中考化學(xué)復(fù)習(xí) 舉一反三《全面掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用》

1、2012年中考化學(xué)復(fù)習(xí)舉一反三全面掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”。該定律的含義是：“宏觀上的反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量和微觀上的原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變六不變”。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個(gè)方面：1.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，例如，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了。利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等

2、于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了”。2.推測一些物質(zhì)的元素組成。3.推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式。4.計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量?！久}方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過程中的特點(diǎn)，微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查

3、之。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等。當(dāng)然，有時(shí)還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等。特別是，對質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個(gè)方面應(yīng)用等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重。原題 某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH4十2NO2= N2X2H2O，則X的化學(xué)式為（ ）A. CO B.CO2 C. O2 D. C解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子種類沒有改變，原子

4、數(shù)目沒有增減，通過等號兩邊各類原子數(shù)目相等，得出X中共有1個(gè)C原子和2個(gè)O原子，所以X的化學(xué)式為CO2。答案：B拓展一 下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C,如果C的化學(xué)式為A2B5,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ） A. 2AB2 B2 = 2C B. 3AB2 B2 = 2CC. 4AB2 B2 = 2C D. AB2 4B2 = 2C解析：由于四個(gè)選項(xiàng)中生成物都是2C，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，可推測反應(yīng)物中含有4個(gè)A原子，10個(gè)B原子，據(jù)此不難判斷正確答案是C。答案：C拓展二 將一定量的乙醇和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X。測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下

5、表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68000反應(yīng)后質(zhì)量/g004.45.4m下列判斷正確的是（ ）學(xué)科A表中m的值為2.8BX可能是該反應(yīng)的催化劑C增加氧氣的量可以減少X的生成D物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素解析：本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式可分別計(jì)算出4.4g二氧化碳中含碳元素1.2g、含氧元素3.2g；5.4g水中含氫元素0.6g、含氧元素4.8g；4.6g乙醇中含碳元素2.4g、含氫元素0.6g、含氧元素1.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，可以確定X的質(zhì)量（即m的值）為2.8g，且其中含碳元素1.2g、含

6、氧元素1.6g；從而確定X的化學(xué)式為CO；X是一種生成物，因此不可能是該反應(yīng)的催化劑；乙醇燃燒只所以能夠產(chǎn)生CO，是由于氧氣不足所致，因此，增加氧氣的量可以減少CO的生成。答案：AC拓展三 根據(jù)化學(xué)方程式ANaOH =B十H2O推斷，B、A的相對分子質(zhì)量相差 （ ）A. 12 B. 18 C22 D.40解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A的相對分子質(zhì)量+40=B的相對分子質(zhì)量+18，故B、A的相對分子質(zhì)量相差40-18=22。答案：C 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識。然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1.對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個(gè)關(guān)鍵詞。由此可知：沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)；質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)變化），而對物理變化無效；質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守