2022年中考化學(xué)工業(yè)流程題分類

1、中考工業(yè)流程題題型特點(diǎn)及解題要點(diǎn)提示 1考察內(nèi)容：(1) 化學(xué)反應(yīng)原理寫化學(xué)反應(yīng)方程式；（2）元素化合物知識溶液或固體的成分；（3）實(shí)驗(yàn)操作及名稱溶解、過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)等；（4）物質(zhì)除雜、分離利用復(fù)分解反應(yīng)原理選用合適的物質(zhì)除雜，采用合適的方法進(jìn)行分離；（5）流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和循環(huán)找出可循環(huán)使用的物質(zhì)。2試卷特點(diǎn)：情境真實(shí)、信息新穎、問題涉及廣泛、綜合性強(qiáng)、思 維容量大。3題型結(jié)構(gòu)：題頭引信息；題干提信息；題尾得結(jié)論 或產(chǎn)品。4解題方法和思路：認(rèn)真閱讀完流程圖，抓住題頭、題干、題尾中 的信息逐步推導(dǎo)。5重點(diǎn)關(guān)注：“ 箭頭” 進(jìn)入的是投料( 反應(yīng)物 ) ，出去的是生成物 ( 包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物

2、) ；“ 方框內(nèi)物質(zhì)” 是純凈物還是混合物，是溶液還是固體物質(zhì)， 是反應(yīng)過程還是操作過程等； “ 流程圖中的三線和核心” ，出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)可循環(huán)使用?？键c(diǎn)一 物質(zhì)制備類1. 海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述提取 Mg的過程中，試劑A 可選用。沉淀B 與試劑 C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為，由無水 MgCl2 制取 Mg的化學(xué)方程式為。2、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石 A 來制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了 2 種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。已知： a二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)： CO 2+Ca(OH)2=CaCO

3、 3 +H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO 3)2；b碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解： Ca(HCO 3) 2= CaCO3 +H2O+ CO2 ；微熱c生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。 (1) 小王主張用流程、和操作的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡單。請寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：；操作包括等工序。 (2)制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D為( 選填“ 懸濁液” 或“ 溶液” 或“ 乳濁液”) ，理由是： (3)小李認(rèn)為流程、和操作I 比小王的主張更好，其理由是：_?？键c(diǎn)二混合物的分離和提純類NaCl 外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下1. 通過海水晾曬

4、可得粗鹽，粗鹽除是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：粗鹽 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3過量 過量 過量 過濾沉淀蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 精鹽HCl 濾液（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同）（3）第步“ 過濾” 操作中得到沉淀的成分有：泥沙、，第步操作的目的是除去濾液中。BaSO4、Mg(OH)2、（填化學(xué)式） 。（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用 KOH代替 NaOH，理由是。（ 5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒 _，理由是_ ；（6）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量

5、鹽酸的目的是 _。2、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：污泥工業(yè)溶液 1固體Ag硫酸亞鐵溶液 2溶液 3回答下列問題：（1）步驟中：需加入的物質(zhì)是，分離所得混合物的方法是。（2）步驟中：需加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟，你認(rèn)為是否合 理，理由是 .（4）步驟的操作是，溶液 2 和溶液 3 為什么要混合 .3、坐落于成都的常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè)在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料( 如：零碎電纜

6、)某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“ 從含銅廢料中回收銅” 提出了各自的看法甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)( 方程式為： 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO 4+2H2O)，于是他提出了另一套方案： (1) 甲方案的三個(gè)步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：； (2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為( 選填“ 甲” 或“ 乙”) 的方案更合理理由是： (3) 丙認(rèn)為，無論是甲還是乙的方案，在“ 加鐵屑” 這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過量的鐵屑你認(rèn)為丙這么說的道理是： 丁又

7、提出了疑問： “ 如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法處理” 請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?(4) 最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時(shí)指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“ 綠礬” 的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益請寫出使“ 綠礬” 結(jié)晶的兩種可能方法：、( “ 綠礬” 溶解度隨溫度升高而增大 ) 答案1. 制鹽工業(yè)答案： （1）加快粗鹽溶解（ 2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3（ 3）CaCO 3、BaCO（4）會引進(jìn)新的雜質(zhì) KCl （5）不可以。碳酸鈉作用是既除去 Ca 2+，又除去多余的氯化鋇（ 6）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉2、 Mg(OH) 2MgCl2通電 Mg+Cl 2后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液( 或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)3、 NaCl+NH3+H2O+CO 2=NaHCO 3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H 2O+CO 2氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳（拓展） (1) 過濾鹽酸（2）促進(jìn)更多CO2 溶解反應(yīng)充分（ 3）Ca ( OH)2溶解度（ 4）氯化銨受熱易分解二、傳統(tǒng)能源工業(yè)高溫（1）AD（2）制取 CO、提供熱量 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO（ 3）吸收 CO2+NH3+H2O NH4HCO三、石灰石工業(yè)四、污水處理工業(yè)(1).Fe