第3章金屬及其化合物必修1綜合檢測3

1、綜合檢測(三)第三章金屬及其化合物(時間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1(2012山東濟南期末)我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質”和“暗物質”的研究工作。根據所學的知識推測制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是 ()AFeOBFe2O3CFe3O4 DFe【解析】Fe3O4具有磁性，又稱為磁性氧化鐵。【答案】C2下列敘述正確的是 ()A通過物理變化使鐵制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生銹B常見的合金鋼主要有硅鋼、錳鋼、鎢鋼和不銹鋼C氧化物只能做氧化劑，不能做還

2、原劑D生鐵中的球墨鑄鐵，沒有機械強度，所以在什么場合都不可以代替鋼【解析】A項，生成致密的氧化膜是化學變化；C項，有些氧化物可以做還原劑，如一氧化碳，利用它的還原性可以用于工業(yè)冶煉金屬；D項，生鐵中的球墨鑄鐵具有很高的機械強度，在某種場合可代替鋼。只有B項的敘述是正確的?！敬鸢浮緽3關于鈉及其化合物性質的敘述，不正確的是()A過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣來源B氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物完全相同C碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去碳酸氫鈉D質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體多【解析】過氧化鈉是淡黃色固體，過氧化鈉與人呼出的二

3、氧化碳和水蒸氣反應均放出氧氣，故可用于呼吸面具中氧氣的來源，A項正確。氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，前者只生成碳酸鈉，后者除生成碳酸鈉之外還放出氧氣，B項錯誤。碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水蒸氣和二氧化碳，故碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉時，可用加熱的方法除去碳酸氫鈉，C項正確。1 mol碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，都生成1 mol CO2，即生成等量的CO2氣體，消耗碳酸鈉的質量大，故質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生的氣體多，D項正確。【答案】B4下列推理正確的是()A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鈉在氧氣中燃燒生成Na2OB鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，

4、故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質參與反應時金屬單質均作還原劑【解析】鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，A項錯誤；鈉非?；顫?，鈉加入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應生成NaOH，NaOH再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，B項錯誤；由于鈉易與水、氧氣反應，故為了隔絕空氣保存在煤油中；鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的氧化物保護膜，故不需要保存在煤油中，放在廣口瓶中即可，C項錯誤；由于金屬單質在反應中，化合價均升高被氧化，故金屬單質參與反應時金屬單質均作還原劑，D項正確?！敬鸢浮緿5(2012西南大學附中高一期末)下列

5、敘述正確的是()氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑焰色反應體現(xiàn)的是元素的性質A BC D【解析】過氧化鈉與CO2、H2O發(fā)生反應生成O2，Na2O沒有此性質，故Na2O不能作潛艇中的供氧劑?！敬鸢浮緼6(2012浙江杭州學軍中學期末)下列各組物質相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變成紅色的是 ()A新制氯水和FeCl2溶液B鐵屑和CuCl2溶液C鐵屑和過量稀硫酸D過量鐵屑和FeCl3溶液【解析】加入KSCN溶液，能使溶液變成紅色

6、的是Fe3，所給選項中，只有A項可發(fā)生反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3(紅色)，符合題意?！敬鸢浮緼7下列離子方程式書寫正確的是()A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOeq oal(,2)H2BAlCl3溶液中加入足量氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液與Cl2反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl【解析】鋁粉投入到NaOH溶液中反應的離子方程式為：2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2，A項錯誤。AlCl3溶液中加入足量氨水反應的離子方程式為：Al33NH3H2O=

7、Al(OH)33NHeq oal(,4)，B項錯誤。三氯化鐵溶液中加入鐵粉反應的離子方程式為：2Fe3Fe=3Fe2，C項錯誤，D項正確。【答案】D8(2012山東濱州高一檢測)下列各組反應中最終肯定得到白色沉淀的是()AAlCl3溶液中加入過量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液CFeCl2溶液中加入過量氨水DFe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液【解析】Al(OH)3能溶于強堿溶液，不溶于弱堿。Fe(OH)2是白色沉淀，但最終變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀?！敬鸢浮緼9(2012湖北黃岡高一期末)向滴有酚酞溶液的水中加入Na2O2粉末并振蕩，有下列實驗現(xiàn)象：溶液始終呈現(xiàn)無色

8、溶液由無色先變紅又變無色溶液中有氣泡產生溶液由無色變?yōu)榧t色。其中正確的是()A BC D【解析】由于發(fā)生反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，酚酞溶液遇NaOH變紅；Na2O2與水反應過程中有H2O2生成，H2O2有漂白性又使溶液褪色，故現(xiàn)象為產生氣泡，溶液由無色先變紅后褪色?！敬鸢浮緾10下列各組物質中，X是主要物質，Y是少量雜質，Z是除去雜質所需加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()ABCDXFeCl2FeCl3FeNa2SO4YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液【解析】A項應加入鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2。B項Fe將FeCl3還原成

9、FeCl2，所以加入鐵粉置換出單質銅后還應再通入Cl2。D項加入BaCl2后生成BaCO3、BaSO4沉淀，應加入稀硫酸除雜。【答案】C11鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【解析】A項應為：OHH=H2O；B項應為：2OHCu2=Cu(OH)2；D項應為：Fe2H=Fe2H2?！敬鸢浮緾12向X的溶液中，加入Y試劑，產生的沉淀或氣體如下圖所示

10、與所述情形相符的是()A向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸【解析】向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液，開始NaOH先與HCl發(fā)生中和反應，無沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液與AlCl3反應先生成Al(OH)3白色沉淀，然后沉淀又溶解，且沉淀生成與溶解消耗的NaOH的物質的量之比為31，故A項不符。向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2，CO2先與Ca(OH)2反應生成CaCO3白色沉淀，再與NaOH反應生成可溶性鹽，此時沉淀

11、量不變，后又與CaCO3及水反應生成可溶性鹽Ca(HCO3)2，且CaCO3的生成與溶解消耗CO2的量相等，B項與之符合。向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先與Al3反應生成Al(OH)3沉淀，再與NHeq oal(,4)反應生成NH3H2O，最后與Al(OH)3沉淀反應生成可溶性偏鋁酸鹽，且整個過程消耗NaOH的量之比為311，故C項不符。向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸，HCl先與NaOH反應再與Na2CO3反應，且與Na2CO3反應是分步進行的，先生成NaHCO3，NaHCO3再與HCl反應才放出CO2氣體，放出CO2氣體消耗的HCl比未生成CO2氣體

12、消耗的HCl少，故D項不符?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(15分)已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性強弱順序：Fe3Cu2HFe2。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉化關系：(1)寫出步驟可能發(fā)生反應的離子方程式(共有3個)_。(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是_；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是_。(3)若D固體是純凈物，該固體是_(填化學式)。(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應的離子方程式為_?！窘馕觥?1)步中的反應為CuO2HCl=CuCl2H2O、Fe2O36HCl=2Fe

13、Cl33H2O，所得溶液為FeCl3、CuCl2及過量的HCl的混合溶液；步驟得到的固體有銅、鐵兩種，若B是銅，根據題給的氧化性順序可知，只有一個反應，不符合3個反應的要求，故B應是鐵。(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則必然是氧化性最弱的Fe2；若溶液E中含有兩種金屬離子，則為Fe2、Cu2。(4)根據氧化性Fe3Cu2可知，腐蝕電路板的反應為2Fe3Cu=2Fe2Cu2?！敬鸢浮?1)2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2(2)Fe2Fe2、Cu2(3)Cu(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu214(13分)Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(O

14、H)2被氧化的化學方程式為_。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是_。(2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_?！窘馕觥繄D中裝置的反應原理是打開止水夾，使產生的氫氣排除裝置內的空氣，達到隔絕氧氣的目的，再關閉止水夾，隨著氫氣量的增多，左側試管內的壓強增大，將生成的硫酸亞鐵溶液壓入到NaOH溶液中，產生Fe(OH)2沉淀?！敬鸢浮?Fe(OH)2O22H2O=4F

15、e(OH)3(1)稀硫酸、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗試管出口處排出的氫氣的純度。當排出的氫氣純凈時，再夾緊止水夾(4)試管中反應生成的氫氣充滿了試管和試管且外界空氣不易進入15(10分)如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應均呈黃色，E為淡黃色粉末?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出AB的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。(2)寫出CD的離子方程式_。(3)在BC的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(不包括水)可能是_，主要原因是_；還可能是_，主要原因是_?！窘馕觥坑捎谖镔|的焰色反應均呈黃色，從而確定各物質中均含有鈉元素。又由于E為淡黃色粉末從而確定E為Na2O2。然后根據框圖關系，可

16、知A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，F(xiàn)為NaHCO3?！敬鸢浮?1)2Na2H2O=2N失去2eaOHH得到2e2(2)COeq oal(2,3)2H=CO2H2O(3)NaOH通入CO2的量不足NaHCO3通入的CO2過量16(14分)某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3、Al3、Cu2，工廠為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學試劑進行如下操作，得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu，回答下列問題：(1)固體A的成分為_。(用化學式表示)(2)寫出BD的離子方程式_，該反應中氧化劑是_，2 mol Cl2參加反應轉移電子_mol，溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是_。(3)溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是_(用化學式表示)；DE反應的離子方程式是_。(4)分別寫出鐵紅和氧化鋁在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅_；氧化鋁_?！窘馕觥?1)加入廢鐵屑后發(fā)生如下反應：FeCu2=CuFe2，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，又由于鐵屑過量，所以固體A的成分為Fe和Cu。