2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破練10水溶液中的離子平衡(A)

1、PAGE PAGE 4專題突破練十水溶液中的離子平衡(A)一、選擇題1.(2021天津模擬)對(duì)于0.1 molL-1 Na2CO3溶液,下列說(shuō)法正確的是()A.加入NaOH固體,溶液pH減小B.升高溫度,溶液中c(OH-)增大C.稀釋溶液,溶液中c(H+)減少D.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)2.(2021山東棗莊第三次質(zhì)檢)已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.210-4、4.610-4、4.910-10分別是下列有關(guān)三種酸的電離平衡常數(shù)(25 ),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN+NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF。由此

2、可判斷下列敘述不正確的是()A.K(HF)=7.210-4B.K(HNO2)=4.610-4C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序:HFHCNHNO2D.K(HCN)K(HNO2)Ksp(AgSCN)B.中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)C.中無(wú)明顯變化是因?yàn)槿芤褐械腸(SCN-)過(guò)低D.上述實(shí)驗(yàn)不能證明AgSCN向AgI沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生4.(2021廣東“六校聯(lián)盟”第三次聯(lián)考)室溫時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中,c(N)c(CN-)B.NaHB溶液呈酸性,可推知H2B在水中不能完全電離C.往NH4Cl溶液中加

3、入鎂粉,可生成兩種氣體D.Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中:c(Na+)=2c(C)5.(2021湖北七市州教科協(xié)3月聯(lián)考)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后pHc(Na+)c(H+)c(OH-)B.新制氯水中:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C.已知Ka(HF)(H2S),則同濃度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHSNaFD.Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)6.(雙選)(2021山東煙臺(tái)模擬)已知AG=lg 。25 時(shí),用0.100 mo

4、lL-1的鹽酸滴定20.00 mL 0.100 molL-1某一元弱堿MOH溶液,AG與所加鹽酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Kb(MOH)約為10-5.5B.a點(diǎn)時(shí),由水電離出來(lái)的c水(H+)為110-10.75 molL-1C.b點(diǎn)時(shí),加入鹽酸的體積大于20.00 mLD.由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中水的電離平衡逆向移動(dòng)7.(2021廣東珠海模擬)常溫下,往20 mL 0.10 molL-1 HA溶液中滴加0.10 molL-1 KOH溶液,所得混合溶液中水電離的H+濃度和所加的 KOH 溶液體積變化趨勢(shì)如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()注意:電離度=100%A.該酸的電離度約

5、為1%B.b點(diǎn):溶液存在c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)C.c點(diǎn):溶液存在c(HA)+c(H+)=c(OH-)D.d 點(diǎn):pH=78.(雙選)(2021吉林長(zhǎng)春聯(lián)考)已知H2RO3為二元弱酸。常溫下,用0.10 molL-1 Na2RO3溶液吸收RO2氣體,吸收液的pH與的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是()A.常溫下,(H2RO3)的數(shù)量級(jí)為10-8B.常溫下,中性溶液中c(HR)c(R)c(OH-)c(HR)c(H+)D.G點(diǎn)時(shí),2c(R)+c(HR)-c(Na+)=(1.010-6.2-1.010-7.8) molL-1二、非選擇題9.(2021遼

6、寧沈陽(yáng)聯(lián)考)0.010 molL-1 的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH變化如圖所示。(1)用離子方程式說(shuō)明Na2A溶液顯堿性的原因:,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;溶液中c(Na+)+c(H+)=。(2)若升高溫度,發(fā)現(xiàn)溶液的堿性增強(qiáng),說(shuō)明隨溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)H2A分兩步發(fā)生電離,對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為。由圖確定下列數(shù)據(jù)(保留整數(shù)位):-lg=;=。將0.020 molL-1 Na2A溶液和0.010 molL-1鹽酸等體積混合,所得溶液的pH約為。(4)0.010 molL-1的NaHA溶液中,HA-的水解

7、常數(shù)Kh約為;該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?0.(2021福建模擬節(jié)選)(1)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒產(chǎn)生的溫室氣體CO2,其產(chǎn)物之一是NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)=4.410-7、=4.710-11,NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.810-5,則所得的NH4HCO3溶液中c(N)(填“”“c(HTe)c(OH-)c(H2TeO3)c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(HTe)+c(Te)+c(OH-)C.c(Na+)=c(Te)+c(HTe)+c(H2TeO3)D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(Te)(4)粗Se中Se的含量可以用如下方法測(cè)定:Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2OSeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI用淀粉溶液作指示劑,Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的I2來(lái)測(cè)定Se的含量。若從100 g銅的陽(yáng)極泥中回收得到a g粗Se,每次準(zhǔn)確稱取0.01a g粗Se進(jìn)行實(shí)驗(yàn),重復(fù)三次實(shí)驗(yàn),平均消耗0.100 0 molL