溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1ppt課件

1、一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判別：這三支試管中溶液的組成能否一樣？判別溶液濃稀的根據(jù)是什么？ 【判別溶液濃稀】.試管編號 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/ 1 23淺 較深深10.511.011.51010100.51.0 1.5對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地闡明一定量的溶液里終究含有多少溶質(zhì)。.表示溶液組成的方法很多，這里主要引見溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可用下式計(jì)算：.試管編號 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、1淺10 0.510.52較深101.011.03深101.511.54.8%9.1% 13.0%按下表所定的量配制氯化鈉溶液？.溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑(水)質(zhì)量/g 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1090208010%20%按下表所定的量配制氯化鈉溶液？.想一想：知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液我們會配制了。那么假設(shè)通知他一定量的一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，他會配制嗎？.【例題1】在農(nóng)業(yè)消費(fèi)上，常需求用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需求氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 150kg16%24kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 150kg24kg126kg 溶

3、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 答：配150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg的水。.二、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液稱：托盤天平，藥匙量：量筒，膠頭滴管稱量溶解：燒杯，玻璃棒1、步驟：計(jì)算，稱量，溶解，裝瓶，貼標(biāo)簽2、儀器：.【例題2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需求用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需求多少克水？【討論】解這道題的關(guān)鍵是什么？【分析】抓住關(guān)鍵：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。.【例題2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需求用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

4、稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需求多少克水？【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！窘狻吭O(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g98%x20%245g需求水的質(zhì)量245g50g195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需求195g水。50g98%20%x.總結(jié)溶液組成的定量表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2定義式.2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，普通要經(jīng)過計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、裝瓶存放等步驟。.1、將70的硝酸鈉飽和溶液降溫到10，有晶體析出晶體中不含水，以下各量沒有發(fā)生變化的是 A.硝酸鈉的溶解度

5、 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C當(dāng)堂達(dá)標(biāo).2、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右以下圖。將兩試管中的甲、乙飽和溶液均有少量未溶解的固體放進(jìn)盛有熱水的燒杯里。升高溫度后，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 A. 兩溶液的質(zhì)量一定相等 B. 兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?C. 溶液質(zhì)量添加，溶液質(zhì)量減少 D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液C.3、把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯 化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A10 B20 C25 D33.34、配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6的稀硫酸，需求質(zhì)量分 數(shù)為98的濃硫酸 克。B20.5、將5g碳酸鈉粉末加到95g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6、10%的碳酸鈉溶液中，完全溶解后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 6、現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，假設(shè)使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)添加一倍，應(yīng)向此溶液中參與食鹽 g，或蒸發(fā)掉水 g.14.5%5012.25.7、在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：1在此溫度下200g水最多可溶解 克NaCl22010g此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為_%準(zhǔn)確到0.1%7226.5.試管編號溶液顏色比較溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1較淺0.5g10g10.5g4.76 %2適中1g10g11g9.09 % 3較深1.5g10g11.5g13.04 %.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、定義式：1、定義：

7、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。.我會做 知50g氯化鈉溶液中含5g氯化鈉，計(jì)算該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = =10%答：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.我會做 如配制150kg16%的氯化鈉溶液，需求氯化鈉和水各多少千克？解：150kg16%的氯化鈉溶液中含NaCl的質(zhì)量為： 150kg16%=24kg 需水的質(zhì)量為：150kg24kg= 126kg答：配制150kg16%的氯化鈉溶液，需求氯化鈉24kg，需求水126kg。. 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度100g溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指： 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)T時溶解度36

8、g是指： 在T時，100g水最多溶解 該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較. 知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g36g答：略.例題.溶液的質(zhì)量g=溶液的體積cm3溶液的密度gcm-3M溶液=V溶液 溶液留意：.溶液的稀釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需求用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。需求水的質(zhì)量是多少？原那么：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，需求水的質(zhì)量為： - 50g=195g .配制溶液:普通步驟:計(jì)算、稱量、量取溶解、裝瓶存放用固體配制溶

9、液所用的儀器以固體NaCl為例:托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管、藥匙用液體配制溶液所用的儀器：例如稀釋濃硫酸燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管.留意藥品的稱號 左“物右“碼選用適宜量程的量筒配制溶液操作過程需留意:. 配制溶液的過程中，量取水時，假設(shè)俯視、俯視刻度線，分別導(dǎo)致的后果是什么？猜一猜討論量取水時，假設(shè)俯視刻度線會使取用的水的體積偏少，最終導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大；相反，俯視刻度線會使所配制溶液的濃度偏小。.總結(jié)溶液組成的定量表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2定義式.2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，普通要經(jīng)過計(jì)算、稱量或量

10、取、溶解或稀釋、裝瓶存放等步驟。.1、將70的硝酸鈉飽和溶液降溫到10，有晶體析出晶體中不含水，以下各量沒有發(fā)生變化的是 A.硝酸鈉的溶解度 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C當(dāng)堂達(dá)標(biāo).2、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右以下圖。將兩試管中的甲、乙飽和溶液均有少量未溶解的固體放進(jìn)盛有熱水的燒杯里。升高溫度后，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 A. 兩溶液的質(zhì)量一定相等 B. 兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?C. 溶液質(zhì)量添加，溶液質(zhì)量減少 D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液C.3、把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯 化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A10 B20 C25 D33.34、配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6的稀硫酸，需求質(zhì)量分 數(shù)為98的濃硫酸 克。B20.5、將5g碳酸鈉粉末加到95g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中，完全溶解后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_