2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)人教版必修第二冊(cè)教案：第5章第1節(jié)微專題1常見(jiàn)漂白劑的歸類分析Word版含解析

1、PAGE PAGE 3微專題1常見(jiàn)漂白劑的歸類分析三類漂白劑的比較類型原理舉例特點(diǎn)備注氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無(wú)選擇性加合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”化合成無(wú)色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素微點(diǎn)撥：當(dāng)Cl2與SO2(體積比為11)混合后通入品紅溶液時(shí)，品紅溶液不褪色，因?yàn)镾O2Cl22H2O=H2SO42HCl。1將Cl2通入品紅溶液中，使溶液褪色的粒子是()A.Cl2BHClOCHDCl答案B2為了提高氯水的漂白性，可以向氯水中加入或通入的物質(zhì)是()A.S

2、O2 BCaCO3 CFeCl2 DNa2SBA項(xiàng)，SO2與Cl2、H2O反應(yīng)生成HCl和H2SO4，減弱漂白性；C、D項(xiàng)，F(xiàn)e2、S2與Cl2均反應(yīng)，減弱漂白性。3下列說(shuō)法正確的是()A.向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過(guò)氧化氫溶液后有白色沉淀產(chǎn)生B.可以用澄清石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2C.向紫色石蕊溶液中通入SO2氣體，溶液先變紅后褪色D.SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性AHCl的酸性強(qiáng)于H2SO3，因此向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，SO2具有還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，滴入過(guò)氧化氫溶液后，發(fā)生反應(yīng)H2O2SO2=H2SO4，BaCl2H2SO4=

3、2HClBaSO4，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，故A正確。SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此用澄清石灰水無(wú)法鑒別SO2和CO2，故B錯(cuò)誤。向紫色石蕊溶液中通入SO2，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，會(huì)使溶液變紅，但不會(huì)褪色，故C錯(cuò)誤。SO2使溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)SO2Br22H2O=H2SO42HBr，體現(xiàn)了SO2的還原性，故D錯(cuò)誤。4某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的

4、離子方程式為_(kāi)。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。解析(1)由裝置圖可以看出盛放亞硫酸鈉的儀器為蒸餾燒瓶，向其中滴入濃硫酸后發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。(2)SO2通入酸性KMnO4溶液中可觀察到紫紅色褪去，發(fā)生的反應(yīng)為5SO22MnOeq oal(sup1(),sdo1(4)2H2O=2Mn25SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)4H，此時(shí)SO2被氧化。SO2通入Na2S溶液中，可觀察到產(chǎn)生淡黃色渾濁，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S3SO2=2Na2SO33S，SO2表現(xiàn)出氧化性。(3)為了探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，可將褪色后的溶液進(jìn)行加熱。(4)為了防止多余的SO2污染大氣，用NaOH溶液吸收處理。答案(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液的紫紅色褪去無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnOeq oal(sup1(),sdo1(4)2H2O=2Mn