高一化學(xué)第二章第二節(jié)離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)鹽酸、H2SO4、NaOH溶液、NaCl溶液、Ca(OH) 2、水的導(dǎo)電性根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，你對(duì)物質(zhì)分類(lèi)有了哪些新的認(rèn)識(shí)？【實(shí)驗(yàn)演示】復(fù)習(xí)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬溶液濁液膠體一定條件下是否具有導(dǎo)電性鹽堿氧化物酸酸性氧化物堿性氧化物其他物質(zhì)分類(lèi) 電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物的另一種分類(lèi)方法一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下 都不導(dǎo)電的化合物。 如：酸、堿、鹽和許多金屬氧化物如：大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？固體NaCl BaSO4 溶液 固體CaCO3 蔗糖

2、 Cu NH3H2O 酒精溶液 CO2 純H2SO4 NaOH溶液 金屬銅碳棒練習(xí)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電： （1）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電有外界條件：必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下。（3）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）注意：“或”字“和”字。（5）溶于水不是指和水反應(yīng)；小結(jié)判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？問(wèn)題探究金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子定向遷移鹽酸、NaOH溶液NaCl溶液能導(dǎo)電溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒定向遷移

3、視頻（NaCl溶解）講述石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。 這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過(guò)程發(fā)生了什么變化。質(zhì)疑物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子就能導(dǎo)電嗎？ 為什么都含有Na+、Cl-，NaCl晶體不導(dǎo)電，而熔融的NaCl和NaCl溶液能夠?qū)щ娔兀?電離：溶于水或受熱熔化后，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程 。1、電離條件 溶于水或在水的作用下(注意：難溶于水的、跟水反應(yīng)的) 受熱熔化(注意：受熱反應(yīng)的)2、電離方式 完全電離 部分電

4、離 二、電解質(zhì)的電離導(dǎo)電性一樣嗎？ 不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力有什么不同？影響其導(dǎo)電能力的因素有哪些？(播放：不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力視頻)在單位體積溶液中離子的多少離子所帶電荷數(shù) 在溶液的體積、濃度以及溶液中陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。思考：(即離子的濃度和離子所帶電荷）三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成 離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分 子電離成離子的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)的鹽如：弱酸、弱堿、水等2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解

5、質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)包括強(qiáng)酸 如 強(qiáng)堿 如大多數(shù)鹽 如 包括弱酸 如 弱堿 如水鹽酸硫酸硝酸醋酸H3PO4H2SHClONaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NaClAgNO3BaSO4CaCO3氨水Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)31、電解質(zhì)和非電解質(zhì)能否發(fā)生電離電離程度小結(jié)： 明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl 發(fā)生電離并形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號(hào)表示水合離子。 NaCl=Na+Cl 四、電離方程式H2SO4

6、 = HCl = HNO3 = 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱(chēng)之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢？大家能不能一起回答？2H+ + SO42- H+ + Cl-H+ + NO3- (1)酸：電離出的陽(yáng)離子全是H+的化合物 (2)堿：電離出的陰離子全是OH的化合物 (3)鹽：由酸根離子和金屬陽(yáng)離子（也含NH4+）組成的化合物 (4)酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 (5)堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物復(fù)習(xí)：酸堿鹽氧化物的定義 書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHC

7、O3KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開(kāi)2、HSO4在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。電離方程式的書(shū)寫(xiě)：強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號(hào)“”，如：H2SO42H+SO42- Ba(OH)2=Ba2+2OH-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ 弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆號(hào)“如：HF H+F【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)電離方程式：HNO3H2SO4KOHBa(OH)2N

8、a2CO3CuSO4BaCl2 電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)=H+NO3-=2H+SO42-=K+OH-=Ba2+2OH-=2Na+CO32-=Cu2+SO42-=Ba2+2Cl- 電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 問(wèn)題思考離子反應(yīng)電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)Na2SO4+KClNa2SO4+BaCl22Na+ SO42-K+ Cl-2Na+ SO42-2Cl- Ba 2+Ba2+SO42-=BaSO4 無(wú)反應(yīng)離子反應(yīng)：1.定義：水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應(yīng)。 2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子NaSO

9、4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42- + Ba2+ = BaSO4討論1 電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 什么是離子方程式？基本原則：討論2如何書(shū)寫(xiě)離子方程式？要符合反應(yīng)事實(shí)，沒(méi)參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中；要符合質(zhì)量守恒定律；要符合電荷守恒原則 。哪些化學(xué)式要寫(xiě)成離子？哪些化學(xué)式不能寫(xiě)成離子呢？3.離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟(1)寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式如鹽酸和氫氧化鈉中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)

10、改：把易溶于水易電離的物質(zhì)化學(xué)式改成離子HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)刪：把兩邊都有的離子刪除HCl+NaOH=NaCl+H2O(4)查：將上反應(yīng)整理，檢查是否最簡(jiǎn)、原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒HOH=H2O討論3酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？ 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽不能改寫(xiě)成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物弱電解質(zhì)：氣體:弱堿：難溶鹽：弱酸、NH3H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、A

11、gBr、AgI、CaCO3、BaCO3等Ca(OH)2微溶，澄清石灰水：寫(xiě)離子石灰乳、懸濁液：寫(xiě)化學(xué)式寫(xiě)出化學(xué)方程式改寫(xiě)化學(xué)方程式刪除相同離子(4)寫(xiě)出離子方程式【練習(xí)】AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+ + NO3 - + K+Cl-=AgCl+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl寫(xiě)出AgNO3與KCl反應(yīng)的離子方程式：Na2CO3 +CaCl2Na2CO3 +Ca(OH)22Na+ CO32-Ca2+ 2Cl-2Na+ CO32-Ca2+ 2OH-Ca2+CO32- = CaCO3反應(yīng)物不同，溶液中的Ca2+與CO32-結(jié)合生成CaCO3 Ca2+CO32- = C

12、aCO3 表示一類(lèi)反應(yīng)問(wèn)題探究問(wèn)題解決Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 表示一類(lèi)反應(yīng)可溶性鋇鹽可溶性硫酸鹽只生成硫酸鋇沉淀練：完成下列反應(yīng)的離子方程式 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O(2)向氨水中加入稀鹽酸NH3H2O+H+=NH4+H2O(3)用鋅粒和稀硫酸制取氫氣Zn+2H+=Zn2+H2 生成難溶物質(zhì)（沉淀），如 Ag

13、Cl、BaSO4 、CaCO3Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClCO32- + Ca2+ = CaCO3 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)），如 弱酸、弱堿、水H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體），如 CO2 、H2S、SO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 共同特點(diǎn)：反應(yīng)后離子濃度減小離子反應(yīng)發(fā)生的條件：氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況：共同分析假設(shè)：CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl

14、Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-無(wú)沉淀生成 CaCl2 和 NaNO3不反應(yīng)。沒(méi)有發(fā)生離子反應(yīng)無(wú)氣體生成無(wú)難電離物質(zhì)生成小結(jié)離子反應(yīng)電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加；在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)；離子反應(yīng)代表一類(lèi)反應(yīng)；它有相應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方式，即離子方程式。(5)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物、難電離物或者揮發(fā)性物質(zhì)離子反應(yīng)的應(yīng)用1、檢驗(yàn)離子的存在【例1】待測(cè)液中Cl-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)： 在待測(cè)液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀猜測(cè)沉淀的可能成分在猜測(cè)的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證往

15、所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶得出結(jié)論：溶液中有Cl- 2、判斷離子能否共存【例2】判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）離子不共存條件生成難溶物或微溶物：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有色離子。常見(jiàn)的有色離子：Cu2+(藍(lán)) 、Fe3+ (棕黃) 、Fe2+ (淺綠) 、MnO4- (紫)等（3）強(qiáng)堿性溶液中肯

16、定不存在與OH-反應(yīng)的離子。（2）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、HS-、如：OH-、CO32-、SO32-、ClO-、CH3COO-、S2- 、F- 、HCO3-、HS-、 HSO3-、 AlO2-、 HSO3-、HPO42-、H2PO4-【離子共存練習(xí)題】判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- O

17、H- K+ H+ MnO4- Cl-生成難溶物 CaCO3生成微溶物 CaSO4生成水生成 NH3 H2O生成 氣體CO2MnO4- 能把 Cl- 氧化 能大量共存【課堂練習(xí)】1、下列說(shuō)法正確的是（ ）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)B.難溶鹽如：BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱電解 質(zhì)，易溶性鹽如：醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)C.離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)D.在水溶液中是否完全電離是判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)D2、以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)： Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH NH3H2O 請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題。(1) 屬于電解質(zhì)的是_ ，屬于非電解質(zhì)的是(2) 能電離出H的是，屬于酸的是_ (3) 屬于堿的是_，其中難溶性堿是_(4) 難溶的鹽的_3、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是( ) A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH- C、K+、Na+、OH-、Cl- D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-C2、下列各組離子，能在無(wú)色溶液中大量共存（ ） A、K+、Mg2+、NO3-、OH- B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+