度大，所以溶液中c(Y)c(X)，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H)，C項正確；a、b兩點溶液中氫離子濃度相同，對水電離的抑制作用相同，故兩點水的電離程度相同，D項錯誤。訓(xùn)練(三十八)弱電解質(zhì)的電離平衡

29、1(2021湖南益陽調(diào)研)將濃度為0.05 mol/L的HClO溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H)B eq f(c（H）,c（HClO）) CKa(HClO)D eq f(c（ClO）,c（H）) BHClO溶液加水稀釋，HClO的電離平衡正向移動，c(H)、c(ClO)均減小，A錯誤；n(H)增大，n(HClO)減小，由于溶液體積相同，則 eq f(c（H）,c（HClO）) 增大，B正確；由于溫度不變，則Ka(HClO)不變，C錯誤，若忽略水的電離，則c(H)始終等于c(ClO)，隨稀釋的進行，由水電離出的H不斷增多，故 eq f(c（ClO）,c（H）) 不斷減小，

30、D錯誤。2(2021廣州荔灣區(qū)檢測)常溫下，一元弱堿MOH溶液中存在電離平衡MOHMOH，下列說法正確的是()A加入MCl固體，MOH電離平衡逆向移動，M濃度減小B加水稀釋，溶液中MOH的電離程度和M濃度均增大C升高溫度，MOH電離平衡正向移動，MOH的電離程度和M濃度均增大D滴加少量稀鹽酸，MOH的電離程度和OH濃度均增大C加入MCl固體，溶液中c(M)增大，MOH電離平衡逆向移動，A錯誤；加水稀釋，溶液中MOH的電離程度增大，但M濃度減小，B錯誤；升高溫度，MOH電離平衡正向移動，MOH的電離程度增大，由于溶液體積不變，則M濃度增大，C正確；滴加少量稀鹽酸，H和OH反應(yīng)生成H2O，MOH電

31、離平衡正向移動，MOH的電離程度增大，但OH濃度減小，D錯誤。3(2021天津部分區(qū)聯(lián)考)已知某溫度下，四種弱酸的電離常數(shù)：Ka(HCN)4.91010，Ka(HF)6.3104，Ka(CH3COOH)1.8105 ，Ka(HNO2)5.6104。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是()AHCN BCH3COOHCHFDHNO2C相同溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強，物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L，電離產(chǎn)生c(H)也越大，故0.1 mol/L HF溶液中c(H)最大。4(2021河南南陽調(diào)研)下列實驗事實能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是()HNO2溶液能與NaHCO3溶液混合，放出氣泡用HNO2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗HNO2溶液不與