2020高考化學(xué)通用版考前必備課件：回扣基礎(chǔ)-規(guī)范答題-十一-(43頁P(yáng)PT)

1、十一、明確規(guī)范答題的9種要求回扣基礎(chǔ)規(guī)范答題第1頁，共43頁。1.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字(甚至白字)要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分糾正下列錯(cuò)誤并自評(píng)得分，每小題2分。 評(píng)分 糾錯(cuò)加成反應(yīng)(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要用玻利棒攪拌、引流 ()糾錯(cuò)玻璃棒(4)自然界中，硬度最大的是金鋼石 ()糾錯(cuò)催化劑(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反應(yīng)類型為加層反應(yīng) ()糾錯(cuò)金剛石1分0分0分0分第2頁，共43頁。(5)配制240 mL 0.1 molL1的NaOH溶液用到的主要儀器是250 mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯 ()糾錯(cuò)酯化硝化(7)乙酸分子的管能團(tuán)為酸基 ()糾錯(cuò)官能團(tuán)羧基(8)動(dòng)物酯肪和

2、植物油均屬于酯類 ()糾錯(cuò)250 mL容量瓶(6)乙醇和乙酸之間的脂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，苯和濃HNO3之間的消化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng) ()糾錯(cuò)脂肪0分0分0分0分第3頁，共43頁。(9)酚醛樹酯俗稱電木 ()糾錯(cuò)坩堝泥三角(11)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應(yīng)把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研桿()糾錯(cuò)研缽研杵(12)電解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2 ()糾錯(cuò)酚醛樹脂(10)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產(chǎn)品儀器是坩鍋、酒精燈、瓷三角 ()糾錯(cuò)熔融熔化MgCl20分0分0分0分第4頁，共43頁。(13)飽合溶液不一定濃，而不飽合溶液也不一定稀 ()糾錯(cuò)汽化(15)向CuSO4溶液中滴

3、NaOH溶液，有蘭色沉淀生成 ()糾錯(cuò)藍(lán)色(16)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，現(xiàn)象是有氣體溢出并有大量白色沉淀生成()糾錯(cuò)飽和不飽和(14)液態(tài)水氣化需要吸收熱量 ()糾錯(cuò)有氣體逸出并有大量白色沉淀生成0分0分0分1分第5頁，共43頁。(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互為同系物()糾錯(cuò)溶解過濾(19)臭水中加CCl4，振蕩靜置后下層為澄紅色()糾錯(cuò)溴水橙紅色(20)汽油能卒取溴水中的Br2()糾錯(cuò)戊烷(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、過慮()糾錯(cuò)萃取0分0分0分0分第6頁，共43頁。2.元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、物理量符號(hào)書寫不規(guī)范要扣分請(qǐng)訂正下面錯(cuò)誤寫法：(1)m

4、gCl ，KmnO4 ，鐵元素Te ，鈦元素TI ，氦元素HE 。(3)硫酸鐵化學(xué)式FeSO4 ，氯化鋁化學(xué)式ALCl3 ，氯化鉀化學(xué)式Kcl ，氯仿化學(xué)式CCl3H 。MgCl2KMnO4FeTiHeFe2(SO4)3AlCl3KClCHCl3(4)硫化氫電子式 ，氨分子電子式 ，次氯酸電子式 ，Na2O2電子式 。第7頁，共43頁。(5)鋼鐵吸氧腐蝕中負(fù)極電極反應(yīng)：Fe2e=Fe2 。(7)苯( )中碳原子為sp2雜化 ，表示水分子間氧氫之間的氫鍵：OH 。(8)鍵 ，密度p ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)W ，摩爾Mol ，毫升ML ，速率單位molL1s 。Fe2e=Fe2sp2OHO w mol mLm

5、olL1s1或mol/(Ls)第8頁，共43頁。3.方程式的書寫一定要符合要求，“答非所問”不給分如：“化學(xué)方程式”“離子方程式”“電極方程式”“電解方程式”“水解方程式”“電離方程式”“熱化學(xué)方程式”。(1)不配平不給分。(2)非最小公倍數(shù)不給分(電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外)。(3)“”“”“”“”“”“電解”“催化劑”“高溫”“高壓”等均應(yīng)正確使用，否則扣分。請(qǐng)訂正下面的錯(cuò)誤： 。第9頁，共43頁。將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33H 。Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，使Fe2的水解受到抑制：Fe22H2OFe(OH)22H，溶液的顏色變得

6、更綠 。Na2CO3溶液顯堿性的原因： 。第10頁，共43頁。SO2在接觸室里被氧化成SO3： 。碳酸氫鈉在水中電離： 。 。第11頁，共43頁。NaHSO4熔化時(shí)電離方程式： 。NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3： 。鐵片放入濃硫酸中：Fe2H2SO4(濃)=FeSO4SO22H2O 。常溫下鐵片在濃硫酸中鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)第12頁，共43頁。表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。堿性氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)：O22H2O=4OH4e 。鉛蓄電池充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)： 。O22H2O4e=4OH第13頁，共43頁。泡沫滅火器的反應(yīng)原理： 。第14頁，共43頁。4.有機(jī)化學(xué)問題的答題規(guī)范(1

7、)結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材要求規(guī)范寫出；若不規(guī)范，則一律扣分，有時(shí)甚至定為0分。(2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與C(碳)或其他元素原子成鍵時(shí)連接位置要準(zhǔn)確。(3)聚合物：其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定要按照教材要求規(guī)范書寫。(4)反應(yīng)條件、等號(hào)、箭頭、可逆號(hào)、向上箭頭、向下箭頭等錯(cuò)一處或多處扣一半分?jǐn)?shù)。(5)有些答案要求書寫中文名稱，則一定用中文寫出，但有些要求寫化學(xué)式，則一定要用化學(xué)式寫出。兩者不可混淆，否則會(huì)作0分處理。(6)元素符號(hào)的書寫一定要規(guī)范，經(jīng)常出現(xiàn)“H”與“N”連寫不分的情況。(7)有機(jī)化學(xué)式中含有C、H、O、N等多種元素時(shí)，要求C和H連寫，其他元素可不按順序。如C

8、2H4ClBr、C2H4BrCl均可。第15頁，共43頁。自我訂正(1)化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能混用，氫勿多勿少。已知A是 的單體，則A的化學(xué)式為CH2=CHCOOH 。1,3-丁二烯的鍵線式CH2=CHCH=CH2 。乙酸的實(shí)驗(yàn)式C2H4O2 。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C6H12O6 。丙三醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。C3H4O2CH2OHOCH2(CHOH)4CHO第16頁，共43頁。(2)官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團(tuán)寫在左邊時(shí)應(yīng)特別注意。乙二醛CHOCHO 。三硝基甲苯 。對(duì)苯二酚 。苯磺酸 。OHCCHO第17頁，共43頁。甘氨酸NH2CH2COOH 。聚丙烯CH2C

9、HCH3 。H2NCH2COOH第18頁，共43頁。(3)有機(jī)化學(xué)方程式的書寫要用“”連接，注明反應(yīng)條件，有機(jī)物要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不要漏寫無機(jī)小分子。 Cl2 HCl 。Cl2 HCl第19頁，共43頁。C2H4Br2C2H4Br2 。CH2=CH2Br2第20頁，共43頁。nHOCH2CH2OH 2nH2O 。nHOCH2CH2OH(2n1)H2O第21頁，共43頁。5.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語言表述答題策略一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來表述答案。答題模板操作 現(xiàn)象結(jié)論取樣，加入有生成的是應(yīng)用舉例(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩種無色氣體分別是SO2和CO2。

10、答案答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。答案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。第22頁，共43頁。(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻現(xiàn)e2而不含F(xiàn)e3。(3)檢驗(yàn)?zāi)矲e2(SO4)3溶液中含有FeSO4。答案取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。答案方案一：取適量酸性高錳酸鉀溶液于潔凈的試管中，滴加待測(cè)

11、溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明含有FeSO4。方案二：取少量待測(cè)溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液，若生成藍(lán)色沉淀，證明含有Fe2。第23頁，共43頁。(4)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。答案方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或者pH試紙)測(cè)兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。(5)某實(shí)驗(yàn)小組制得的Na2S2O35H2O晶體中

12、可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解： 2H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。答案取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。第24頁，共43頁。(6)在隔絕空氣的條件下用氮?dú)馀c鎂粉加熱可制備氮化鎂(Mg3N2)，請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。答案取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉

13、淀生成，可聞到刺激性氨味(或把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。第25頁，共43頁。6.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述答題策略有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理：(1)“?！?溶液)顏色由色變成色；液面上升或下降(形成液面差)；溶液產(chǎn)生倒吸；生成(產(chǎn)生)色沉淀；溶液變渾濁；產(chǎn)生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；有液體溢出。(2)“陸”(固體)固體表面產(chǎn)生大量氣泡；固體逐漸溶解；固體體積

14、逐漸變小(變細(xì))；顏色由變成。第26頁，共43頁。(3)“空”(氣體)生成色味氣體；氣體由色變成色；先變后(“加深”“變淺”“褪色”)。(4)其他器壁上有水珠出現(xiàn)；器壁上有某色固體生成等。第27頁，共43頁。應(yīng)用舉例(1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象：_。(2)向Al單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是_。(3)氨氣常用_檢驗(yàn)，現(xiàn)象是_。(4)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產(chǎn)物還有_、_。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_。 Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{(lán)色

15、(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)FeCl2H2S先有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，然后沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀第28頁，共43頁。(5)用如圖裝置，探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象： 。通入SO2，品紅溶液褪色；停止通SO2，點(diǎn)燃酒精燈加熱，試管中溶液又恢復(fù)紅色第29頁，共43頁。7.儀器、裝置作用規(guī)范語言表述答題策略一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答：有利于(這樣裝配的好處)，以防止(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收氣體，防止污染空氣”。應(yīng)用舉例(1)某小組以Co

16、Cl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。試回答：裝置中安全管的作用原理是_。 當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定第30頁，共43頁。(2)經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下：裝置B中冷水浴的作用為 ；裝置C的名稱為 。冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品(球形)干燥管第31頁，共43頁。(3)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C與D的位置對(duì)調(diào)并說明理由 。除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對(duì)調(diào)后

17、無法除去水蒸氣第32頁，共43頁。(4)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色，裝置B的作用是_。作安全瓶，可以防止倒吸第33頁，共43頁。(5)若用下圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是a._；b._。平衡壓強(qiáng)，便于起安全瓶的作用，防止c中的液體倒吸進(jìn)分液漏斗中的液體順利加入反應(yīng)器中入反應(yīng)器中第34頁，共43頁。8.原因、理由類規(guī)范語言表述應(yīng)用舉例(1)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_。答題模板“有理”化學(xué)原理，“有

18、據(jù)”事實(shí)依據(jù)可采取以下兩種方式：(1)“正說”“直接原因根本目的”(2)“反說”“如果就” 根據(jù)反應(yīng)：8NO7H2O3NH4NO32HNO3，需補(bǔ)充NH3與HNO3反應(yīng)得到較純凈的NH4NO3濃溶液NH3第35頁，共43頁。(2)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_。復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體第36頁，共43頁。(3)已知：工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_。化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合

19、物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/2 8002 050714191MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能AlCl3是共價(jià)化合源，增加生產(chǎn)成本物，熔融態(tài)難導(dǎo)電第37頁，共43頁。(4)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，從電解精煉銅的陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是_。TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)而損失第38頁，共43頁。(5)向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。_。當(dāng)Va時(shí)，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是_。由于發(fā)生請(qǐng)回答下列問題：解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：_。解釋圖像中V0汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放