原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)1

1、 第 三 單 元 課 題 2原子的結(jié)構(gòu) 離子核外電子分層運(yùn)動(dòng)模擬動(dòng)畫學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步了解原子核外電子的分層排布；了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；認(rèn)識(shí)118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3.了解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。自學(xué)指導(dǎo)請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀P54P55的內(nèi)容，思考：1、核外電子排布有什么規(guī)律？2、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字，弧線和弧線上數(shù)字分別表示什么意義？3、仔細(xì)分析312，分析稀有氣體、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數(shù)有什么特征？4、什么叫離子？離子是怎樣形成的？怎樣表示？5、舉例說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？5分鐘后，比誰(shuí)能準(zhǔn)確回答上

2、述問(wèn)題，并會(huì)利用上述知識(shí)解決相關(guān)問(wèn)題。檢測(cè)題 2、下列五種微粒中易失去電子的是 ,易得到電子的是 , 是離子結(jié)構(gòu)示意圖的是 。 A B C D E 3.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_ _、_ _和_ _等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是_ _,汞的構(gòu)成粒子是_,氯化鈉的構(gòu)成粒子是_ _和_ _。+10 2 8+11 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2+17 2 8 71、右圖所示某原子的核電荷數(shù)為 ，核外有 個(gè)電子層，第二層上有 個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易 電子。16386得到BA、DE分子原子離子汞原子氫分子氯離子鈉離子 核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）電子能量的高低與離核遠(yuǎn)

3、、近的關(guān)系： 二 三 四 五 六 七K L M N O P Q 電子層 離核遠(yuǎn)近 能量高低近 遠(yuǎn)低 高 第 三 單 元 課 題 3 原子的結(jié)構(gòu)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）核外電子是分層排布的氧原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)原子核電子層？該電子層上的電子數(shù)？最外層電子數(shù)返回第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)電子。2 (2)最外層不超過(guò) 個(gè)電子。8 8 電子先排滿能量 的電子層，然后再排能量 稍 的電子層。低 高 元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定 元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金 屬一般少于4個(gè)易失電

4、子 元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易得電子 小 結(jié)3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子一般不參加化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般少于4個(gè)一般多于或等于4個(gè)（He為2個(gè)）8個(gè)電子元素的種類由原子的 決定。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)821+11827+178這兩種粒子有什么特點(diǎn)，它還是原子嗎？下面是鈉原子和氯原子，這兩種原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？鈉離子（ Na+ ）氯離子（ Cl- ）離子：帶電的原子或原子團(tuán)，

5、如S2、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。帶正電的原子叫做陽(yáng)離子，如Na；帶負(fù)電的原子叫做陰離子，如Cl- 。離子符號(hào)書寫：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前，符號(hào)在后，1可以省略不寫。 如： Mg2 O2- 離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷S2-3S2-針對(duì)訓(xùn)練：說(shuō)出下列符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷表示3個(gè)硫離子 原子中： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽(yáng)離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)=82+118+17826+168282+8針對(duì)訓(xùn)練：判斷下列是原子

6、結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+原子、離子的判斷：返回218+11Na278+17Cl+1128 Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-（5）氯化鈉的形成過(guò)程純凈物元素原 子分子鐵Fe等氧氣氫氣水等NaCl 等具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子結(jié)合結(jié)合聚集結(jié)合得到或失去電子構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子！物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：離子1. 【教材第58頁(yè)第1（2）題】原子失去電子后就帶有_電荷，成為_離子；原子得到電子后，就帶有_電荷，成為_離子。帶電的原子叫做_。2. 【教材第58頁(yè)第1（4）題】金屬的原子的最外層電子數(shù)目一般_4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易_電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般_4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易_電子；稀有氣體的