高一化學(xué)寒假試題精選

1、第 PAGE26 頁(yè)高一化學(xué)寒假試題精選為了方便同學(xué)們復(fù)習(xí) ,提高同學(xué)們的復(fù)習(xí)效率 ,對(duì)這一年的學(xué)習(xí)有一個(gè)更好的穩(wěn)固 ,本文整理了高一化學(xué)暑期試題 ,具體內(nèi)容請(qǐng)看下文。一、選擇題(此題包括18小題 ,每題3分 ,共54分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合或最符合題意)1.(3分)(2019秋?牡丹江期末)以下物質(zhì)屬于純潔物的是()A. 液氨 B. 王水 C. 氨水 D. 鹽酸2.(3分)(2019?宣威市校級(jí)模擬)用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí) ,標(biāo)準(zhǔn)的操作是()A. 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化 ,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬 B. 將溶液倒在pH試紙上 ,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬 C. 用枯燥的潔凈玻璃棒蘸取溶

2、液 ,滴在pH試紙上 ,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬 D. 在試管內(nèi)放入少量溶液 ,煮沸 ,把pH試紙放在管口 ,觀察顏色 ,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬3.(3分)(2019秋?包河區(qū)校級(jí)期末)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土 ,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制 ,就可以制成鉛筆芯.如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨 ,且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg.那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()A. 51019個(gè) B. 2.51022個(gè) C. 2.51019個(gè) D. 51022個(gè)4.(3分)(2019秋?水富縣期末)用NA表示阿伏德羅常數(shù) ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4L H2O含有的分子數(shù)為1N

3、A B. 常溫常壓下 ,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA C. 通常狀況下 ,1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中 ,含有Cl個(gè)數(shù)為1NA5.(3分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)在物質(zhì)分類中 ,前者包括后者的是()A. 氧化物、化合物 B. 化合物、酸性氧化物 C. 溶液、膠體 D. 溶液、分散系6.(3分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)同溫同壓下 ,1molHe和1molH2具有相同的()A. 原子數(shù) B. 質(zhì)量 C. 中子數(shù) D. 體積7.(3分)(2019秋?阜寧縣校級(jí)期中)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.

4、 1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g B. 64gSO2中含有1molO2 C. 1molN2的體積為22.4L D. 0.5molCO2約含有3.011023個(gè)CO2分子8.(3分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)以下實(shí)驗(yàn)操作不正確的選項(xiàng)是()A.傾倒液體 B.檢查氣密性 C.稀釋濃硫酸 D.取用固體9.(3分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A. 鈉是銀白色金屬 ,硬度大 B. 加熱時(shí) ,鈉劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰 ,生成過(guò)氧化鈉 C. 金屬鈉熔點(diǎn)很高 D. 把鈉放在CuSO4溶液中會(huì)發(fā)生置換反響生成銅10.(3分)(2019春?章丘市校級(jí)期末)膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)

5、是()A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在 C. 膠體粒子不能穿過(guò)半透膜 ,能通過(guò)濾紙空隙 D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象11.(3分)(2019秋?昆山市校級(jí)期末)氫氧化鐵膠體逐滴參加以下溶液 ,先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是()A. 稀硫酸 B. 酒精 C. 飽和硫酸鈉溶液 D. 磷酸鈉溶液12.(3分)(2019秋?潞西市校級(jí)期末)以下溶液中Cl濃度與50mL 1mol?L1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是()A. 150mL 1.5mol?L1的NaCl溶液 B. 75mL 2mol?L1的NH4Cl溶液 C.

6、 150mL 1mol?L1的KCl溶液 D. 75mL 1mol?L1的FeCl3溶液13.(3分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)一定量的10%的NaOH溶液 ,假設(shè)將其蒸發(fā)掉100g水后 ,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% ,體積為100mL ,那么濃縮后的NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A. 2.2mol/L B. 4mol/L C. 5mol/L D. 6.25mol/L14.(3分)(2019秋?南鄭縣校級(jí)期末)只用以下試劑中的一種就能將FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液區(qū)別開(kāi)的是()A. H2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液15.(3分)(

7、2019秋?溫州校級(jí)期中)將以下各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列 ,其中正確的選項(xiàng)是()A. 硫酸 燒堿 孔雀石Cu2(OH)2CO3 B. 硝酸 純堿 膽礬 C. 醋酸 酒精 石灰石 D. 鹽酸 熟石灰 苛性鈉16.(3分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl的物質(zhì)的量相等 ,那么以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：217.(3分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g ,求混合氣體中CO和CO2的體積比為()A. 3：

8、2 B. 1：4 C. 1：2 D. 1：118.(3分)(2019春?瑞安市校級(jí)期末)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí) ,可造成所配溶液濃度偏高的是()A. 所用NaOH已吸潮 B. 向容量瓶滴加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻 C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D. 向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面二、填空題(此題包括14小題 ,每空2分 ,共28分)19.(12分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)干冰是固態(tài)CO2的俗稱 ,常用做人工降雨 ,22g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,請(qǐng)完成圖中方框.ABCDEF.20.(6分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)現(xiàn)有以下6種物質(zhì)：a.純堿、b

9、.鹽酸、c.稀硫酸、d.燒堿、e.二氧化碳、f.氫氧化鐵、利用上面提供的7種物質(zhì) ,按以下要求寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式：無(wú)氧酸與鈉鹽：.酸性氧化物與足量可溶性堿：.含氧酸與不溶性堿：.21.(10分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)以下4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四組物質(zhì)中類別與別的物質(zhì)不同的是(填化學(xué)式)A組;B組;C組;D組.(2)這四種物質(zhì)常溫相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅 ,化學(xué)式Cu2(OH)2CO3) ,該反響方程式為.三、實(shí)驗(yàn)題(每空1

10、分 ,共10分)22.(4分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)選擇以下實(shí)驗(yàn)方法別離物質(zhì) ,將別離方法的序號(hào)填在橫線上.A.過(guò)濾 B.升華 C.結(jié)晶 D.滲 析(1)別離飽和食鹽水與沙子的混合物.(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀.(3)別離碘和氯化鈉的混合物.(4)別離淀粉膠體和氯化鈉溶液.23.(6分)(2019秋?城廂區(qū)校級(jí)期末)甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液.(1)甲：量取25.0ml 12mol/L濃H2SO4倒入?yún)⒓蛹s25mL蒸餾水的燒杯中 ,攪拌均勻 ,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中 ,用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次 ,

11、每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ,然后小心地向容量瓶參加水至刻度線定容 ,塞好瓶塞 ,反復(fù)上下顛倒搖勻.實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外 ,還有的玻璃儀器有 , ,;(2)乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L濃H2SO4 ,并向其中小心地參加少量水 ,攪拌均勻 ,待冷卻至室溫后 ,再參加水至100ml 刻度線 ,再攪拌均勻.你認(rèn)為此法是否正確?.假設(shè)不正確 ,指出其中錯(cuò)誤之處 ,.四、計(jì)算題(共8分每題8分)24.(8分)(2019秋?蕪湖期末)實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% ,密度為1.20g/cm3.(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(2)配制100mL3.00m

12、ol/L的鹽酸 ,需以上濃鹽酸多少mL?2019-2019學(xué)年安徽省淮北師大附中高一(上)期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題(此題包括18小題 ,每題3分 ,共54分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合或最符合題意)1.(3分)(2019秋?牡丹江期末)以下物質(zhì)屬于純潔物的是()A. 液氨 B. 王水 C. 氨水 D. 鹽酸考點(diǎn)： 混合物和純潔物.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的分類專題. 分析： 純潔物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì) ,混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì) ,據(jù)此結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可. 解答： 解：A.液氨是液態(tài)的氨氣 ,只含有一種物質(zhì) ,屬于純潔物 ,故A正確;B.王水是濃鹽酸(HCl)和濃

13、硝酸(HNO3)組成的混合物 ,屬于混合物 ,故B錯(cuò)誤;C.氨水是氨氣的水溶液 ,屬于混合物 ,故C錯(cuò)誤;2.(3分)(2019?宣威市校級(jí)模擬)用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí) ,標(biāo)準(zhǔn)的操作是()A. 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化 ,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬 B. 將溶液倒在pH試紙上 ,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬 C. 用枯燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液 ,滴在pH試紙上 ,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬 D. 在試管內(nèi)放入少量溶液 ,煮沸 ,把pH試紙放在管口 ,觀察顏色 ,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬考點(diǎn)： 測(cè)定溶液pH的方法.版權(quán)所有 專題： 壓軸題;化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作. 分析： 用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許

14、待測(cè)液滴在PH試紙上 ,然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照. 解答： 解：用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在PH試紙上 ,然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 ,即可確定溶液的酸堿度.A.不能把pH試紙放入溶液 ,會(huì)污染試劑 ,故A錯(cuò)誤;B.不能將溶液倒在pH試紙上 ,故B錯(cuò)誤;C.符合測(cè)定溶液pH的方法 ,故C正確;D.在試管內(nèi)放入少量溶液 ,煮沸 ,把pH試紙放在管口 ,無(wú)法測(cè)定該溶液的pH ,故D錯(cuò)誤;3.(3分)(2019秋?包河區(qū)校級(jí)期末)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土 ,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制 ,就可以制成鉛筆芯.如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨

15、 ,且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg.那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()A. 51019個(gè) B. 2.51022個(gè) C. 2.51019個(gè) D. 51022個(gè)考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 專題： 計(jì)算題. 分析： 鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨 ,用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg ,那么一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg ,根據(jù)n=計(jì)算碳的物質(zhì)的量 ,再根據(jù)N=nNA計(jì)算碳原子數(shù)目. 解答： 解：鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨 ,用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg ,那么一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg.所以一個(gè)鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為=104mol ,4.(3分)(2019秋

16、?水富縣期末)用NA表示阿伏德羅常數(shù) ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA B. 常溫常壓下 ,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA C. 通常狀況下 ,1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中 ,含有Cl個(gè)數(shù)為1NA考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù).版權(quán)所有 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析： A、標(biāo)況下水不是氣態(tài) ,氣體摩爾體積22. 4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體;B、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA來(lái)計(jì)算;C、氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體;D

17、、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA來(lái)計(jì)算. 解答： 解：A、標(biāo)況下水不是氣態(tài) ,22.4LH2O含有的分子數(shù)N=nNA=NA ,氣體摩爾體積22.4L/ml不能代入 ,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=2NA=0.02NA ,故B正確;C、氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體 ,而不是通常狀況下的氣體 ,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA ,所以必須知道溶液體積才能計(jì)算 ,故D錯(cuò)誤.5.(3分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)在物質(zhì)分類中 ,前者包括后者的是()A. 氧化物、化合物 B. 化合物、酸性氧化物 C. 溶液、膠體 D. 溶液、分散系考點(diǎn)： 混合物和純潔物

18、;分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的分類專題. 分析： A.氧化物、化合物是根據(jù)元素種類進(jìn)行區(qū)別 ,注意它們都是純潔物;B.酸性氧化物屬于氧化物;C.溶液、膠體是分散系 ,屬于混合物 ,其本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小;D.溶液、膠體是分散系 ,屬于混合物 ,其本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小. 解答： 解：A.氧化物是由兩種元素組成的純潔物 ,其中一種元素是氧元素;化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物 ,所以 ,氧化物屬于化合物 ,后者包含前者 ,故A錯(cuò)誤;B.氧化物包括酸性氧化物等 ,后者附屬前者 ,故B正確;C.當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí) ,根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小

19、來(lái)分類 ,把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm100nm)、濁液(大于100nm).溶液、膠體是并列關(guān)系 ,不存在包含 ,故C錯(cuò)誤;6.(3分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)同溫同壓下 ,1molHe和1molH2具有相同的()A. 原子數(shù) B. 質(zhì)量 C. 中子數(shù) D. 體積考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 專題： 計(jì)算題. 分析： 同溫同壓下 ,氣體的Vm相同 ,結(jié)合n=以及物質(zhì)的構(gòu)成解答該題. 解答： 解：A.1molHe和1molH2的原子數(shù)之比為1：2 ,原子數(shù)不同 ,故A錯(cuò)誤;B.二者的質(zhì)量分別為4g、2g ,質(zhì)量不同 ,故B錯(cuò)誤C.H原子中不含有中子 ,故C錯(cuò)誤;

20、D.同溫同壓下 ,氣體的Vm相同 ,那么二者的體積相同 ,故D正確.7.(3分)(2019秋?阜寧縣校級(jí)期中)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. 1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g B. 64gSO2中含有1molO2 C. 1molN2的體積為22.4L D. 0.5molCO2約含有3.011023個(gè)CO2分子考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù);摩爾質(zhì)量;氣體摩爾體積.版權(quán)所有 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析： A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol等.B、SO2分子中不含O2分子.C、氣體摩爾體積的使用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況.D、根據(jù)N=nNA計(jì)算. 解答： 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol ,故A錯(cuò)誤

21、;B、SO2分子中不含O2分子 ,1個(gè)SO2分子由1個(gè)S原子和2個(gè)O原子構(gòu)成 ,故B錯(cuò)誤;C、氣體摩爾體積的使用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況 ,故C錯(cuò)誤;D、0.5molCO2約含CO2分子為0.5mol6.021023mol=3.011023 ,故D正確.8.(3分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)以下實(shí)驗(yàn)操作不正確的選項(xiàng)是()A.傾倒液體 B.檢查氣密性 C.稀釋濃硫酸 D.取用固體考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安及事故處理;氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查.版權(quán)所有 分析： A.根據(jù)正確傾倒液體的考前須知考慮;B.根據(jù)裝置氣密性檢查常用的操作方法進(jìn)行判斷;C.稀釋濃硫酸時(shí)不能將水倒入濃硫酸中 ,要將濃硫酸倒入水中解答;D.

22、固體藥品的取用一橫二送三直立 ,用紙槽把藥品送入試管底部. 解答： 解：A.用試劑瓶向試管內(nèi)傾倒液體時(shí)有以下考前須知：瓶塞倒放在桌面上 ,標(biāo)簽向著手心 ,試管要傾斜 ,試劑瓶瓶口緊挨試管口 ,故A正確;B.將導(dǎo)管一段浸入水中 ,用手緊握試管外壁 ,有氣泡冒出 ,說(shuō)明氣密性良好 ,故B正確;C.稀釋濃硫酸時(shí)不能將水倒入濃硫酸中要將濃硫酸倒入水中 ,防止水浮在濃硫酸的水面上沸騰濺出 ,該操作方法合理 ,故C正確;D.往試管里裝入固體粉末 ,正確操作方法為： ,圖示操作不合理 ,故D錯(cuò)誤;9.(3分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A. 鈉是銀白色金屬 ,硬度大 B. 加熱時(shí)

23、 ,鈉劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰 ,生成過(guò)氧化鈉 C. 金屬鈉熔點(diǎn)很高 D. 把鈉放在CuSO4溶液中會(huì)發(fā)生置換反響生成銅考點(diǎn)： 鈉的化學(xué)性質(zhì).版權(quán)所有 分析： A、金屬鈉是銀白色金屬 ,質(zhì)地軟;B、金屬鈉和氧氣在加熱時(shí)得到的是淡黃色過(guò)氧化鈉固體;C、金屬鈉的熔點(diǎn)較低;D、金屬鈉和鹽溶液反響先是和溶液中的水反響. 解答： 解：A、金屬鈉是銀白色金屬 ,質(zhì)地軟 ,可以用小刀來(lái)切 ,故A錯(cuò)誤;B、金屬鈉和氧氣在加熱時(shí) ,劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰 ,得到的是淡黃色過(guò)氧化鈉固體 ,故B正確;C、金屬鈉的熔點(diǎn)較低 ,很容易熔化 ,故C錯(cuò)誤;D、金屬鈉和鹽溶液反響先是和溶液中的水反響 ,不會(huì)和鹽之間發(fā)生置換反響 ,

24、故D錯(cuò)誤.10.(3分)(2019春?章丘市校級(jí)期末)膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是()A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在 C. 膠體粒子不能穿過(guò)半透膜 ,能通過(guò)濾紙空隙 D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象考點(diǎn)： 膠體的重要性質(zhì).版權(quán)所有 專題： 溶液和膠體專題. 分析： 膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在. 解答： 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小 ,分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體.11.(3分)(2019秋?昆山市校級(jí)期末)氫氧化鐵膠體逐滴參加

25、以下溶液 ,先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是()A. 稀硫酸 B. 酒精 C. 飽和硫酸鈉溶液 D. 磷酸鈉溶液考點(diǎn)： 膠體的重要性質(zhì).版權(quán)所有 專題： 溶液和膠體專題. 分析： 膠體具有均一穩(wěn)定性 ,參加電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉 ,氫氧化鐵膠體逐滴參加溶液 ,先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解 ,說(shuō)明先膠體聚沉 ,后能溶解沉淀. 解答： 解：A、參加稀硫酸是電解質(zhì)溶液 ,會(huì)引起氫氧化鐵膠體聚沉 ,繼續(xù)參加稀硫酸 ,氫氧化鐵沉淀會(huì)溶解 ,故A正確;B、酒精是非電解質(zhì) ,參加不會(huì)引起聚沉 ,也不能溶解沉淀 ,故B錯(cuò)誤;C、飽和硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液 ,能引起膠體聚沉 ,但不能溶解氫氧化鐵沉淀 ,故C錯(cuò)誤;D、磷酸鈉溶液

26、是電解質(zhì)溶液 ,能引起膠體聚沉 ,但不能溶解氫氧化鐵沉淀 ,故D錯(cuò)誤;12.(3分)(2019秋?潞西市校級(jí)期末)以下溶液中Cl濃度與50mL 1mol?L1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是()A. 150mL 1.5mol?L1的NaCl溶液 B. 75mL 2mol?L1的NH4Cl溶液 C. 150mL 1mol?L1的KCl溶液 D. 75mL 1mol?L1的FeCl3溶液考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 專題： 計(jì)算題. 分析： 50mL 1mol?L1 AlCl3溶液中Cl濃度為3mol/L ,和溶液的體積無(wú)關(guān) ,取決于溶質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度. 解答：

27、解：50mL 1mol?L1 AlCl3溶液中Cl濃度為3mol/L ,解：A、150mL1.5mol?L1的NaCl溶液中Cl濃度是1.5mol?L1 ,和AlCl3溶液中Cl濃度3mol/L不相等 ,故A錯(cuò)誤;B、75mL2mol?L1NH4Cl溶液中Cl濃度是2mol?L1 ,和AlCl3溶液中Cl濃度3mol/L不相等 ,故B錯(cuò)誤;C、150mL1mol?L1的KCl溶液中Cl濃度是1mol?L1 ,和AlCl3溶液中Cl濃度3mol/L不相等 ,故C錯(cuò)誤;D、75mL1mol?L1的FeCl3溶液中Cl濃度是3mol?L1 ,和AlCl3溶液中Cl濃度3mol/L相等 ,故D正確.1

28、3.(3分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)一定量的10%的NaOH溶液 ,假設(shè)將其蒸發(fā)掉100g水后 ,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% ,體積為100mL ,那么濃縮后的NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A. 2.2mol/L B. 4mol/L C. 5mol/L D. 6.25mol/L考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 分析： 根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量 ,利用n=、c=來(lái)計(jì)算濃縮后的NaOH的物質(zhì)的量濃度. 解答： 解：設(shè)原NaOH溶液的質(zhì)量為x ,那么x10%=(x100)20% ,解得x=200g ,NaOH的質(zhì)量為200g10%=20g ,那么n=0.5mol ,14.(3分

29、)(2019秋?南鄭縣校級(jí)期末)只用以下試劑中的一種就能將FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液區(qū)別開(kāi)的是()A. H2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液考點(diǎn)： 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).版權(quán)所有 分析： 四種都為氯化物 ,可根據(jù)陽(yáng)離子的不同參加試劑進(jìn)行檢驗(yàn) ,當(dāng)四種物質(zhì)參加NaOH時(shí) ,生成不溶的物質(zhì) ,有三種生成顏色不同的沉淀 ,可鑒別. 解答： 解：A.參加H2SO4 ,都不反響 ,沒(méi)有明顯現(xiàn)象 ,不能鑒別 ,故A錯(cuò)誤;B.參加BaCl2 ,都不反響 ,沒(méi)有明顯現(xiàn)象 ,不能鑒別 ,故B錯(cuò)誤;C.參加NaOH ,CuCl2、FeC

30、l3、MgCl2分別生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀、紅褐色Fe(OH)3沉淀、白色Mg(OH)2沉淀 ,現(xiàn)象各不相同 ,可鑒別 ,故C正確;D.參加AgNO3溶液 ,都生成白色沉淀 ,現(xiàn)象相同 ,不能鑒別 ,故D錯(cuò)誤.15.(3分)(2019秋?溫州校級(jí)期中)將以下各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列 ,其中正確的選項(xiàng)是()A. 硫酸 燒堿 孔雀石Cu2(OH)2CO3 B. 硝酸 純堿 膽礬 C. 醋酸 酒精 石灰石 D. 鹽酸 熟石灰 苛性鈉考點(diǎn)： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的分類專題. 分析： 根據(jù)酸堿鹽的概念分析 ,酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物

31、;堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物. 解答： 解：A、硫酸屬于酸 ,燒堿屬于堿 ,Cu2(OH)2CO3屬于鹽 ,故A正確;B、硝酸屬于酸 ,純堿屬于鹽 ,膽礬屬于鹽 ,故B錯(cuò)誤;C、醋酸屬于酸 ,乙醇不屬于堿 ,碳酸鈣屬于鹽 ,故C錯(cuò)誤;D、鹽酸屬于混合物 ,熟石灰屬于堿 ,苛性鈉屬于堿 ,故D錯(cuò)誤.16.(3分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl的物質(zhì)的量相等 ,那么以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：

32、3：2考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 專題： 計(jì)算題. 分析： 在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl的物質(zhì)的量相等 ,根據(jù)n=cV可知 ,三種溶液中氯離子濃度相等 ,令各溶液中氯離子濃度為cmol/L ,根據(jù)化學(xué)式計(jì)算NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液物質(zhì)的量濃度 ,據(jù)此解答. 解答： 解：在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl的物質(zhì)的量相等 ,故三種溶液中氯離子濃度相等 ,令各溶液中氯離子濃度為cmol/L ,那么：NaCl的濃度為cmol/L ,MgCl2的物質(zhì)的量濃度為cmol/L ,AlCl3的物質(zhì)的量濃度為cmol/L ,

33、故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L：cmol/L：cmol/L=6：3：2 ,17.(3分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g ,求混合氣體中CO和CO2的體積比為()A. 3：2 B. 1：4 C. 1：2 D. 1：1考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;氣體摩爾體積.版權(quán)所有 分析： 根據(jù)n=進(jìn)行相關(guān)量的計(jì)算 ,可設(shè)CO為xmol ,CO2為ymol ,列方程式計(jì)算. 解答： 解：設(shè)CO的物質(zhì)的量為x ,CO2的物質(zhì)的量為y ,那么解之得：x=0.1mol ,y=0.4mol ,那么：V(CO)=0.1mo

34、l22.4L/mol=2.24L ,V(CO2)=0.4mol22.4L/mol=8.96L;18.(3分)(2019春?瑞安市校級(jí)期末)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí) ,可造成所配溶液濃度偏高的是()A. 所用NaOH已吸潮 B. 向容量瓶滴加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻 C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D. 向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析： 由公式c=可以看出 ,假設(shè)溶質(zhì)量偏大 ,將導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大;假設(shè)溶劑質(zhì)量偏小也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高 ,針對(duì)每項(xiàng)操作分析 ,將導(dǎo)致溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量如何

35、改變 ,最后作出正確判斷. 解答： 解：A、所用NaOH已經(jīng)潮解 ,說(shuō)明該溶液的溶質(zhì)NaOH質(zhì)量偏小 ,那么所配溶液的濃度偏低 ,故A錯(cuò)誤;B、向容量瓶中加水未到刻度線 ,說(shuō)明本溶液中的溶劑是體積偏小 ,那么所配置的溶液的濃度偏高 ,故B正確;C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 ,說(shuō)明該溶液的溶質(zhì)NaOH質(zhì)量偏小 ,那么所配溶液的濃度偏低 ,故C錯(cuò)誤;D、向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線 ,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大 ,濃度偏低 ,故D錯(cuò)誤.二、填空題(此題包括14小題 ,每空2分 ,共28分)19.(12分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)干冰是固態(tài)CO2的俗稱 ,常用做人工降雨 ,22g干冰與

36、A、B、C、D有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,請(qǐng)完成圖中方框.A 11.2 B 0.5C 9.031023 D 6E 8 F 8.5 .考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 分析： 根據(jù)n=結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算相關(guān)物理量. 解答： 解：n(CO2)=0.5mol ,那么A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(CO2氣體 ,V(CO2)=0.5mol22.4L/mol=11.2L ,故答案為：11.2;B.n(CO2)=0.5mol ,故答案為：0.5;C.N=0.5mol36.021023=9.031023 ,故答案為：9.03D.m(C)=0.5mol12g/mol=6g ,故答案為：6;E.n(CH4)=0.5mol ,

37、m(CH4)=0.5mol16g/mol=8g ,故答案為：8;20.(6分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)現(xiàn)有以下6種物質(zhì)：a.純堿、b.鹽酸、c.稀硫酸、d.燒堿、e.二氧化碳、f.氫氧化鐵、利用上面提供的7種物質(zhì) ,按以下要求寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式：無(wú)氧酸與鈉鹽： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O .酸性氧化物與足量可溶性堿： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O .含氧酸與不溶性堿： 3H2SO4+2 Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O .考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě).版權(quán)所有 分析： 電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子 ,且陰離子中含有氧元素的化合物叫做酸;酸性氧化

38、物是可以和堿反響生成鹽和水的化合物;陰離子中含有氧元素的酸叫做含氧酸 ,氫氧化鐵是難溶堿. 解答： 解：鹽酸可以和純堿之間反響生成氯化鈉、水以及二氧化碳;即2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O ,故答案為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2二氧化碳是酸性氧化物 ,可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間反響生成碳酸鈉和水 ,即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ,故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;硫酸是一種含氧酸 ,可以和難溶的堿氫氧化鐵之間反響生成硫酸鐵和水 ,即3H2SO4+2 Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O ,故答案為：3H2SO4+2 Fe(O

39、H)3=Fe2(SO4)3+6H2O. 點(diǎn)評(píng)： 此題考查學(xué)生物質(zhì)的分類以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí) ,注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵 ,難度不大.21.(10分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)以下4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四組物質(zhì)中類別與別的物質(zhì)不同的是(填化學(xué)式)A組 CO2 ;B組 Cu ;C組 O2 ;D組 H2O .(2)這四種物質(zhì)常溫相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅 ,化學(xué)式Cu2(OH)2CO3) ,該反響方程式為 CO2+O2+2Cu+H

40、2O=Cu2(OH)2CO3 .考點(diǎn)： 單質(zhì)和化合物;金屬和非金屬;化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě).版權(quán)所有 分析： (1)根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)和物質(zhì)所屬的類別來(lái)答復(fù);(2)銅和氧氣、水、二氧化碳反響生成堿式碳酸銅. 解答： 解：(1)A、CaO、Na2O、CuO均是金屬氧化物 ,而CO2為非金屬氧化物;B、H2、C、P、是非金屬單質(zhì) ,Cu是金屬單質(zhì);C、Fe、Cu、Zn屬于金屬單質(zhì) ,O2屬于非金屬單質(zhì);D、HCl、H2SO4、HNO3均屬于酸 ,H2O不屬于酸.故答案為：CO2;Cu;O2;H2O;(2)上述四種物質(zhì)常溫相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅 ,化學(xué)式Cu2(OH)2CO3) ,反響的化學(xué)方程式：CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2(OH)2CO3 ,三、實(shí)驗(yàn)題(每空1分 ,共10分)22.(4分)(2019秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)選擇以下實(shí)驗(yàn)方法別離物質(zhì) ,將別離方法的序號(hào)填在橫線上.A.過(guò)濾 B.升華 C.結(jié)晶 D.滲 析(1) A 別離飽和食鹽水與沙子的混合物.(2) C 從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀.(3) B 別離碘和氯化鈉的混合物.(4) D 別離淀粉膠體和氯化鈉溶液.考點(diǎn)： 物質(zhì)的別離、提純的根本方法選擇與應(yīng)用.版權(quán)所有 分析： (1)沙子不溶于水 ,可用過(guò)濾的方法別離;(2)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同;(3)碘易升華;(4