酸堿中和滴定——說課稿

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)今天，我說課的內(nèi)容是人教版全日制普通高級中學(xué)教科書（試驗修訂本.選修加必修）.化學(xué)第二冊第三章第四節(jié)的第一課時。本節(jié)課我主要采用實驗探究法。首先創(chuàng)設(shè)探究問題的情境，以啟發(fā)質(zhì)疑，引起學(xué)生好奇、驚疑，激發(fā)學(xué)生的內(nèi)在動力。然后是實驗探究，以準確的演示實驗現(xiàn)象讓學(xué)生找出其中的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗結(jié)果、分析實驗現(xiàn)象的能力，從而讓學(xué)生在學(xué)習中形成這個知識點，掌握科學(xué)原理。一、 教材分析、 教材的地位和作用本節(jié)課屬于分析化學(xué)的內(nèi)容，主要討論定量分析中強酸與強堿的中和滴

2、定。酸堿中和滴定操作簡便、快速，并且有足夠的準確性，因此，該方法具有很大的實用價值，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛使用。、 教學(xué)重點、難點與疑點重點是酸堿中和滴定原理。難點是（）中和滴定的準確操作；（）酸堿中和滴定的計量依據(jù)與計算。疑點是（）指示劑的選擇與作用；（）誤差的結(jié)果分析與誤差的避免。、 教學(xué)目標（） 使學(xué)生了解酸堿中和滴定的原理。（） 使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。（） 使學(xué)生了解有關(guān)一元強酸和一元強堿中和滴定的簡單計算。（） 培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、果斷能力，實驗操作能力，靈活思維能力，使學(xué)生學(xué)會運用辯證唯物主義觀點分析問題。（） 培養(yǎng)學(xué)生的審美意識（裝置美和顏色突變）和

3、激發(fā)愛國主義情操。二、 解決辦法、 采用中和反應(yīng)為知識基礎(chǔ)，通過舊知識的延伸、增長，使學(xué)生掌握、理解反應(yīng)的實質(zhì)與變化過程中相關(guān)化學(xué)量的變化規(guī)律。推導(dǎo)出一元強酸與一元強堿反應(yīng)時，酸的物質(zhì)的量濃度與體積和堿的物質(zhì)的量濃度與體積的關(guān)系。.VA=CB.VB。、 引出中和滴定的定義：在定量分析中，用已知物質(zhì)的量濃度酸（堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（酸）的方法就叫做酸堿中和滴定。、 應(yīng)用例題分析加深理解。、 通過邊講邊操作突破酸堿中和滴定的操作難點，來加深學(xué)生的印象。三、 教學(xué)方法、 學(xué)法引導(dǎo)（） 通過閱讀，了解中和滴定的定義、屬性、特點和應(yīng)用；（） 教師指導(dǎo)學(xué)生在已有知識的基礎(chǔ)上分析和推導(dǎo)中和滴定的計

4、算依據(jù)和計算公式，并通過例題講解使學(xué)生掌握中和滴定的簡單計算。（） 通過演示和分組實驗，讓學(xué)生從中體會滴定液速度的控制以及終點判斷。、 教法：充分發(fā)揮學(xué)生主體作用，將教材中演示實驗改為學(xué)生實驗，增加探索性實驗，設(shè)計問題的情景，展示獲取知識的過程，按“實驗、啟思、引探”的教學(xué)模式進行教學(xué)。充分利用網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源，通過動畫模擬將微觀的過程宏觀化四、 教學(xué)程度設(shè)計設(shè)疑激趣 實驗引探 多媒體演示 啟思誘導(dǎo) 小組討論 歸納小結(jié)課時安排為2課時五、 教學(xué)過程教學(xué)過程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個課堂的目標完成的設(shè)計即是老師組織學(xué)生在課堂活動的過程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習新的知識，激發(fā)思考新問題，使學(xué)生

5、有課堂活動的時間和空間。、 先通過學(xué)生練習強酸、強堿中和反應(yīng)方程式，離子方程式，鞏固理解中和反應(yīng)實質(zhì)。、 尋找中和反應(yīng)恰好進行酸堿物質(zhì)的量與計量數(shù)關(guān)系。、 溶液中反應(yīng)的實質(zhì)：溶質(zhì)的反應(yīng)。根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度概念得出：n酸=C酸V酸 n堿=C堿V堿、 如何把酸堿恰好反應(yīng)的物質(zhì)的量與計量數(shù)關(guān)系和溶液的物質(zhì)的量濃度，溶液體積之間建立起“數(shù)學(xué)模式”關(guān)系？、 從這一數(shù)學(xué)關(guān)系式為基本原理研究化學(xué)基本計算關(guān)系：四個量中已知三個量就能求出第四個量。CAVA=CBVB、 中和滴定操作（1）檢漏；（2）潤洗；（3）裝液；（4）調(diào)液面；（5）取液；（6）滴定；（7）記好數(shù)據(jù)；（8）數(shù)據(jù)處理。六、 板書設(shè)計第五節(jié) 酸

6、堿中和滴定一、 堿中和滴定1 原理(1) 中和反應(yīng)實質(zhì)H+ + OH- = H2On（H+）= n（OH-）根據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過酸堿相互反應(yīng)來測知未知液濃度（2）不同酸堿的定量關(guān)系HCl + NaOH = NaCl + H2O1mol 1molH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1mol 2molH3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O1mol 3mol(3) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的量濃度（mol/L）x溶液體積（L）n = cV定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。（在化工生產(chǎn)和化學(xué)實驗中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來測定。）2、 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。3、操作過程：（1） 查：（2） 洗：先水洗，后潤洗。（3） 盛，調(diào)：（4） ?。捍郎y液、指示劑（5） 滴定：（6） 記錄讀數(shù)：（7） 數(shù)據(jù)處理4、指示劑的選擇：強酸滴定強堿：甲基橙強堿滴定強酸：酚酞二、 歸納小結(jié)，布置作業(yè)a) 酸堿中和滴定反應(yīng)實質(zhì)：即H+OH-=H2O，酸堿中和滴定的計量依據(jù)和計算：酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們化學(xué)計量數(shù)比。如何準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全，即中和滴定