初中化學(xué)1至12單元知識(shí)框架圖

1、 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界組成（物質(zhì)都是由元素組成的）、,結(jié)構(gòu)（分子、原子、離子及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)）t枷or菱花:您篆施礦性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)研究的對(duì)變化規(guī)律化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是關(guān)注化的過程及其現(xiàn)象。價(jià)1佔(zhàn)堿換復(fù)分小叫走進(jìn)優(yōu)學(xué)世界研究化學(xué)的重要送徑是科學(xué)探究，而其重要手段是化學(xué)實(shí)驗(yàn)廣提出I可題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定殛歩驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析與討論結(jié)論L間題眨建議觀察描述和記錄交流L體驗(yàn)L點(diǎn)燃前:人們呼出氣1*5體的探究“r認(rèn)識(shí)常用的九種儀器（名稱、實(shí)林示意虱用途及其注盍事項(xiàng)藥品的取用規(guī)則（三不原則】節(jié)約原則剩余藥品處理原則）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.塊狀固體（輾子固體粉末狀固體（藥匙）L定量（托盤天平:精確到o.ig）

2、多量T傾劉（標(biāo)簽、容器口）I液體少量T用膠頭滴管垂直懇空，不能橫放或倒置）I定翼t重筒平穩(wěn)、平視）注意規(guī)格的遙擇（0.ImL）使用方法（火柴點(diǎn)燃，外焰加熱）、注霹項(xiàng)使用前、使用時(shí)、使用后）（儀器試管i菱發(fā)皿i燒杯i燒瓶）rw（i/3.短柄、移動(dòng)、管口固低（管口）I注意事項(xiàng)（都要預(yù)熱外壁擦干等等）方法水洗i刷洗i酸洗或洗滌劑洗滌儀器扌注意事項(xiàng)熱的玻璃儀器不能用冷水洗不能用力刷洗等）I玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：不聚水滴i不成股流下方法-1、鍋爐爆炸、輪胎爆炸是物理變可燃性物質(zhì)導(dǎo)致的爆炸是化學(xué)變化，如氫氣爆炸，煙花爆炸等。2、催化劑能加快和減慢反應(yīng)速率，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后不變，物理性質(zhì)，如形狀、

3、狀態(tài)可能改變3、由一種元素組成的物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能為混合物。如氧氣氧O3兩種單質(zhì)混合得到混合物，也只由範(fàn)元素組成。金剛伍和石墨C的混合物，只由礎(chǔ)元素組成等。只有說由一種元素組成的純凈物，才能說一定是單質(zhì)。冰水混合物是純凈物，冰是水的固態(tài)，還是水。4、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。但不能說原子一定就比分子小。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。但是某些物理變化中是可再分（核裂變）的 第二單元我們周圍的空氣(n2)”約占空氣總體積的旳悅無色、無味、氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，一般不可燃，也不助燃。用作保護(hù)焊接、燈抱、食品等）稀有氣體（Hr聰肛等）:占0.9,很不活機(jī)，作保護(hù)氣，通電發(fā)不同

4、顏色光.二氧化碳（C02）:占0.0翩詳見第六單元。其他氣體和雜質(zhì)：占00熬。f物理性質(zhì)；無色、無味、氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。廠C+$塑C02【白光，放熱,澄清石灰水變渾濁）占燼“2C+02=2CQ占城S+0丁4P+50Fe+20g2Mg+02Al+302+0j2CO+0化學(xué)性質(zhì)（比較活涼具有氧化性，是常用的氧化劑）=如藍(lán)紫色火焰、放熱、剌激性氣味氣體）占姒=況0/白光、放熱、濃厚白煙、白色固怵）占攢=氏刃點(diǎn)火星四射、放軸黒色固體X沙=2KgO耀眼白光、放如白色固體=2M03（耀昵白光、放熱、白色固體）占拱dIIIIIiTi,占抓VCH4+2O=2H20占錢iH=2C02CO2（淡藍(lán)

5、色或藍(lán)色火焰，放熱，卜干冷燒杯壁有無水滴，沾石灰水的燒杯壁是否渾濁） #工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣。（發(fā)生物理變化）廠r2H0蹙2H20+02i原理f2KMnO4=KMnO4+Mn0+0fI2KCL03警2KC1+302f顯奘罟J固體加腳制耶氣體（棉花），或反主叢直i固體與輸體舊溫下制取氣體實(shí)騎宰制法/收集裝詈J排水法氧氣不易溶于水）頭血至和冷嘆耒找直1向上排空氣法（氧氣密度比空氣大）實(shí)驗(yàn)步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。津音事麗J加熱固體制氧氣并用排水法收集完汪弄項(xiàng)卑應(yīng)先撤導(dǎo)管,后停止加熱議驗(yàn)滿方法：將帶火星木條伸至瓶口，木條復(fù)燃。用途匕檢驗(yàn)方陸：將帶火星木條伸至瓶中，木條復(fù)燃。j供給呼吸；潛水

6、、登山、醫(yī)療、航空?qǐng)?zhí)i支持燃燒：煤鋼、氣焊、化工生產(chǎn)、宇航等。L注意具體的實(shí)驗(yàn)方法、擾作注盍事項(xiàng)等。測(cè)定空氣中氧氣的含量鷺觀鹽丄芻氣曹筆a讒瓏施。測(cè)氧氣含量實(shí)驗(yàn)失敗原因：紅磷量不足，裝置漏氣，未等到裝置冷卻就打開彈簧夾不是所有的燃燒都需氧氣參與。如氫氣在氯氣中能燃燒。著火點(diǎn)是物質(zhì)的固有屬性，不能說降低物質(zhì)的著火點(diǎn)，只能說把溫度升高到物質(zhì)的著火點(diǎn)燃燒需三個(gè)條件都具備滅火只要破壞任一條件。 第三單元自然界的水無色、無味、液體！4乜時(shí)P=ls/ciL3slOlkPa時(shí)凝固點(diǎn)I沸點(diǎn)100UoJ產(chǎn)生無色、無味氣體氫氣（負(fù)氫）：往空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；用途：充氣球、高能燃料、冶金等。正極產(chǎn)生無色、無

7、味的能使帶火星木築復(fù)燃的氣體氧氣。原理：2H0=2Hf+0zf氫氣、氧氣怵積比為：結(jié)沁PK是由乩0元素組成的純凈物化合物、氧化物八皿讓伝化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。方法；靜置沉淀、過濾，吸附、蒸臨硬水：含有較弟可溶性鈣.鎂化合物的水，I軟水:不含或含較少可溶性鈣、犠化合物的_水。（如何區(qū)分軟、硬水）分布：海洋含呂0崟種元素）、湖泊、江河、地下、大氣、生物、。淡水：占全球總水量W2-53%,其中可利用的占30.不到總水量1踞壬寧問古中了工業(yè)上的“三廢未經(jīng)處理，直接排枚生活污gr水疙染射原因.水任意排放；農(nóng)藥、化肥的不合理施用等。J人飲用中毒、致病、甚至死匸孑工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)使用降低產(chǎn)品質(zhì)量。J加

8、強(qiáng)水廣檢測(cè)：工業(yè)“三廢達(dá)標(biāo)排放孑生活污水集中處理后排放？合理使用農(nóng)藥、化月肚序化水污集的危害T肖除水污染沉淀有靜置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明磯生成膠體吸附大顆粒固體雜質(zhì)，獲得比靜置沉淀更快的沉淀。過濾是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分離的操作。若單獨(dú)提到吸附，則是指加活性炭吸附色素和氣體。蒸餾后得到的水凈化程度最高，為蒸餾水，是純凈物。蒸餾操作可以使硬水軟化 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1宏觀的物質(zhì)、元素與微觀的分子、原子的關(guān)系單質(zhì)丄竺元素宏觀2.JS原子一種原子構(gòu)成的同種分子）（組成_元素K同類原子總稱）f同種或不同種原孑）.分子具有相同核電荷數(shù)即匱子數(shù)）的同一類原子的總稱。（不同種原子構(gòu)微

9、觀成的同種分子J單質(zhì)形態(tài):單質(zhì)中元素化合價(jià)為Q）存在形態(tài)I化合物形態(tài)（元素、原子團(tuán)化合價(jià)）周期族地殼中含量占前四位的元嘉：CkSbAhFe質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）沖子（中子不帶電）（普通H原子核內(nèi)無中子）元素周期表表示方法禪奪原子協(xié)電子一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（整體不顯電性表示方法元素符號(hào)（前而添加化學(xué)計(jì)量數(shù)后只有微觀盍義）.相對(duì)質(zhì)量一kJ相對(duì)原子質(zhì)量（梳準(zhǔn)是C-12IM子質(zhì)量的1/12）I相對(duì)原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（符號(hào)肛）由原子構(gòu)咸分子表示方法化學(xué)式-寫法單質(zhì)由兩種元素組成的化合物等）-盍義（宏觀、微觀方面.相對(duì)質(zhì)量_相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)壯）

10、最外層E個(gè)電子（只有一層時(shí)2個(gè)電子）相對(duì)穩(wěn)定最外層電子數(shù)4個(gè),易失去電子變成陽離子最外層電子數(shù)*屯個(gè),易得到電子變成陰離子J圓圈、弧線、數(shù)字的盍艾彳質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子I判定方法彳區(qū)子數(shù)電子數(shù)=陽離子I質(zhì)子數(shù)電子數(shù)=陰離子r在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的1右上帝標(biāo)明離子所帶電荷的數(shù)目和性質(zhì)注意離子符號(hào).與化合價(jià)的兩同兩不同）I離子化合物：由陰、陽離子相互作用而形成的化合物，如氮化鈉口分類：詳見第三單元）原子（離子）離子結(jié)構(gòu)示盍圖寫法原子團(tuán)的記憶找訣竅：如碳酸根篦，就是二氧化碳Cq多1個(gè)O。硫酸根so4，是三氧化硫sq多1個(gè)O。硝酸根Nq,是二氧化氮Nq多1個(gè)O。銨根n，是氨氣NH3多1個(gè)O. 第五單

11、元化學(xué)方程式r適用于一切化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式申宀辺H咱疋耳宀陽牛妙白磷在密用瘠播內(nèi)燃燒用頭騷證陰質(zhì)雖寸ti定律（鐵與硫酸扁溶液反血質(zhì)量守恒的原因宏汎元素種類、元素質(zhì)量不變（微觀；原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變I注青反應(yīng)前后其他量的“不變1變可能變”I化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子1表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件涵義彳表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比I表示反應(yīng)物、生成物間的粒子個(gè)數(shù)比車三酉Ml以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)曲丿副q遵守質(zhì)量守恒定律廣寫:在短線“一啲左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式用邊寫生成物的化學(xué)式舟止甌酣配平化學(xué)方程武的依據(jù)一質(zhì)量守恒定律書寫級(jí)驟（肌i配平方法小公倍數(shù)法、觀熹法、奇數(shù)配偶法、注：注

12、明反應(yīng)條件、生成物中的氣體葉J沉淀J,s符號(hào)L等：將短線改為等號(hào)（表示化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算I應(yīng)用丿（設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未和量方準(zhǔn)確書寫涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式廿算菽格弋丿關(guān)：找出相關(guān)的量包括己知的未知的量）v出列出反應(yīng)飯生成物中相關(guān)量的比例式算:根據(jù)比例式求解未知量I答：寫出簡(jiǎn)明答案1、如點(diǎn)燃A克氧氣和B克氫氣的混合氣體生成水的質(zhì)量是小于或等AB）克。氧氣和氫氣要么恰好按質(zhì)量比完全反應(yīng)，都不剩余，則生成水質(zhì)量等于）克。要么，氫氣過量剩余或者氧氣過量剩余，有一種沒有全部反應(yīng)，則生成水質(zhì)量A用B）克。但氫氣和氧氣不可能都有剩余，因?yàn)槿绻加惺Ｓ?，則會(huì)繼續(xù)反應(yīng)。2、任何化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定衛(wèi)便實(shí)驗(yàn)

13、數(shù)值不相等是因?yàn)橛袣怏w參加反應(yīng)或生成氣體逸出。 第六單元碳和碳的氧化物金剛石I物理，石塁了為碳原子排列不同。注質(zhì)差異較大,因碳和碳的化合物化學(xué)性質(zhì)充全相岡）常溫下穩(wěn)定可燃性I古千口嚴(yán)回還原性上萬松耳籾理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，難港于水?？扇夹裕?C0+02=：2C0a（驗(yàn)純）化學(xué)性辰彳還原生C0+CuOCu+C02尾氣毒性；能與血液中的血紅蛋白結(jié)合r物理性質(zhì)；無色無味的氣體，密度比空氣大，不燃燒，不支持燃燒，供給呼吸。與水反應(yīng)；co2+h2oh2co3化學(xué)性質(zhì)與堿（石灰水或氫氧優(yōu)鈉溶液反血）C02+Ca（0H）2CaC03l+H201與灼熱的碳反應(yīng)：C02+C墜基2C0廣工業(yè)制法一

14、熾燒石決石：CMS輕0+CO2f藥品；石灰石或大理石與稀鹽酸原理；CaC03+2HC1=CaCl;+CO2T+HsO裝置：固液不加熱制氣裝置收集：只能用向上排空氣法驗(yàn)滿：將燃著木條放在集氣瓶口，火焰熄滅檢驗(yàn)J澄清石灰水變渾濁方法LCOz+Ca（OH）2CaCO3|+H20I用途：滅火、制冷劑、人工降雨、工業(yè)原料、肥料、光合作用碳能使紫色石蕊變紅：CO+H20=H2C03酸I不穩(wěn)屯易分解：h2co3co2物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水J高溫分M：CaCOa5CaO+匚0才.夕爵底應(yīng)ICaCOa+2HC1=CaClz十0/用途a建筑材料：普通石料、大理石板材等等。佃制生石灰【氧化鈣），同時(shí)產(chǎn)生二氧化

15、臥制水渡天然存在單彳無定形破裊熱卷蕉無潔程炭質(zhì)（璇的各種單質(zhì)具有芥同的囲途）1一氧化碳二氧化碳(溫室氣體)氧化物破的化合碳酸鈣化學(xué)性廣CaO+CO=(能涪于水燈火實(shí)騎）（石蕊變紅）+HzO二氧化碳?xì)怏w通到紫色石蕊溶液中，溶液變紅，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸。不用燃著木條熄滅來檢驗(yàn)二氧化碳，用澄清石灰水。因?yàn)槭鼓緱l熄滅的還有氮?dú)狻⑾∮袣怏w等，但可以驗(yàn)滿。 第七單元燃料及其利用僚燒是可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)O可燃物T三者離一不可。燃燒的條件-氧氣或空氣八採(cǎi)究燃燒棗件的實(shí)驗(yàn)I達(dá)到著火點(diǎn)J的方法、現(xiàn)豪、結(jié)I燃燒的現(xiàn)象與可燃物性質(zhì)、與氧氣接觸面積、氧氣濃度有關(guān)十I云中清除可燃物或

16、便可燃物與其他柯質(zhì)隔萄油鍋、少量酒精、森滅火原理乂隔絶氧氣（或空氣）I使溫度降到著火點(diǎn)厲下古代植物遺骸在地下經(jīng)過真雜的變化形成的。煤屬于混合物，主要含碳元素被稱為“工業(yè)瞬良食煤的綜合利用J隔維空氣加強(qiáng)熱，使煤分解成焦炭、煤液化和氣化）i焦油、煤氣。代動(dòng)植物遺骸在地下經(jīng)過復(fù)雜的變化形成的。燃料的燃燒它竊論備轉(zhuǎn)蠶曼書石J石油屬于握合報(bào)L主要含碳、氫元素。被稱為“工業(yè)的血液油燃料歌八利用氫石油的根據(jù)石油申備物質(zhì)的沸點(diǎn)不同采用蒸謂的方法分綜合利用1離出各種石油產(chǎn)品。C液化氣隔純空氣的條件下主要由生物遺骸分解而成o天然氣屬于混合物,主要含碳、氫元素。甲烷含量最多。（甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，俗稱沼氣,是

17、夭然氣的主要成分甲烷的健璽婕昶存在r底下深處卜煤礦礦井購(gòu)理性質(zhì)；無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性點(diǎn)燃前須臉純LCH4+20;皇墨C02+2HzO甲烷的制?。航鄱掚s卓、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵。埔烷的使用：解決農(nóng)村燃料問題、改善環(huán)境衛(wèi)生、沼氣肥。無色透明、具有特殊氣味的液偉易揮發(fā),能與水互榕。具有可燃性：CzH50H十3022C02+3H20用途:作燃料、醫(yī)療消毒、化工原料、配酒.C綠色能源）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣小最輕），難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)直有P鬆性：2Hz+0；=2HzO:沼氣夭然氣、海底“可燃冰瓦斯氣、坑道氣、煤層氣r#溫下穩(wěn)定。點(diǎn)燃前須驗(yàn)純LA有還原性

18、：圧+CuO金=Cu+h2o（操作順序）用途：充氣球、燃料無污染）、冶金、制鹽酸、合成氨等。燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響及改進(jìn)措施酸S02.NQ2溶于雨水。危害人類、生物、土壤、建埶材料;溫室效應(yīng)55（002.氣候變暖，冰川融匕土壤沙漠化等一氧化碳及其他氣體、粉塵的排放煤等燃燒、汽車廢氣等），改進(jìn)J煤：綜合利用、脫硫、改進(jìn)燃燒裝置和技術(shù)、充分燃饒販如t汽車：檢測(cè)、發(fā)動(dòng)機(jī)、催化浄化、無鉛汽油、即LPG祓現(xiàn)為熱量變化峻*831：騫矇盤蠹真藝蠶和的反應(yīng)等r燃料是能源j燃料充分燃燒的方法：足夠氧氣、增丈接觸面積:W料充分燃燒的意義；節(jié)約能源、降低環(huán)境污染生能源和不可再生能源能源和二次能源能誼號(hào)新龍演I能源的幾

19、種分類方法 第八單元金屬和金屬材料鐵鐵的I臺(tái)煉叫（設(shè)備；高爐1銅（最早使用；含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算：1鋁H鴕=%Xs呃退=山翹壬s號(hào)金屬的K包括相似性IJ狀態(tài)、密度、光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、物理性質(zhì)I和蚤鼻性原料：鐵礦石、焦炭亠百灰石、空氣原理；FezOs+3C02Fe+SCOz，延展性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)倍攀濟(jì)幫溫下，儀、磚能與氧氣辰應(yīng)2Mg+Oa2MgO;iAl+SQz與氧氣辰應(yīng)Q點(diǎn)燃或加熱時(shí)鐵、銅能與氧氣反應(yīng)占燼厶3Fe+2Q2Pe304;2Cu+02=2CuO、金在點(diǎn)燃或加熱時(shí)都不能與氧氣反應(yīng)鎂、客、鐵等金屬能與酸發(fā)生豊換反應(yīng)銅、汞、銀、鉗、金等與酸不發(fā)生反應(yīng)Mg+2HC1=H2t+MgClzM

20、g+HzS04=H2t+MgS042HC1=H2t+ZnCl2Zn+H2S04=H+ZnS04Fe+2HC1=Hzt-FFeClzT無色斐kFeH2SO4二H工f+F6SO4綠色鐵、鋁分別與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象）Fe+CU.SO4=Cu.+FeS04I2A1+3CuS04=3Cu+AlatSOsI銅能與硝酸銀溶液辰應(yīng)Cu+2AgN03=2Ag+l銅與硫酸鋁溶液不反應(yīng)I金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用合電慮全屬的性質(zhì)、價(jià)格、資源、_V是否便利、廢料是否易于回收、對(duì)環(huán)境的影恂等。一種金屬中加熱熔合某些其他金屬或非金屬而得到的具有金屬特性的物質(zhì)。合金屬于混合物。與純金屬相比，合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金

21、屬更高，抗腐蝕性能更好。合金的熔點(diǎn)二般比組成它們的純瑩屬都低。塗j生鐵:皇丫鋼：含碳o(jì).領(lǐng)合金鋁合金鈦合金鐵生銹是鐵、氧氣、水共同作用的結(jié)果。鐵銹疏松透氣、易吸水。丙1卷（祓計(jì)實(shí)驗(yàn)說明生銹條件腐蝕鋁、鋅的化學(xué)活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但由于它們往空氣中能與氧氣反應(yīng)生L成致密的氧化物保護(hù)膜，可阻止其進(jìn)一步被氧化，因而耐腐蝕。保持鐵制品表面的干燥和潔凈。-在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜刷油漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)等I改衣鐵的組織結(jié)構(gòu)，制咸合金鋼如不銹鋼等）.游I卜侖屬的腐蝕回收利用減低生產(chǎn)成蘋、節(jié)約金屬資源和能源、減少環(huán)境污染有計(jì)戈旅合理地開采金屬礦物尋找金屬的代用品2A12O3金屬根據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生H及發(fā)生反應(yīng)的劇烈程

22、度可M判斷金屬活動(dòng)性叩強(qiáng)弱二反之也可H根據(jù)已知的金屬活動(dòng)性順序判斷金扁與酸或鹽能否發(fā)生反應(yīng)。的用溶液不變色C現(xiàn)彖、Cli（N03）2是否美觀、使用含2%4.3%.其中球墨鑄鐵的機(jī)械飆度好，可代替鋼碳素舸：含碳量決定硬度和韌性的大小合金舸：鐲犧、不銹鋼、硅鋼、鵠鋼黃領(lǐng)C銅、鋅）、青領(lǐng)銅、錫）、白領(lǐng)銅、O硬鋁（鋁、銅、鎂、硅的密度小，耐腐蝕，硬度、強(qiáng)度高熔點(diǎn)高，密度小，機(jī)柚性能好，優(yōu)異的耐腐蝕性能。03% 第九單元溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2、組成溶質(zhì)（一種或幾種）（固、液、氣）溶劑（一種）（若是液體，一般為水）3均一性：（各處的性質(zhì)相同，濃度一樣）

23、3、性質(zhì)穩(wěn)定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會(huì)析出固體）吸熱（如NH4NO3）4、溶解時(shí)的熱現(xiàn)象溫度不變（如NaCl）放熱（如NaOH、濃硫酸）定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不5、分類：飽和溶能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液與不飽和液，叫做不飽和溶液。溶液溶液增加溶質(zhì)降溫恒溫蒸發(fā)轉(zhuǎn)化措施：不飽和溶液飽和溶液增加溶劑升溫定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)1、固體溶解度影響因素溫度升高，一般溶解度增大外因：溫度溫度升高，溶解度變化不大（如NaCl）溫度升高，溶解度降低（如熟石灰）讀出某溫度下的

24、溶解度（讀出某溶解度下的溫度）溶解度比較（某溫度）下不同物質(zhì)的溶解度曲線父點(diǎn)意乂：表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同溶解度受溫度影響大：用降溫結(jié)晶的方法物質(zhì)提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懶。河谜舭l(fā)溶劑的方法2、氣體溶解度：影響因素：溫度（溫度升高，溶解度降低，反之）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)升高，溶解度增大，反之）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：C%=計(jì)算-溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量X100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算一稱量、量取一溶解溶液的配制儀器：偏高：影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因溶液的稀釋（AXa%=BXb%）偏低: 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用到化學(xué)方程式的計(jì)算（與不純物質(zhì)的計(jì)算類似）“相同溫度”下的某種溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些。但必須同溫

25、下才可比較 第十單元酸和堿酸H+酸根離子）物理（性質(zhì)）鹽酸：刺激性氣味，揮發(fā)性硫酸：吸水性（作干燥劑），脫水性，溶解放熱（稀釋“硫入水”）紫色石蕊：變紅使指示劑變無色酚酞：不變色鹽酸與金屬（活潑金屬）反應(yīng)：酸+活潑金屬=鹽+H2f(HC1)化學(xué)與金屬氧化物（如Fe2O3、CuO）反應(yīng):H-+_O=_+H2O硫酸（性質(zhì)）與堿反應(yīng)：H+OH=+H2O（中和反應(yīng)）2(H2SO4)與鹽（如碳酸鹽）反應(yīng)：H_+_CO3=_+H2O+COf322腐蝕性：用途：除鐵銹。胃液中含鹽酸HCl幫助消化?；ぎa(chǎn)品。八”NaOH：火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉：吸水性（易潮解，作干燥劑），易溶于水堿物理（性質(zhì)）金屬離子+

26、OH）氫氧化鈉（NaOH）化學(xué)氫氧化鈣（性質(zhì)）Ca（OH）2俗稱Ca（OH）2：熟石灰、消石灰使指示劑變紫色石蕊：變藍(lán)無色酚酞：變紅氫氧化鈣：無吸水性但生石灰有吸水性CaO+H2O=Ca（OH）2與非金屬氧化物反應(yīng)：（如CO2、SO2、SO3）（都生成h2o）與酸反應(yīng)：H+OH=+H2O（中和反應(yīng)）與鹽反應(yīng)：如Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH腐蝕性：用途：NaOH制造肥皂，Ca（OH）2中和酸性土壤，（檢驗(yàn)銨鹽。）酸性酸溶液、一些鹽溶液（如A1CI3溶液）：pHV7與溶液酸堿性的關(guān)系堿性堿溶液、一些鹽溶液（如Na2CO3溶液）：pH7H值中性蒸餾水、一些鹽溶液（如NaC1

27、溶液）：PH=7與溶液酸堿度的關(guān)系酸性越強(qiáng)：pH值越小堿性越強(qiáng)：pH值越大1、鐵的化合價(jià)2、3價(jià)。置換反應(yīng)生成2價(jià)亞鐵化合物。復(fù)分解反應(yīng)中化合價(jià)不，為變3價(jià)Fe+2HC1=Fe2+H2?Fe2O3+6HC1=2Fe（C+3H，O2、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，一般是稀鹽酸和稀，硫濃酸硫酸和硝酸不行。3、判斷溶液中酸和堿是否完全反應(yīng)，只要檢驗(yàn)出反應(yīng)后溶液的酸堿性即可?？杉邮锶芤骸⒒顫娊饘?、碳酸鹽等（。如果是酸性溶液，則加活潑金屬產(chǎn)生氫氣，加碳酸鹽產(chǎn)生二氧化碳，有氣泡）4、只要溶液顯堿性或酸性，就能使指示劑變色，不一定要酸和堿。如:N碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，不是堿，是碳酸鹽，但是溶液顯堿性，也會(huì)使指示劑

28、變色。還有碳酸鉀也顯堿性。 鹽mt（金屬離子或nh4+和酸根離子）第十一單元鹽與化肥俗稱：食鹽物性：溶解度隨溫度變化改變小。氯化鈉NaCl）用途：調(diào)味品，生理鹽水步驟：溶解一過濾一蒸發(fā)一計(jì)算產(chǎn)率儀器：溶解時(shí)：攪拌，加速溶解粗鹽提純玻璃棒用途過濾時(shí)：引流蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止液滴飛濺產(chǎn)率偏差偏高：過濾不干凈；水沒有蒸干。偏低：過濾時(shí)無潤(rùn)洗燒杯和玻璃棒過濾或蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺轉(zhuǎn)移固體不完全。包括：碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、碳酸鈣（CaCO3）俗稱：純堿或蘇打、小蘇打、（石灰石或大理石主要成分）碳酸鹽用途：Na2CO3洗滌劑，NaHCO3發(fā)酵粉和治療胃酸過多，CaCO3建筑材料，實(shí)驗(yàn)室制CO2，作補(bǔ)鈣劑。檢驗(yàn)方法：（加稀鹽酸有氣泡，用澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)物CO2）與金屬反應(yīng)：（如：Fe+CuSO4=Cu+