化學專業(yè)英語 譯文(共17頁)

1、PAGE PAGE 18化學(huxu)專業(yè)英語（修訂版）譯文(ywn)目錄(ml)： TOC o 1-3 h z u HYPERLINK l _Toc436752372 1、THE ELEMENTS AND THE PERIODIC TABLE（元素和周期表） PAGEREF _Toc436752372 h 3 HYPERLINK l _Toc436752373 6、THE CLASSIFICATION OF INORGANIC COMPOUNDS（無機化合物的分類） PAGEREF _Toc436752373 h 4 HYPERLINK l _Toc436752374 7、The Nome

2、nclature of Inorganic Compounds(無機化合物的命名) PAGEREF _Toc436752374 h 5 HYPERLINK l _Toc436752375 9、The coordination complex（配位化合物） PAGEREF _Toc436752375 h 6 HYPERLINK l _Toc436752376 10、Alkanes(烷烴) PAGEREF _Toc436752376 h 7 HYPERLINK l _Toc436752377 11、Unsaturated Compounds不飽和化合物 PAGEREF _Toc436752377

3、h 9 HYPERLINK l _Toc436752378 12、The Nomenclature of Cyclic Hydrocarbons（環(huán)烴的命名） PAGEREF _Toc436752378 h 10 HYPERLINK l _Toc436752379 13、Subsitutive Nomencalture（取代基命名法） PAGEREF _Toc436752379 h 11 HYPERLINK l _Toc436752380 14、The Compounds Containing Oxygen（含氧化合物） PAGEREF _Toc436752380 h 12 HYPERLINK

4、 l _Toc436752381 15、Preparation of A Carboxylic Acid by the Grignard Method （格式法制備(zhbi)羧酸） PAGEREF _Toc436752381 h 13 HYPERLINK l _Toc436752382 18、Synthesis of alcohols and design of organic synthesis （醇的合成(hchng)及有機合成的設計） PAGEREF _Toc436752382 h 14 HYPERLINK l _Toc436752383 22、Polymers（聚合物） PAGERE

5、F _Toc436752383 h 151、THE ELEMENTS AND THE PERIODIC TABLE（元素(yun s)和周期表）在原子核中質子的數(shù)目被稱為原子序數(shù)，或質子數(shù)，Z。電中性原子中的電子數(shù)目也等于原子序數(shù)，Z。一個原子的總質量幾乎由它的原子核中的質子和中子的總數(shù)所決定。此總量稱為質量數(shù)，A。原子中中子的數(shù)目，中子數(shù)，其值由下式給出：A-Z。 元素這一術語(shy)指的是，由單一種類的原子所組成的純物質。對化學家來說“類”是由其原子序數(shù)指定的，因為這是個決定了它的化學行為的屬性。目前，所有的原子從Z = 1，Z = 107都為人所知了；共有107種化學元素(hu xu

6、yun s)。每個化學元素被賦予一個名稱和一個特定的符號。對于大多數(shù)的元素來說符號是簡單的英文名稱的縮寫，由一個或兩個字母組成，例如： 氧=O 氮= N氖=Ne鎂=Mg 已經為人所知了很長一段時間的一些元素，其符號是基于其拉丁語中的名稱，例如：鐵=Fe（ferrum）銅=Cu（cuprum）鉛=Pb（plumbum） 在表1中可以找到的元素(yun s)的完整列表。早在17世紀末期，羅伯特.波義爾就開始了這項工作，他提出了現(xiàn)在公認的元素概念，大量的研究使我們對元素及其化合物的性質有了相當?shù)难芯俊?869年，D.Mendeleev和L.Mayer，各自通過獨立的工作，提出了周期性規(guī)律。在現(xiàn)代的形

7、式中，該規(guī)律表明元素的屬性和原子序數(shù)呈周期性的函數(shù)關系。換句話說，當元素依照原子序數(shù)的升序排列時，具有大致相同的特性的元素將沿著列表中的一定間隔降序排列。因此，將具有類似性質的元素排成縱列，從而將元素排成表格的形式是可能的。這種安排被稱為一個周期表。 每個一行中的元素構成一個周期。應當指出的是周期表的長度是變化的。有一個很短的周期只由2個元素組成，隨后的兩個周期各有8個元素，接下來的兩個長周期各有18個元素。再接下來的一個周期包括32個元素，最后一個周期顯然是不完整的。這樣的安排，使得相同的垂直列中的元素具有類似的特性。這些列構成的化學族或群。那些以兩個八元素周期為首的族中的元素被指定為主族元

8、素，和其他各組的成員被稱為過渡或內過渡元素。 在周期表中，一條重重的階梯線把元素們劃分成金屬和非金屬。這條線（除氫外）左側的是金屬元素，而在右邊是非金屬元素。這種劃分只是為了方便。那些與分隔線鄰近的元素準金屬，既有金屬的性質，又有非金屬的性質?？梢钥闯觯蟛糠值脑?，包括所有的過渡與內過渡元素，是金屬元素。 除氫元素一種氣體元素外，IA族的元素組成了堿金屬族。它們是非?；顫姷慕饘伲鼈儚奈丛谧匀唤缰幸詥钨|狀態(tài)被發(fā)現(xiàn)。然而，它們的化合物是廣泛分布的。堿金屬族的所有成員，只能形成具有1 +價的離子。與此相反，IB族的元素銅，銀，和金的元素相對來說是惰性的。它們和堿金屬是相似的，因為它們在化合物中以

9、1 +的離子存在。但是，和大多數(shù)過渡元素具有的特性一樣，它們形成也能形成其它價的離子。IIA族的元素就是通常所說的堿土金屬。它們離子的特征價態(tài)是2 +。這些金屬，尤其是組中的最后兩個元素，幾乎和堿金屬一樣活潑。 IIB組元素，鋅，鎘，和汞比那些IIA的元素活性低，但比鄰近的IB族元素活潑。它們的特征離子價態(tài)也是2 +。 除硼以外，第IIIA族元素也相當活潑的金屬。鋁與空氣反應后是惰性的，但這一表現(xiàn)源于這一事實：在金屬表面形成了一個薄的，不可見的鋁的氧化膜，該膜保護大部分金屬不會進一步氧化。IIIA族的金屬形成3 +價的離子。IIIB族由金屬鈧，釔，鑭和錒組成。 第IVA族由一個非金屬，碳，兩個

10、準金屬，硅和鍺和兩種金屬，錫和鉛組成。這些元素中的每一個都形成一些化合物，這些化合物的分子式表明四個其它的原子出現(xiàn)在每個IVA族原子周圍。例如，四氯化碳，CCl4。 IVB族金屬鈦，鋯和鉿，也形成每個IVB族原子與四個其它原子結合的化合物，這些化合物純的時候是非電解質。 VA族的元素包括三個非金屬元素氮，磷，砷和兩個金屬銻和鉍。盡管它們存在分子式為N2O5，PCL5，和AsCl5的化合物，但它們都不是離子型化合物。這些元素形成的化合物氮化物，磷化物和砷化物，其中離子的價態(tài)都是負三價。 VB族的所有元素都是金屬。這些元素形成這樣的多種不同的化合物，它們的特點是不容易總結歸納的。 除釙以外，VIA

11、族元素是典型的非金屬。他們有時也被稱為硫族，來自希臘字，意思是“灰源體”。在他們與金屬形成的二元化合物中它們以2-的離子價存在。A族的所有元素都是非金屬元素，被稱為鹵素。來自希臘文，意思是“鹽源體”。他們是最活潑的非金屬，并能夠與幾乎所有的金屬和大部分非金屬，包括它們自己反應。 B，B，VIIIB的所有元素都是金屬。它們形成各種不同的化合物，在這一點上我們甚至不能舉出任何能表現(xiàn)各族元素典型變化的例子?；瘜W行為的周期性可以通過這樣的事實闡明：不包括第一個周期，每個周期的開始，是一個非常活潑的金屬。周期中的連續(xù)元素，金屬性逐漸降低，最終(zu zhn)成為非金屬，最后，在A族，一個非?；顫姷姆墙饘?/p>

12、就出現(xiàn)了。每個周期以惰性氣體家族的一個成員(chngyun)結束。6、THE CLASSIFICATION OF INORGANIC COMPOUNDS（無機化合物的分類(fn li)）化合物的分類 今天成千上萬的化合物已被化學家所認識。如果根據(jù)個別化合物來了解這么多化合物的性質和行為，即使其中的很小一部分也不可能。所幸的是，大多數(shù)化合物可以被歸為幾類。這樣，如果我們能正確地對一個化合物進行分類，就可以根據(jù)已知這類化合物的性質知道這個化合物的一般性質。例如，鹽酸是一種酸，因為已經熟悉酸的性質，我們就可以立即知道這一化合物的一般性質。我們學過的大多化合物可以分為酸，堿，鹽，金屬氧化物，非金屬氧化

13、物。在這5類化合物中，前3種酸，堿，鹽是最重要的。 如果一種酸，堿或鹽溶于水中形成的溶液是電流的導體，就被稱為電解質。如果沒有電流產生則此化合物是非電解質。 普通化合物的分類 通過觀察化學式我們可以將許多普通化合物分類如下： 酸，按傳統(tǒng)的觀念，為了辨識它們將H寫在分子式的前面?；衔锸Ｏ碌牟糠忠话闶欠墙饘?，例如，HCl.H2SO4.HClO。 通常堿中存在的氫氧根寫在分子式的后面。分子式的前面一般是金屬。例如，NaOH.Ca(OH)2.Fe(OH)3。 鹽由金屬組成，寫在前面，結合非金屬或基團，寫在化學式的后面。如NaCl.Fe2(SO)3.Ca(ClO)2。 氧化物僅包括氧和其它一種元素。

14、如果這種元素除了氧以外是非金屬，這種氧化物稱為非金屬或酸酐。酸酐的命名是因為在特定的條件下將水溶液加入到非金屬氧化物中會生成酸。同樣，如果水從含氧酸中被轉移走就會生成酸酐。 另一類氧化物，金屬氧化物或堿酐，由氧結合金屬組成。當在適當?shù)臈l件下將水加入到堿酐中，有堿生成，反之亦然。 酸 按傳統(tǒng)的觀念，所有的酸都包含H，它可以被金屬取代。在酸分子中負價的基團由非金屬或基團組成(z chn)（負價基團）。這些負價的基團被稱為酸根（除了氧和氫氧根）。所有的酸都是共價化合物，它們的原子通過共用電子連接。當酸溶于水時，由于酸中的氫離子轉移到水分子中所以形成離子例如(lr)： H HCl+HOHHOH+Cl-

15、這是一種配位價，水中未成對的電子結合氫離子形成水合離子。水合離子是水合物H+ 或稱質子，根據(jù)這種形式酸在水溶液中電離時，我們(w men)可以利用簡單的H+來寫方程式。此方程式變得簡單而且容易配平。 酸的主要性質是提供H+的能力，因此，我們把能夠提供H+的物質定義為酸。 酸的性質，一般來說，酸的水溶液的性質如下： 它們都有酸味。檸檬，桔子以及其它的檸檬水果由于檸檬酸的存在而具有酸味；酸奶的酸味也是因為乳酸的存在。 它可以使藍石蕊變紅。石蕊是一種染料，它在酸溶液中顯紅色，在堿溶液中顯藍色；將紙浸泡在石蕊中制成石蕊試紙。這類物質，能夠確定所給的溶液是酸還是堿，我們稱之為指示劑。甲基橙和酚酞是其它兩

16、種常用的指示劑。 它可以和某些金屬反應生成氫氣。這類反應經常被用來制氫氣。 它和堿反應生成鹽和水。 一般的強酸有硫酸，硝酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸。其它的一些酸僅僅部分電離從而僅僅是中強酸或弱酸。 堿 所有金屬的氫氧化物被分類于堿類。一般的堿如氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣和氫氧化鋇可以溶于水中。如果這些化合物可以溶解于水中，所有的溶液中都會有OH- 。 氨的水溶液也屬于堿類，因為溶液中存在OH-。 每種這類化合物都是由金屬（或銨根離子）結合氫氧根離子形成的。正如顯示酸特性的部分是H+，因此顯示堿特性的部分是OH-。因此堿的概念就擴展為不能提供質子的物質。 堿的性質。一般來說金屬氫氧化物的水溶液顯

17、示出以下的性質： 味道苦。 具有滑膩性。 可以使紅色石蕊變藍。 和酸生成鹽和水。 大多數(shù)金屬氫氧化物都是可溶的。一般情況下氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣，氫氧化鋇和氨是可溶的。 一般的強堿有氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣和氫氧化鋇。鹽 酸和堿反應生成鹽和水。酸中的氫離子結合堿中的氫氧根離子形成水分子。 酸和堿的反應是中和反應。如果在反應后所有的水通過蒸發(fā)移走，堿中的正離子和酸中的負離子形成晶格的固體。 證據(jù)顯示化合物氯化鈉，一種鹽，是一種電價的化合物，可以在固體或晶體狀態(tài)下電離。這種晶體由鈉離子和氯離子通過定向模式組成的。一般來講，大多數(shù)鹽在晶體狀態(tài)下是電價的。由定向離子通過確定的方法組成。7、T

18、he Nomenclature of Inorganic Compounds(無機化合物的命名(mng mng)隨著上千種新無機化合物的發(fā)現(xiàn)，我們有必要修改傳統(tǒng)命名的規(guī)則。國際委員會已經推薦了一套化合物命名的規(guī)則，并且現(xiàn)在世界各地都采用了。許多舊的名字仍然在使用，但是我們將討論新舊規(guī)則的許多例子，但以新規(guī)則為討論重點。其中主要的變化就是被Albert Stock提出(t ch)的為一些存在多種氧化態(tài)的金屬的化合物（氧化 物、氫氧化物、鹽命名的Stock方法。在這種情況下，金屬氧化態(tài)是緊接著金屬的英語名稱之后在圓括號中用羅馬數(shù)字(shz)表示，該數(shù)字與金屬的氧化數(shù)一致。如果金屬只有 一個常見的氧

19、化數(shù)，則不使用羅馬數(shù)字。另一個重要的變化是在命名復雜的離子和配位化合物。我們推遲后者的命名直到我們討論這些化合物。金屬氧化物、酸堿、鹽的命名 一個學生如果掌握了給出離子電荷和較常見離子名稱的價表3，他在）掌握命名方面就必定有了一個好的開端。陰陽離子以恰當?shù)谋壤齺砥胶怆姾山M成了化合物，并且化合物的名字來自于離子的名稱，例如NaCl叫氯化鈉。Al（OH）3叫氫氧化鋁，F(xiàn)eBr2叫溴化鐵（）或者溴化亞鐵。Ca（C2H3O2）2叫乙酸鈣，Cr2（SO4）3叫硫酸鉻（）或者硫酸鉻，等等。表4給出一些額外金屬化合物命名的例子。兩種常見的系統(tǒng)被使用時，Stock系統(tǒng)是首選。注意的是，即使在這個系統(tǒng)中，然而陰

20、離 子的名稱仍需要查化合價表4。帶負電荷的離子，陰離子，可能是單原子的或者是多原子的。所有單原子的陰離子都有以 ide結尾的名字。氫氧根離子OH-和氰根離子CN-的兩個多原子離子也有以ide結尾的名字。 許多多原子離子除了其他元素還包含了氧元素。在這些含氧陰離子中氧原子的數(shù)量以后綴ite和ate來表示，ite和ate分別意味著較少和較多的氧原子。在某些情況下，有必要表示多于兩個相同元素的氧陰離子，分別表示更少和更多氧原子的前綴hypo和per可能被使用。一系列的氧陰離子被命名在表5中。 非金屬氧化物的命名 仍被廣泛使用的舊的命名系統(tǒng)使用希臘語前綴表示氧原子的數(shù)目和化合物中其他的元素。被使用的前

21、綴有(l)mono-, 有時簡稱成 mon-, (2)di-, (3)tri-, (4)tetra-, (5)penta-, (6) hexa-, (7)hepata-, (8)octa-, (9)nona-and (10)deca-。當命名一個非金屬氧化物時，漸漸地的字母a在前綴中被省略（tetra）并且常常mono-在所有的名稱中也一起被省略。Stock系統(tǒng)也被用于非金屬氧化物，這里的羅馬數(shù)字指的是除了氧元素其他元素的氧化態(tài)。 在兩個系統(tǒng)中，除了氧元素的其他元素被首先命名，整個名稱后面加上一個OXide。表6中展示了一些例子。 酸的命名 酸的名字可以直接從化合價表3的知識中得到，只要以下面

22、表的形式改變酸離子（陰離子）的名字即可。 表7展示了這種關系的例子。還有少數(shù)情況下，酸的名字可以由酸根稍稍的改變得到。例如：H2SO4是sulfuric而不是sulfic。相似的，H3PO4是phosphoric而不是phosphic。 一些很少見的陰離子不包括在化合價表3中。例如：BO33-是硼酸根的離子并且H3PO3是硼酸。TeO42-是碲酸鹽離子并且H2TeO4是碲酸，等等。 酸式鹽和堿式鹽可以想象，在酸和堿的中和反應中，只有一部分氫離子被中和；因此 NaOH + H2SO4NaHSO4 + H2O 化合物NaHSO4有酸的性質，因為它當中有氫離子，它也是一個鹽，因為它既有金屬陽離子有酸

23、根。像這樣的含酸性氫離子的鹽叫做酸式鹽。磷酸（H3PO4）可以逐漸的被中和成鹽，NaH2PO4, Na2HPO4 和 Na3PO4。前兩種是酸式鹽，因為它們包含可置換的氫。一種命名這些鹽的方法是把NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉，把Na2HPO4叫做磷酸氫二鈉。這種算是磷酸鹽在控制血液酸堿度方面起著重要作用。第三種化合物，磷酸鈉Na3PO4，其中沒有可置換的氫，通常被叫做正磷酸鈉，或磷酸三鈉用以區(qū)別前兩種酸式鹽。歷史(lsh)上，前綴bi-被用來命名一些酸式鹽。在工業(yè)上，例如，NaHCO3被叫做碳酸氫鈉而Ca（HSO3）2被叫做亞硫酸氫鈣。因為bi-有點令人誤解，故上面討論的命名系統(tǒng)更可取。如果(

24、rgu)堿中的氫氧根逐漸被氫離子所中和，就很可能形成堿式鹽： Ca(OH)2 + HClCa(OH)Cl + H2O 堿式鹽有堿的性質并且可以和酸反應生成正鹽和水。OH基團是一個堿性基團叫做(jiozu)羥基集團。Bi(OH)2NO3的名字叫做堿式硝酸鉍。 混鹽 如果酸中的氫被兩種或兩種以上不同的金屬所替換，就形成了混鹽。因此H2SO3中的兩個氫原子被鈉和鉀取代從而生成混鹽，NaKSO4硫酸氫鉀。NaNH4HPO4是一個酸式混鹽，它可以從尿中結晶出來。9、The coordination complex（配位化合物）配位化合物形成的化學基礎是配位鍵，（形成時）必須有一個電子對受體和一個電子對給

25、體。因此，配位反應是路易斯酸堿的中和過程。中心離子是路易斯酸或電子對受體，而周圍的基團，叫做配體，它們是路易斯堿或電子對給體，總的來說，這個反應可以這樣來表述： Mn+ + x:L M(:L)xn+ 正向反應是配位反應而逆向反應是解離反應，不管是配位反應還是解離反應，當x大于1時，這個反應都是逐級的，所以上面的方程式是幾個逐級反應的總和。配位鍵本質上在介于共價鍵（包括在一些情況下雙鍵的性質）和離子鍵之間，例如在水溶液中的化合物Na(H2O)x +，鈉離子和配位水分子的相互作作用就強于在氯化鈉晶體中和周圍氯離子的相互作用。而在另一個極端，像Fe(CN)64-這樣的化合物就主要包含基礎的共價鍵。這

26、種性質上的不同由表9中的化合物說明。表中前四種化合物是類鹽物質，它們的陰離子和陽離子只有一個是絡合物。這顯然是對于它們的水相組成來說的。然而，相同的離子在固相中依然是存在的，盡管正如表中所示，它們的分子式都被寫成復鹽的形式。在上面的每種情況中絡合離子都在溶解過程中存在，但是在溶解過程中很少有自由配離子和水合單原子離子的蹤跡。值得注意的是，配離子可以是分子，像NH3，也可以是離子的，像CN-，NO2- 或F-，在VF4(H2O)2-的例子中，釩就既和分子型，也和離子型的配體配位了。第五個化合物Pt2Cl44NH3，在水溶液中既包含絡合陽離子也絡合配位陰離子。最后一個化合物有一個表明CuCl42-

27、絡合離子存在的晶體構型，然而，當該物質溶解于水中時，混合的水合單分子離子就形成了。這清楚的說明了Cu ( II )和水配體形成了一種比和氯離子配體更穩(wěn)定的化合物。高度的離子性使得水合Cu ( II )在溶液中快速的轉換，在溶解過程中沒有CuCl42-存在并不能證明它在固相中不存在。 配位場理論 已證實在配位化合物中有用的新理論是晶體場或配位場理論，該理論說明配位體被配位化合物的中心離子拉住，主要是由于中心離子的原有電荷和配位體的極性間的靜電吸引力。吸引力的強弱程度決定了絡合物的穩(wěn)定程度。也取決于中心離子和配體的價態(tài)和尺寸。 運用這個理論，計算很多價態(tài)和尺寸等因素的能量影響，并且最終獲得鍵能的值

28、。后者對預測大部分化合物的性質和構型來說十分有用。 配體 配體必須是極性的或者是可極化的（非極性配體是弱配體），并且它們通常含有能和中心(zhngxn)離子形成配位鍵的未共用電子對。配體可以基于它們和金屬離子形成一個鍵鍵（單齒的）或兩個鍵（雙齒的）的能力進行分類，二價的或有兩個給體原子的配體，像乙二胺（H2NCH2CH2 NH2），是二配位的，因為它們包含(bohn)兩個位點，并以此和中心原子成鍵。配體可能還要復雜，三齒的、四齒的、甚至六齒的配體都已為人所知。多齒配體可能同時含有可與中心(zhngxn)離子配位的中性和負電性的位點，就像甘氨酸離子：在這里含氧負離子和中性的含氮原子都有未共用的電

29、子對并且都可以和給定的陽離子配位。其中一個例子是絡合物Co (H2NCH2CO2 )3，在這個絡合物中鈷和甘氨酸離子中的一個氧都發(fā)生了配位，當多齒配體和中心離子在兩個或兩個以上的位點配位的時候，就形成了上述鈷的乙二胺配合物那樣的環(huán)狀結構，這種絡合物叫做螯合物，而多齒配體則叫做螯合體。 配位化合物的命名和實例 1、 陽離子最先命名，陰離子最后命名。 2、 負離子的名稱以o結尾，就如表10所舉之例。它們是cyano-, hydroxo-,chloro-,carbonato-.按照字母順序排列。 3、 中性單元歷史上自有其結尾，像ammine（氨）, aqua-（水）(以前是 aquo-), car

30、bonyl（羰基）, nitroso-（亞硝基）。 4、 絡合物中中心離子的氧化數(shù)由元素后面括號中的羅馬數(shù)字表示，當絡合離子是陰離子時中5、 中性絡合物和陽離子的命名方法相同。 6、 如果該絡合物是正電性的，那么要以絡合物中不包含的陽離子的名稱來補全化合物的名稱。 這些規(guī)則將由下面的例子說明：10、Alkanes(烷烴)異構體的數(shù)目 現(xiàn)在總稱為烷烴的化合物也被稱為飽和碳氫化合物和鏈烷烴。鏈烷烴這個詞來源于拉丁文，指的是物質的化學惰性，也被用于能從石油中獲得由高級烷烴組成的石蠟。 已經證明戊烷（三種異構體），己烷（五種異構體），庚烷（九種異構體）等結構式的多樣性隨著碳含量的增加急劇增加。 常見的

31、烷烴 這一系列中的所有烷烴的區(qū)別在于他們的組成上含有遞增的CH2基團,并構成了一個同系列。因此，庚烷和辛烷是同一系列的烴，二十烷是甲烷的更高級同系物。 飽和無支鏈的鏈狀化合物及其一價基團 前四個飽和的無支鏈的無環(huán)狀的碳氫化合物被稱作甲烷，乙烷，丙烷和丁烷。這一系列中更高級成員的名稱是由去掉數(shù)字末尾的”a”再加上”-ane”的數(shù)字術語構成。下列表中是這些名稱的例子。飽和非環(huán)碳氫化合物（支鏈或無支鏈）的總稱為“烷烴”。 飽和有支鏈的碳氫化合物的命名是把支鏈的名稱加到最長鏈的名稱前面。最長鏈是用阿拉伯字母從一端向另一端編號，這樣選擇編號方向時盡可能使支鏈位次具有最低的編號。當逐一比較包含著相同碳原子

32、數(shù)目的許多位次時，根據(jù)第一個位次差異，含最低數(shù)字的是最低者。這一原則的應用與取代基的性質無關。 例如：2，3，5三甲基己烷 用適當?shù)脑~綴2，3，4.等作前綴表示相同的未被取代的基團。例：3，3二甲基戊烷 飽和的非環(huán)狀碳氫化合物末端(m dun)碳原子上去掉氫而衍生的一價基團,在命名時是將碳氫化物名稱末尾的“-ane”用”yl”替換(t hun)。含有自由價的碳原子被編號為“1”位，作為一類,這些(zhxi)基團被稱作常規(guī)的或無支鏈的烷基。 例：1甲基戊基，2甲基戊基，5甲基戊基 異丁基，仲丁基，叔丁基，辛戊基 穩(wěn)定性化學上，烷基是相對惰性的，因為對于那些很易與烯烴和炔烴反應的試劑。它們卻顯出很

33、高的惰性。例如，正己烷，不能與濃硫酸，沸騰的硝酸，熔融的氫氧化鈉，高錳酸鉀或鉻酸反應。除了氫氧化鈉外，這些試劑在常溫下都易與烯烴反應。能和烷烴發(fā)生的少數(shù)幾個反應幾乎都需要較高的溫度或特殊催化劑。 鹵代作用如果把一個盛有正己烷的試管放在暗處，并用一滴溴處理,幾天后原有顏色仍保留不褪色。假如將溶液暴露在太陽光下，顏色幾分鐘就會褪去，并且可以在試管口產生呈現(xiàn)出來的霧狀冷凝物溴化氫。這個反應是光化學取代反應： C6H14+BrC6H13Br+HBr 烷烴的氯代比溴代更普通更有用，它不僅在光化學條件下實現(xiàn)，而且可以利用其它方法實現(xiàn)。 光引發(fā)烷烴的氯代反應是將氯氣分子通過均裂過程轉變?yōu)槁仍?，在均裂過程中

34、，一個共價鍵斷裂，形成這個鍵的每個原子仍保留一個電子。一個氯原子有奇數(shù)個或未成對的電子, 它是一種自由基。由于原子具有達到最外層價電子飽和的趨勢。任何自由基都是非?；顫姷?。光化學氯代反應是通過一系列自由基的傳遞進行的。它是自由基的鏈反應。鏈引發(fā)階段（1），即氯分子的均裂，產生了氯自由基；在鏈傳遞階段，一個氯自由基和烷烴分子反應，產生氯化氫和一個烷基自由基（2），這個自由基依次再和氯分子反應產生氯代烷和氯自由基（3），由于第二階段需要的氯自由基在第三階段再生，這兩個反應合起來組成鏈反應。在鏈反應中如果兩個反應以極高的效率進行，將不需要進一步的光能而自動傳遞。然而這種效率并不是很高,因為氯自由基可

35、能重新結合（4），或與烷基自由基結合（5），或與器壁碰撞消耗能量（6）。因此，需要持續(xù)提供光照保證引發(fā)自由基需要的充足能量。鏈引發(fā)階段需要輸入的光能總計為+242.8KJ/mol。但第二階段是放熱的。因為斷裂碳氫鍵所需的能量比氫氯鍵所需的能量小。第二階段的鏈傳遞（3）也是放熱的。事實上烷烴的氯代反應是爆性式的進行。 裂解加熱到500-700時，更高級的烷烴經歷熱裂解或裂化生成小分子混合物，其中一些是飽和的，一些是不飽和的。特殊的石油餾分通過選擇性的斷裂產生的不飽和的碳氫化合物在化學合成上是很有用的。裂解斷裂的是碳碳鍵而不是碳氫鍵。因為打開碳碳鍵需要的能量是247KJ/mol，而斷裂碳氫鍵所需能

36、量是364KJ/mol。 氧化物碳氫化合物和氧氣反應放出能量,這是內燃機使用汽油作燃料的依據(jù)。一個給定的碳氫化合物釋放的能量用燃燒熱來表示, 用KJ/mol來表示。 氣態(tài)碳氫化合物的不充分燃燒在生產碳黑方面是很重要的，尤其是生產燈芯，墨汁顏料，槽法碳黑，被應用于橡膠工業(yè)的填料。天然氣因為價廉，易得而被使用；炭黑的產量隨所用氣體的類型和生產過程而變化，但是通常為理論量的2-6。 限定程度部分氧化作用是生產特殊氧化物的方法。高沸點礦物油和來自石油中蠟狀物控制空氣氧化反應,可以提供高級羧酸,類似于從脂肪中得到的,適用于制造肥皂。11、Unsaturated Compounds不飽和化合物不飽和化合物

37、及其一價基團 含有一個雙鍵(shun jin)或三鍵的不飽和無支鏈無環(huán)碳氫化合物是通過以“烯” “炔”代替相應飽和(boh)烷烴名字末端的“烷”來命名的。如果含有兩個(lin )或多個雙鍵或三鍵，名稱末尾則為 “二烯，三烯”或“二炔，三炔”等。這類碳氫化合物（有支鏈或無支鏈）總稱為烯烴，二烯，三烯或炔烴，二炔，三炔等。在給長鏈編號時應使雙鍵或三鍵的編號盡可能最小。 例如：2-己烯，1,4-己二烯 以下非系統(tǒng)命名仍然在使用；乙烯，丙二烯，乙炔，異戊二烯。 由不飽和非環(huán)的碳氫化合物中烴衍生的一價基團,命名時以“烯基,炔基,二炔基”等結尾，必要時標出雙鍵或三鍵的位置，含自由價的碳原子編號為1。 例如

38、：乙炔基，2-丙炔基，1-丙烯基，2-丁烯基，1,3-丁二烯基 例外：以下是保留使用的命名:乙烯基，丙烯基，異丙烯基 物理性質 烯烴通常也被認為是烯的碳氫化合物和烯烴。術語烯烴是成油的意思, 被早期的化學家使用，因為這個系列中的氣態(tài)化合物能夠和氯、溴結合形成油的加合產物。 烯烴和相應的飽和烴沒有明顯區(qū)別。它的沸點僅僅略低于分子量稍大的烷烴的沸點，而密度卻比烷烴的略高。這兩類的前幾個化合物在熔點上有明顯的相似性。環(huán)烷烴與烷烴的區(qū)別要比烯烴與烷烴的區(qū)別大。因此環(huán)的存在對物理性質的影響要比引入烯烴對物理性質的影響大。己烯的燃燒熱不管是按重量計算還是按體積計算都幾乎與正己烷相同。熱解脫水 乙醇脫水是制

39、備乙烯最有用的方法。從一個碳原子脫去-OH，從另一個碳原子脫去-H，就生成乙烯。 實驗步驟中的其中一步是催化脫水。乙醇通過一支填滿氧化鋁顆粒的管子進行蒸餾，蒸餾期間溫度通過電熱爐保持在350-400。此反應類似于烷烴的高溫分解，因為它涉及了在提高溫度的情況下，從飽和的碳氫化合物中產生不飽和產物，但是酒精熱解所需的溫度顯然較低，過程簡單且產物單一。 硫酸方法 硫酸是一種二羥基酸。它可以用結構式簡單的表示。在結構式中這種物質可能含有一個半極化鍵。硫擴展了它的外電子層容納了12個電子，或者他可能含有兩個雙鍵,以結構式表示。在冰浴中當把濃硫酸慢慢加入乙醇中時，兩種化合物失水以后生成乙基硫酸。此反應可以

40、進行完成,因為生成的水被濃硫酸吸收。這是一個平衡過程,當用過量的水處理生成物反應就會逆向進行。乙基硫酸是無機二元酸的單酯。在硫酸和水中它是一個強酸，在低溫下很穩(wěn)定，但一經加熱就會分解，分解的主要有機產物是乙烯,通過脫去一個碳原子上的OSO2OH和鄰位的氫產生硫酸。反應的副產物在于通過乙基硫酸中乙醇作用形成二乙基醚（常見的醚）。生成醚的反應通過調節(jié)試劑的比例，維持溫度在140來實現(xiàn)。生成烯烴和醚的最適溫度差異很小，以至于每一個產物都是另一個產物的副產物。第三種產物是硫酸二乙酯。它的制備可以通過在低于140，在足夠的壓力下加熱乙基硫，使其從非揮發(fā)性酸中蒸餾出來而得到。二乙基硫酸鹽是常見的硫酸的酯或

41、二酯，它是很有用的乙基化試劑，通常作為乙基鹵代烷的一個選擇。二甲基也有類似的用途。 酸催化脫水脫水可以通過鹽酸，磷酸，酸式硫酸鉀，草酸來實現(xiàn)。這些都是強酸以催化劑量實現(xiàn)脫水，有些不能形成中間體酯。 脫水的難易程度在無活潑基團的醇類化合物中，脫水的難易程度取決于醇的類型，并按下列的順序脫水：叔醇仲醇伯醇。這些差異在隨后的例子中說明。例如乙醇，它時一種伯醇，(脫水時)所用酸的強度是96%，溫度在170，仲醇在62%酸強度和蒸氣浴溫度下脫水，而叔醇在相同溫度下僅與46%的酸反應就產生了乙烯。 脫水的方向醇分子的結構可以有兩種脫水方式。2-戊醇的1位或3位提供一個可能脫去的氫，與鄰位的羥基結合脫水，但

42、是3位的氫幾乎是專屬性的,生成的產物2-戊烯。12、The Nomenclature of Cyclic Hydrocarbons（環(huán)烴(hun tn)的命名）飽和單環(huán)烴（無側鏈）的名稱(mngchng)是通過給具有相同碳原子數(shù)的無環(huán)的飽和無支鏈碳氫化合物的名稱加前綴“環(huán)”字而形成(xngchng)。飽和的單環(huán)烴（有支鏈或無支鏈）總稱為“環(huán)烷烴”。例如：環(huán)丙烷，環(huán)己烷。 由環(huán)烷烴衍生而來的一價基團的命名是將碳氫化合物名稱末尾的“烷”換取代成“烷基”,帶有自由價鍵的碳原子被編號為1。這些基團統(tǒng)稱“環(huán)烷基”。例如：環(huán)丙基，環(huán)己基。 不飽和的單環(huán)碳氫化合物的名稱是通過將相應環(huán)烷烴名稱中的“烷”用“烯

43、”“二烯”、“三烯”、“炔”、“二炔”等替代而形成的。雙鍵和三鍵應給出盡可能低的位次。例如：環(huán)己烯，1，3-環(huán)己二烯。 下列單環(huán)芳香碳氫化合物烴的名稱仍被保留使用：苯，甲苯，二甲苯，1，3，5-三甲苯，異丙苯，苯乙烯等。 由不飽和的單環(huán)烴衍生而來的一價基團的名稱以“烯基”、“炔基”、“二烯基”結尾。含自由價的碳原子編號為1，例如2-環(huán)戊烯基-1，2,4-環(huán)戊二烯基-1 以下含有一個自由價的基團的俗名仍在使用：苯基，二甲苯基，對稱三甲苯基，異丙苯基，芐基、苯乙烯基等。 由于基團C6H4-保留了亞苯基（鄰、間、對）這個名稱，由苯的取代衍生物形成的二價基團且在環(huán)上有自由價鍵的原子時被命名為取代亞苯基

44、基團，含有自由價鍵的碳原子被恰當?shù)木幪枮?,2，1,3，或1,4。 含有最多數(shù)目的非累積雙鍵的多環(huán)烴的名字以“烯”結尾，以下列出了仍被保留使用的多環(huán)烴的名稱，例如：萘、蒽、菲、茚等。 少于最多數(shù)量非累積雙鍵的鄰位稠、鄰位和迫位稠的多環(huán)烴的名稱，是通過給相應的未還原烴的名稱加前綴“二氫”“四氫”等形成。前綴“全氫”表示完全氫化，例如：1,4二氫化萘，十四氫化萘或全氫化萘。 從芳香化合物或脂環(huán)化合物中脫去一個氫原子名稱末尾為“烯”的鄰位稠，稠、迫位稠多環(huán)烴衍生得到的一價基團原則上將名稱末尾的“烯”變?yōu)椤跋┗倍?例如：2茚基 例外：萘基、蒽基、菲基。 二環(huán)橋化合物 只有兩個環(huán)的飽和脂環(huán)烴體系

45、，有兩個或多個共用原子時，采用含相同碳原子數(shù)的開鏈烴的名稱，加“雙環(huán)”前綴。三個橋中連接兩個叔碳原子的每一個橋上的碳原子數(shù)目在括號內以遞減的次序表示，此體系的編號是從一個橋頭開始，沿著最長路線到第二個橋頭，然后繼續(xù)從第二個橋頭原子，沿著較長的未編號的路線返回到第一個橋頭并沿著緊靠第一個橋頭原子的最短路線結束。例如，二環(huán)3,2,1辛烷, 二環(huán)4，3,2十一烷, 由橋烴衍生而來的基團是通過將各自橋烴名稱末尾的“烷”用“烷基”替代而命名，保留烴的編號，給基的一個或多個點以最低的編號，且與飽和烴的原編號一致。 多環(huán)體系 含有三個或多個環(huán)的環(huán)烴體系的命名與雙環(huán)體系的命名規(guī)則一致，將含有相同碳原子數(shù)的開鏈

46、烴名稱前的“二環(huán)”適當?shù)奶鎿Q為“三環(huán)“、“四環(huán)”等。由這些烴衍生的基團命名規(guī)則與前面所陳述的橋烴衍生基團是一致的。 當面臨選擇時，依次考慮下述標準，直到做出正確的選擇。 a.主環(huán)應含有盡可能多的碳原子，其中兩個碳原子作為主橋的橋頭。 b.主橋應盡可能的大。 c.主環(huán)應盡可能被主橋對稱分割。 d.表示其他橋原子(yunz)位置的上標應盡可能小。 碳氫橋 被稱為鄰位稠或鄰、迫位稠體系同時含有其他橋的多環(huán)烴體系，首先(shuxin)作為 “鄰位稠”或“鄰、迫位稠”體系來命名，然后其他橋用前綴來表示(biosh)，前綴的名稱通過將相應烴末尾的“烷”“烯”等用“烷基”“烯基”等取代，它們的位置用與母體化

47、合物連接的點表示。如果存在不同類型的橋，可以按字母的順序來引用，13、Subsitutive Nomencalture（取代基命名法）強制前綴 10.1表11中列出的特征基團通常用母體化合物名稱加前綴來表示，必要時增加詞綴和位次。例如：1，2二氯環(huán)己烷。 作為后綴引用的主要基團 10.2-除過表11中所列的這些特征基團以外的其它特征基團，可以在母體化合物名稱加后綴或前綴引用。 10.3-如果存在除了表11中的基團以外的其它特征基團，一種特征基團而且必須只選一種以后綴來引用，這種基團被稱為主要基團。當一個化合物含有未列入表11中的一種以上的特征基團時，主要基團就是在表12中能夠表征該類化合物并出

48、現(xiàn)在盡可能高的位置的基團，然后其它所有的特征集團均按照前綴來引用。表13中列出了在表12中給出的一般類型的前綴和后綴，必要時增加詞綴和位次。如果（僅僅是如果）全部后綴以元音字母開頭，則上述母體名稱末端的“e”省略。省略還是保留“e”取決于數(shù)字以及后面的字母。 例如： CH3-CH3-OH HO CH2-CH2OH 主要基團的后綴：醇 母體CH3-CH3 乙烷 全名稱 乙醇 乙二醇 HO CH2-CH2- CH2-CH2 CH2-CO-CH3 表12中這一類化合物較高的主要基團：C=O，用后綴-酮 母體名稱 庚烷 依據(jù)名稱 庚酮 全名稱 7-羥基-2-庚酮 CH2=CH- CH2-CH2 CH2

49、OH 后綴 醇 母體名稱 戊烷，不飽和變化為戊烯 全名稱 4-戊烯醇-1 10.41-在每種母體類型后面的衍生基團作為主要基團有優(yōu)先權，就象表12中所列的一樣。例如2-羥基-1-環(huán)己烷基甲酰胺 這種化合物既是酰胺又是醇類。酰胺，是酸的衍生物，在表12中的位置比醇的位置高，所以酰胺基團為后綴而羥基基團作為前綴。 針對于脂肪酸及其衍生物、脂肪腈和脂肪醛，用后綴對取代基命名有兩種方法。在這兩種方法中，一種是對以前規(guī)則的修訂，而另外一種不是，在下面C11.1（b）和（a）羧酸的命名規(guī)則中說明。但是，當特征基團連接在一個環(huán)上時，系統(tǒng)命名時，只有規(guī)則C11.11（b）可以應用。 羧酸 C11.1（a）當0

50、原子和OH基團連接在同一個碳原子上面時，通過在脂肪鏈母體的名稱加后綴“酸”并在后面加酸來表示。因此將“烷”變?yōu)椤棒人帷熬捅硎緩摹盋H3”變成了“COOH”，編號請參照規(guī)則C4011例如：乙酸。 （b）將基團COOH看做一個完全的取代基對待，在結尾加“羧酸”表示，包括羧基的碳原子在內。例如：1,3,5戊基3甲酸 環(huán)己基甲酸 羧酸(su sun)的衍生物及其基團 C11.2C11.1規(guī)則中所描述的兩種方法適用于所有脂肪酸的衍生物和?；?，結尾可以選擇(xunz)如胺或酰胺，甲酰肼或甲酰肼、酰氯或?；龋酭脂或羧酸酯等、酰氯或羧基。 醛和腈 11.31規(guī)則C11.1所描述的兩種方法，原則上也適用脂肪

51、醛和它們(t men)衍生物以及腈；（根據(jù)）結尾可以進行選擇。 (C)HOCH或CHO-含炭醛 如：己醛，1,3,5-戊烷三甲醛、己腈、戊烷1，3，5三甲氰 胺 胺用傳統(tǒng)的方法命名，C-8.1一節(jié)中給出了具體細節(jié)，下面是兩個主要原則 11.41對于簡單胺分子：RNH2和R1R2NH和R1R2R3N，在胺前面加基團名稱。例如：丁胺，N-甲基丁胺，三乙胺。在這種方法中，胺可以被看做母體化合物作為取代基取代了氨分子中的氫。 11.42伯胺也可以在母體化合物名稱后加“胺”而命名（如果末尾有“e”，去掉“e”）例如：2己胺，2丁胺14、The Compounds Containing Oxygen（含氧

52、化合物）醇和酚 在醇的取代物和連結體的命名中，羥基作為主要基團，是通過后綴“醇”來表示，省略母體化合物名稱末尾“e”（如果有的話），例如：甲醇，2丙醇，三苯甲醇等。 下面是一些被保留的俗名的例子：烯丙醇，叔丁醇，芐醇，乙二醇，芳香醇等。 苯和其它芳香碳環(huán)族的羥基衍生物是通過在碳氫化合物名稱加后綴“醇”“二醇”等命名的，“ol”前末端的“e”要省略，例如：1,2,4-苯三醇。以下是一些芳香族羥基化合物仍被保留的俗名。例如：苯酚，甲酚，荼酚，鄰苯二酚，間苯二酚，對苯二酚等等。 基團RO是通過在R基名稱后加后綴“氧基”而命名，例如：戊氧基，烯丙氧基，芐氧基等，僅有下列含氧基團名稱的縮寫是不符合這一被

53、推薦規(guī)則的：甲氧基，乙氧基，丙氧基，丁氧基，苯氧基，異丙氧基。 除去部分成環(huán)體系，二價基團o-x-o通過給雙二價基團-x-名稱附加“二氧基”而命名，例如：乙撐二氧基，丙撐二氧基。 鹽 醇或酚衍生的陰離子的命名是將醇或酚名稱末尾的“ol”變成“olate”。這一方法適用于取代基，官能團和俗名。例如：甲醇鉀，苯酚鈉。 醚 化合物R1-O-R2總稱為“醚”，可以通過取代基或官能團來命名。 不對稱醚取代物命名法是將基團R1 O-的名稱作為前綴加在相應第二個基團R2 前面而形成。較高級的組分被選作母體化合物。醚的官能團命名法則是在基團R1和R2名稱后面加“醚”字即可。例如：1異丙氧基丙烷，甲乙醚，二乙醚

54、，乙基乙烯基醚。 醛 醛是含有連結在C原子上的 (C=O)H基團的化合物，命名是通過后綴“al”“aldehyde”或“carbaldehyde”或者是通過加前綴“formyl-”（當作為一個碳鏈的末端基團存在時代表（C=O）H），或者與俗名有關，加前綴“oxo”（代表0），無支鏈的非環(huán)的單醛或二醛的名字是通過給含有相同碳原子數(shù)的烴化合物的名字加后綴“al”（對單醛）或“dial”（對雙醛）形成。當烴類化合物詞尾有“e”時要去掉。例如：乙醛，己醛。 俗名(smng) 當相應的一元酸有俗名(smng)時，醛的名稱是將酸俗名末尾的“ic acid”或“oic acid”變?yōu)椤癮ldehyde”。例

55、如：甲醛，乙醛，丙醛，丙烯醛，苯甲醛，肉桂(rugu)醛，呋喃醛。 酮 含有與一個碳原子雙重鍵合的氧原子，此羰基的碳原子又與兩個碳原子相接的化合物通稱為酮，酮的命名是通過后綴“one”，前綴“oxo”,官能團名稱“酮”或特殊情況下，詞綴“醌”，在取代基命名法中，非環(huán)狀酮的名字是通過給相應主鏈碳氫化合物加后綴“酮”或“二酮”形成的，省略末端字母“e”，例如：2丁酮 2,4戊二酮酮R1 CO R2 的官能團名稱法是通過應用基團R1 和R2 的名稱加上單詞“酮”形成的，例如：甲乙酮，二乙酮。 羧酸 羧基COOH取代非環(huán)碳氫化合物主鏈末尾的甲基CH3，是通過給這一碳氫化合物名稱附加“酸”或“二酸”來表

56、示，在“oic”前有“e”要去掉。或者，還可以用后綴“羧酸”來表示這一名稱。按照字母表順序，主鏈的編號不包括羧基的碳原子，例如：庚酸，環(huán)己基羧酸。 從所有羧基中去掉羥基所形成的一價或二價酰基的名稱是將相應酸名稱末尾的“酸”變?yōu)椤磅！倍鴣淼摹?表14給出一些酸及其?；南到y(tǒng)命名和俗名。 羧酸、酰胺酸、亞胺酸、甲亞胺酸、異羥肟酸、甲酰異羥肟酸等的中性鹽命名時，先引用陽離子，后引用陰離子。當酸的羧基不完全作為詞綴命名時，通過繁瑣“某酸某金屬鹽”而加以命名，例如庚酸鈉，醋酸鉀。 羧酸等中性酯的命名，按照它們的中性鹽相同的命名方法來進行。以下兩種情況例外：（a）烷基或芳基等基團的名稱取代陽離子名稱，（b

57、）用繁瑣的命名，例如用“烷基或芳基酯”代替“（某）金屬鹽”，例如：醋酸乙酯，丙二酸二乙酯，氯甲酸乙酯。 一元羧酸的對稱酐，當不含取代物時，通過“酐”取代“酸”來命名，例如：醋酸酐、鄰苯二甲酸酐。 酰鹵，也就是羧基上的羥基基團被鹵素取代的化合物，通過將相應的鹵素名稱加在酰基后面來命名，例如：乙酰氯、苯甲酰碘15、Preparation of A Carboxylic Acid by the Grignard Method （格式法制備羧酸）實驗部分在一個干燥的圓底燒瓶上放置一個干燥的冷凝管。將一個裝有氯化鈣的干燥管置于冷凝管的頂部。在燒瓶里放置2.4g干燥的mg，一小塊碘以及30ml無水乙醚，還

58、有10ml無水溴苯。如果反應沒有開始，把它放在蒸氣浴上使燒瓶溫熱，這樣就可以使乙醚溫和的回流，然后移去蒸氣浴。這樣通常會引起反應。碘顏色的消失，反應中云霧的生成，以及乙醚溫和的沸騰都表明反應已經開始。這個反應一旦進行，它將自發(fā)的進行并使乙醚溫和的沸騰35-40分鐘。現(xiàn)在你已經可以通過與干冰反應進行格氏試劑的羧基化了。放置約15g粉碎的干冰于250ml燒杯，然后漸漸倒入溴化苯基鎂。這個反應是劇烈的，然后這個混合物會變成一個粘稠狀的物質，持續(xù)攪拌直到所有過量的二氧化碳揮發(fā)掉。把燒杯移入通風櫥中并加入50-60ml熱水使其揮發(fā)掉少量殘存的乙醚。用稀鹽酸酸化燒杯內的體系使鎂鹽溶解釋放苯甲酸。在一鍋冰中

59、充分地攪拌微熱的混合物，那部分溶解在溫水中的苯甲酸可以結晶下來。當溶液冷卻下來在布氏漏斗上收集苯甲酸。現(xiàn)在你所得到的苯甲酸通常被少量的聯(lián)苯所污染，這個聯(lián)苯通常按照下列反應方程式作為一種副產物形成。因為聯(lián)苯在熱水中僅輕微的溶解，你可以通過重結晶的方法醇化你的苯甲酸樣品。18、Synthesis of alcohols and design of organic synthesis （醇的合成及有機合成(yuj hchng)的設計）A.醇及二元醇的合成(hchng)首先讓我們回顧一下我們已經學過的合成(hchng)醇和二元醇的方法。迄今為止，我們學過的方法都是以烯烴作為起始原料。1.烯烴的硼氫化-

60、氧化反應2.烯烴的羥汞化-還原反應烯烴的酸催化反應是工廠用來制備特定醇類的方法，但卻不是實驗室里用的最好辦法。原則上，OH和鹵代烴的SN2反應也可以用來將鹵代烴制備為醇。但是由于鹵代烴通常就是由醇制備得到，所以這個方法沒有實際的應用價值。合成醇的一些重要方法包含有?；衔铮ㄈ⑼蛘唪人峒捌溲苌铮┑倪€原，還有?；衔锱c格式試劑以及有機鋰化合物的反應。我們僅僅學會了一種方法來制備二元醇，即烯烴和OsO4或者KMnO4的反應、。二元醇也能由環(huán)氧化物制備得到。B.有機合成設計我們已經學會很多可以將一種官能團轉換成另一種官能團的反應。這些反應可以用來將易得的起始物制備成有機化合物。通過一步或多步